專題6.3 電解池 金屬的電化學腐蝕與防護1（2018課標）最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協(xié)同轉化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為： EDTA-Fe2+-e-EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+H2S2H+S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是A. 陰極的電極反應：CO2+2H+2e-CO+H2OB. 協(xié)同轉化總反應：CO2+H2SCO+H2O+SC. 石墨烯上的電勢比ZnO石墨烯上的低D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性【答案】CD正確。答案選C。2（2017課標）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質溶液一般為H2SO4H2C2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是A待加工鋁質工件為陽極B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反應式為：A3+3e-=AlD硫酸根離子在電解過程中向陽極移動【答案】C 3(2017江蘇)鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下: 注:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_。 （2）向“過濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_ (填“增大”、“不變”或“減小”)。（3）“電解”是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_。 （4）“電解”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。 陽極的電極反應式為_，陰極產生的物質A的化學式為_。 （5）鋁粉在1000時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_。 【答案】（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2）減小 （3）石墨電極被陽極上產生的氧氣氧化 （4）4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2 H2 （5）氯化銨分解產生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜 考綱解讀考點內容說明電解池1. 理解電解池的構成、工作原理及應用，能書寫電極反應和總反應方程式。2. 了解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。電解是高考必考點之一，常以選擇題的形式出現(xiàn) 考點精講考點一 電解使電流通過電解質溶液(或熔融的電解質)而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。在此過程中，電能轉化為化學能。1. 電解池 電解池的構成條件 有與電源相連的兩個電極。 兩個電極插入電解質溶液(或熔融鹽)中。 形成閉合回路。 電極名稱及電極反應式以用惰性電極電解CuCl2溶液為例： 總反應方程式：CuCl2CuCl2。 電解池中電子和離子的移動 電子：從電源負極流出后，流向電解池陰極；從電解池的陽極流向電源的正極。離子：陽離子移向電解池的陰極，陰離子移向電解池的陽極。2 電解產物的判斷及有關反應式的書寫 判斷電解池的陰、陽極 根據(jù)外接電源的正、負極判斷：電源正極連接陽極；電源負極連接陰極。 根據(jù)電極產物判斷：電極溶解、逸出O2(或電極區(qū)變酸性)或逸出Cl2的為陽極；析出金屬、逸出H2(或電極區(qū)變堿性)的為陰極。 分析電解質水溶液的組成找全離子并分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的H和OH)。 離子的放電順序陰極：（陽離子在陰極上的放電順序(得e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+ >Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 陽極： 是活性電極時：電極本身溶解放電 是惰性電極時：陰離子在陽極上的放電順序（失e-）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F- 寫出兩極電極反應式 陽極：活性電極失去電子生成相應的金屬陽離子；溶液中的陰離子失去電子生成相應的單質或高價態(tài)化合物。 陰極：溶液中的陽離子得到電子生成相應的單質或低價態(tài)化合物。 寫出電解總反應式在兩極轉移電子數(shù)目相同的前提下，兩極反應式相加即可得總反應的化學方程式或離子方程式。典例1（2018屆山西省晉城市高三上學期第一次模擬考試）某化學活動小組利用如圖裝置對電化學進行探究，開始兩電極質量相等，下列說法正確的是（ ） A. 若X為銅片，左池發(fā)生吸氧腐蝕作原電池，X在右池的電極反應式為Cu -2e-=Cu2+B. 