第8講鈉及其重要化合物考綱要求1.掌握鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解鈉及其重要化合物的制備方法。考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1鈉的物理性質(zhì)銀白色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)低(小于100)，密度比水的小，但比煤油的大。2從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性NaNa(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)O2Cl2：2NaCl22NaCl(2)與水反應(yīng)離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：2Na2H=2NaH2。3鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為2NaCl(熔融)2NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。4鈉的用途(1)鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(2)用作電光源，制作高壓鈉燈。(3)冶煉某些金屬金屬鈉具有強(qiáng)還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4NaTiCl44NaClTi。(1)在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2()(2)金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火()(3)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化()(4)金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti()(5)根據(jù)反應(yīng)NaKClNaClK，知Na的金屬性強(qiáng)于K()(6)實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)1將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開。解釋反應(yīng)速率不同的原因：_。答案c>a>b鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H間的置換反應(yīng)，由三種物質(zhì)電離出H的能力可知反應(yīng)速率的大小順序?yàn)閏>a>b2鈉與鹽溶液的反應(yīng)思考回答下列問題：將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是_。MgSO4溶液BaCl2溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液答案解析2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2，產(chǎn)生白色沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；中生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意。題組一鈉與氧氣反應(yīng)的特點(diǎn)1等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是()A第一塊鈉失去電子多B兩塊鈉失去電子一樣多C第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大D兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大答案B解析金屬鈉失電子均變?yōu)?價(jià)的陽(yáng)離子，等質(zhì)量的兩塊鈉，失電子是一樣的。根據(jù)4NaO2=2Na2O，則1mol金屬鈉完全反應(yīng)得氧化鈉的質(zhì)量是31g，根據(jù)反應(yīng)2NaO2Na2O2，則1mol金屬鈉完全反應(yīng)得過氧化鈉的質(zhì)量是39g，等質(zhì)量的兩塊鈉，即金屬鈉的物質(zhì)的量是相等的，所以生成過氧化鈉的質(zhì)量大，即第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大。題組二鈉與水反應(yīng)的拓展延伸2(2018石家莊高三模擬)向分別盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1鹽酸、100 mL 0.01 molL1NaOH溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05molNa。下列有關(guān)說法正確的是()A三個(gè)燒杯中均先發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na2H2O=2Na2OHH2B三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中的反應(yīng)最劇烈C三個(gè)燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同答案D解析鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與H反應(yīng)，離子方程式表示為2Na2H=2NaH2，A錯(cuò)誤；三個(gè)燒杯中，Y燒杯中的氫離子濃度最大，反應(yīng)最劇烈，B錯(cuò)誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl、NaOH，Z燒杯中生成NaOH，且Z燒杯中原溶質(zhì)為NaOH，故三個(gè)燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同，C錯(cuò)誤；因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，D正確。3如圖甲是演示金屬鈉與水的反應(yīng)的重要實(shí)驗(yàn)，為收集檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物，某興趣小組將甲裝置改進(jìn)成如下乙或丙，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題。(1)寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式：_。(2)按乙裝置實(shí)驗(yàn)，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是_(填字母)。A鈉塊始終保持在a處，直至完全消失B鈉沉入U(xiǎn)形管b處而后又慢慢浮到a處C鈉處于煤油和水的交界處上下浮動(dòng)D隨反應(yīng)的進(jìn)行煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升E最終鈉塊在煤油中燃燒起來(3)乙裝置中漏斗在反應(yīng)過程中的主要作用是_。(4)用乙裝置實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃?xì)怏w產(chǎn)物時(shí)，是否需要檢驗(yàn)純度_(填“是”或“否”)。(5)按圖丙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是_(填字母)。用鋁箔包住鈉用銅箔包住鈉a二者收集氣體一樣多b收集氣體體積較大c收集氣體體積較大答案(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)CD(3)儲(chǔ)存反應(yīng)過程中排出的水(4)否(5)b解析(2)因鈉的密度比水小，比煤油大，鈉與水接觸時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，生成的氣體將鈉塊帶離水層，進(jìn)入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，反應(yīng)過程中沒有氧氣，鈉不可能燃燒，所以鈉處于煤油和水的交界處，上下浮動(dòng)。(4)液體充滿U形管，反應(yīng)過程中只產(chǎn)生氫氣，不可能含有氧氣，點(diǎn)燃時(shí)不會(huì)爆炸，因而不需要檢驗(yàn)氫氣的純度。