題型03 離子反應一、【命題分析】命題熱點熱點1 離子方程式的書寫與正誤判斷熱點2 離子共存與離子推斷二、【熱點透視】熱點1 離子方程式的書寫與正誤判斷（1） 解題技法1離子方程式正誤判斷“4看”(1)看拆分。易溶于水，易電離的強電解質(zhì)用實際參加反應的離子表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、難溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)等均用化學式表示。(2)看反應。檢查離子方程式中各項是否都有公約數(shù)，檢查是否漏寫某個反應或特殊條件。如Ba(OH)2與H2SO4的反應不能書寫成Ba2OHHSO=BaSO4H2O。(3)看守恒。離子方程式兩邊質(zhì)量(原子)守恒；電荷守恒；得失電子守恒。(4)看條件。注意限制條件的影響，如少量、過量等；注意酸堿性；注意氧化性、還原性的強弱關(guān)系。2限定條件的離子方程式的書寫方法(1)過量型：按照組成比例寫出不足量物質(zhì)參加反應的離子方程式。如Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應，離子方程式中Ca2與HCO的化學計量數(shù)之比一定是12。過量物質(zhì)的離子滿足不足量物質(zhì)離子的反應需要，如中反應，書寫離子方程式時，OH的化學計量數(shù)為2，滿足HCO的反應需要。綜合起來可得離子方程式：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O。(2)定量型：書寫的關(guān)鍵是參加反應的離子嚴格按照給定的量之間的關(guān)系進行，如等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液與明礬溶液反應，Al3、SO、Ba2和OH的物質(zhì)的量之比為1212，顯然OH不足量，然后按照以少定多的方法寫出離子方程式：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。(3)目標型：先寫出能達到目標的主要離子方程式，然后用設(shè)“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫出溶液呈中性時的離子方程式：先寫出HOH=H2O，再設(shè)兩物質(zhì)各為1 mol，因NaHSO4=NaHSO，Ba(OH)2=2OHBa2，所以當溶液中的H被完全中和時，加入的Ba(OH)2只有0.5 mol。故離子方程式為SO2H2OHBa2=BaSO42H2O。(4)條件限定型：在書寫離子方程式時，不同的限定條件下，生成物的形態(tài)不同，如NH與OH反應，不加熱時生成NH3H2O，加熱時有NH3產(chǎn)生；再如反應物為澄清石灰水或石灰乳，書寫離子方程式時所用的符號不同，前者用離子符號，后者用化學式。（二）真題再現(xiàn)【考例1】（2018江蘇卷）下列指定反應的離子方程式正確的是()A飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4 CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+=I2+3H2OCKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2OD電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2+ H2【答案】A【考例2】（2017江蘇卷）下列指定反應的離子方程式正確的是() A鈉與水反應：Na +2H2O=Na+2OH + H2 B電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣： C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH + H+ + =BaSO4+H2O D向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+OH=CaCO3+H2O 【答案】B 【解析】A項，電荷不守恒，A錯誤；B正確；C項，配比錯誤，OH-、H+、H2O的化學計量數(shù)都是2，C錯誤；D項，漏了和OH-的反應，D錯誤。故選B。【考例3】（2016天津卷）下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是()A室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH42H2O=NH3H2OH3OB用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基： D用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O【答案】C（三）試題預測【預測1】下列離子方程式書寫錯誤的是()ANa與水反應：2Na2H2O=2Na2OHH2BFeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：Fe3Cu=Fe2Cu2C明礬溶液中加入過量NaOH溶液：Al34OH=AlO2H2OD盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞：SiO22OH=SiOH2O【答案】B【解析】鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，A項正確；Fe3與Cu反應電荷不守恒，應為2Fe3Cu=2Fe2Cu2，B項錯誤；Al3與過量的OH反應生成AlO和H2O，C項正確；氫氧化鈉與玻璃中的SiO2反應：SiO22OH=SiOH2O，D項正確?！