考點十六 電離平衡拔高專練1（2019屆湖南湖北八市十二校高三第一次調(diào)研聯(lián)考）下列說法不正確的是（ ）A 已知冰的熔化熱為6.0 kJ mol-1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ mol-1，假設1 mol 冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15 %的氫鍵B 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a, 電離常數(shù)。若加水稀釋，則CH3COOHCH3C00-+H+向右移動，a增大， Ka不變C 甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l） H=-890.3 kJ mol-1D 500、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJ/mol【答案】D 2（2018屆四川成都七中（高新校區(qū)）高三理科綜合化學測試八）常溫下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3H2O) =1.75105，下列說法正確的是A 相同體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B 0.2 molL-1 HCOOH與0.1 molL-1 NaOH 等體積混合后：c(HCOO) + c(OH) < c(HCOOH) + c(H+)C 濃度均為0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者D 將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大【答案】C【解析】A.pH相同的HCOOH和CH3COOH溶液，物質(zhì)的量濃度：c(HCOOH)<c(CH3COOH)，則體積相同的兩種溶液，HCOOH和CH3COOH的物質(zhì)的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH更多，故A錯誤；B. 0.2 molL-1 HCOOH與0.1 molL-1 NaOH 等體積混合后，混合溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCOONa，根據(jù)電荷守恒得c(HCOO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，因甲酸的電離程度大于甲酸根離子的水解程度，所以c(HCOOH)<c(Na+)，則c(HCOO)+c(OH)>c(HCOOH)+c(H+)，故B錯誤；C.電離平衡常數(shù)越大，其對應離子的水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，離子水解程度： NH4+HCOO，由電荷守恒得：c(HCOO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)=0.1mol/L+c(H+)c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)=0.1mol/L+c(OH)，水解程度NH4+HCOO，所以前者溶液中的c(H+)大于后者溶液中的c(OH)，則濃度均為0.1molL1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者，故C正確；D. CH3COO發(fā)生水解反應的離子方程式為CH3COOH2OCH3COOHOH，水解平衡常數(shù)Kh=，將CH3COONa溶液從20升溫至30，促進CH3COO的水解，水解平衡常數(shù)增大，即Kh=增大，所以減小，故D錯誤。3（2019屆全國大聯(lián)考高三入學調(diào)研考試卷四）濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是 A HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B 相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bC 常溫下，由水電離出的c(H+)c(OH-)：a<bD lg=3，若同時微熱兩種溶液，則減小【答案】C【解析】A.由圖像可知HY溶液加水稀釋104倍，溶液的PH也隨之上升了4，而HX溶液的PH變化小于4，因此HY為強酸，HX為弱酸，故A項錯誤；B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關，因此在相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a=b，故B項錯誤；C.a、b兩點溶液中水的電離都是受到HX的電離的抑制的，其中在a點HX電離出的c（H+）較大，對水的電離抑制更強，因此在a點水電離出的c（H+）、c（OH-）較b點小，則有水電離出的c(H+)c(OH-)：a<b，故C項正確；D.一般情況下，升高溫度，促進弱電解質(zhì)的電離，因此微熱兩溶液時，HY是強酸，c（Y-）變化不大，而HX弱酸，c（X-）增大，則增大，故D項錯誤。4（2019屆浙江省“超級全能生”高考選考科目9月聯(lián)考）常溫下，將鹽酸慢慢加入到濃度為溶液中，所得溶液pH變化曲線如圖所示忽略體積變化。下列說法不正確的是 A 點所示溶液中由水電離產(chǎn)生的B 點所示溶液中：C 點所示溶液中：D 點所示溶液中：【答案】CCOO ，選項C錯誤；D.點所示溶液中是和NaCl的混合溶液，所以 ，選項D正確。5（2019屆湖北省公安縣車胤中學高三9月月考）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強，25時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：Cl2（g）Cl2（aq） K1=10-1. 2 ；Cl2（aq）+H2OHClO+H+Cl- K2=10-3. 4 ；HClOH+ClO- Ka=？。氯水中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)（）隨pH變化的關系如圖所示，下列表述正確的是（ ） A Cl2（g）+H2O2H+ClO-+Cl- K=10-10 . 9B 在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-）C 用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差D 氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好【答案】C 6（2019屆湖北省部分重點中學高三上學期起點考試）298K時，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分數(shù)如圖所示。