(5)Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時(shí)產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應(yīng)2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2，故用鋁箔包住Na時(shí)產(chǎn)生的H2的體積較大。(1)鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H的反應(yīng)。(2)鈉與乙醇反應(yīng)的特點(diǎn)慢、沉鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動(dòng)、能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。(3)鈉與酸反應(yīng)的特點(diǎn)快，可能燃燒或爆炸。考點(diǎn)二鈉的氧化物與氫氧化物1氧化鈉與過氧化鈉的比較Na2ONa2O2電子式氧元素化合價(jià)21色、態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1212是否為堿性氧化物是不是與水反應(yīng)Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應(yīng)Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2與鹽酸反應(yīng)Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2用途氧化劑、供氧劑、漂白劑2.氫氧化鈉(1)物理性質(zhì)：NaOH的俗名為燒堿、火堿或苛性鈉；它是一種白色固體，易溶于水并放出大量的熱，有吸水性；吸收空氣中的水分而潮解；有很強(qiáng)的腐蝕性。(2)化學(xué)性質(zhì)具有堿的通性其他反應(yīng)與金屬鋁反應(yīng)：2Al2OH6H2O=2NaAl(OH)43H2與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：Cl22OH=ClClOH2O酯類水解：CH3COOC2H5NaOHCH3COONaCH3CH2OH(3)NaOH的制取土法制堿：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH現(xiàn)代工業(yè)制堿：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(1)燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中()(2)NaOH在空氣中久置，最終變?yōu)镹a2CO3()(3)氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物()(4)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA()(5)H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，含有的化學(xué)鍵完全相同()(6)7.8g過氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析(5)H2O2中只含共價(jià)鍵，Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。(6)過氧化鈉的電子式為，1 mol過氧化鈉中含有1 mol共用電子對(duì)，所以7.8 g 過氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA。1金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化，其過程：銀白色金屬鈉表面變暗出現(xiàn)白色固體接著表面變稀白色塊狀固體白色粉末狀物質(zhì)請(qǐng)寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO310H2O2用單線橋分析Na2O2與水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(1)氧化劑和還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。(2)1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：_。答案(1)Na2O2O2NaOH(2)NA(或6.021023)3(Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性)從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)2Na22(1)Na2O2的強(qiáng)氧化性向氫硫酸飽和溶液中加入少量Na2O2，產(chǎn)生淺黃色沉淀，其化學(xué)方程式為_。Na2O2吸收SO2氣體，生成Na2SO4，其化學(xué)方程式為_。(2)Na2O2的還原性在酸性高錳酸鉀溶液中加入適量Na2O2粉末，溶液退色，并產(chǎn)生無色氣體，Na2O2表現(xiàn)出_性，氧化產(chǎn)物是_。答案(1)Na2O23H2S=S2NaHS2H2ONa2O2SO2=Na2SO4(2)還原O2題組一Na2O2的性質(zhì)應(yīng)用1(2018鄭州高三調(diào)研)下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是()A向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成BNa2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)CNa2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑DNa2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，會(huì)產(chǎn)生氣體和渾濁答案B解析A項(xiàng)，燃燒的條件是達(dá)到著火點(diǎn)和具有助燃物質(zhì)；B項(xiàng)，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義；C項(xiàng)，Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Na2O2先和水反應(yīng)生成O2和NaOH，NaOH再與Ca(HCO3)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀CaCO3。2某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)()ACH3COOBSOCCODHCO答案A解析Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，HCOOH=COH2O，HCO濃度減小，CO濃度增大；SO具有還原性，會(huì)被Na2O2氧化，濃度減?。籆H3COO濃度幾乎不變。3(2018濱州統(tǒng)測(cè))某實(shí)驗(yàn)小組通過下圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法中正確的是()A中的大量氣泡的主要成分是氫氣B中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成C中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度答案C解析中大量氣泡的主要成分是氧氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；中紅色退去，應(yīng)該是由溶液中的強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的，C項(xiàng)正確；中加入MnO2產(chǎn)生較多氣泡，說明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是做催化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量分析4往甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是()A甲乙丙丁B丁甲乙丙C甲丁乙丙D丁甲乙丙答案B解析(1)甲、丁相比：甲：NaNaOH消耗H2O，溶劑減少?。