绢A測2】下列離子方程式不正確的是()A硫酸鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液：Fe33SCN=Fe(SCN)3B少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：SO2H2OClO=ClSO2HC硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OD含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合：3HCO2Ca23OH=CO2CaCO33H2O【答案】B【解析】Fe2(SO4)3、KSCN、K2SO4都是可溶性鹽，離子方程式中改寫成離子，F(xiàn)e(SCN)3不改寫，所以A正確；NaClO能夠氧化SO2生成SO和Cl，NaClO足量時，反應后溶液不可能呈酸性，所以離子方程式為SO2H2O3ClO=ClSO2HClO，B不正確；當溶液呈中性時，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按物質(zhì)的量21參加反應，反應的離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，C正確；D項，HCO 0.03 mol、OH0.04 mol，所以反應OH0.03 mol，生成0.03 mol CO，0.03 mol CO與0.02 mol Ca2反應時生成CaCO3沉淀0.02 mol，剩余CO 0.01 mol，所以反應的離子方程式為3HCO2Ca23OH=CO2CaCO33H2O，正確?！绢A測3】下列離子方程式書寫正確的是()A 在100 mL 1 molL1的Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB 在100 mL 2 molL1的FeI2溶液中通入標準狀況下5.6 L的Cl2：4Fe2 6I5Cl2=4Fe33I210ClC向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O【答案】D熱點2 離子共存與離子推斷（1） 解題技法1. 離子共存問題的四大題設(shè)條件條件類型常見表述誤點點撥常見的限制條件“無色”Cu2、Fe2、Fe3、MnO等有色離子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應而不能共存”只能是氧化性離子和還原性離子不共存，并不是其他離子反應，同時要注意溶液酸堿性的影響常見的易錯點“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易錯看成“能共存”常見的隱含條件“與Al反應放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出的c(H)11012molL1”的溶液溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3H2O反應的離子不能存在含有大量Fe3若為酸性溶液，有強氧化性含有大量NO含有大量AlO堿性溶液常見題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關(guān)鍵字詞2. 離子大量共存的判斷思路多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特殊、四反應。(1)一色。即溶液顏色。若限定為無色溶液，則Cu2(藍色)、Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)、MnO(紫紅色)等有色離子不能存在。(2)二性。即溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如CO、SO、CH3COO等)均不能大量存在；在強堿性溶液中，H及弱堿陽離子(如NH、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；弱酸的酸式酸根離子(如HCO、HSO等)在強酸性和強堿性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊。即三種特殊情況：AlO與HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO；“NOH”組合具有強氧化性，能與SO、Fe2、I等發(fā)生氧化還原反應，而這一組合較為隱蔽，不易被察覺；NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存。(4)四反應。即離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。復分解反應，如Ba2與SO、NH與OH、H與CH3COO等；氧化還原反應，如Fe3與I、NO(H)與Fe2、MnO(H)與Br、H與S2O等；雙水解反應，如Al3與HCO、Al3與AlO等；生成配合物的反應，如Fe3與SCN等。3. 離子推斷四原則離子推斷題的解答在于掌握離子的特征反應及離子之間的共存情況，解題時要遵循以下四條原則：（2） 真題再現(xiàn)【考例4】（2018江蘇卷）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C0.1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D0.1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3【答案】B【考例5】（2017江蘇卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClB=110 12的溶液中：K+、Na +、Cc(Fe2+) =1 molL1的溶液中：K+、D能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、【答案】B【解析】AFe3+和SCN會發(fā)生反應生成血紅色的配合物，A錯誤；B根據(jù)KW可以求出c(OH)=0.1mol/L，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；CFe2+還原性較強，氧化性較強，兩者因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，C錯誤；D使甲基橙變紅的溶液顯酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D錯誤。故選B?！究祭?】