新教材適用高考化學(xué)高三二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)之練案【新課標(biāo)版化學(xué)】1【2015山東理綜化學(xué)】（12分）化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_。aCa2與F間僅存在靜電吸引作用bF的離子半徑小于Cl，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2c陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同dCaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_，其中氧原子的雜化方式為_。（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g) H=313kJmol1，F(xiàn)F鍵的鍵能為159kJmol1，ClCl鍵的鍵能為242kJmol1，則ClF3中ClF鍵的平均鍵能為_kJmol1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的_(填“高”或“低”)?！敬鸢浮浚?）bd（2）Al3+3CaF2= 3Ca2+AlF63-（3）角形或V形；sp3。（4）172；低。【考點(diǎn)定位】本題以CaF2為情景，考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、離子半徑比較、離子方程式的書寫、中心原子的雜化方式和分子的構(gòu)型、鍵能的計(jì)算、熔點(diǎn)的比較?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，容量大，覆蓋面廣，幾乎涵蓋了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的所有重要核心內(nèi)容和主干知識(shí)，利用有限的試題實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的全面考查。第1小題融合考查了離子鍵的判斷及作用、離子半徑的比較、晶體特征，第2小題應(yīng)充分理解題目所給信息，把信息和離子方程式的書寫方法相結(jié)合，可得到正確答案，第3小題中分子構(gòu)型及中心原子的雜化類型為常規(guī)考題，利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論計(jì)算即可，第4小題鍵能的計(jì)算與焓變的含義相結(jié)合即可，關(guān)于熔沸點(diǎn)的比較應(yīng)首先判斷晶體的類型，根據(jù)不同類型晶體的特點(diǎn)可得出大小順序。2【2015福建理綜化學(xué)】 化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。（1）CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開。（2）下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是_(填序號(hào))。a固態(tài)CO2屬于分子晶體bCH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子c因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2dCH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp（3）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2.基態(tài)Ni原子的電子排布式為_，該元素位于元素周期表的第_族。Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有_mol鍵。（4）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”?！翱扇急敝蟹肿娱g存在的2種作用力是_。為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0. 586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是_?！敬鸢浮?13分)（1）H、C、O；（2）a、d；（3）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2；VIII；8。（4）氫鍵、范德華力；CO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H2O的結(jié)合力大于CH4?！究键c(diǎn)定位】考查元素的電負(fù)性的比較、原子核外電子排布式的書寫、物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、物理性質(zhì)的比較、配位化合物的形成及科學(xué)設(shè)想的構(gòu)思等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】元素的非金屬性影響元素的電負(fù)性大小比較，要根據(jù)元素在周期表的位置及元素周期律，掌握元素的非金屬性強(qiáng)弱比較方法進(jìn)行判斷。了解元素的原子雜化與形成的化合物的結(jié)構(gòu)關(guān)系，掌握元素的種類與形成化學(xué)鍵的類別、晶體類型的關(guān)系，了解影響晶體熔沸點(diǎn)的因素及作用、掌握原子核外電子排布時(shí)遵循的能量最低原理、保利不相容原理和洪特規(guī)則、原子核外電子排布的能級(jí)圖，正確寫出原子核外電子排布式、確定元素在周期表的位置，結(jié)合微粒的直徑大小和晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。掌握原子結(jié)構(gòu)的基本理論和元素周期律知識(shí)是本題的關(guān)鍵。本題較為全面的考查了考生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的掌握情況。3【2015海南化學(xué)】選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19（6分）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是 A乙醚的沸點(diǎn) B乙醇在水中的溶解度C氫化鎂的晶格能 DDNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)19（14分）釩（23V）是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：（1）釩在元素周期表中的位置為 ，其價(jià)層電子排布圖為 。（2） 釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為 、 。（3）V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2 分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 對(duì)，分子的立體構(gòu)型為 ；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 ；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為 ；該結(jié)構(gòu)中SO鍵長(zhǎng)由兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為 (填圖2中字母)，該分子中含有 個(gè)鍵。（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 ?！敬鸢浮?9AC。19（1）第4周期B族，電子排布圖略。（2）4，2。（3）2，V形；sp2雜化； sp3雜化； a，12。（4）正四面體形；NaVO3?！究键c(diǎn)定位】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修模塊，涉及原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)?！