下列敘述正確的是 A 溶液pH由l升至2.6時主要存在的反應是：H3X+OH-H2X+H20B H2X的第二步電離平衡常數(shù)Ka2(H2X)為10-4C NaHX溶液中c(H+)c(OH-)D 當溶液呈中性時：c(Na+)2c(X2-)【答案】A 7（2019屆四川省成都石室中學高三上學期入學考試）下列圖像正確的是 【答案】B【解析】A.溶液中應先生成碳酸鈣溶液，圖象不符，故A不正確；B.鹽酸是強電解質(zhì)的溶液，醋酸是弱電解質(zhì)的溶液，在濃度相等的情況下，鹽酸的電導率較大，在滴定過程中，鹽酸溶液中自由移動離子濃度減小，電導率下降，當NaOH過量時，溶液的電導率又逐漸增大；醋酸溶液中剛開始生成醋酸鈉強電解質(zhì)，溶液中自由移動離子濃度增大，電導率上升，故B正確；C.向NaOH溶液中通入CO2至過量發(fā)生的離子反應為：CO2+2OH-=CO32-+ H2O；CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，由方程式可知：n（OH-）=2n（CO32-）；2n（CO32-）=n（2HCO3-），圖象與此關系不符，故C不正確；D.因鹽酸較次氯酸的酸性強，NaOH應先與鹽酸反應，剛開始溶液中沒有生成NaClO，故D不正確。8（2018屆河南省新鄉(xiāng)市高三第一次模擬測試）25 時，體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1 mol L-1的NaOH溶液反應，所加NaOH溶液體積與反應后溶液的-pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是 A. a點c(X-)>b點c(Y-) B. HX發(fā)生反應的離子方程式為HX+OH-=X-+H2OC. Ka(HY)的數(shù)量級約為10-3 D. pH=7時，兩種反應后的溶液中c(Y-)>c(X-)【答案】A 9（2018屆廣西梧州柳州高三畢業(yè)班摸底調(diào)研考試）25時，分別取濃度均為0.1molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL于兩個錐形瓶中，分別用0.1molL-1NaOH溶液、0.1molL-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如右圖所示。下列說法正確的是（ ） A. 25時，0.1molL-1的醋酸溶液中CH3COOH約有10%電離B. 繪制曲線的實驗中通過控制滴定管玻璃活塞控制滴定速度C. 曲線上a點溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D. 曲線上b點溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)【答案】D 10（2018屆河北省武邑中學高三上學期第三次調(diào)研考試）下列說法正確的是 A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)B. 左圖表示25時，用0.1molL-1鹽酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)D. pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，分別滴加NaOH溶液(c=0.1molL-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則x為強酸，y為弱酸且Vx>Vy【答案】C 11（2018屆浙江省紹興市新昌中學高三10月選考適應性考試）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X（i）與溶液pH 的關系如下圖所示下列說法正確的是 A. pH=8時，溶液中c（HSO3-）>c（SO32-）B. pH=7時，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）C. 為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在45左右D. 由圖中數(shù)據(jù)可估算出c（H+）c（SO32-）/c（H2SO3）為10-7.3【答案】C【解析】A、當溶液的pH=8時，根據(jù)圖示得到溶液是亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合物，離子濃度大小順序是：c(SO32-)c(HSO3-)，故A錯誤；BpH=7時，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，故溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，故B錯誤；C根據(jù)圖象可知，為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在45左右，故C正確；D由圖中數(shù)據(jù)，pH=2時，c(H2SO3)=c(HSO3-)，H2SO3的第一級電離平衡常數(shù)Ka1=c(H+)=10-2，pH=7.3時，c(HSO3- )=c(SO32- )，H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=c(H+)=10-7.3，因此c(H+)c(SO32-)/c(H2SO3)= ，與溶液的pH有關，因此比值不是固定值，故D錯誤；故選C。12（2018屆“江淮十?！备呷谝淮温?lián)考）25時，向100mL 1molL-1 H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物質(zhì)的分布分數(shù)（平衡時某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比）與pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是( ) A. 由圖可知：H2SO3的pKa1=1.85（已知：pKa= -lgKa）B. 加入150mL NaOH溶液時，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)C. pH=7.19時，c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -)D. pH=7時c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-)【答案】D 13（2018屆湖北省武漢市部分學校高三9月起點調(diào)研考試）298K時，甲酸（HCOOH）和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO-的濃度存在關系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100 mol/L，含碳元素的粒子的濃度與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是 A. 298K時，加蒸溜水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)n(OH-)保持不變B. 