（2016上海卷）（雙選）已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32-、SO42，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A肯定不含I B肯定不含SO42C肯定含有SO32 D肯定含有NH4+【答案】BC【解析】溶液本身無色，說明沒有Fe2+。加入溴水任然無色，說明溴水發(fā)生了反應，且產(chǎn)物無色，I-和均可與溴水反應使溴水褪色，此時反應后無色，說明沒有I2生成，則原溶液中一定有。由于的還原性比I-強，故I-是否存在無法判斷。因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷肯定沒有；故選BC。（3） 試題預測【預測4】含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是()AH、Ba2、Fe3、NO，通入SO2氣體BCa2、Cl、K、H，通入CO2氣體CAlO、Na、Br、SO，通入CO2氣體DHCO、Na、I、HS，加入AlCl3溶液【答案】B【預測5】25 時，一定能大量共存的離子組是() A0.1 mol/L的NH4HSO4溶液：Ba2、Na、NO、ClB通KSCN溶液變紅色的溶液：NH、Al3、SO、ClC.11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NOD與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K、Na、CO、NO【答案】B【解析】SO與Ba2不能大量共存， A錯誤；通KSCN溶液變紅色的溶液中含有Fe3，此溶液中NH、Al3、SO、Cl彼此間不發(fā)生離子反應，B正確；11014的溶液pH0，ClO在強酸性溶液中不可能大量存在，易生成HClO弱電解質(zhì)， C錯誤；與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，CO不能在酸性溶液中大量存在，D錯誤。【預測6】某無色溶液中含有Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干種，取該溶液進行如下實驗：取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；在所得溶液中加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。下列各項正確的是()A不能判斷溶液中是否存在SOB溶液中一定不存在的離子是COC不能判斷溶液中是否存在AgD不能判斷溶液中是否存在AlO【答案】A【預測7】實驗室某溶液樣品中可能含有Na、Cl、NH、NO、Mg2、SO、Al3中的一種或幾種。某實驗探究小組為探究該溶液樣品中的離子成分，設(shè)計并完成了如下實驗：已知：在堿性條件下，NO可以被活潑金屬還原為NH3。下列判斷不正確的是()A沉淀a可能是BaSO4，沉淀b一定是BaCO3B溶液中一定存在的離子是NH、NO、ClC溶液中可能存在的離子是Na、Mg2、SOD溶液1和溶液4中所含金屬陽離子一定相同【答案】D【解析】溶液樣品中加入Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀a，則a可能是Mg(OH)2、BaSO4中的一種或兩種；由沉淀b加H后完全溶解，再滴加氨水不產(chǎn)生沉淀，可知b為BaCO3，A項正確；通過氣體i使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍可確定溶液樣品中一定含有NH，通過氣體及“已知”信息可確定試樣溶液中一定含有NO，通過沉淀c可確定溶液中一定含Cl，B項正確；通過沉淀a可確定溶液中至少含有Mg2和SO中的一種；綜合分析對比上述實驗現(xiàn)象不能確定溶液中是否含Na，C項正確；通過溶液4與氨水反應無沉淀的現(xiàn)象可確定試樣溶液中一定不含Al3，故溶液1中也沒有Al3，試樣溶液中若存在Mg2，加入過量Ba(OH)2溶液，則完全生成沉淀a，故溶液1和溶液4中均無Mg2，若試樣溶液中含Na，則溶液1中含Na，而溶液4中不含Na，D項錯誤。三、【熱點突破】題組1 離子方程式的書寫與正誤判斷1.（2018山西45校聯(lián)考）下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實的是（ ）ASO2隨雨水降落，形成酸雨：SO2+H2O=2H+SOB向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2+2HCO+2OH=MgCO3+2H2OC 向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后，溶液變藍：4H+4I+O2=2I2+2H2ODCl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3：Fe2+Cl2=2Cl+Fe3+【答案】D2（2018鄭州一模）下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）A用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2B用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣：NO+NO2+2OH=2NO+H2OC向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+HS=CuS+H+D向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4+4NH【答案】C【解析】用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極上鐵失去電子，發(fā)生氧化反應，不會生成Cl2，A項錯誤；用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣，發(fā)生反應：NO+NO2+2OH=2NO+H2O，B項錯誤；硫酸銅溶液與硫氫化鈉溶液反應生成硫化銅和硫酸氫鈉，C項正確;向硫酸鋁溶液中加入過量氨水，生成氫氧化鋁沉淀：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH，D項錯誤。