篘aOH無反應(yīng)溶劑不變故NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>丁。(2)乙、丙相比：溶劑相等故乙、丙溶液完全等同。(3)乙、丙與甲相比甲：Na乙：Na2O丙：Na2O2當(dāng)它們物質(zhì)的量相等時(shí)，甲(Na)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物質(zhì)的量的，它們所消耗的水相等，故溶劑相等，因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙、丙小。5(2018泉州市第五中學(xué)高三模擬)在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A54.5%B40%C36%D33.3%答案A解析CO、H2、O2完全反應(yīng)后生成的二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鈉，所以過氧化鈉固體增重的質(zhì)量等于CO、H2的質(zhì)量，所以原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量一共是7.5 g，則O2的質(zhì)量是16.5 g7.5 g9.0 g，所以原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%54.5%。Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)規(guī)律電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na2O2O22e，n(e)n(Na2O2)2n(O2)氣體體積變化關(guān)系CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2時(shí)，氣體體積的減少量是原來氣體體積的，等于生成氧氣的量，即VV(O2)V(混合)固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量m(CO2)28gmol1n(CO2)，m(H2O)2gmol1n(H2O)考點(diǎn)三碳酸鈉與碳酸氫鈉1Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)2轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2CO3NaHCO33Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的應(yīng)用(1)Na2CO3、NaHCO3的鑒別固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測(cè)pH法。a沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。b氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。c測(cè)pH法：用pH試紙測(cè)相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除雜序號(hào)混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液(1)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會(huì)分解()(2)向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會(huì)有NaHCO3晶體析出()(3)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液()(4)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡()(5)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時(shí)，不涉及化學(xué)變化()答案(1)(2)(3)(4)(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，用50mL2molL1NaOH溶液和足量的CO2氣體，制取50mL1molL1的Na2CO3溶液。答案將50mLNaOH溶液，等分成兩份，一份通入過量的CO2，然后加熱煮沸、冷卻后與另一份混合，即可。反應(yīng)方程式可表示為第一步：NaOHCO2=NaHCO3第二步：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O題組一Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)及生活中的應(yīng)用1(2018雁峰區(qū)校級(jí)一模)下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是()A熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B相同溫度下，0.1molL1鹽溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3<NaHCO3D相同溫度下，0.1molL1鹽溶液分別與0.1molL1鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3答案D解析A項(xiàng)，NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解；B項(xiàng)，相同條件下，pH：Na2CO3>NaHCO3；C項(xiàng)，相同質(zhì)量時(shí)，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，故C正確；D項(xiàng)，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)一步完成，而Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故D錯(cuò)誤。2(2018宜昌模擬)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是()A碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬表面的煤油B日常生活中，小蘇打常用作食用堿使用而蘇打不能C在牙膏中添入Na2PO3F、NaF，能起到預(yù)防齲齒的作用D向含有純堿的廢水中加入適量生石灰，能消除水的污染答案C解析A項(xiàng)，煤油成分為烴的混合物，與堿不反應(yīng)，不能用熱的純堿溶液除去，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，可以用于食用堿，蘇打易與酸反應(yīng)生成二氧化碳，也可用于食用堿，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，防治齲齒的有效成分是氟離子，所以在牙膏中添入Na2PO3F、NaF即都加入了氟離子，能起到預(yù)防齲齒的作用，正確；D項(xiàng)，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉是強(qiáng)堿，具有強(qiáng)腐蝕性，不能消除水的污染，錯(cuò)誤。題組二Na2CO3、NaHCO3的鑒別和除雜3為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾答案D解析Na2CO3和Na2SO4均能與Ba(OH)2反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的。4某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀(填裝置序號(hào))。(2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是_(填字母)。A比復(fù)雜B比安全C比操作簡(jiǎn)便D可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而不行(3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_(填化學(xué)式)。