久麕燑c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵的關(guān)系、以釩及其化合物為載體元素在周期表中的位置、原子核外電子排布、晶胞的計(jì)算、雜化軌道理論、化學(xué)鍵類型的判斷、分子的空間構(gòu)型，考查學(xué)生的觀察能力和空間想象能力、分析、解決問題的能力。解（2）小題要注意切割法的應(yīng)用，注意題目難度較大。4【2015江蘇化學(xué)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O723CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH（1）Cr3基態(tài)核外電子排布式為_；配合物Cr(H2O)63中，與Cr3形成配位鍵的原子是_(填元素符號(hào))。（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_；1molCH3COOH分子中含有鍵的數(shù)目為 _。（3）與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為_(填化學(xué)式)；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d3或Ar2d3，O；（2）sp3、sp2，7mol或7NA；（3）H2F，H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵?！窘馕觥浚?）Cr屬于第四周期B族，根據(jù)洪特特例，Cr3基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或Ar2d3，Cr3提供空軌道，另一方提供孤電子對(duì)，只有氧元素有孤電子對(duì)，與Cr3形成配位鍵的原子是O；（2）甲基中碳原子有4個(gè)鍵，無孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則雜化類型是sp3，羧基中碳有3個(gè)鍵，無孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)3，則雜化類型是sp2，兩個(gè)成鍵原子間只能形成1個(gè)鍵，根據(jù)醋酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，得出含有7mol或7NA；（3）等電子體：原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)相等，故與H2O等電子體的是H2F，溶解度除相似相溶外，還跟能形成分子間氫鍵、反應(yīng)等有關(guān)，因此形成分子間氫鍵的緣故?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電子排布式、雜化類型、共價(jià)鍵類型、等電子體、溶解度等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】涉及了洪特特例、電子排布式的書寫、雜化類型和價(jià)層電子對(duì)數(shù)之間的關(guān)系、鍵的特性、等電子體的判斷、溶解度的問題，都是基礎(chǔ)性的知識(shí)，能使學(xué)生拿分，這次沒涉及晶胞問題，估計(jì)明年會(huì)涉及，復(fù)習(xí)時(shí)多注意這塊知識(shí)，讓學(xué)生夯實(shí)基礎(chǔ)，提高基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用。5【2014年高考新課標(biāo)卷第37題】化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。（2）基態(tài)鐵原子有 個(gè)未成對(duì)電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為： 可用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為 （3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 _；一摩爾乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為： 。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有 個(gè)銅原子。（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示鋁單質(zhì)的密度 gcm3(不必計(jì)算出結(jié)果)【答案】（1）X射線衍射；（2）4個(gè)；血紅色；（3）sp3；sp2；6NA；乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用；16；（4）12；6【2014年高考山東卷第33題】【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】石墨烯（圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（圖乙）。（1）圖甲中，1號(hào)C與相鄰C形成鍵的個(gè)數(shù)為 。（2）圖乙中，1號(hào)碳的雜化方式是 ，該C與相鄰C形成的鍵角 （填“> ”“<”或“=”圖甲正1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有 （填元素符號(hào)）。（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為 ，該材料的化學(xué)式為 。 【答案】（1）3（2）sp3；<（3）O、H（4）12；M3C60【解析】試題分析：圍繞石墨烯創(chuàng)設(shè)試題情境，考生通過結(jié)合“剝離”石墨所得“石墨烯”及石墨烯”氧化所得的“氧化石墨烯”的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)已有的對(duì)石墨結(jié)構(gòu)的了解，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的核心知識(shí)可以解決問題。（1）根據(jù)圖甲可知1號(hào)C與相鄰C形成鍵的個(gè)數(shù)為3.（2）圖乙1號(hào)碳形成了4個(gè)鍵，所以1號(hào)C的雜化方式為sp3；圖乙1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角是109.5，圖甲1號(hào)C與相鄰C的鍵角是120。（3）氧化石墨烯中O原子與H2O中的H原子，氧化石墨烯中H原子與H2O中O原子都可以形成氫鍵。（4）根據(jù)切割法，晶胞含M原子的個(gè)數(shù)為：121/4+9=12；C60位于頂點(diǎn)和面心，所以晶胞含C60個(gè)數(shù)為：81/8+61/2=4，所以化學(xué)式為M3C60 正確分析3個(gè)示意圖，結(jié)合所學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)是解決本題的關(guān)鍵，根據(jù)圖甲和圖乙C原子的成鍵情況可以判斷雜化方式和鍵角的大小，正確的分析圖丙，判斷M原子和C60在晶胞中的位置可以求出M原子的個(gè)數(shù)和化合物的化學(xué)式。 7【2014年高考海南卷第19-題】（6分）對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是 （ ） ASiX4難水解 BSiX4是共價(jià)化合物 CNaX易水解 DNaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4【答案】B、D 8【2014年高考新課標(biāo)卷第37題】化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 （填化學(xué)式，寫兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。（填化學(xué)式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 。（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為 ，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ，判斷理由是 ?！