3(2018江西南昌模擬)化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學有關(guān)的事實及其相關(guān)化學方程式的書寫都正確的是()選項事實化學方程式A家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用HClOHCl=Cl2H2OB可用生石灰做工業(yè)廢氣脫硫劑2CaO2SO2O2=2CaSO4C可用蘸硫酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣HNH3=NHD侯德榜用飽和食鹽水、氨氣、CO2制備純堿2NaCl2NH3CO2H2O=2NH4ClNa2CO3【答案】B【解析】“84”消毒液的主要成分為NaClO，潔廁靈的主要成分為鹽酸，二者混合使用發(fā)生反應：ClOCl2H=Cl2H2O，A項錯誤；生石灰做工業(yè)廢氣脫硫劑時，CaO與SO2反應生成CaSO3，CaSO3可被氧氣氧化為CaSO4，B項正確；硫酸沒有揮發(fā)性，硫酸與氨氣接觸不產(chǎn)生白煙，不能用來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，可以用濃鹽酸或濃硝酸，C項錯誤；侯德榜制堿法的原理是NaClNH3H2OCO2=NH4ClNaHCO3，D項錯誤。4. (2017葫蘆島協(xié)作體模擬)下列離子方程式正確的是() A向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6HBCuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2H2S=CuS2HCAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O【答案】B5.下列說法對應的離子方程式合理的是() A純堿溶液去油污：COH2O=HCOOHB泡沫滅火器工作原理：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2C明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3SOBa24OH=BaSO4AlO2H2OD用石墨作電極， 電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2時， 陽極上發(fā)生的電極反應式：Pb22H2O2e=PbO24H【答案】D【解析】CO水解很微弱，是可逆過程，應為COH2OHCOOH， A錯誤；泡沫滅火器中是碳酸氫鈉溶液，B錯誤；C項，正確應為Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O；D項，陽極上發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb22H2O2e=PbO24H，D正確。故選D。6.下列指定反應的離子方程式正確的是() A向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸：CO2H=H2OCO2B向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO22H2OAlO=Al(OH)3HCOC向莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NHFe23OH=NH3H2OFe(OH)2D向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液：5H2O22MnO=2Mn25O2 6OH2H2O【答案】B7.下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達合理的是()A中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SOB離子方程式：2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示NH4HCO3與澄清石灰水反應C由水電離出的c(H)11012 mol/L的溶液中可能大量存在K、I、Mg2、NODnNH4Al(SO4)2nBa(OH)225時發(fā)生的反應為：NHAl32SO2Ba25OH=NH3H2OAlO2H2O2BaSO4【答案】D【解析】中性溶液中Fe3不能大量存在，A錯誤；NH4HCO3與少量澄清石灰水反應的離子方程式為2HCO2OHCa2=CaCO32H2OCO，與過量澄清石灰水反應，生成CaCO3和NH3H2O，B錯誤；該溶液可能顯酸性或堿性，在酸性溶液中I、NO發(fā)生氧化還原反應，在堿性溶液中Mg2不能大量存在，C錯誤。故選D。8下列各組中離子能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是()選項離子組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式ACa2、Na、CO鹽酸CO2H=CO2H2OBK、NH3H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2OCH、Fe2、SOBa(NO3)2溶液SOBa2=BaSO4DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH=Al(OH)3【答案】D【解析】A項，Ca2與CO不能大量共存；B項，K、NH3H2O、CO能夠大量共存，加少量二氧化碳后反應的離子方程式為2NH3H2OCO2=2NHH2OCO，錯誤；C項，H和NO大量共存時有氧化性，能夠氧化Fe2，發(fā)生反應的離子方程式錯誤；D項，Na、Al3、Cl能大量共存，加少量的澄清石灰水反應的離子方程式正確。