《高考化學 考前三月沖刺 第一部分 專題3 5元素周期律與周期表課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學 考前三月沖刺 第一部分 專題3 5元素周期律與周期表課件.ppt（86頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

,學案5元素周期律與周期表,專題3化學基本理論,1.原子的表示法、同位素。2.周期表的信息(四個關系式)。3.金屬性、非金屬性、最高價氧化物的水化物、氣體氫化物的穩(wěn)定性、半徑比較。4.元素推斷——依據(jù)原子核外電子排布、依據(jù)周期表中的位置、依據(jù)性質。,,,,,,,高考關鍵詞,,,,,核心考點回扣,高考題型1微粒結構與化學鍵,高考題型2元素周期律的應用,,高考題型3“位、構、性”關系的應用,,內容索引,,,,核心考點回扣,,(1)包含_____種元素，________種核素，其中互為同位素的是__________。(2)氯離子的結構示意圖為________。(3)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍、3倍的分別是________、________。(4)質量數(shù)相等的是________和________。,7,8,2.依據(jù)下表選擇有關序號，并用相應的元素符號或化學式填空。,(1)這些元素中，______是最活潑的金屬元素；________是最活潑的非金屬元素；________是最不活潑的元素。(2)短周期元素最高價氧化物對應的水化物中，________酸性最強；________堿性最強；________呈兩性。(3)⑥和?的金屬性較強的是________；其最高價氧化物的水化物的堿性強弱順序是__________________。(4)第三周期的元素中，______原子半徑最大；________原子得、失電子的能力都很弱。,KF,Ar,HClO4,NaOH,Al(OH)3,Ca,Ca(OH)2＞Mg(OH)2,Na,Ar,(5)在所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是__________；最不穩(wěn)定的是________。(6)①元素能形成多種同素異形體，舉出兩種單質的例子________、________。(7)②元素與氫元素可形成多種10電子微粒，列舉兩例________、_____________。(8)氫元素與②、③三種元素既可形成共價化合物，又可形成離子化合物，各列舉兩個例子，共價化合物______、________；離子化合物________、________。,HF,SiH4,金剛石石墨,NH3,HNO3,HNO2,NH4NO3,NH4NO2,3.對于下列物質：①NaOH②Na2O2③Cl2④NaCl⑤C2H6⑥H2O⑦Ar⑧NH4Cl(1)只含離子鍵的有________，只含共價鍵的有________，不含化學鍵的有________。(2)既含離子鍵又含共價鍵的有________。(3)屬于共價化合物的有____________，屬于離子化合物的有________________。,④,③⑤⑥,⑦,①②⑧,⑤⑥,①②④⑧,,,真題調研,高考題型1微粒結構與化學鍵,答案D,2.(2014上海，7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是(),解析本題考查微粒中電子數(shù)目的計算。中性微粒：核外電子數(shù)等于核內質子數(shù)；陽離子：電子數(shù)＝質子數(shù)－所帶的電荷數(shù)；陰離子：電子數(shù)＝質子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)。CH中的電子數(shù)為8，NH中的電子數(shù)為10，兩者不相等。,D,3.(高考選項組合題)下列關于微粒的結構敘述正確的是()A.過氧化鈉的電子式：(2014江蘇，2A)B.等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)不等(2015海南10B改編)C.2.0gHO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA(2015四川理綜，5A)D.O元素分別與Mg、Si元素形成的化合物中化學鍵類型相同(2014江蘇，9B改編),解析A項，過氧化鈉是離子化合物，電子式為，不正確；,D項，形成的化合物分別是氧化鎂和二氧化硅，前者含有離子鍵，后者含有共價鍵，化學鍵類型不同。答案C,,,核心透析,1.原子(離子)中基本微粒的關系(1)質子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)(2)質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù)(3)質子數(shù)＝陽離子的核外電子數(shù)＋陽離子所帶電荷數(shù)(4)質子數(shù)＝陰離子的核外電子數(shù)－陰離子所帶電荷數(shù),2.澄清化學鍵與化合物的關系,說明：(1)從圖中可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。(2)共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物和共價單質分子中。(3)熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是共價化合物，如HCl。,3.巧記10e－、18e－微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。以Ne為中心記憶10電子體：,以Ar為中心記憶18電子體：,此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個H剩余部分—CH3、—NH2、—OH、—F為9電子體，兩兩組合得到的物質如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。,,,對點模擬,考向1原子結構與微粒間的關系1.