敬鸢浮浚?）N （2）sp3 H2O2、N2H4（3）HNO2、HNO3 H2SO3（4）+1（5）SO42 共價(jià)鍵和配位鍵 H2O H2O與Cu2的配位鍵比NH3與Cu2的弱（5）根據(jù)題給信息知，這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，為硫酸根；9【2014年高考福建卷第31題】【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(13分)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為 。（2）關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是 (填序號(hào))。a立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大 b六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c兩種晶體中的BN鍵均為共價(jià)鍵 d兩種晶體均為分子晶體（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 ，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是 。（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為 。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是 。（5）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mo NH4BF4含有 mol配位鍵?！敬鸢浮浚?）1s22s22p1 （2）b、c（3）平面三角形 層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動(dòng)的電子（4）sp3 高溫、高壓 （5）210【2014年高考江蘇卷第21A題】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為 （2）與OH互為等電子體的一種分子為 （填化學(xué)式）。（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是 ；1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為 。（4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為 ?！敬鸢浮浚?）Ar3d10（2） HF（3） sp2 6mol（4） CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2 H3COONa+Cu2O+3H2O（5） 12 1【湖北孝感高中2016屆10月月考】【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分）（1）按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，27號(hào)元素在周期表中的位置是 ，其價(jià)電子的軌道排布圖為 。（2）若en代表乙二胺（ ）,則配合物Pt(en)2Cl4中心離子的配位原子數(shù)為 。（3）BeCl2是共價(jià)分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，指出Be的雜化軌道類型。 （4）磷化硼（BP）是一種有價(jià)值的耐磨硬涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護(hù)薄膜。它是通過在高溫氫氣氛圍下（750）三溴化硼和三溴化磷反應(yīng)制得。BP晶胞如圖所示。 畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結(jié)構(gòu)式。 三溴化硼 三溴化磷 在BP晶胞中B的堆積方式為 。 計(jì)算當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為478pm（即圖中立方體的每條邊長(zhǎng)為478pm）時(shí)磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離 ?！敬鸢浮浚?5分）（1）第四周期VIII族（分） （分）（2）4 （分） （3）sp（分） sp2 （分） sp 3（分）（4）（分） （分）（要體現(xiàn)平面三角形和三角錐形）面心立方堆積（分） 207pm或239/2（分）2【廣西柳鐵一中2016屆10月月考】【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）有關(guān)元素的部分信息如下表所示：元素ABRD相應(yīng)信息短周期元素、最高正價(jià)為+7基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng)，最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子R核外電子共有15種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D與A能形成兩種常見的化合物DA2，DA3回答下列問題：（1）D的基態(tài)原子電子排布式為 ，A、B、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?（用具體的元素符號(hào)填寫）。（2）化合物BA4、RA3、RA5中，中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是 ，分子構(gòu)型是正四面體的是 ，屬于極性分子的是 （用化學(xué)式填寫）。（3）已知DA3的沸點(diǎn)：319，熔點(diǎn)：306，則DA3的晶體類型為 ，B與氫元素能形成BnH2n+2（n為正整數(shù)）的一系列物質(zhì)，這一系列物質(zhì)沸點(diǎn)的變化規(guī)律是 。（4）R可形成H3RO4、HRO3、H3RO3等多種酸，則這三種酸酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（用化學(xué)式填寫）。（5）已知D的單質(zhì)有如圖所示的兩種常見堆積方式：其中屬于面心立方最密堆積的是 （填a或b）；若單質(zhì)D按b方式緊密堆積，原子半徑為rcm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質(zhì)D的密度 g/cm3（列出算式即可）?！敬鸢浮浚?） Arsd64s2；ClCFe （2）PCl5；CCl4；PCl3（3）分子晶體；相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則沸點(diǎn)越高；（4）HPO3H3PO4H3PO3；（5）a；。3【貴州遵義航天高中2016屆第三次月考】【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素。A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb(ab)；C元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；E與D同主族，且位于D的下一周期；F與E同周期，且是本周期中電負(fù)性最大的元素：基態(tài)G原子核外電子填充在7個(gè)能級(jí)中，且價(jià)層電子均為單電子。（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?（用元素符號(hào)表示）。（2） ED3分子的空間構(gòu)型為_，中心原子的雜化方式為_。（3）四種分子BA4ED3A2DCA3鍵角由大到小排列的順序是 （填序號(hào)）。（4） CA3分子可以與A+離子結(jié)合成CA4+離子，這個(gè)過程中發(fā)生改變的是_（填序號(hào)）。a微粒的空間構(gòu)型 bC原子的雜化類型cA-C-A的鍵角 d微粒的電子數(shù)（5） EBC-的等電子體中屬于分子的有 （填化學(xué)式），EBC-的電子式為 。（6）G的價(jià)層電子排布式為_，化合物G(CA3)6F3的中心離子的配位數(shù)為 。