專題7.1 化學(xué)反應(yīng)速率 1、 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。2、 了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3、 理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。4、 了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 一、化學(xué)反應(yīng)速率1、含義化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。2、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或者生成物濃度的增加來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。3、表達(dá)式4、單位mol/(Ls)；molL-1S-1；mol/(Lmin)；molL1min1；mol/(Lh)等。5、意義衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。6、特點(diǎn)（1）同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示意義相同。因此，在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須注明是以哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)的。（2）對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)：aA +bB=cC +dD可用(A)、(B)、(C)、(D)表示其速率，則有(A):(B):(C):(D)= a:b:c:d，即化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比（還可等于其學(xué)其濃度變化之比或物質(zhì)的量變化之比）。7、化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。（1）看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。（2）換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。（3）比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對(duì)于一般反應(yīng)aAbB=cCdD，比較與，若，則A表示的反應(yīng)速率比B的大。（4）注意外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。【特別提醒】正確理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式（1）由vc/t計(jì)算的反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率而不是瞬時(shí)速率，且無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。（2）同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)作依據(jù)。（3）對(duì)于固體或純液體反應(yīng)物，其濃度視為常數(shù)，故不能用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率?！痉椒偨Y(jié)】反應(yīng)速率大小的比較方法同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化且一定注意單位統(tǒng)一。（1）歸一法將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較。（2）比值法用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再對(duì)求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。如反應(yīng)mAnBpCqD，若，則A的反應(yīng)速率大于B的反應(yīng)速率。 【典型例題1】【上海魯迅中學(xué)2019屆高三上第一次階段性測(cè)試】在2AB3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ ）A v(A)0.5 molL1s1 B v(B)0.3 molL1s1C v(C)08 molL1s1 D v(D)1 molL1s1【答案】B【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來(lái)解答。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，為高頻考點(diǎn)，把握比值法比較反應(yīng)速率為解答的關(guān)鍵，注意也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的速率比較大小，還應(yīng)注意單位要統(tǒng)一?！具w移訓(xùn)練1】【2018年9月20日 每日一題-化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較】在一定溫度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9 下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì)) （ ）A 06 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B 610 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3102 molL1min1C 反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)=0.3 molL1D 反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%【答案】C【解析】 二、影響反應(yīng)速率的因素1、有效碰撞理論（1）有效碰撞反應(yīng)物分子間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。發(fā)生條件：發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量；分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。（2）活化分子化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、能夠發(fā)生有效碰撞的分子。（3）活化能活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差（用Ea表示，其單位為kJ/mol）?；罨茉酱?，反應(yīng)越難進(jìn)行。如圖 圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1E2。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)是反應(yīng)速率大小的決定因素。外因：主要因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。（1）濃度：其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。（2）溫度：其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。一般來(lái)說(shuō)，溫度每升高10，反應(yīng)速率增大為原來(lái)的24倍。（3）壓強(qiáng)：其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率加快。（4）催化劑：使用正催化劑，能加快反應(yīng)速率。未特別指明時(shí)，均指正催化劑。解釋化學(xué)反應(yīng)速率快慢的鏈條思維：活化能活化分子有效碰撞化學(xué)反應(yīng)速率。 【特別提醒】正確理解外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變用量反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時(shí)，其表面積將增大，其反應(yīng)速率將加快。（2）無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響具有一致性。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，不會(huì)出現(xiàn)v正增大，同時(shí)v逆減小的情況。（3）改變壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)體系，有以下幾種情況：恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)引起體積縮小引起濃度增大引起化學(xué)反應(yīng)速率加快。恒溫恒容時(shí)：a充入氣體反應(yīng)物引起濃度增大引起速率加快。b充入“惰性”氣體引起總壓強(qiáng)增大，但各氣體物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)速率不變。恒溫恒壓時(shí)：充入“惰性”氣體引起體積增大引起各物質(zhì)濃度減小引起反應(yīng)速率減慢。（4）對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑能同時(shí)同等程度地改變正逆反應(yīng)速率。