答案(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3解析(1)圖不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)闊o論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁；圖可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。(2)圖、所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。題組三Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的定量關(guān)系5有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是()A等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多答案C解析Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O解答此類題目用歸“1”法。A項(xiàng)，假設(shè)二者都是1g，則n(NaHCO3)n(CO2)mol，n(Na2CO3)n(CO2)mol，正確；B項(xiàng)，假設(shè)二者均為1mol，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2 mol，NaHCO3為1 mol，正確；C項(xiàng)，假設(shè)二者均為1 g，Na2CO3需鹽酸的物質(zhì)的量為2molmol，NaHCO3需鹽酸mol，錯(cuò)誤。6(OH、CO、HCO與H反應(yīng)順序的應(yīng)用)分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2molL1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如下圖(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_。(2)在B情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_。答案(1)NaOH、Na2CO311(2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5molL1解析CO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，據(jù)CO2與NaOH量的相對(duì)多少，有這樣兩個(gè)階段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此時(shí)溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應(yīng))；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此時(shí)溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實(shí)就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2)是A情況的2倍。(3)當(dāng)加入150mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2molL10.15L0.03mol，所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5molL1。依據(jù)圖像特點(diǎn)判斷溶液溶質(zhì)成分的方法若a0(即圖像從原點(diǎn)開始)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3若V(Oa)V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3題組四侯氏制堿法原理及相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作7以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯(cuò)誤的是()AA氣體是NH3，B氣體是CO2B侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C第步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D第步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶答案D解析A項(xiàng)，利用NH3極易溶于水，且水溶液顯堿性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，正確；B項(xiàng)，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差異，正確；C項(xiàng)，操作是過濾，因此用到玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒，正確；D項(xiàng)，晶體是NaHCO3，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，錯(cuò)誤。8實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制取純堿和氯化銨溶液，下列有關(guān)操作錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作目的A制取氨氣將其溶于飽和食鹽水B過濾獲得碳酸鈉晶體C灼燒碳酸氫鈉制取碳酸鈉D蒸發(fā)濃縮氯化銨溶液答案B解析A項(xiàng)，用氯化銨和氫氧化鈣共熱制備氨氣，正確；B項(xiàng)，侯氏制堿法中溶液析出的晶體為碳酸氫鈉，故應(yīng)過濾獲得碳酸氫鈉，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在坩堝中灼燒碳酸氫鈉分解制備碳酸鈉，正確；D項(xiàng)，蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮氯化銨溶液，并不斷攪拌，正確。考點(diǎn)四堿金屬元素、焰色反應(yīng)1堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性相似性遞變性(由LiCs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為1價(jià)金屬性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸增強(qiáng)；與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜(2)特殊性堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。2焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，屬于物理變化，是元素的性質(zhì)。(2)焰色反應(yīng)的操作鉑絲無色待測(cè)物觀察火焰顏色鉑絲無色(3)常見元素的焰色鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)；銅元素綠色。(1)A族元素又稱堿金屬元素()(2)堿金屬元素Li、Na、K都可保存在煤油中()(3)焰色反應(yīng)是一種復(fù)雜的化學(xué)變化()(4)鈉、氧化鈉、碳酸鈉的焰色反應(yīng)均顯黃色()答案(1)(2)(3)(4)1已知鉀是19號(hào)元素，鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀卻用鈉置換鉀的原因是_。答案由于NaKClNaClK是可逆反應(yīng)，而K的熔、沸點(diǎn)比Na低，產(chǎn)生鉀蒸氣，使平衡向右移動(dòng)2做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么用稀鹽酸洗滌鉑絲而不用稀硫酸？答案鉑絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，這是因?yàn)榻饘俾然镌谧茻龝r(shí)易揮發(fā)，若用稀H2SO4洗滌鉑絲，由于硫酸鹽的熔、沸點(diǎn)較高而難以揮發(fā)，會(huì)對(duì)后面實(shí)驗(yàn)造成干擾。