若X裝載的是足量飽和KCl溶液浸泡的瓊脂，當外電路通過0.02mol電子時，兩電極的質量差為0.64gC. 若X裝載的是足量飽和KC1洛液浸泡的瓊脂，則X中的K+ 移向左池D. 若X為鋅片，左池為電池的負極區(qū)【答案】A 典例2（2017課標）支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是 A通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調整【答案】C 【總結提升】用惰性電極電解電解質溶液規(guī)律總結1電解水型電解質(水溶液)電極反應式電解物質總反應式電解質濃度溶液pH溶液復原含氧酸(如H2SO4)(如KNO3、Na2SO4) 陽極：4OH4e=O2+2H2O陰極：4H4e=2H2水2H2O電解O22H2增大減小加H2O強堿(如NaOH)增大加H2O活潑金屬的含氧酸鹽不變加H2O 2. 電解電解質型電解質(水溶液)電極方程式電解物質總反應式電解質濃度溶液pH溶液復原無氧酸(如HCl)除HF外陽極：2Cl2e=Cl2陰極：2H2e=H2酸2HClCl2H2減小增大通入HCl氣體不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)除氟化物外陽極：2Cl2e=Cl2陰極：Cu22e=Cu鹽CuCl2電解CuCl2加CuCl2固體 3. 放H2生堿型電解質(水溶液)電極方程式電解物質總反應式電解質濃度溶液pH溶液復原活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl)陽極：2Cl2e=Cl2陰極：2H2e=H2水和鹽2Cl2H2O Cl2H22OH生成新電解質增大通入HCl氣體 4. 放O2生酸型電解質(水溶液)電極方程式電解物質總反應式電解質濃度溶液pH溶液復原不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)陽極：4OH4e=O22H2O陰極：2Cu24 e=2Cu水和鹽2Cu22H2O2CuO24H生成新電解質減小加CuO或CuCO3考點一精練：1（2018屆湖北省武漢市高中畢業(yè)生四月調研測試）某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實驗中陰極液pH與鎳回收率之間的關系。下列說法不正確的是 A. 交換膜b為陰離子交換膜B. 陽極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+C. 陰極液pH= 1時，鎳的回收率低主要是有較多H2生成D. 濃縮室得到1L 0.5 mol/L鹽酸時，陰極回收得到11.8 g鎳【答案】D 2（2018屆黑龍江省大慶市高三第二次教學質量檢測）如下圖所示裝置圖，下列敘述不正確的是 A. X 與濾紙接觸處的銅絲發(fā)生反應Cu-2e-=Cu2+B. 碳棒表面逐漸生成紅色物質C. 若隔膜左側溶液中始終只有一種溶質，則A離子不能是Cu2+D. 若濾紙與Y接觸處變紅，則B溶液可以是AgNO3溶液【答案】D【解析】根據(jù)圖示，左側為原電池，Zn為負極、C棒為正極；右側為電解池，X是陽極、Y是陰極；X是陽極，陽極反應是Cu-2e-=Cu2+，故A正確；碳棒是原電池正極，電極反應為Cu2+2e-=Cu，碳棒表面逐漸生成紅色物質銅，故B正確；Zn為負極，電極反應是Zn-2e-=Zn2+，若隔膜左側溶液中始終只有一種溶質，則A離子是Zn2+，故C正確；若B溶液是AgNO3溶液，Y電極反應是Ag+e-=Ag，故D錯誤。3（2018屆百校聯(lián)盟TOP20四月聯(lián)考全國一卷）一種以可再生物質資源為原料的微生物電化學裝置MEC 的工作原理如圖所示(電極均為情性電極)，下列敘述正確的是（ ） A. 電極b表面發(fā)生氧化反應B. 電極a應與電源的負極相連C. MEC左右兩極室均為有氧環(huán)境D. 利用MEC制氫氣，當消耗1m ol葡萄糖時，理論上可產生12mol氫氣【答案】D 4（2018屆山東K12聯(lián)盟高三開年迎春考試）用NaB(OH)4溶液可以制備H3BO3,其工作原理如圖，下列敘述不正確的是（ ） A. a極反應式為：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB. M室發(fā)生的電極反應式為：2H2O-4e-=O2+4H+C. 理論上每生成1mol產品，可消耗標準狀況下5.6L甲烷氣體D. b膜為陰離子交換膜,產品室發(fā)生反應的化學原理為強酸制弱酸【答案】C 5（2018屆天津市部分區(qū)高三質量調查試卷一）工業(yè)上常用隔膜電解法將乙醛轉化為乙醇和乙酸來處理高濃度乙醛廢水。探究性學習小組用如圖所示裝置電解一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液，模擬乙醛廢水的處理過程。下列說法正確的是 A. a 為直流電源的負極B. 陽極的電極反應為:CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C. 電解過程中，陰極區(qū)的pH逐漸減小D. 理論上陽極區(qū)處理廢水的能力是陰極區(qū)的兩倍【答案】B【解析】根據(jù)氫離子向右移動，所以b是直流電源的負極，故A錯誤；陽極失電子發(fā)生氧化反應生成乙酸，電極反應為:CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故B正確；電解過程中，陰極反應式是CH3CHO+2e-+2H+= CH3CH2OH，pH逐漸增大，故C錯誤；根據(jù)電極反應式，轉移相同電子，消耗乙醛一樣多，所以陽極區(qū)處理廢水的能力與陰極區(qū)相同，故D錯誤。 