9類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()選項已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2將Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC用惰性電極電解NaCl溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br2H2O2OHH2Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性：HOH=H2O稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應至中性：HOH=H2O【答案】D10下列反應的離子方程式書寫正確的是() AFeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe32HI=2Fe22HI2B1 molL1 NaAlO2溶液和4 molL1 HCl溶液等體積混合：AlO4H=Al32H2OCNH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NHHSOBa22OH=BaSO4NH3H2OH2ODNa2S2O3溶液中滴加過量稀H2SO4溶液：3S2O2H=4S2SOH2O【答案】B【解析】FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2，A錯誤；NaAlO2溶液和HCl溶液恰好反應生成氯化鋁、氯化鈉和水：AlO4H=Al32H2O，B正確；NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2HSOBa22OH=BaSO42H2O，C錯誤；Na2S2O3溶液中滴加過量稀H2SO4：S2O2H=SSO2H2O，D錯誤。11向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實不符的是()AOHCO2H=HCOH2OB2OHCO3H=HCO2H2OC2OHCO4H=CO23H2ODOHCO3H=CO22H2O【答案】C12.下列離子方程式書寫正確的是()A氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl22OH=ClOH2OB用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘單質(zhì)：2IH2O2=I22OHCKClO3溶液與濃鹽酸反應：ClO5Cl6H=3Cl23H2OD酸性KMnO4溶液與H2O2反應：2MnO6H3H2O2=2Mn24O26H2O【答案】C【解析】A項，氯原子不守恒，得失電子不守恒，錯誤；B項，酸性條件下OH不可能存在，錯誤；C項，反應原理正確，得失電子守恒，電荷守恒，正確；D項，得失電子不守恒，錯誤。故選C。13.下列離子方程式的書寫及評價合理的是()選項離子方程式評價A向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg22HCO2OH=MgCO3CO2H2O正確，NaOH過量，酸式鹽與堿完全反應生成正鹽和水B1 mol/L的NaAlO2溶液與2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正確，AlO與H按物質(zhì)的量之比為11反應轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過量的H再將一部分Al(OH)3轉(zhuǎn)化為Al3C將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O正確，F(xiàn)e3O4的化學式可改寫為FeOFe2O3，F(xiàn)e2與Fe3的物質(zhì)的量之比為12D將少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中：Fe22ClO2H2O Fe(OH)22HClO錯誤，F(xiàn)e2與ClO會發(fā)生氧化還原反應：2Fe2ClO5H2O=2Fe(OH)3Cl4H【答案】B題組2 離子共存與離子推斷14.能與鋁作用放出氫氣的溶液中，可能大量共存的離子組是()ANH、Mg2、NO、ClBCu2、Na、HCO、BrCNa、Fe2、SO、NO DK、Na、AlO、Cl【答案】D【解析】溶液與金屬鋁反應能放出氫氣，為酸或強堿溶液，但不能為強氧化性酸溶液。若是酸性溶液中，NO有強氧化性，與Al作用無氫氣生成，若是堿溶液則NH、Mg2不能共存， A錯誤；Cu2、HCO在同一溶液中發(fā)生相互促進的水解反應，且HCO在酸、堿性溶液中均不能大量共存， B錯誤；若是酸性溶液中，NO有強氧化性，與Al作用無氫氣生成，且能氧化Fe2，若是堿性溶液中Fe2不能共存， C錯誤；若是酸溶液，則AlO不能大量存在，若是堿溶液，各離子不相互反應，可以大量共存，D正確。15.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 NH4HCO3溶液：K、Na、SO、OHB能使pH試紙顯紅色的溶液：Na、NH、I、NOC0.1 molL1 CH3COONa溶液：Mg2、Cl、H、SODKw/c(H)0.1 molL1的溶液：K、Na、NO、SiO【答案】D【解析】A項，NH、HCO均與OH反應，在溶液中不能大量共存；B項，使pH試紙顯紅色的溶液呈酸性，酸性條件下NO能氧化I；C項，CH3COO與H不能大量共存；D項，Kw/c(H)0.1 molL1，即c(OH)0.1 molL1，四種離子與OH都不反應，能大量共存。16常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液：Na、K、MnO、SOB0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH、I、SCNC使酚酞變紅色的溶液：Na、Al3、CO、 ClD由水電離的c(H)11013 molL1的溶液：K、Na、AlO、CO【答案】A17.(2017臨沂二模)向鋁土礦(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入適量硫酸溶液，分別取浸取液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中大量存在的一組離子正確的是() A通入過量SO2：H、Fe2、Al3、SOB通入過量氨氣：NH、AlO、OH、SOC加入過量NaClO溶液：Fe3、Na、ClO、SOD加入過量NaOH溶液：Na、AlO、OH、SO、SiO【答案】A【解析】Fe3能氧化SO2，所以溶液中不含F(xiàn)e3，A正確；Al3與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，溶液不可能含有AlO，B錯誤；ClO與Fe3不共存，C錯誤；SiO2不與硫酸反應，浸取液不含SiO，D錯誤。