0.1 mol/L HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)C. 298K時，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.010-3.75D. 0.1 mol/L HCOONa溶液和0.1 mol/L HCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液體積變化忽略不計）【答案】C 14（2018屆山東省濰坊市第一中學高三高考預測卷）以硼鎂礦(2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下： 已知：表一：不同溫度下H3BO3的溶解度溫度） 20 40 60 100溶解度（g） 5.0 8.7 14.8 40.2 表二：不同物質(zhì)沉淀完全時的pH物質(zhì) Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2 pH 3.2 5.2 9.7 12.4 (1)由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應器中溢出，應采取的措施為_。(2)“浸出液”顯酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)?！俺s”時，向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，可以除去的雜質(zhì)離子為_，H2O2的作用為_(用離子方程式表示)。(3)“浸取”后，采用“熱過濾”的目的為_。(4)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4H2O，應采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，_。 (5)己知25時，硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)+H2O(1) B(OH)4-(aq)+H+(aq)；K=5.710-10；25時，0.7molL-1硼酸溶液中c(H+)=_molL-1。(6)已知25時：化學式 H2CO3 CH3COOH電離常數(shù) K1=4.410-7K2=4.710-11 K=1.7510-5 下列說法正確的是_(填選項字母)。a碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生b碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生c等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者>后者d等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH：前者>后者【答案】分批慢慢加入硫酸（或邊加入邊攪拌）Fe3+、Fe2+、Al3+H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O防止因溫度下降使H3BO3從溶液中析出加壓升溫結(jié)晶（或加壓升溫結(jié)晶并過濾）210-5bd （4）根據(jù)圖可知溫度越高MgSO4H2O的溶解度越小，由于溶液的沸點隨壓強增大而升高，為了防止溶液沸騰，應該在較高的壓強條件下加熱，使MgSO4H2O結(jié)晶析出；（5）25時0.7molL-1 硼酸溶液中H+的濃度：c（H+）=mol/L210-5molL-1，故答案為：210-5molL-1；（6）相同溫度、濃度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，其酸根離子的水解能力越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序是CH3COOHH2CO3H3BO3HCO3-，所以離子水解能力碳酸根離子碳酸氫根離子醋酸根離子。a酸性H2CO3H3BO3HCO3-，所以碳酸鈉溶液滴入硼酸中生成碳酸氫鈉和硼酸鈉，沒有氣體生成，故a錯誤；b酸性CH3COOHH2CO3，所以碳酸鈉溶液滴入醋酸中生成醋酸鈉、水和二氧化碳，所以能看到有氣泡生成，故b正確；c酸性H2CO3H3BO3，所以碳酸的電離程度大于硼酸，則等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，碳酸的酸性大于硼酸，所以pH：前者后者，故c錯誤；d酸性CH3COOHH2CO3，所以碳酸根離子水解能力大于醋酸根離子，則等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者后者。15（福建省泉州第五中學2018屆高三上學期期中檢測）（l）天然氣和CO2通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H。已知：CH4、H2、CO的燃燒熱H分別為akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol。則上述反應中，H_（用含a、b、c的代數(shù)式表示）kJ/mol。（2）CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚是一種綠色環(huán)保型能源，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，若某二甲醚空氣燃料電池每消耗l mol CH3OCH3，電路中通過9 mol電子，則該電池效率為_。（提示：電池效率等于電路中通過的電子數(shù)與電池反應中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)之比）（3）325K時，在恒容密閉容器中充入一定量NO2 ,發(fā)生反應：2NO2(g)N2 O4(g)。NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關系如圖所示，圖中交點A表示該反應所處的狀態(tài)為：_； A平衡狀態(tài) B朝正反應方向移動 C朝逆反應方向移動 D無法判斷 能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_；aNO2和N2 O4的物質(zhì)的量相等 b體系顏色不再變化c容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 d容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化若達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5。