但它不會(huì)使不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)變得自發(fā)，也不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和平衡狀態(tài)，催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分，正催化劑即通常所說(shuō)的催化劑，負(fù)催化劑又稱為抑制劑。催化劑只有在適宜的溫度下催化活性才最高，反應(yīng)速率才達(dá)到最大。（5）在溫度、濃度、催化劑等影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，催化劑影響最大，其次溫度，最后是濃度。 【典型例題2】【福建泉州五中2018屆高三上學(xué)期期中】為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)。向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是 （ ）A 加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B 加入少量硫酸鈉固體，v(H2)減小C 加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D 滴加少量CuSO4固體，v(H2)減小【答案】C 【點(diǎn)評(píng)】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意過(guò)程原電池，負(fù)極的腐蝕速率加快?！具w移訓(xùn)練2】【上?？亟袑W(xué)2018屆高三上第一次統(tǒng)一考試】鋅與稀硫酸反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A 加熱可加快反應(yīng)速率 B 增大稀硫酸的濃度可加快反應(yīng)速率C 粉碎鋅?？杉涌旆磻?yīng)速率 D 提高鋅的純度可加快反應(yīng)速率【答案】D【解析】A、溫度越高反應(yīng)速率越快，加熱可加快反應(yīng)速率,故A正確；B、濃度越大反應(yīng)速率越快，所以增大稀硫酸的濃度可加快反應(yīng)速率，故B正確；C、增加反應(yīng)的接觸面積加快反應(yīng)速率，所以粉碎鋅?？杉涌旆磻?yīng)速率，故C正確；D、粗鋅可形成原電池反應(yīng)而加快反應(yīng)速率，而改用純度高的鋅粒，反應(yīng)速率反而減小，故D錯(cuò)誤；故選：D。 考點(diǎn)一：計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的常用方法（1）定義式法：根據(jù)“vc/t”進(jìn)行計(jì)算。（2）比例式法：根據(jù)“化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”進(jìn)行計(jì)算。（3）三段式法具體步驟如下：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如，反應(yīng) mA nBpCt0時(shí)刻濃度/molL1a b 0轉(zhuǎn)化濃度/molL1 x t1時(shí)刻濃度/molL 1ax b 則：v(A)mol/(Ls)、v(B)mol/(Ls)、v(C)mol/(Ls)。 【典型例題3】【黑龍江青岡一中2019屆開(kāi)學(xué)考試】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g),若經(jīng)2s后測(cè)得A的物質(zhì)的量為2.8mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L。以下說(shuō)法中正確的是 （ ）A 2s內(nèi)物質(zhì)A的平均反應(yīng)速率為0.6mol-1l-1s-1 B 2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70C 2s內(nèi)物質(zhì)B的平均反應(yīng)速率為0.6mol-1l-1s-1 D x2【答案】D A、2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3molL-1s-1，A錯(cuò)誤；B、2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為0.6mol/2mol100%30%，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.15molL-1s-1，C錯(cuò)誤；D、由上述計(jì)算可知x2，D正確；答案選D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算分析，轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率的概念計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意三段式解題的靈活應(yīng)用。化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算應(yīng)注意是變化濃度與時(shí)間的比值，許多學(xué)生往往用變化的物質(zhì)的量與時(shí)間的比值，同時(shí)用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！具w移訓(xùn)練3】【甘肅武威2018屆四校期末聯(lián)考】將氣體A、B置于容積為5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g) 2C(g)2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則： （1）求用C來(lái)表示的該反應(yīng)的速率_；（2）求反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度_；（3）反應(yīng)10s后，求B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率_?！敬鸢浮?.016 mol/（Ls） 0.6 molL1 40【解析】 【詳解】設(shè)反應(yīng)物A的量為amol，反應(yīng)物B的量為b mol；利用三段式進(jìn)行如下計(jì)算：3A(g) +B(g) 2C(g)2D（g）起始量（mol） a b 0 0轉(zhuǎn)化量（mol）1.2 0.4 0.8 0.810s后（mol）a1.2 b0.4 0.8 0.8根據(jù)題意可知a1.21.8，b0.40.6，解得a3.0，b1.0。（1）用C來(lái)表示的該反應(yīng)的速率為0.8/(510)=0.016mol/（Ls）；正確答案：0.016mol/（Ls）。（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是3/5=0.6 mol/L；正確答案：0.6 mol/L。（3）B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為0.4/1100%=40%；正確答案：40%。 考點(diǎn)二：化學(xué)反應(yīng)速率圖像在解題過(guò)程中的應(yīng)用速率時(shí)間圖像定性揭示了v正、v逆隨時(shí)間(含條件改變對(duì)速率的影響)而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了外界條件改變對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響，以及由此引發(fā)的平衡移動(dòng)。平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系增大反應(yīng)物的濃度v正、v逆均增大，且v正>v逆正向移動(dòng)減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且v逆>v正逆向移動(dòng)任一平衡體系增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移動(dòng)減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v正>v逆正向移動(dòng)正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強(qiáng)或升高溫度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移動(dòng)減小壓強(qiáng)或降低溫度v正、v逆均減小，且v正>v逆正向移動(dòng)任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)增大平衡不移動(dòng)負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)減小 【典型例題4】【海南省海南中學(xué)2018屆高三第五次月考】可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖：a1a2 a1a2 b1b2 b1b2 t1t2 t1=t2 兩圖中陰影部分面積相等 右圖中陰影部分面積更大，以上說(shuō)法中正確的是 （ ） A B C D 【答案】C 【點(diǎn)評(píng)】本題考查影響反應(yīng)速率的因素及圖象。若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒(méi)有改變，則陰影部分面積相同?！