7（2018屆山東省天成大聯(lián)考高三理綜）重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性，是一種重要的化工原料，廣泛應用于制革、印染、電鍍等工業(yè)。以鉻酸鉀(K2CrO4)和氫氧化鉀為原料，用電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖所示。已知水溶液中存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列說法中正確的是 A. 氣體甲和乙分別為O2和H2B. 該裝置中陰極區(qū)的pH減小C. Fe電極反應式4OH-4e-=O2+2H2OD. 當鉻酸鉀的轉化率達到80%時，右池中=【答案】D 8（2018屆福建省廈門市雙十中學高三第八次能力考試）日前正在研發(fā)的兩種由電化學制取氨的裝置如圖1和圖2所示： 下列說法正確的是A. 工作時，O2-向X 極移動，H+向Z極移動B. 兩個電解池的電解總反應方程式完全相同C. 兩個電解池生成相同量NH3時，電路中流過電子的物質的量相同D. 隨著反應的進行,兩種電解池中電解質不斷減少，需及時補充電解質【答案】C 9（2018屆福建省永春一中、培元、季延、石光中學四校高三上學期第二次聯(lián)考）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的兩種方法：方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b電解法，反應為2Cu+H2OCu2O+H2 （1）工業(yè)上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成_而使Cu2O產率降低。（2）已知：2Cu(s)+ O2(g)Cu2O(s) H1=169 kJmol1C(s)+ O2(g)CO(g) H2=110.5 kJmol1Cu(s)+O2(g)CuO(s) H3=157 kJmol1則方法a中發(fā)生的反應：2CuO(s)C(s)= Cu2O(s)CO(g)；H=_。（3）方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示： 上述裝置中B電極應連_電極(填“C”或“D”)。 該離子交換膜為_離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的陽極反應式為_。 原電池中負極反應式為_。 （4）在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) H>0。水蒸氣的濃度隨時間t的變化如下表所示：序號溫度/c/molL-1t/min01020304050T10.0500.049 20.048 60.048 20.048 00.048 0T10.0500.048 80.048 40.048 00.048 00.048 0T20.100.0960.0930.0900.0900.090催化劑的催化效率:實驗_實驗(填“>”或“<”)。 實驗、的化學平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關系為_?！敬鸢浮緾u +34.5kJmol1 D 陰 2Cu-2e+2OHCu2O+H2O N2H4-4e+4OHN2+4H2O < K1=K2<K3應可以是-2-，反應的焓變是-110.5kJ/mol-（-157kJ/mol2）-（-169kJ/mol）=+34.5kJ/mol；（3）該電解池的陽極發(fā)生氧化反應，所以Cu失去電子，與氫氧根離子結合生成氧化亞銅和水，故銅為陽極，燃料電池中通入氧氣一極D極氧氣得電子產生氫氧根離子，故上述裝置中B電極應連D電極；該離子交換膜為陰離子交換膜，電極反應式是2Cu-2e-+2OH-= Cu2O+H2O；原電池中負極堿性條件下N2H4失電子產生氮氣，電極反應式為N2H4-4e+4OHN2+4H2O；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗先達到平衡，催化劑的催化效率:實驗<實驗；溫度相同K值相同，則K1=K2，從表中數(shù)據(jù)可知實驗的水蒸氣轉化率低，故K3較小，則實驗、的化學平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關系為K1=K2<K3。 考點二 電解原理的應用1. 電解飽和食鹽水 電極反應 陽極：2Cl2e=Cl2(反應類型：氧化反應)。陰極：2H2e=H2(反應類型：還原反應)。 總反應方程式： 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；離子方程式： 2Cl2H2O2OHH2Cl2。 【名師點撥】 NaCl溶液中的Na+、H+在通電后向陰極移動，H+放電，使水的電離平衡右移，OH濃度增大，如果NaCl溶液中加了酚酞，陰極先變紅。 陽離子交換膜(以電解NaCl溶液為例)，只允許陽離子(Na)通過，而阻止陰離子(Cl、OH)和分子(Cl2)通過，這樣既能防止H2和Cl2混合爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO影響燒堿質量。