（7）B的某種單質(zhì)的片層與層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中層間距離為hcm.圖2為從層狀結(jié)構(gòu)中取出的晶胞。試回答：在B的該種單質(zhì)的片層結(jié)構(gòu)中，B原子數(shù)、B-B鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為 。若B的該種單質(zhì)中B-B鍵長(zhǎng)為a cm，則B的該種單質(zhì)的密度為 g.cm-3?！敬鸢浮浚?）NOC （2）平面正三角形 sp2 （3） （4）ac（5）CO2、CS2或N2O； （6）3d54s1 ；6 （7）2:3:1 是，則解得g.cm-3。4【云南師大附中2016屆第二次月考】【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（l5分） 在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物 （1）氨氣是共價(jià)型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅Cu(NH3)2Ac的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡(jiǎn)寫為Ac-）。反應(yīng)方程式為：Cu(NH3)2Ac+ CO+NH3Cu(NH3)3COAc請(qǐng)寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式 。氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小排列順序?yàn)?，理由是 ；其中NH3應(yīng)為 （填“極性”或“非極性”）分子。醋酸分子中的兩個(gè)碳原子的化方式分別是 。生成物Cu(NH3)3COAc中所含化學(xué)鍵類型有 。（填序號(hào)）a離子鍵 b金屬鍵 c 共價(jià)鍵 d 配位鍵 （2）某離子型氫化物化學(xué)式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中6個(gè)Y原子（）用阿拉伯?dāng)?shù)字16標(biāo)注。已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號(hào)Y原子均在晶胞 。（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”） 根據(jù)以上信息可以推知，XY2晶體的熔沸點(diǎn)（填“”“”“”）固態(tài)氨的沸點(diǎn)。若該晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，密度為，XY2的摩爾質(zhì)量為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為【答案】（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）3d104s1 N > O >H 非金屬性越強(qiáng)，元素的第一電離能越大，但第VA元素的電子因?yàn)槭前氤錆M，第一電離能反常大于第VIA 極性（1分） sp3和sp2 acd（2）內(nèi)部（1分） >（1分） 5【貴州貴陽(yáng)一中2016屆第二次月考】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開；A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開；（均用“”或“”連接）（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是_。其中心原子采取_雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式_；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_。（4）E的價(jià)層電子排布式是_，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為_，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為_。（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮浚ǔ厥鈽?biāo)注外，每空2分，共15分） （1）CON ONC（2）三角錐形（1分） sp3（1分）（3）（1分） N2O（1分）（4）3d54s1 +6（1分） Cr(NH3)4(H2O)2Cl3（5）4Mg+10HNO34Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 6【湖北華師大一附中2016屆上期中】【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）美國(guó)化學(xué)家鮑林教授具有獨(dú)特的化學(xué)想象力：只要給他物質(zhì)的分子式，他就能大體上想象出這種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型。多核離子所帶電荷可以認(rèn)為是中心原子得失電子所致，根據(jù)VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是 。A、NO2和NH4+B、H3O+和ClO3 C、NO3和CO32D、PO43和SO42（2）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示電離能/kJmol1I1I2銅7461958鋅9061733銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是。（3）石墨烯是從石墨材料中剝離出來、由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體。其結(jié)構(gòu)如圖：有關(guān)說法正確的是A、固態(tài)時(shí)，碳的各種單質(zhì)的晶體類型相同 B、石墨烯中含有非極性共價(jià)鍵C、從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學(xué)鍵 D、石墨烯具有導(dǎo)電性（4）最近科學(xué)家成功以CO2為原料制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以4個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限延伸結(jié)構(gòu)，則該晶體中碳原子采用 雜化與周圍氧原子成鍵；晶體中碳氧原子個(gè)數(shù)比為 ；碳原子數(shù)與CO化學(xué)鍵數(shù)之比為 。（5）已知鉬(Mo)的晶胞為體心立方晶胞，鉬原子半徑為a pm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，請(qǐng)寫出金屬鉬密度的計(jì)算表達(dá)式 g/cm3?！敬鸢浮?7.(15分)（1）C(2分)（2）Cu原子失去一個(gè)電子后，核外電子排布為Ar3d10，而鋅為Ar3d104s1，銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大。(2分)（3）BD(2分)（4）sp3 (2分)1:2(2分)1:4(2分)（5）或(3分)1人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界。（1）鐵原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子(外圍電子)排布式為_。（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為_，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式_。（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有_。（4）下列說法正確的有_(填字母序號(hào))。a乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高b鎢的配合物離子W(CO)5OH能催化固定CO2，該配離子中鎢顯1價(jià)c聚乙烯(CH2CH2)分子中有5n個(gè)鍵d由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si(s)O2(g)=SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量為(2cab) kJ化學(xué)鍵SiSiO=OSiO鍵能(kJmol1)abc（5）鐵和氨氣在640 可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是_gmol-1。 【答案】（1）3d64s2（2）平面正三角形SO3 (BF3、BBr3等) （3）C、N、O、S（4）a （5）8Fe2NH32Fe4N3H2， 2硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第A族），它們的化合物或單質(zhì)都有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式 。（2）已知：無水氯化鋁在178升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），更高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子。固體氯化鋁的晶體類型是 ；寫出Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式 ；單分子A1Cl3的立體構(gòu)型是 ，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是 。（3）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子（如圖），若其中有兩個(gè)原子為10 B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有 種不同的結(jié)構(gòu)類型。（4）金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長(zhǎng)為405 pm，密度是270gcm3，計(jì)算確定其晶胞的類型（簡(jiǎn)單、體心或面心立方） ；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計(jì)算鋁的原子半徑r(A1)= pm?！敬鸢浮浚?）1s2 2s22p63s23p63d104s24p1 或Ar3d104s24p1 （2）分子晶體 平面三角形；sp3 （3）3 （4）面心立方晶胞 1433 A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息A可形成自然界硬度最大的單質(zhì)B與A元素同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子C最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍D第一電離能至第四電離能分別是I1=578KJ/mol，I2=1817KJ/mol，I3=2745KJ/mol,I4=11575KJ/molE常溫常壓下，E的單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)FF的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）A、B、C元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?（用元素符號(hào)表示）。F的基態(tài)原子核外電子排布式為 。（2）AE2是一種常用的溶劑，是 （填“極性”或“非極性”）分子，分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)比為 。（3）寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。DB形成的晶體與金剛石類似，它屬于 晶體。B的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化，理由是 （4）已知F的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，又知F的密度為900gcm-3，則晶胞邊長(zhǎng)為 ；FEC4常作電鍍液，其中EC42-的空間構(gòu)型是 ，其中E原子的雜化軌道類型是 。（5）F的一種氯化物晶胞體結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是 ?！敬鸢浮浚?）N>O>C；1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；（2）非極性，1:1（2分）；（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；原子晶體，形成分子間氫鍵（2分）；（2分），正四面體，sp3；（5）CuCl（2分）。4金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。（1）聚合硫酸鐵（簡(jiǎn)稱PFS）的化學(xué)式為Fe(OH)n（SO4)（3-n）/2m是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價(jià)態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為（2）下列關(guān)于Cu(NH3)4SO4、K4Fe(CN)6、Na3A1F6的說法中正確的有_（填正確答案標(biāo)號(hào)）； a三種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型均有離子鍵和配位鍵 bCu(NH3)4SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子 c三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素 dK4Fe(CN)6與Na3AIF6的中心離子具有相同的配位數(shù)（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因_，（4）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為 。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為_；（5）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.0g cm3，則銅原子的直徑約為 .pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為 （列式計(jì)算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5（2）ad （3）N、H、F三種元素的電負(fù)性為FNH，在NF3 中，共用電子對(duì)偏向氟原子，偏離氮原子，使得氮原子上的孤對(duì)電子對(duì)難以與Cu2+形成配位鍵 （4）sp3雜化（2分）；K2CuCl3 （5）（或255）；(3611010cm)39 gcm3=(81/8+61/2) 64 gmol1/NA mol1則NA6.051023（結(jié)果接近6.01023即可） 5. A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問題：（1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布布式為 。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a0.566nm，F(xiàn) 的化學(xué)式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計(jì)算晶體F的密度(g.cm-3) 。 【答案】（1）O；1s22s22p63s23p3（或Ne 3s23p3）（2）O3；O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大；分子晶體；離子晶體（3）三角錐形；sp3 （4）V形；4；2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl（或2Cl22Na2CO3Cl2OCO22NaCl）（5）Na2O；8；