新教材適用高考化學第一部分專題二十一 化學實驗基本方法一、選擇題1(2015廊坊統(tǒng)考)下列儀器對應的名稱正確的是()解析：本題考查了化學基本儀器的識別，意在考查考生對中學化學常見實驗儀器的認知能力。A項為泥三角，而不是三腳架；C項為分液漏斗，而不是長頸漏斗；D項正確的名稱為坩堝，但不能確定其是否為瓷坩堝。答案：B2(2015湖南岳陽一中月考)下列儀器普通漏斗，容量瓶，蒸餾燒瓶，天平，分液漏斗，滴定管，燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是()A BC D解析：普通漏斗用于分離難溶性固體與液體；容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，不能用于物質(zhì)分離；蒸餾燒瓶可用于分離沸點不同的液體混合物；天平是稱量一定質(zhì)量的物質(zhì)的儀器，不能用于物質(zhì)分離；分液漏斗可用于分離互不相溶的液體混合物；滴定管是滴定實驗中測量液體體積的儀器，不能用于物質(zhì)分離；燃燒匙是進行物質(zhì)燃燒反應的儀器，不能用于物質(zhì)分離。故常用于物質(zhì)分離的是。答案：C3(2015武昌元月調(diào)研)下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是()A用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約三分之一處，手持試管夾長柄末端，進行加熱B制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中C把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔中D實驗時不慎打破溫度計水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中解析：本題考查了實驗操作和實驗安全知識，意在考查考生對實驗操作和實驗安全知識的掌握情況。制備乙酸乙酯時，應先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和乙酸，B選項錯誤。答案：B4(2015陜西一檢)下列實驗裝置設計正確且能達到實驗目的的是()A實驗裝置：檢查裝置的氣密性B實驗裝置：測定未知鹽酸的濃度C實驗裝置：比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱D實驗裝置：定容解析：本題考查了實驗基礎知識，意在考查考生的理解記憶能力以及運用能力。經(jīng)過一段時間裝置長頸漏斗中的液面不發(fā)生變化，說明不漏氣，A項設計合理且能達到實驗目的；氫氧化鈉溶液應用堿式滴定管盛裝，裝置中所用滴定管為酸式滴定管，B項實驗裝置設計不合理；根據(jù)“強酸制弱酸”原理，利用酸性：H2CO3>H2SiO3可以證明非金屬性：C>Si，但裝置利用稀鹽酸制取的CO2中可能含有HCl，會影響H2CO3和H2SiO3酸性的比較，此外裝置并未涉及硫元素與碳、硅元素非金屬性的比較實驗，C項實驗裝置設計不合理；定容時容量瓶中的液面距刻度線12 cm處才改用膠頭滴管滴加，D項實驗裝置設計不合理。答案：A5(2015超級中學預測卷)下列選項正確的是() A用圖裝置除去NO2中的少量NOB用圖裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C用圖裝置制取少量Cl2D用圖裝置做噴泉實驗時觀察到產(chǎn)生白色噴泉解析：本題考查化學實驗基礎知識，意在考查考生的基本實驗操作能力和對實驗裝置的分析能力。NO2與水反應，NO2被消耗，A錯誤；分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5不能采用過濾操作，應采用分液操作，B錯誤；制取氯氣必須用濃鹽酸，1 molL1的鹽酸不能與二氧化錳反應，C錯誤。答案：D6(2015昆明二檢)用下列有關實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是()A用圖1裝置制取金屬鐵B用圖2裝置稱量NaOH固體C用圖3裝置蒸干CuCl2飽和溶液制備CuCl2晶體D用圖4裝置制取氨氣解析：本題考查物質(zhì)的制備和實驗操作，意在考查考生對實驗基本操作的掌握及對某些元素及其化合物性質(zhì)的理解應用能力。圖1為鋁熱反應，Al還原氧化鐵生成單質(zhì)鐵，A項正確；用托盤天平稱量物質(zhì)時應該左盤放稱量物，右盤放砝碼，且NaOH屬于腐蝕性藥品，稱量時需要用燒杯或稱量瓶盛裝，B項錯誤；加熱可促進CuCl2水解，故直接加熱蒸干CuCl2飽和溶液得到的是Cu(OH)2，C項錯誤；實驗室制備氨氣常將NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，圖4直接加熱NH4Cl，NH4Cl分解后遇冷又重新化合為NH4Cl，無法收集到氨氣，D項錯誤。答案：A7(2015武漢二月)下列有關對定量實驗的誤差分析正確的是()A中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中測定結(jié)果無影響B(tài)酸堿中和滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡測定結(jié)果偏高C測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH測定結(jié)果無影響D現(xiàn)需90 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，稱取3.6 g NaOH固體配制溶液濃度偏低解析：本題考查化學實驗誤差分析，意在規(guī)范實驗操作及考查考生分析實驗的能力。中和熱測定實驗中，若緩慢地加入NaOH溶液，則會造成熱量損失，會使測定結(jié)果偏低，A項錯誤；酸堿中和滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡，則消耗標準液讀數(shù)偏小，會使測定結(jié)果偏低，B項錯誤；氯水具有漂白性，不能用pH試紙測其pH，否則測定結(jié)果不準確，C項錯誤；需要90 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，要用100 mL的容量瓶來配制，應稱取4.0 g NaOH固體，D項正確。答案：D8(2015百校聯(lián)盟領航卷)進行下列實驗操作時，相關說法正確的是()A錐形瓶裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗B用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，實驗必須重做C實驗室將HCl氣體溶于水時，倒扣的三角漏斗口與燒杯內(nèi)的水面不應該相互接觸D分液操作分離出下層液體時，分液漏斗下端管口和燒杯的內(nèi)壁不應該接觸解析：本題考查實驗基本操作，意在考查考生對化學實驗基本方法和技能的掌握情況。錐形瓶裝標準溶液前，不能先用該溶液潤洗，故A錯誤；用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，實驗必須重做，故B正確；漏斗能防倒吸，所以漏斗口與燒杯內(nèi)的水面可以接觸，故C錯誤；分液漏斗下端管口應與燒杯的內(nèi)壁接觸以防止液體飛濺，故D錯誤。