下列關于指定粒子構成的敘述中，不正確的是()A.37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B.第114號元素的一種核素X與Pb具有相同的最外層電子數(shù)C.H3O＋與OH－具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)D.O與S2－具有相同的質子數(shù)和電子數(shù),答案C,2.地表水和地下水都來源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時差別還相當大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見的核素有16O、17O和18O。下列有關說法正確的是()A.H2和D2互為同分異構體，其化學性質完全相同,C.18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為2∶3D.電解一定量的DO時，陰、陽兩極所得氣體的質量之比約為2∶9,解析同分異構體研究對象是分子式相同的化合物，A錯；同位素研究對象是同種元素的不同原子，B錯；C項未指明同溫同壓，錯；D項中電解DO時陽極為18O2，陰極為D2，其物質的量之比為1∶2，則質量比為9∶2，正確。答案D,3.下列關于原子結構及微粒間的數(shù)量關系的說法不正確的是()A.同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)B.微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的電子層結構C.短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構D.Ca2＋的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10,解析A項，同位素概念不清；B項，都與Ne的電子層結構相同；C項，可形成XY4化合物，均滿足原子最外層8電子穩(wěn)定結構。答案A,方法指導“四同”的判斷方法判斷的關鍵是抓住描述的對象。,(2)同素異形體——單質，如O2、O3。(3)同系物——有機化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分異構體——有機化合物，如正戊烷、新戊烷。,考向2化學鍵與物質類別的關系4.下列有關化學鍵的敘述，正確的是()A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B.水溶液能導電的化合物一定是離子化合物C.化合物MgO、SiO2、SO3中化學鍵的類型相同D.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N—H鍵鍵能高,解析由非金屬元素N組成的化合物可能含有離子鍵，如銨鹽：NH4Cl，A項錯誤；許多共價化合物，如HCl、H2SO4等溶于水時能電離出自由移動的離子，能導電，B項錯誤；MgO是離子化合物，存在離子鍵，SiO2、SO3屬于共價化合物，存在共價鍵，C項錯誤；PH3的穩(wěn)定性低于NH3，是因為N—H鍵鍵能高，D項正確。答案D,5.下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是()A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質分子中均不存在化學鍵C.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物解析解答該題用舉例法逐項分析，如B項N2中含有共價鍵；C項NH4Cl中含有離子鍵；D項中NaOH是離子化合物。,A,6.下列敘述中正確的是()A.O3和NO2都是共價化合物B.有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化C.在離子化合物與共價化合物中，都不存在單個小分子D.在反應O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，參加反應的所有臭氧都作氧化劑,解析O3為單質，A項錯誤；化學變化的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成，僅有化學鍵斷裂不是化學反應，如氯化氫溶于水，B項錯誤；離子化合物中不存在分子，共價化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水等，C項錯誤；臭氧中的三個氧原子是按照一定方式結合的，雖然反應后有兩個氧原子化合價沒有變化，但臭氧分子作為一個整體，化合價發(fā)生了變化，D項正確。,答案D,高考題型2元素周期律的應用,,真題調研,1.(2015北京理綜，7)下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是()A.酸性：H2SO4＞H3PO4B.非金屬性：Cl>BrC.堿性：NaOH>Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3,解析A項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應水化物酸性增強，酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解釋；B項，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性Cl＞Br，能用元素周期律解釋；C項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應水化物堿性減弱，堿性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解釋；D項，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性大于其碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性，如熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，與元素周期律無關。