2. 電解精煉銅 電解裝置電極反應電極材料陽極粗銅（含Zn、Fe、Ni、Ag、Au） Cu-2e-=Cu2+Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+粗銅中的Ag、Au不反應，沉積在電解池底部形成陽極泥陰極純 銅Cu2+ 2e- = Cu電解質溶液CuSO4溶液Cu2+濃度減小 3. 電鍍(Fe表面鍍Cu)陰極：鍍件（Fe）陽極：鍍層金屬（Cu）電解質溶液：含鍍層金屬離子的溶液（含Cu2的鹽溶液）4. 電冶金利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。 冶煉鈉2NaCl(熔融)2NaCl2電極反應 陽極：2Cl2e=Cl2；陰極：2Na2e=2Na。 冶煉鎂MgCl2(熔融)MgCl2電極反應 陽極：2Cl2e=Cl2；陰極：Mg22e=Mg。 冶煉鋁2Al2O3(熔融)電解4Al3O2電極反應 陽極：6O212e=3O2；陰極：4Al312e= 4Al。典例1（2018年重慶普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試4月調研測試）SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如下裝置吸收轉化SO2(A、B為惰性電極)。下列說法正確的是 A. 電子流動方向為：BbaAB. a、A極上均發(fā)生氧化反應C. 離子交換膜為陽離子交換膜D. B極上的電極反應式為：SO2+2e+2H2O=SO42-+4H+【答案】C 典例2（2018屆河北省衡水中學高三第十五次模擬）鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖一所示，工作原理為Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+。圖二為利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫的質子膜燃料電池。下列說法一定正確的是 A. 圖一電池放電時，C1-從負極穿過選擇性透過膜移向正極B. 圖一電池放電時，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0.1mol/LC. 用圖二電池給圖一裝置充電時，圖二中電極a接圖一的正極D. 用圖二電池給圖一裝置充電時，每生成1molS2(s)，圖一裝置中就有4molCr3+被還原【答案】D【解析】A、根據(jù)原電池工作原理，內電路中的陰離子向負極移動，所以A錯誤；B、電池放電時，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3+的物質的量減小0.1mol，但其濃度降低多少由體積決定，所以B錯誤；C、圖二中在電極a上，H2S失去電子生成S2，所以電極a為負極，因此應連接圖一的負極上，故C錯誤；D、在圖二中每生成1molS2(s)轉移電子4mol，則圖一中就有4molCr3+被Fe2+還原為Cr2+，所以D正確。本題正確答案為D?！究偨Y提升】一. 原電池、電解池、電鍍池的比較 原電池電解池電鍍池定義將化學能轉變成電能的裝置將電能轉變成化學能的裝置應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。一種特殊的電解池。裝置舉例形成條件活動性不同的兩電極(連接)電解質溶液(電極插入其中并與電極自發(fā)反應)形成閉合回路兩電極接直流電源兩電極插人電解質溶液形成閉合回路 鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負極 電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電極名稱負極：較活潑金屬；正極：較不活潑金屬(或能導電的非金屬等)陽極：電源正極相連的電極陰極：電源負極相連的電極陽極：鍍層金屬；陰極：鍍件電子流向負極正極電源負極陰極電源正極陽極電源負極陰極電源正極陽極電極反應負極（氧化反應）：金屬原子失電子；正極（還原反應）：溶液中的陽離子得電子陽極（氧化反應）：溶液中的陰離子失電子，或金屬電極本身失電子；陰極（還原反應）：溶液中的陽離子得電子陽極（氧化反應）：金屬電極失電子；陰極（還原反應）：電鍍液中陽離子得電子離子流向陽離子：負極正極（溶液中）陰離子：負極正極（溶液中）陽離子陰極（溶液中）陰離子陽極（溶液中）陽離子陰極（溶液中）陰離子陽極（溶液中）典例3 （2018屆寧夏銀川市高三4月高中教學質量檢測）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，該電池在使用中石墨I電極上生成氧化物Y，下列說法錯誤的是 A. Y的化學式可能為NOB. 石墨I極為負極，石墨極為正極C. 該電池放電時NO3-從右側向左側遷移D. 石墨I附近發(fā)生的反應為NO2+NO3e=N2O5【答案】A 典例4（2018屆安徽省江淮十校高三第三次聯(lián)考）工業(yè)上用電解法可用于治理亞硝酸鹽對水體的污染，模擬工藝如圖所示,下列說法不正確的是 A. A、B分別為直流電源的正極和負極B. 研究表明，當右側區(qū)域pH較小時，會有氣體逸出,該現(xiàn)象說明H+的氧化性強弱與其c(H+)有關C. 電解過程中，左側區(qū)域將依次發(fā)生反應為:Fe-2e-=Fe2+ 2NO2-+8H+6Fe2+=N2+6Fe3+4H2OD. 