18.下列離子或分子組中，在相應的環(huán)境中能大量共存的是()選項環(huán)境要求離子AFe2(SO4)3溶液中K、AlO、Cl、NOB溶液pH>7Na、S2、K、ClOC水電離產(chǎn)生的c(H) 1012 molL1的溶液ClO、CO、NH、NO、SOD向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失Na、Al3、Cl、SO【答案】D19制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A通入過量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入過量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH【答案】D【解析】Cl2過量，F(xiàn)e2不能大量存在：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A錯誤；NaClO具有強氧化性，F(xiàn)e2不能大量存在，同時H與ClO生成弱電解質(zhì)HClO，B錯誤；Fe2、NH與OH不能大量共存，C錯誤。20（2018長春質(zhì)量監(jiān)測）下列對各組離子或物質(zhì)能否大量共存的評價及離子方程式的書寫均正確的是（ ）選項粒子組評價A無色溶液中：Na+、Al3+、SO、CO不能大量共存,因為有沉淀和氣體生成：2Al3+CO+3H2O=2Al(OH)3+CO2B中性溶液中：Fe3+、NH、S2-、NO不能大量共存,因為有沉淀生成：2Fe3+3S2-=Fe2S3C澄清溶液中：K+、Cu2+、Cl、NH3H2O不能大量共存,因為有沉淀生成：Cu2+2OH=Cu(OH)2D酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO、I能大量共存于同一溶液中【答案】D【解析】A項離子方程式?jīng)]有配平，應該是2Al3+3CO+3H2O=2Al(OH)3+3CO2，A項錯誤；中性溶液中Fe3+不能存在，B項錯誤；NH3H2O是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆開寫，C項錯誤；四種離子間不反應且在酸性溶液中均可以大量存在，故D項正確。21（2018南昌一模）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）ApH=1的溶液：Ba2+、Al3+、Cl、SOB能使酚酞試液變紅的溶液：Na+、K+、HCO、IC=110-12的溶液：NH、Cu2+、NO、ClD含有0.1molL-1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN、SO【答案】C22（2018金華模擬）下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是（ ）ANa+、Al3+、Cl、OH(5274)BNH、Ba2+、OH、Cl(1112)CFe3+、Na+、Cl、S2-(1231)DK+、H+、I、NO(1111)【答案】B【解析】Al3+與OH按物質(zhì)的量之比24混合時，有Al(OH)3沉淀生成，A項不符合題意；NH與OH按物質(zhì)的量之比11混合，恰好生成NH3H2O，最終可得到無色、堿性、澄清溶液，B項符合題意；Fe3+與S2-能發(fā)生氧化還原反應生成S沉淀和Fe2+，C項不符合題意；D項各離子在溶液中混合后，H+、NO會與I發(fā)生氧化還原反應，所得溶液不呈堿性,D項不符合題意。23.某透明溶液可能含有Fe3、Al3、Mg2、Na、NH、CO、SO、Cl、SiO中的若干種離子。下列說法中正確的是()A一定不存在的離子有Fe3、Al3、Mg2、SOB一定存在的離子有CO、SiO、ClC氣體是CO2，沉淀是H2SiO3DNa、NH可能存在【答案】C24.（2018江蘇省東臺市高三5月模擬）下列有關(guān)離子檢驗的說法正確的是（ ）A檢驗溶液中是否含有Ba2+：取少量待測液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2+B檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性KMnO4溶液C檢驗溶液中是否含有CO：取少量待測液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生D在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明未知溶液中存在SO或SO【答案】B【解析】Ca2+也能與稀硫酸反應生成沉淀，A項錯誤。Fe2+能與酸性KMnO4溶液反應，使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，因此可用酸性KMnO4溶液檢驗硫酸亞鐵，B項正確。HCO、HSO等都能與稀鹽酸反應產(chǎn)生大量氣泡，C項錯誤。Ag+與Cl反應生成的AgCl沉淀也不溶于稀硝酸，D項錯誤。25(2018山東沂水模擬)下列有關(guān)離子檢驗的操作和實驗結(jié)論都正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中一定含有NHC向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中一定含有COD用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色原溶液中不含K【答案】B【解析】白色沉淀可能為AgCl或BaSO4，則溶液中可能含有SO或Ag，不能確定一定含有SO，A錯誤；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液中一定含有NH，B正確；碳酸根離子、碳酸氫根離子均與鹽酸反應生成二氧化碳，則該溶液中可能含有CO或HCO或兩者都有，C錯誤；觀察鉀的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，不能直接觀察，D錯誤。