答案D,2.(2015海南，2)下列離子中半徑最大的是()A.Na＋B.Mg2＋C.O2－D.F－解析這些離子核外電子排布都是2、8的電子層結構。對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2－。,C,3.[2015天津理綜，7(1)(2)(3)]隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。,根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是________________。解析由題中圖示及同周期、同主族元素的原子半徑、主要化合價的變化規(guī)律可推出八種短周期元素如下,f為鋁元素，在周期表中的位置為第三周期ⅢA族。,第三周期ⅢA族,(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：________>________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱________>________。解析d、e常見離子分別為O2－、Na＋，兩種離子的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，故r(O2－)＞r(Na＋)；由于非金屬性：Cl＞S，所以g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是HClO4＞H2SO4。,r(O2－),r(Na＋),HClO4H2SO4,(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：_____________________________________________________________。解析可組成四原子的共價化合物，有NH3、H2O2、C2H2等，其電子式分別為。,答案均可),等其他合理,,,核心透析,1.元素金屬性、非金屬性強弱的比較方法,2.粒子半徑比較方法(一般規(guī)律)(1)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。(2)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小。(3)電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小。(4)同種元素原子形成的微粒半徑，隨核外電子數(shù)的增多而增大。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同時，可通過一種參照物進行比較。如比較Al3＋與S2－的半徑大小，可找出與Al3＋電子數(shù)相同、與S2－同族的元素O2－比較，r(Al3＋)＜r(O2－)，且r(O2－)＜r(S2－)，故r(Al3＋)＜r(S2－)。,易錯警示關于元素周期律、元素周期表的認識誤區(qū)(1)誤認為主族元素的最高正價一定等于族序數(shù)(F無正價，O無最高正價)。(2)誤認為元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性就越強(HClO、H2SO3是弱酸，忽略了關鍵詞“最高價”)。(3)誤認為失電子難的原子得電子的能力一定強。但是碳原子、稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難。,(4)誤認為得失電子數(shù)多的原子，得失電子的能力一定強。其實不然，不能把得失電子數(shù)的多少與得失電子的能力混淆。(5)誤認為最高正價和最低負價絕對值相等的元素只有第ⅣA族的某些元素(第ⅠA族的H的最高正價為＋1價，最低負價為－1價)。,,,對點模擬,1.下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是()A.金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強B.若存在簡單陰離子R2－，則R一定位于ⅥA族C.aA2＋、bB＋、cC3－三種離子具有相同的電子層結構，則原子序數(shù)c>a>bD.鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導體材料,解析A選項由Na與Ca可知錯誤；C選項原子序數(shù)a>b>c，錯誤；D選項鉛不可作半導體材料，錯誤。答案B,2.下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B.第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C.因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強D.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強,解析同主族元素從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，金屬元素失電子能力增強，金屬性增強，還原性增強；非金屬元素得電子能力減弱，非金屬性減弱，氧化性減弱；同一周期元素從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，最外層電子數(shù)增多，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。對照各選項知本題答案為C。答案C,3.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()A.已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2堿性比Mg(OH)2強B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3比NH3穩(wěn)定C.