具w移訓(xùn)練4】【湖南省懷化市2018屆高三上學(xué)期期中】一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） H>0，反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是 （ ） A 曲線b表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化B 10 s時(shí)，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率C 20 s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D 0-20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.1 molL-1s-1【答案】C 考點(diǎn)三：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對(duì)于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類試題時(shí)，要認(rèn)真審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康模逡骄康耐饨鐥l件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個(gè)變化的量，弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下，這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個(gè)變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。但在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時(shí)，要注意題給數(shù)據(jù)的有效性。1、常見(jiàn)考查形式（1）以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)反應(yīng)的影響。（2）給出影響化學(xué)反應(yīng)的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)反應(yīng)的影響。2、解題策略（1）確定變量解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。（2）定多變一在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系。（3）數(shù)據(jù)有效解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法做出正確判斷。 【典型例題5】【2018年9月21日每日一題- 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1 （1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出_(填外部因素)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1_，T1_；通過(guò)實(shí)驗(yàn)_可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）若t1<8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)_。（3）該反應(yīng)中有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，且錳被還原為Mn2，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_。（4）該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示，并認(rèn)為造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_，相應(yīng)的粒子最可能是(填序號(hào))_。 【答案】（1）濃度 1293 B、C （2）其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度、反應(yīng)速率增大(其他合理說(shuō)法也對(duì)) 8.3104 molL1s1（3）2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O（4）催化作用 Mn2【解析】 （2）若t18，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；草酸的物質(zhì)的量為：0.1molL-10.003L=0.0003mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.02molL-10.002L=0.00004mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0003mol：0.00004mol=30：4，顯然草酸過(guò)量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，高錳酸鉀的反應(yīng)速率為： =8.310-4 molL-1s-1，故答案為：其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；8.310-4 molL-1s-1；（3）草酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水，離子反應(yīng)方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，故答案為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2)隨時(shí)間變化圖像可知，反應(yīng)初期n(Mn2)減少，反應(yīng)速率較小，然后突然增大，反應(yīng)速率突然加快，說(shuō)明某種粒子對(duì)KMnO4與草酸之間的反應(yīng)起到了催化劑的作用，根據(jù)反應(yīng)方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O可知，該粒子可能為Mn2+，故答案為：催化作用；Mn2。【點(diǎn)評(píng)】本題結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，解題關(guān)鍵是對(duì)比分析圖表中的數(shù)據(jù)找出相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，然后得出合理結(jié)論。由于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對(duì)于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，解答此類題時(shí)，要認(rèn)真審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康模逡骄康耐饨鐥l件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個(gè)變化的量，弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下，這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律?！具w移訓(xùn)練5】【2018屆 微考點(diǎn)54控制變量研究影響反應(yīng)速率的因數(shù)】用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：.實(shí)驗(yàn)前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸反應(yīng)原理：MnOH2C2O4Mn2CO2H2O（1）配平上述離子方程式。_（2）滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)盛裝于_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。.探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度/molL1體積/mL濃度/molL1體積/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050 （1）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_(填編號(hào)，下同)。（2）探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_。.測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)(恒溫)時(shí)溶液中Mn2物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示，請(qǐng)解釋“n(Mn2)在反應(yīng)起始時(shí)變化不大，一段時(shí)間后快速增大”的原因：_。 【答案】2 5 6H 2 10 8 酸式和和Mn2對(duì)該反應(yīng)有催化作用蝕堿式滴定管的乳膠管，不能用堿式滴定管，要用酸式滴定管盛放高錳酸鉀。II（1）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，除了溫度不同以外，控制其它條件完全相同，故選和；（2）探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響時(shí)，反應(yīng)溫度、溶液體積必須相同，故選和；.測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)(恒溫)時(shí)溶液中Mn2物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示，根據(jù)2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2+8H2O可知，開(kāi)始時(shí)錳離子濃度增大速率慢，后來(lái)大幅度增大，錳離子對(duì)該反應(yīng)起到了催化作用，大大加快了反應(yīng)速率，故“n（Mn2）在反應(yīng)起始時(shí)變化不大、一段時(shí)間后快速增大”，即：Mn2對(duì)該反應(yīng)有催化作用。