26 實驗室中有一瓶無色透明的溶液，可能含有Na、NH、Cu2、Al3、NO、Cl、SO、CO中的一種或幾種，且該溶液所含陰離子的濃度相同。某化學學習小組為確定該溶液的成分，做了如下實驗探究：實驗實驗操作及現(xiàn)象取該未知溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，并加熱，得到0.02 mol氣體，無沉淀析出在實驗后的溶液中通入足量CO2，得到白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.02 g固體另取該未知溶液100 mL，加入足量Ba(NO3)2溶液，得到4.66 g不溶于硝酸的沉淀下列判斷正確的是()A溶液中一定不存在Cu2、Cl、COB不能確定溶液中是否存在Na、NOC原溶液存在5種離子，濃度均為0.2 molL1D向該溶液中滴加少量FeCl2溶液，則溶液中的陰離子的總物質(zhì)的量變小【答案】C27在Na濃度為0.5 molL1的某澄清溶液中，還可能含有K、Ag、Al3、Ba2、NO、CO、SO、SiO、SO等離子，取該溶液100 mL進行如圖連續(xù)實驗(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法不正確的是()A原溶液中一定不存在Ag、Al3、Ba2、SOB實驗中生成沉淀的離子方程式是SiO2H=H2SiO3C原溶液一定存在K、CO，可能存在NOD原溶液不存在NO時，c(K)0.8 molL1【答案】C28.(2017哈師大附中四模)常溫下，在pH1的某溶液中可能有Na、Fe3、Fe2、I、Cl、CO中的幾種，現(xiàn)取100 mL該溶液進行如下實驗。根據(jù)實驗結(jié)果，下列判斷正確的是()AFe2、I、Cl三種離子一定存在BCO一定不存在，不能確定Na和Cl是否存在CFe3與Fe2至少有一種D該溶液中c(Cl)至少為0.2 molL1【答案】A【解析】pH1的溶液呈酸性，一定不存在CO；向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液，則原溶液中含有I，F(xiàn)e3能夠氧化I，則一定不存在Fe3；n(I2)0.01 mol，則原溶液中n(I)0.02 mol；加入足量NaOH溶液得到固體，灼燒得到的1.60 g為Fe2O3，則溶液中一定存在Fe2，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe2)20.02 mol，根據(jù)電荷守恒可知原溶液一定含有Cl，其物質(zhì)的量最少為0.02 mol20.02 mol0.01 mol0.01 mol，則其濃度最小為0.1 mol/L。根據(jù)分析可知，溶液中一定有Fe2、I、Cl三種離子，A正確；CO一定不存在， Cl一定存在，B錯誤；一定存在Fe2，一定不存在Fe3，C錯誤；該溶液中c(Cl)至少為0.1 molL1，D錯誤29.某無色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO六種離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生(4)將(3)所得濁液過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A肯定含有的離子是B肯定沒有的離子是C不能確定的離子是D不能確定的離子是【答案】A30.霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NH、Ba2、Fe2、Cl、NO、CO、SO。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得到試樣溶液，設(shè)計并完成如下實驗：(已知溶液B中陰離子種類不變)下列說法正確的是()A氣體A是CO2B試樣中肯定存在Ba2、Fe2、Cl、NOC試樣中一定存在Ba2和SO中的一種D若要檢驗是否存在NH，可向溶液D中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，看是否有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生【答案】D【解析】實驗中加入足量稀鹽酸后，有氣體A生成，該氣體可能為CO2或NO，由于稀鹽酸足量且反應后溶液中陰離子種類不變，則原溶液中一定不含CO，一定含有Cl，氣體A為NO。原溶液中一定還含有Fe2、NO，A錯誤；實驗中加入過量NaHCO3，氣體C為CO2，溶液D中可能有NH，無法確定是否存在SO，沉淀E中一定有Fe(OH)3，可能有BaCO3，所以通過上述實驗無法確定Ba2和SO的存在情況，B和C錯誤。31.某溶液中可能含有H、Na、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO、CO等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是()A原溶液中含有的陽離子是H、NH、Mg2、Al3B原溶液中含有的Fe3和Al3的物質(zhì)的量之比為11C原溶液中一定含有SO和NaD反應最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4【答案】B32.(2018山東濰坊模擬)向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，測定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。實驗發(fā)現(xiàn)：.a點溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色；.c點和d點溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是()A向a點溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象Bb點較a點溶液pH升高的主要原因：2Fe3SOH2O=2Fe2SO2HCc點溶液中發(fā)生的主要反應：2Fe33SO6H2O2Fe(OH)33H2SO3D向d點上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅；再滴加NaOH溶液，溶液紅色加深【答案】C