1下列有關(guān)銫及其化合物的說法不正確的是()ACsOH的堿性比KOH的強(qiáng)B銫與水或稀鹽酸反應(yīng)劇烈，都生成H2CCs的還原性比Na的強(qiáng)，故Na的氧化性強(qiáng)于CsDLi的金屬性比Cs的強(qiáng)答案D解析根據(jù)元素周期律，Cs的金屬性比K強(qiáng)，故CsOH的堿性比KOH強(qiáng)，A項(xiàng)正確；Cs的性質(zhì)與鈉相似，Na能與水或稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，故Cs也能與水或稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且反應(yīng)更劇烈，B項(xiàng)正確；Cs的還原性強(qiáng)于Na，則Na得電子能力比Cs強(qiáng)，即氧化性：Na>Cs，C項(xiàng)正確；Li、Cs均為堿金屬元素，Cs的電子層數(shù)多，更容易失去最外層電子，故金屬性：Cs>Li，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2利用焰色反應(yīng)，人們?cè)跓熁ㄖ杏幸庾R(shí)地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是()A非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色BNa2SO4與NaOH灼燒時(shí)火焰顏色相同C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色答案B解析某些非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰也有顏色，如H2燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，單質(zhì)硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，A項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關(guān)，同種金屬元素的焰色反應(yīng)相同，Na2SO4、NaOH均含鈉元素，火焰顏色均為黃色，B項(xiàng)正確；只有觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)需要透過藍(lán)色鈷玻璃，C項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，而不是單質(zhì)的性質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列判斷正確的是()A只含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能還含有K答案B解析Na元素的焰色為黃色，K元素的焰色為紫色，但黃色會(huì)干擾紫色，所以不能判斷是否含有K元素。1(2018海南，1)下列食品添加劑中，常用作防腐劑的是()A碘酸鉀B碳酸氫鈉C苯甲酸鈉D磷酸氧鈉答案C2(2018高考選項(xiàng)組合)下列說法不正確的是()ANaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑(2018江蘇，3A)BNa2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具(2018海南，5A)C碳酸鈉可用于去除餐具的油污(2018，全國(guó)卷，7A)D用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na(2018全國(guó)卷，10C)答案A3(高考選項(xiàng)組合題)下列有關(guān)敘述正確的是()A碳酸氫鈉是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效(2016天津理綜，1B)B分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性(2016全國(guó)卷，13D)C鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火(2016浙江理綜，8A改編)D灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，無K(2015天津理綜，2C)答案B解析醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，降低藥效，A錯(cuò)誤；鈉在水中反應(yīng)的速率比在乙醇中的大，可比較二者氫原子的活潑性，B正確；鈉、鉀與O2反應(yīng)產(chǎn)生的過氧化物都能與CO2反應(yīng)生成O2，促進(jìn)燃燒，鎂能在二氧化碳中燃燒，因而不能用泡沫滅火器滅火，C錯(cuò)誤。4(2017海南，16)鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)用碳酸鋰和_反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiClKCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為_。(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是_。(3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤(rùn)滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是_。(4)LiPF6易溶于有機(jī)溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF5和_。答案(1)鹽酸Lie=Li(2)Li與二氧化碳反應(yīng)(3)焰色反應(yīng)，觀察到黃色的為硬脂酸鈉，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色的為硬脂酸鉀(4)LiF解析(1)碳酸鋰與鹽酸反應(yīng)生成LiCl，由電解LiClKCl的熔融混合物產(chǎn)生金屬鋰，陰極上鋰離子得到電子。(2)Li是活潑的金屬，與二氧化碳反應(yīng)。(3)陽(yáng)離子不同、焰色反應(yīng)不同。(4)在LiPF6和PF5中磷的化合價(jià)都是5價(jià)，因而該分解反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，即可確定另一氟化物的化學(xué)式為L(zhǎng)iF。1(2018紹興質(zhì)檢)下列關(guān)于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說法中，不正確的是()ANaCl可用作食品調(diào)味劑B相同溫度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3CNa2CO3的焰色反應(yīng)呈黃色D工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬答案B解析A項(xiàng)，氯化鈉有咸味，可用作食品調(diào)味劑；B項(xiàng)，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；C項(xiàng)，鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色；D項(xiàng)，鈉的活動(dòng)性比較強(qiáng)，可以從熔融鹽中置換出鈦、鋯等金屬。2下列事實(shí)及其解釋不正確的是()A鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣B用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3D鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)答案C解析NaHCO3在水溶液中不會(huì)分解，紅色加深的原因是溫度升高，水解程度增大。3(2018天津調(diào)研)某廠用Na除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當(dāng)作苯投進(jìn)反應(yīng)釜中，由于甲苯中含水量少，最后反應(yīng)釜還殘留大量的Na。