當電解過程轉移0.6mol電子時,左側區(qū)域質量減少1.4g【答案】D 【總結提升】二. 原電池與電解池的組合裝置將原電池和電解池結合在一起，或幾個電解池串聯(lián)在一起，綜合考查化學反應中的能量變化、氧化還原反應、化學實驗和化學計算等知識，是高考試卷中電化學部分的重要題型。解答該類試題時電池種類的判斷是關鍵，整個電路中各個電池工作時電子守恒，是數(shù)據(jù)處理的法寶。1. 多池串聯(lián)裝置中電池類型的判斷 直接判斷：非常直觀明顯的裝置，如燃料電池、鉛蓄電池等在電路中，則其他裝置為電解池。如圖：A為原電池，B為電解池。 根據(jù)電池中的電極材料和電解質溶液判斷： 原電池一般是兩種不同的金屬電極或一種金屬電極和一個碳棒作電極；而電解池則一般都是兩個惰性電極，如兩個鉑電極或兩個碳棒電極。原電池中的電極材料和電解質溶液之間能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，電解池的電極材料一般不能和電解質溶液自發(fā)反應。如圖：B為原電池，A為電解池。 根據(jù)電極反應現(xiàn)象判斷 在某些裝置中根據(jù)電極反應或反應現(xiàn)象可判斷電極，并由此判斷電池類型。如圖：若C極溶解，D極上析出Cu，B極附近溶液變紅，A極上放出黃綠色氣體，則可知乙是原電池，D是正極，C是負極，甲是電解池，A是陽極，B是陰極。B、D極發(fā)生還原反應，A、C極發(fā)生氧化反應。2. 有關概念的分析判斷在確定了原電池和電解池后，電極的判斷、電極反應方程式的書寫、實驗現(xiàn)象的描述、溶液離子的移動、pH的變化及電解質溶液的恢復等，只要按照各自的規(guī)律分析就可以了。三. 電解的有關計算1計算的原則(1) 陽極失去的電子數(shù)陰極得到的電子數(shù)。(2) 串聯(lián)電路中通過各電解池的電子總數(shù)相等。(3) 電源輸出的電子總數(shù)和電解池中轉移的電子總數(shù)相等。2計算的方法(1) 根據(jù)電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產物、正負兩極產物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路上轉移的電子數(shù)相等。(2) 根據(jù)總反應式計算：先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據(jù)總反應式列比例式計算。(3) 根據(jù)關系式計算：根據(jù)得失電子守恒的關系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計算所需的關系式。如電解計算時常用的定量關系為4e4Ag2Cu2Cl22H2O24H4OH。3計算步驟首先要正確書寫電極反應式(要特別注意陽極材料)；其次注意溶液中有多種離子共存時，要根據(jù)離子放電順序確定離子放電的先后；最后根據(jù)得失電子守恒進行相關計算。典例3 如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，X、Y為直流電源的兩個電極。電解過程中，發(fā)現(xiàn)石墨電極附近先變紅。請回答： (1) 電源X極為_極(填“正”或“負”)，乙池中Pt電極上的電極反應式為_。(2) 甲池若為電解精煉銅的裝置，其陰極增重12.8 g，則乙池中陰極上放出的氣體在標準狀況下的體積為_，電路中通過的電子為_mol。(3 )在(2)的情況下，若乙池剩余溶液的體積仍為400 mL，則電解后所得溶液c(OH)_。【答案】(1) 正 2Cl2e=Cl2(2) 4.48 L 0.4 (3) 1 molL1 考點二精練：1（2018屆湖南省衡陽市高三第二次聯(lián)考二模）如圖，利用電解原理將NO轉化為NH4NO3，既節(jié)約了資源，又保護了環(huán)境。下列有關說法正確的是 A. NO轉化為NH4NO3的反應屬于氮的固定B. 陰極上發(fā)生還原反應，電極反應式為：NO+5H+5e-=NH3H2OC. 電解池兩極上分別生成的甲是NH4+，乙是NO3-D. 為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充的物質丙為HNO3【答案】C 2（2018屆甘肅省蘭州市高三第二次診斷）SO2和NOx是大氣污染物的主要成分。防止空氣污染，保衛(wèi)“蘭州藍”是蘭州市一項重要民生工程。利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可以吸收SO2還可以用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法錯誤的是 A. 電極a應連接電源的正極B. 電極b上的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2OC. 反應過程中，H+從a極室流向b極室D. 每吸收標況下22.4LSO2，在b極室生成2NA個S2O42-【答案】D 3（2018屆安徽省宣城市高三第二次調研測試）圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素CO(NH2)2轉化為環(huán)境友好物質的原電也裝置示意圖，利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是 A. 圖乙中Fe電極應與圖甲中Y相連接B. 圖甲中H+透過質子交護膜由右向左移動C. 