平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為_。（4）實驗中多余的SO2可以用氫氧化鈉溶液吸收。常溫下H2SO3的Ka11.3102、Ka26.6108。室溫下pH=3的亞硫酸溶液，下列判斷正確的是_。a溶液中c(H2SO3)c(SO32) b溶液中c(SO32)：c(HSO3)6.6105c溶液中氫離子數(shù)目為6.021020個 d加入等體積pH3的硫酸溶液，亞硫酸的電離平衡不移動常溫下，用含1mol氫氧化鈉的稀溶液吸收足量SO2氣體，放出熱量為QkJ，該反應的熱化學方程式為_若吸收液中c(HSO3)c(SO32)，則溶液中c(H+)_?！敬鸢浮浚?c+2ba）75%Cbd40%a b dNaOH(aq)SO2(g)NaHSO3(aq) HQkJ/mol6.610-8 molL1 (3) 如達到平衡時，消耗的速率2v(N2O4)=v(NO2)，而交點A表示消耗的速率v(N2O4)=v(NO2)，由此可確定此時NO2的消耗速率小于四氧化二氮的 N2O4，則平衡逆向移動；a因平衡常數(shù)未知，則NO2和N2O4的物質(zhì)的量相等不一定達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b體系顏色不在變化，可說明濃度不再改變，達到平衡狀態(tài)，故b正確；c因氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，則無論是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)混合氣體的密度都不改變，故c錯誤；d反應前后氣體的體積不等，容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化，可說明達到平衡狀態(tài)，故d正確；4.6g NO2的物質(zhì)的量為0.1mol，設平衡時轉(zhuǎn)化xmol，則 2NO2(g) N2O4(g)起始(mol)：0.1 0轉(zhuǎn)化(mol)： x 0.5x平衡(mol)：0.1-x 0.5x達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則=57.5，解得x=0.04，轉(zhuǎn)化率為100%=40%；(4) 常溫下H2SO3的Ka11.3102、Ka26.6108，一級電離遠大于二級電離。a.室溫下pH=3的亞硫酸溶液中，c(H+)c(HSO3-)0.001mol/L，則c(H2SO3) 104 mol/L，根據(jù)Ka26.6108，則=6.6105，c(SO32) 6.61050.001mol/L=6.6108mol/L，故a正確；bH2SO3H+HSO3-、HSO3-H+SO32-，Ka11.3102、，Ka26.6108，則=6.6105，故b正確；c未告知溶液的體積，無法計算溶液中氫離子數(shù)目，故c錯誤；d根據(jù)Ka1，Ka2的表達式可知，加入等體積pH3的硫酸溶液，溶液中的c(H+)不變，c(H2SO3)、c(SO32)、c(HSO3)均變成原來的一半，上述等式仍然成立，說明亞硫酸的電離平衡不移動；1mol氫氧化鈉的稀溶液吸收足量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉，放出熱量為QkJ，則該反應的熱化學方程式為NaOH(aq)SO2(g)NaHSO3(aq) HQkJ/mol；Ka26.6108，若吸收液中c(HSO3)c(SO32)，則溶液中c(H+)6.610-8 mol/L。16（2018屆江蘇省揚州市高郵中學高三10月階段檢測）電解飽和食鹽水所得溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后，ClO、ClO3-含量會增加。已知：.NaHCO3固體50開始分解，在溶液中分解溫度更低。.堿性條件下，ClO有強氧化性，ClO3-性質(zhì)穩(wěn)定。.酸性條件下，ClO3-被Fe2+還原為Cl，MnO4-被Fe2+還原為Mn2+。（1）氯酸鹽產(chǎn)生的原因可表示為3ClO2Cl+ClO3-，該反應的平衡常數(shù)表達式為 。（2）測定電解鹽水中ClO3-含量的實驗如下：步驟1：量取鹽水樣品V mL，調(diào)節(jié)pH至910，再稀釋至500 mL。步驟2：取10.00 mL稀釋后的試液，滴加5%的雙氧水，至不再產(chǎn)生氣泡。步驟3：加入飽和NaHCO3溶液20 mL，煮沸。步驟4：冷卻，加足量稀硫酸酸化。步驟5：加入a molL-1FeSO4溶液V1 mL（過量），以如圖所示裝置煮沸。 步驟6：冷卻，用c molL-1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液V2mL。稀釋時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 。步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO的離子方程式為 ，還原劑不用Na2SO3的原因為 。與步驟5中通N2目的相同的實驗是 （填寫步驟號）。該鹽水試樣中ClO3-的濃度為 molL-1（用含字母的代數(shù)式表示）。為提高實驗結(jié)果的精確度，還需補充的實驗是 ?！敬鸢浮浚?）K=c(ClO3-)c2(Cl)/ c3(ClO)（2）500mL容量瓶、玻璃棒ClO+H2O2=Cl+H2O+O2 Na2SO3殘留物會與氧化劑反應，造成實驗誤差。3 25（aV1-5cV2）/3V將實驗步驟16重復2次或不加鹽水樣品，保持其他條件相同，進行空白實驗 5Fe2+MnO4+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O5 1n cV2103moln=5cV2103mol與ClO3反應的Fe2+離子物質(zhì)的量="a" molL1V1103L5cV2103mol據(jù)此結(jié)合離子方程式定量關系計算還原的ClO3離子的物質(zhì)的量，ClO3+6Fe2+6H+=6Fe3+3H2O+Cl，1 6n（ClO3） a molL1V1103L5cV2103moln（ClO3）=（a molL1V1103L5cV2103mol）=103mol500mL溶液中含ClO3離子物質(zhì)的量=103mol=103mol，得到濃度=mol/L；為提高實驗結(jié)果的精確度，需要重復幾次試驗使測定結(jié)果更準確，為提高實驗結(jié)果的精確度，還需補充的實驗是將實驗步驟16重復2次或不加鹽水樣品，保持其他條件相同，進行空白實驗。