下列處理方法更合理、更安全的是()A打開反應(yīng)釜，將Na暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)B向反應(yīng)釜通入Cl2，Na在Cl2中燃燒生成NaClC向反應(yīng)釜加大量H2O，通過化學(xué)反應(yīng)“除掉”金屬鈉D向反應(yīng)釜滴加C2H5OH，并設(shè)置放氣管，排出氫氣和熱量答案D4把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是()A放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復(fù)至室溫后溶液的pH增大B放入稀CuSO4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出C放入MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成D放入NH4NO3溶液中：有無色無味氣體放出答案C解析A項(xiàng)錯(cuò)誤，飽和NaOH溶液中放入鈉，鈉與水反應(yīng)消耗水且生成NaOH，恢復(fù)至室溫會(huì)有部分NaOH晶體析出，同時(shí)生成氫氣，由于溶液仍是飽和溶液，故溶液的pH不變；B項(xiàng)錯(cuò)誤，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和NaOH，NaOH與CuSO4反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；C項(xiàng)正確，鈉與水反應(yīng)生成的NaOH與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀；D項(xiàng)錯(cuò)誤，鈉與水反應(yīng)放熱，生成的NaOH與NH反應(yīng)生成NH3H2O，NH3H2O部分分解產(chǎn)生的少量氨氣會(huì)與氫氣同時(shí)放出，故放出的氣體有刺激性氣味。5(2018銀川質(zhì)檢)純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是()A在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度B分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物答案A解析碳酸鈉與醋酸反應(yīng)分步進(jìn)行，首先反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉和醋酸鈉，然后是碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生醋酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸氫鈉中加入醋酸馬上放出氣體，所以根據(jù)反應(yīng)放出氣體的快慢就可迅速得到判斷，A正確；純堿和小蘇打都是鈉鹽，焰色反應(yīng)都為黃色，所以無法區(qū)別二者，B錯(cuò)誤；二者都能與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，無法區(qū)別它們，C錯(cuò)誤；碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水，也有固體殘留物，所以無法區(qū)分二者，D錯(cuò)誤。6過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是()ANa2O2與鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)物中有NaAl(OH)4生成B1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為NAC過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑D過氧化鈉與木炭反應(yīng)，若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為11，則氧化產(chǎn)物為CO答案C解析Na2O2與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Na2O22Al2H2O=2NaAl(OH)42Na2O，A項(xiàng)正確；過氧化鈉的電子式為，1 mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為NA，B項(xiàng)正確；Na2O2與Al、C反應(yīng)時(shí)，Na2O2只作氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與木炭反應(yīng)時(shí)，根據(jù)電子得失守恒可知木炭被氧化為CO，D項(xiàng)正確。7下列關(guān)于鈉的化合物的說法中，正確的是()ANa2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)BNa2CO3固體中含有的NaHCO3可用加熱的方法除去CNa2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應(yīng)均放出O2D分別向Na2O2和Na2O與水反應(yīng)后的溶液中立即滴入酚酞溶液，兩者的現(xiàn)象相同答案B解析Na2CO3不能與NaOH反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中含有的NaHCO3，B項(xiàng)正確；Na2O2是淡黃色固體，與CO2反應(yīng)生成Na2CO3與O2，但Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，沒有氧氣生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH與O2，反應(yīng)后的溶液中含有過氧化氫，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，立即滴入酚酞，現(xiàn)象是溶液先變紅，后退色，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是()A向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12B等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同C物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出答案D解析根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，當(dāng)碳酸鈉和鹽酸物質(zhì)的量相等時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出的CO2質(zhì)量不相等，所以同溫同壓下，生成的CO2體積不一樣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導(dǎo)致溶液呈堿性，但是碳酸根離子水解程度大，所以碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，常溫下在相同的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶，所以會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，D項(xiàng)正確。9堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)其性質(zhì)，其中不正確的是()A在堿金屬元素中鈁具有最大的原子半徑B鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C鈁的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強(qiáng)的堿D鈁能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，且因反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸答案B10(2018上海一模)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案D解析A項(xiàng)，導(dǎo)氣管應(yīng)左長(zhǎng)右短，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨氣極易溶于水，所以應(yīng)先通入氨氣，形成氨化的飽和食鹽水，再通入二氧化碳時(shí)，二氧化碳被充分反應(yīng)，裝置符合制備原理，正確。