圖甲中M 電極反應式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+D. 當圖甲中M 電極消耗0.5mol尿素時，圖乙中鐵電極增重96g【答案】D【解析】根據(jù)圖甲，N電極氧氣發(fā)生還原反應生成水，所以N是正極、M是負極，圖乙在鐵上鍍銅，鐵作陰極，所以圖乙中Fe電極應與圖甲中X相連接，故A錯誤；N是正極，圖甲中H+透過質子交護膜由左向右移動，故B錯誤；尿素CO(NH2)2轉化為環(huán)境友好物質，所以尿素在負極失電子生成CO2和N2，電極反應式是，故C錯誤；根據(jù)C項可知，M 電極消耗0.5mol尿素時轉移3mol電子，圖乙中鐵電極生成1.5mol銅，增重96g，故D正確。4（2018屆河南省高三4月普通高中畢業(yè)班高考適應性考試）工業(yè)上電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。下列說法錯誤的是 A. a 極連接電源的負極B. 陽極反應為NO+5e-+6H+=NH4+H2OC. 總反應方程式為8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3D. 為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A 是NH3【答案】B 5（2018屆山西省太原市第五中學高三下學期4月階段性練習一模）我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸” NaCO2電池。該電池放電時“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如右圖所示。吸入的全部CO2中，有轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法正確的是 A. “吸入”CO2時，鈉箔為正極B. “吸入”CO2時的正極反應為4Na3CO24e=2Na2CO3CC. “呼出”CO2時，Na向多壁碳納米管電極移動D. 標準狀況下，每“呼出” 22.4 L CO2，轉移電子的物質的量為0.75 mol【答案】B 6（2018屆廣西桂林市、百色市、崇左市高三聯(lián)合模擬考試）用鎂一次氯酸鈉燃料電池作電源模擬消除工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-的過程(將“Cr2O72-”還原為“Cr3+”)，裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是 A. 金屬鐵電極的反應為:Fe-2e-=Fe2+B. 裝置中電子的流動路線是: C電極惰性電極金屬鐵電極D電極C. 裝置工作過程中消耗14.4gMg，理論上可消除Cr2O72-0.1molD. 將Cr2O72-處理后的廢水比原工業(yè)廢水的pH增大【答案】B【解析】Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+，所以陽極生成Fe2+，金屬鐵電極的反應為:Fe-2e-=Fe2+，故A正確；電解質溶液中沒有電子流動，所以裝置中電子的流動路線是: C電極惰性電極，金屬鐵電極D電極，故B錯誤；裝置工作過程中消耗14.4gMg，轉移電子1.2mol，陽極生成Fe2+0.6mol，根據(jù)Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，0.6mol Fe2+可消除Cr2O72-0.1mol，故C正確；陰極氫離子得電子生成氫氣，陽極區(qū)發(fā)生Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，所以將Cr2O72-處理后的廢水比原工業(yè)廢水的pH增大，故D正確。 7（2018屆江西省吉安一中、九江一中等八所重點中學高三4月聯(lián)考）電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲取氫氣:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2,工作原理如圖(a)所示,電解質溶液為氫氧化鈉溶液,若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產生紅褐色色物質。C(Na2FeO4)隨初始C(NaOH)的變化如圖(b)所示。已知Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。下列說法不正確的是 A. 電解一段時間后,陽極室c(OH-)降低B. 電路中經過0.2mol電子時,陰極室生成H2 2.24L(標準狀況)C. M點C(Na2FeO4)低于最高值的原因是鐵電極上有Fe(OH)3生成D. 陽極的電極反應:Fe一6e-+8OH-=FeO42-+4H2O【答案】C 8（2018屆黑龍江省哈爾濱市第六中學高三第二次模擬考試）如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是( ) A. 陽極的電極反應式為2Cl2e=Cl2 B. 陰極的電極反應式為TiO24e=Ti2O2C. 通電后，O2、Cl均向陰極移動 D. 