答案：B9(2015河南省級示范性高中聯(lián)考)安全是順利進行實驗及避免傷害的保障。下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是()A操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度B操作：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使分液漏斗內(nèi)氣體放出C操作：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸D操作：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水解析：A項，該裝置可以防止點燃不純氫氣時發(fā)生爆炸，該操作是從安全角度考慮的；B項，打開活塞使分液漏斗內(nèi)氣體放出以防止分液漏斗內(nèi)壓強過大引起危險，該操作是從安全角度考慮的；C項，水層在下層不能防止倒吸，應該使用四氯化碳和水，該操作不正確；D項，檢查容量瓶是否漏水操作正確，但這不是從實驗安全角度考慮的。本題選D。答案：D10(2015長春二模)下列有關說法正確的是()A配制Fe(NO3)2溶液時，為了防止Fe2水解可向溶液中加入適量的稀硝酸B向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則Ksp(BaCO2)<Ksp(BaSO4)C過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵D已知I2可溶于KI形成KI3，向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，說明KI3溶液中存在平衡：I=I2I解析：本題考查鹽類水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡和氧化還原反應等知識，意在考查考生對化學反應原理知識的掌握情況。若加入稀硝酸，則Fe2會被氧化成Fe3，A項錯誤；飽和碳酸鈉溶液中c(CO)很大，加入少量的硫酸鋇粉末，只要滿足c(CO)c(Ba2)>Ksp(BaCO3)即可生成BaCO3沉淀，該反應消耗了Ba2使BaSO4的溶解平衡右移，從而使BaSO4逐漸轉(zhuǎn)化為BaCO3，這與兩者Ksp的大小沒有必然聯(lián)系，B項錯誤；氯氣具有強氧化性，與單質(zhì)鐵反應只能生成氯化鐵，不會生成氯化亞鐵，C項錯誤。答案：D二、填空題11(2015浙江嘉興一模)某化學活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水硫酸銅。已知Fe3、Cu2、Fe2三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：請回答下列問題：(1)在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是_(填序號)。(2)溶液A中所含溶質(zhì)為_；物質(zhì)X應選用_(填序號)。氯水雙氧水鐵粉高錳酸鉀(3)從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為_。(4)用“間接碘量法”可以測定溶液A(不含能與I發(fā)生反應的雜質(zhì))中Cu2的濃度。過程如下：第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。第二步：取稀釋后溶液20.00 mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應生成白色沉淀與碘單質(zhì)。第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.050 00 molL1的Na2S2O3標準溶液滴定，前后共測定三次，達到滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液的體積如下表：(已知：I22S2O=2IS4O)滴定次數(shù)第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)(mL)0.100.361.10滴定后讀數(shù)(mL)20.1220.3422.12CuSO4溶液與KI的反應的離子方程式為_。滴定中，Na2S2O4標準溶液應放在_(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，滴定終點的現(xiàn)象是_。溶液A中c(Cu2)_molL1。解析：粗氧化銅中加入過量的稀硫酸后發(fā)生下列反應：CuOH2SO4=CuSO4H2O、FeOH2SO4=FeSO4H2O，過濾后得到的沉淀是不溶于酸的雜質(zhì)，溶液A中含有的溶質(zhì)是生成的CuSO4、FeSO4和過量的H2SO4。向溶液A中加入氧化劑X，將Fe2氧化為Fe3，從而得到溶液B，考慮到不能引入新雜質(zhì)，X最好選用雙氧水。向溶液B中再加入適量的Cu(OH)2固體，可反應掉部分過量的硫酸，生成硫酸銅，同時使溶液pH升高到4.0，使Fe3全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，然后過濾，得到的沉淀就是Fe(OH)3，溶液C就是含少量硫酸的硫酸銅溶液，將此溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，即可得到硫酸銅晶體，將硫酸銅晶體加熱失水，制得無水硫酸銅。整個過程涉及溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、灼燒固體等操作，沒有涉及氣體制備和萃取分液操作，因此裝置、是不可能用到的。用“間接碘量法”測定溶液A中Cu2濃度時，根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，向溶液A中加入過量KI固體時生成了白色沉淀與碘單質(zhì)，說明發(fā)生了氧化還原反應，F(xiàn)e2不能氧化I，氧化劑只能是Cu2，其本身被還原為Cu，Cu與I結(jié)合成CuI白色沉淀，據(jù)此可寫出有關的離子方程式。Na2S2O3的水溶液呈堿性，滴定時應放在堿式滴定管中。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，第三次滴定的數(shù)據(jù)存在明顯問題，誤差過大，應舍去，按第一次和第二次的數(shù)據(jù)計算，平均消耗Na2S2O3溶液的體積是20.00 mL，根據(jù)2Cu2I22S2O，20.00 mL稀釋后的溶液A中Cu2的物質(zhì)的量n(Cu2)n(S2O)0.02000 L0.05000 molL10.00100 mol，則原溶液A中Cu2的物質(zhì)的量濃度c(Cu2)50.5000 molL1。答案：(1)(2)CuSO4、FeSO4、H2SO4(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(4)2Cu24I=2CuII2堿式滴定管最后一滴標準液滴入，溶液由藍色變?yōu)闊o色，振蕩，半分鐘內(nèi)溶液無明顯變化0.5000