2019-2020年高中化學 第二章 元素與物質(zhì)世界導學案魯科版必修1【復習目標】1. 了解物質(zhì)簡單分類法的意義2. 理解膠體與其他分散系的區(qū)別3. 了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，掌握酸、堿、鹽電離方程式的書寫4. 掌握常見離子方程式的書寫及離子反應發(fā)生的條件5. 理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念，能判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目6. 掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性【重點、難點】離子反應和氧化還原反應【知識梳理】一、元素與物質(zhì)的分類1、元素在自然界中以兩種形態(tài)存在：在單質(zhì)中的存在形式為 態(tài)；在化合物中的存在形式為 態(tài)。在自然界中即有游離態(tài)又有化合態(tài)存在的元素有：N, O，C, S, Fe等；只以化合態(tài)存在的元素有：Na, Cl, Al, Mg, P, Br, Si等。2、物質(zhì)分類其中，化合物按照在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電，又可以分為： 和 。電解質(zhì)包括： 、 、 、 、金屬氧化物等?！纠?】在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是 ( ) A氧化物、化合物 B化合物、電解質(zhì) C溶液、 膠體 D溶液、 分散系【例2】判斷下列說法是否正確（1）只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物。（ ）（2）混合物一定含有多種元素。（ ） （3）能電離出H+的物質(zhì)一定是酸，能電離出OH-的物質(zhì)一定是堿。（ ）（4）鹽中一定含有金屬陽離子和酸根離子。（ ）（5）酸性氧化物一定是非金屬氧化物。（ ）（6）非金屬氧化物一定是酸性氧化物。（ ）（7）堿性氧化物一定是金屬氧化物。（ ）（8）金屬氧化物一定是堿性氧化物。（ ）（9）酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸堿。（ ）3、根據(jù)電解質(zhì)的電離程度，又將電解質(zhì)分為 和 。強電解質(zhì)包括 、 、 、金屬氧化物等。弱電解質(zhì)包括 、 、 等?！纠?】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導電的是A酒精 B氯化鉀晶體 C液氯 D熔融的氫氧化鈉【例4】下列電離方程式中，正確的是 ABa(OH)2 Ba2+ (OH) BFeCl3Fe2+3Cl CH2SO4 H2+SO42 DAl2(SO4)3 2Al3+3SO424、膠體：（1）溶液、膠體、濁液三者的本質(zhì)區(qū)別： ，溶液中分散質(zhì)顆粒 1nm, 膠體中分散質(zhì)顆粒處于 之間, 濁液中分散質(zhì)顆粒 100nm。（2）用 現(xiàn)象于區(qū)別溶液和膠體，膠體中有明亮的光區(qū)，溶液中沒有。（3）使膠體聚沉的方法有： （4）分離提純膠體微粒與溶液中的離子的方法： ，使用的材料是 。（5）Fe(OH)3膠體的制備方法：向沸水中逐滴滴加FeCl3溶液，得到 色Fe(OH)3膠體。方程式： 【例5】鑒別膠體和溶液最簡單的方法是 （ ）A丁達爾效應 B蒸餾 C過濾 D萃取【例6】用飽和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體，正確的操作是（ ）A將FeCl3溶液滴人蒸餾水中 B將FeCl3溶液滴人熱水中，生成棕黃色液體 C將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色D將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀【例7】下列敘述與膠體無關(guān)的是（ ）A長江三角洲的形成 B氯化鐵溶液可以用來止血C向氯化鐵溶液中滴加稀氨水產(chǎn)生紅褐色沉淀 D工廠利用高壓除塵二、化學反應的分類1、四種基本反應類型： 、 、 、 。 2、離子反應：（1）定義：有離子參加的一類反應。（2）發(fā)生條件：生成 、生成 、生成 物質(zhì)。（3）表示方法離子方程式，書寫步驟：寫、改、刪、查。其中能改成離子的物質(zhì)： 、 、 。 【例8】不能用2H + + CO32 = CO2 +H2O表示的反應是 A醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應 B稀硝酸與碳酸鈉溶液反應 C稀硫酸與碳酸鉀溶液反應 D硫酸氫鈉溶液與碳酸鉀溶液反應【例9】在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是 ANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+ 、SO、NOCMg2+、Na+、SO、Cl DBa2+、HCO、NO、K+【例10】某無色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的幾種離子。（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是_。（3）取（2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列AD中的_（填字母）。ClNO3CO32OH3、氧化還原反應（1）特征：元素的 發(fā)生變化（2）實質(zhì)： （3）概念和關(guān)系：升失氧，降得還；若是劑，兩相反?；蟽r升高 e- 發(fā)生 反應 做 劑 被 生成 產(chǎn)物化合價降低 e- 發(fā)生 反應 做 劑 被 生成 產(chǎn)物（4）電子轉(zhuǎn)移的表示方法：雙線橋、單線橋。【例11】需加入氧化劑才能發(fā)生的變化是 AClCl2 BCO32CO2 CMnO4Mn2+ DFe3+Fe2+ 【例12】在氧化還原反應中，水作為氧化劑的是AC+ H2OCO2+ H2 BCl2+H2OHCl+HClO C2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D2F2+2H2O4HF+O2【例13】1用下列方法均可以制得氧氣 2KClO32KCl + 3O2 2HgO 2Hg + O2 若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關(guān)系為（ ）A大于 B小于 C等于 D不能確定2反應 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 可用于實驗室制取氯氣。 在標準狀況下，該反應產(chǎn)生2.24 L Cl2時，消耗氧化劑 mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為 g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 三、鐵及其化合物的氧化性和還原性1、鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（“鐵三角”）注：強氧化劑主要有：氯氣、溴、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液等。 完成下列方程式：（是離子反應的寫離子方程式）1、鐵在氯氣中燃燒 2、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 3、氯化鐵腐蝕銅制電路板 4、氯化鐵溶液中加入鐵屑 5、用化學方程式表示這一過程：氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉先產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色最終變成紅褐色 【例14】有A、B、C三種溶液，各含有Fe3+、Cu2+、Ag+中的一種。向A中加入適量鐵粉，有紅色固體析出，再加入C溶液，紅色物質(zhì)溶解，但無新固體物質(zhì)析出，則A、B、C中依次含有（ ）AFe3+、Cu2+、Ag+ B。Cu2+、Ag+、Fe3+ C。Ag+、Fe3+、Cu2+ D。Cu2+、Fe3+、Ag+【例15】將足量Na2O2投入FeCl2溶液中可觀察到的現(xiàn)象是 （ ）A生成白色沉淀B。生成紅褐色沉淀 C。有氣泡產(chǎn)生D。無變化【例16】向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 （ ）A燒杯中有銅無鐵 B。燒杯中鐵、銅均無C燒杯中鐵、銅都有 D。燒杯中有鐵無銅