石墨電極的質量不發(fā)生變化【答案】B【解析】A、電解池的陽極是氧離子發(fā)生失電子的氧化反應，導致氧氣等氣體的出現(xiàn)，所以電極反應式為：2O2-O2+4e-，故A錯誤；B、電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應，是二氧化鈦電極本身得電子的過程，即TiO2+4e-Ti+2O2-，故B正確；C、電解池中，電解質里的陰離子O2-、Cl-均移向陽極，故C錯誤；D、石墨電極會和陽極上產生的氧氣之間發(fā)生反應，導致氣體一氧化碳、二氧化碳的出現(xiàn)，所以石墨電極會消耗，質量減輕，故D錯誤；故選B。9（2018屆湖南省G10教育聯(lián)盟高三4月聯(lián)考）近年來，我國在航空航天事業(yè)上取得了令人矚目的成就，科學家在能量的轉化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中為了達到零排放的要求，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，設計了一種裝置(如圖)實現(xiàn)了能量的轉化?？偡磻匠淌綖?CO2=2CO+O2。關于該裝置下列說法正確的是 A. 裝置中離子交換膜為陽離子交換膜B. CO2參與X電極的反應方程式:CO2+2e-+H2O=CO+2OH-C. N型半導體為正極，P型半導體為負極D. 外電路每轉移2mol電子，Y極生成氣體22.4L(標準狀況)【答案】B 10（2018屆湖南省高三六校聯(lián)考理科綜合能力測試）工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含CuSO4廢水獲得金屬銅。當休持鐵屑和活性炭總質量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質量比(x)條件下隨時問變化的曲線如圖所示。下列推論不合理的是 A. 由圖可知，活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵屑為負極C. 利用鐵碳混合物回收含CuSO4廢水中銅的反應原理：Fe+CuSO4=FeSO4+CuD. 增大鐵碳混合物中鐵碳質量比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率【答案】D 11（2018屆河北省唐山市高三第二次模擬考試）“低碳生活，綠色出行”已經成為很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成為了科學家們積極探索的熱門領域?；卮鹣铝袉栴}:（1）用CO2催化加氫可制取乙烯，其能量關系如圖1，寫出該反應的熱化學方程式_。 （2）以硫酸作電解質溶液，利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯的工作原理如圖2。則A為電池的_極，N極的電極反應式為_。 （3）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應為:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)在恒容密閉容器中，均充入2mol.CO2和6molH2，分別以Ir和Ce作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率a(CO2)隨反應溫度的變化情況如圖3。 用Ir和Ce作催化劑時，反應的活化能更低的是_。a、b、c、d和e五種狀態(tài)，反應一定達到平衡狀態(tài)的是_，反應的H _0(填“>”、“=”或“<”)。從狀態(tài)a到c，CO2轉化率不斷增大的原因是_。狀態(tài)e時，a(CO2)= 50%，若保持容器容積為10L，則此時的平衡常數(shù)K=_。【答案】 CO2(g)+3H2(g)= 1/2C2H4(g)+2H2O H=(ba) kJ/mol 負 4OH4e=O2+2H2O或2H2O4e=O2+4H+ Ir d和e 狀態(tài)a和c均未達到平衡，從狀態(tài)a到c，溫度不斷升高，化學反應速率不斷增大，故在相同時間內CO2的轉化量不斷增大、CO2的轉化率不斷增大 （或23.15） 狀態(tài)e為平衡狀態(tài)，a(CO2)= 50%，則CO2的變化量為1mol，H2、CH3OCH3、H2O的變化量分別為3mol、0.5mol、1.5mol，各組分的平衡量與變化量相同，若保持容器容積為10L，則CO2、H2、CH3OCH3、H2O的平衡濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.05mol/L、0.15mol，此時的平衡常數(shù)K=（或23.15）。 考點三 金屬的腐蝕與防護1金屬的腐蝕 金屬腐蝕的本質金屬原子失去電子變?yōu)榻饘匐x子，金屬發(fā)生氧化反應的過程。 金屬腐蝕的類型 化學腐蝕與電化學腐蝕 類 型化學腐蝕電化學腐蝕條 件金屬與接觸到的物質直接反應不純金屬接觸到電解質溶液發(fā)生原電池反應本 質Mne=Mn現(xiàn) 象金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕區(qū) 別無電流產生有電流產生聯(lián) 系兩者往往同時發(fā)生，電化學腐蝕更普遍 析氫腐蝕與吸氧腐蝕(以鋼鐵的腐蝕為例進行分析) 類 型析氫腐蝕吸氧腐蝕水膜性質酸性較強弱酸性或中性正極反應2H2e=H22H2OO24e=4OH負極反應Fe2e=Fe2總反應Fe2H= Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2其他反應鐵銹的形成：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(鐵銹)(3x)H2O 2金屬的防護 電化學防護 犧牲陽極的陰極保護法利用原電池原理a負極(陽極)是作保護材料的金屬；b 正極(陰極)是被保護的金屬設備。 