已知Cs的原子半徑大于Na的原子半徑，故Cs與水反應比Na與水反應更劇烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比Al大，故Cl的原子半徑比Al的小,解析Ra與Mg位于ⅡA族，金屬性Ra>Mg，堿性Ra(OH)2>Mg(OH)2，A對；As與N位于ⅤA族，非金屬性N>As，穩(wěn)定性NH3>AsH3，B錯；Cs與Na位于ⅠA族，金屬性Cs>Na，與水反應時Cs更加劇烈，C對；Cl與Al位于同一周期，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，D對。答案B,4.下列說法不正確的是()A.H2O在高溫下難分解，H2S在300℃即分解，說明氧的非金屬性比硫強B.H2CO3的酸性比HClO的酸性強，說明碳的非金屬性比氯強C.I－的還原性比Br－強，由此可推斷溴的非金屬性比碘強D.已知反應：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，由此可推斷非金屬性氯強于氮,解析氫化物較穩(wěn)定的元素非金屬性較強，A正確；HClO中的氯元素不是最高價，B不正確；陰離子還原性較強，則元素非金屬性較弱，C正確；氯氣能置換出氮氣，可說明氯的非金屬性強于氮，D正確。答案B,,高考題型3“位、構、性”關系的應用,,真題調研,1.(2015全國卷Ⅰ，12)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A.單質的沸點：W>XB.陰離子的還原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：YW,解析由題意可知，短周期元素X、Y、Z、W分別位于二、三周期，設Z的原子序數(shù)為x，則Y、W的原子序數(shù)分別為x－1、x＋9，則有x－1＋x＋9＝3x，解得x＝8，則元素X、Y、Z、W分別為Si、N、O、Cl。A項，原子半徑應為X>Y>Z，錯誤；B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應為XaB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6,解析a－的電子層結構與氦相同，則a為氫元素；b和c的次外層有8個電子，且最外層電子數(shù)分別為6、7，則b為硫元素，c為氯元素；d的最外層電子數(shù)為1，且c－和d＋的電子層結構相同，則d為鉀元素。A項，元素的非金屬性次序為Cl>S>H，正確；H2S和HCl是共價化合物，KH、K2S和KCl是離子化合物，B項錯誤，C項正確；D項，氫、硫、氯三種元素的最高和最低化合價分別為＋1和－1、＋6和－2、＋7和－1，因此它們各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，正確。,答案B,,,核心透析,1.元素周期表中的“位”“構”“性”關系,2.元素推斷的基本思路(1)已知元素原子或離子的核外電子排布,(2)已知元素單質或化合物的性質(特性),得分技巧熟記典型元素的特殊結構與性質(1)原子結構的特殊性①氫：只有1個電子，原子半徑最小。②鈉：最外層只有1個電子，短周期中原子半徑最大(惰性氣體除外)。③鎂：有三個電子層，最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相同。④碳：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。⑤氧：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。,(2)常見元素的性質①地殼中含量最多的元素或氫化物呈液態(tài)的元素為O；地殼中含量第二的元素為Si；地殼中含量最多的金屬元素為Al。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性的元素為N；氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物能反應生成鹽的元素為N。③單質硬度最大，熔沸點最高，形成化合物種類最多，正負化合價代數(shù)和為0且氣態(tài)氫化物中含氫質量分數(shù)最高的元素是C。,④最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素在中學階段為Al。⑤兩短周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物相互反應，這兩種元素分別為Na和Al。,,,對點模擬,考向1由元素周期表的片段結構推斷1.如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是()A.元素A、B、C的最高價氧化物對應水化物的酸性：C＞B＞AB.D的最高正價與B的最高正價相等C.D與C不能形成化合物D.原子半徑：C＞B＞A＞D,解析由A、B、C、D均為短周期元素，知A、B、C為第三周期元素。由A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，可知A為磷元素，則B、C、D分別為硫元素、氯元素、氧元素。氧元素沒有最高正價，B項錯誤；O與Cl可形成化合物ClO2，它是一種水處理劑，C項錯誤；同一周期的主族元素，從左到右原子半徑依次減小，D項錯誤。答案A,2.如圖是元素周期表短周期的一部分，下列說法中正確的是()A.元素①位于第二周期第ⅣA族B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②C.最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤>④D.元素的最高正化合價：③＝⑤,解析本題考查元素周期表和元素周期律知識。從所給元素周期表可知①為N、②為O、③為F、④為S、⑤為Cl。元素①在第二周期第ⅤA族，A錯誤；根據(jù)元素周期律知識，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S，B錯誤；最高價氧化物對應水化物的酸性為HClO4>H2SO4，C正確；F沒有正化合價，D錯誤。