11.有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖)，同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是()A甲裝置的氣球膨脹速率大B若最終兩氣球體積相同，則一定有c(HCl)2molL1C若最終兩氣球體積不同，則一定有c(HCl)1molL1D最終兩溶液中Na、Cl的物質(zhì)的量相同答案B解析碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以甲裝置的氣球膨脹速率小，故A錯(cuò)誤；1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物質(zhì)的量相同，都是0.01mol，根據(jù)方程式NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2知，若最終兩氣球體積相同，說明酸的物質(zhì)的量大于或等于0.02mol，所以其濃度大于或等于2molL1，故B正確；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為COH=HCO、HCOH=CO2H2O，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCOH=CO2H2O，若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質(zhì)的量范圍是0n(HCl)0.02mol，故C錯(cuò)誤；1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物質(zhì)的量相同，都是0.01mol，所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同，故D錯(cuò)誤。12.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1的稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A在Oa段只發(fā)生中和反應(yīng)Bab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2H=H2OCO2Ca0.3D原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12答案C解析向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1的稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)依次為OHH=H2O、COH=HCO、HCOH=CO2H2O。在Oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OHH=H2O、COH=HCO，不僅僅發(fā)生中和反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ab段發(fā)生的離子方程式為HCOH=CO2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；從圖像知生成0.01 mol CO2，根據(jù)離子方程式HCOH=CO2H2O可知，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01 mol，故a0.3，C項(xiàng)正確；根據(jù)離子方程式和圖像可知Na2CO3的物質(zhì)的量是0.01 mol，共計(jì)消耗鹽酸0.02 mol，所以與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸是0.04 mol0.02 mol0.02 mol，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02 mol，因此，原混合液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為21，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13(2018濟(jì)南聯(lián)考)某班級(jí)化學(xué)興趣小組做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問題：(1)甲組做金屬鈉在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室取用金屬鈉的方法是_。(2)金屬鈉燃燒時(shí)會(huì)生成黑色固體，黑色固體的可能來源是_、_。(3)某同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中的N2)，可利用的裝置如下。回答下列問題：裝置中盛放的藥品是_，若沒有該裝置可能導(dǎo)致生成的Na2O2中含有_，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若規(guī)定氣流的方向?yàn)閺淖蟮接遥鲀x器連接的順序是：空氣進(jìn)入_，_接_，_接_，_接_(填字母)。裝置的作用是_。答案(1)打開盛放金屬鈉的試劑瓶，用鑷子取出，放在濾紙上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的鈉塊，余下的放回原試劑瓶，蓋好即可(2)來自表面的煤油來自空氣中的二氧化碳來自酒精燈揮發(fā)的酒精金屬鈉存在雜質(zhì)鐵元素，燃燒時(shí)生成鐵的氧化物(答任意兩點(diǎn)即可)(3)氫氧化鈉溶液Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2hgfeabc防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入裝置解析(3)要制備高純度的Na2O2，需要除去空氣中的CO2和水蒸氣。裝置的作用是除去水蒸氣，裝置的作用是用NaOH溶液除去CO2，如果不除去CO2，則CO2會(huì)與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3；裝置連接在硬質(zhì)玻璃管末端，作用是防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置，所以連接順序?yàn)榭諝鈎gfeabc。14現(xiàn)有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實(shí)驗(yàn)步驟：按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是_。稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是_。關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、_。打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量。(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問題。若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_。E處干燥管中盛放的藥品是_，其作用是_，如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaHCO3的質(zhì)量_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。答案(1)檢查裝置的氣密性除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2CO310H2ONa2CO310H2O(2)Na2CO310H2O和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏小，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏大堿石灰防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測(cè)定結(jié)果偏大100%解析(1)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后首先應(yīng)檢查裝置的氣密性。由于裝置中存在CO2和水蒸氣，應(yīng)先除去裝置