答案C,3.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A.原子半徑Z＜MB.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族,解析由四種元素為短周期元素可知Y、Z在第二周期，M、X在第三周期，且M、X應在金屬與非金屬元素的分界線處，可知M為Al，X為Si，Y為N，Z為O。答案B,考向2綜合結構、位置特點推斷4.短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多2，W與X同主族，則()A.原子半徑：Y＜Z＜WB.單質的還原性：Y＜ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞WD.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物不能相互反應,解析由X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍可知X為氧(O)，再由Y與X(O)可形成兩種離子化合物Y2X2、Y2X知，形成的只能是Na2O2和Na2O，則Y為鈉(Na)，Z為鋁(Al)，W為硫(S)。答案C,5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，X、W的單質在標準狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Z2－與W＋具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()A.原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D.化合物X2Z2與W2Z2所含化學鍵類型完全相同,解析Y元素在空氣中含量最高，則Y為N元素；Z原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，則Z元素為O；Z2－與W＋具有相同的電子層結構，則W元素為Na；X與W同主族，X、W的單質在標準狀況下的狀態(tài)不同，則X元素為H。同一周期的主族元素，從左向右，半徑依次減小，r(N)>r(O)，A錯誤；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，O元素的非金屬性強于N，故H2O的穩(wěn)定性強于NH3，B錯誤；由X、Y、Z三種元素形成的化合物可能為NH3H2O，其水溶液呈堿性，C正確；X2Z2為H2O2，存在共價鍵，W2Z2為Na2O2，既存在離子鍵也存在共價鍵，D錯誤。,答案C,6.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A.元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸,解析由題干中信息知：X為H，Y為O，R為S，Z為Na，W為Al。元素Y、Z、W對應的離子O2－、Na＋和Al3＋都具有相同的電子層結構，但離子半徑依次減小，A錯誤；H與O可形成化合物H2O2，B錯誤；Y、R與X形成的化合物為H2O和H2S，由于氧的非金屬性強于硫，故熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，C正確；W的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，為兩性氫氧化物，R的最高價氧化物對應的水化物是H2SO4，為強酸，D錯誤。答案C,考向3綜合周、律、性推斷7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：,下列敘述正確的是()A.離子半徑：WWC.化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價鍵D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y,解析由各元素的化合價及原子半徑可知，X為Mg，Y為P，Z為N，W為O。Mg2＋與O2－的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：W>X，A項錯誤；非金屬性：O>N，故穩(wěn)定性：H2O>NH3，B項錯誤；化合物Mg3N2屬于離子化合物，且化合物中只存在離子鍵，沒有共價鍵，C項錯誤；非金屬性：N>P，故最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3>H3PO4，D項正確。答案D,8.如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。下列說法錯誤的是(),A.X、R的最高化合價相同B.簡單離子的半徑：X>Y>ZC.Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物之間可以相互發(fā)生反應D.電解熔融的X與Z構成的化合物可以得到單質Z,解析結合元素周期律及圖中信息可知，兩曲線分別代表第二周期和第三周期元素，進而推知，X為O，Y為Na，Z為Al，R為S。A項，O無＋6價，錯誤；B項，半徑：O2－>Na＋>Al3＋，正確；C項，NaOH、Al(OH)3、H2SO4之間可以相互反應，正確；D項，電解熔融的Al2O3可得Al，正確。答案A,9.下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是(),A.N、Z兩種元素的離子半徑相比，前者較大B.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較強C.X與M兩種元素形成的化合物能與堿反應，但不能與任何酸反應D.工業(yè)上常用電解熔融態(tài)的Y和N形成的化合物的方法制取Y的單質,解析題中關系圖所列的是第二周期和第三周期的14種主族元素，其中X是氧，Y是鈉，Z是鋁，M是硅，N是氯。C項，X與M兩種元素形成的化合物是SiO2，它能與強堿反應，也能與氫氟酸反應。答案C,