外加電流的陰極保護法利用電解原理a 陰極是被保護的金屬設備；b 陽極是惰性電極。 其他方法a 改變金屬內部結構，如制成合金；b使金屬與空氣、水等物質隔離，如電鍍、噴油漆等。典例1（2017江蘇）下列說法正確的是 A反應N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的H < 0，S >0 B地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕 C常溫下，KspMg(OH)2=5.610-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )5.610-4 molL-1 D常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2 L H2，反應中轉移的電子數(shù)為6.021023 【答案】BC 典例2 （2017屆蘇教版高三單元精練）下圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過程，以下有關說法正確的是( ) A. 該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕B. 正極為C，發(fā)生的反應為氧化反應C. 在酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕D. 正極反應為O22H2O4e=4OH【答案】D【解析】鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環(huán)境中構成原電池，鐵作負極，碳作正極；A從圖中看出，空氣中的氧氣減少，所以發(fā)生了吸氧腐蝕，故A錯誤；B碳作正極，發(fā)生的反應為還原反應，故B錯誤；C在酸性環(huán)境下，原電池的正極發(fā)生氫離子得電子的還原反應，析出氫氣，即在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕，故C錯誤；D吸氧腐蝕時，氧氣在正極發(fā)生得電子的還原反應：O2+2H2O+4e4OH-，故D正確；故選D?！究偨Y提升】影響金屬腐蝕速率的因素金屬腐蝕既受到其組成的影響，又受到外界因素的影響。通常金屬腐蝕遵循以下規(guī)律：(1) 在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的速率大小是電解池的陽極>原電池的負極>化學腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極。(2) 在相同濃度的不同溶液中，金屬在電解質溶液中的腐蝕>金屬在非電解質溶液中的腐蝕；金屬在強電解質溶液中的腐蝕>金屬在弱電解質溶液中的腐蝕。(3) 對同一種電解質溶液來說，電解質溶液濃度越大，腐蝕越快?？键c三精練：1（2018屆山東省濰坊市高三第三次高考模擬考試）我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護原理如圖所示。下列說法錯誤的是 A. 通電時，鋅環(huán)是陽極，發(fā)生氧化反應B. 通電時，陰極上的電極反應為2H2O+2e-=H2+2OH-C. 斷電時，鋅環(huán)上的電極反應為Zn2+2e-=ZnD. 斷電時，仍能防止鐵帽被腐蝕【答案】C 2（2018屆天津市河西區(qū)高三第三次模擬考試）為延長艦船服役壽命可采用的電化學防腐的方法有艦體與直流電源相連艦體上鑲嵌某種金屬塊。下列有關說法正確的是( )A. 方法中艦體應連電源的正極 B. 方法中鑲嵌金屬塊可以是鋅C. 方法為犧牲陽極的陰極保護法 D. 方法為外加電流的陰極保護法【答案】B 3（2018屆北京市通州區(qū)高三二模）研究金屬腐蝕及防護的裝置如圖所示。 下列有關說法不正確的是A. 圖1：a點溶液變紅B. 圖1：a點的鐵比b點的鐵腐蝕嚴重C. 圖2：若d為鋅，則鐵不易被腐蝕D. 圖2：正極的電極反應式為O24e- 2H2O 4OH-【答案】B【解析】A. 圖1：a點氧氣得電子產生氫氧根離子，溶液堿性遇酚酞溶液變紅，選項A正確；B. 圖1：a點為正極得電子， b點為負極鐵失電子產生亞鐵離子，b點鐵腐蝕嚴重，選項B不正確；C. 圖2：若d為鋅為負極失電子，則鐵為正極，不易被腐蝕，選項C正確；D. 圖2：正極氧氣得電子產生氫氧根離子，電極反應式為O24e- 2H2O 4OH-，選項D正確。答案選B。4（2018屆江蘇省南京市高三第三次模擬考試）下列說法正確的是A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的H<OB. 若在海輪外殼上附著一些鋅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕C. 1molNa2O2與足量H2O反應產生O2，理論上轉移的電子數(shù)約為26.021023D. 用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大【答案】B 5（2018屆內蒙古鄂倫春自治旗高三下學期二模）下列實驗操作能達到相應實驗目的的是選項實驗操作實驗目的A將鐵釘放入試管中，用食鹽水浸沒鐵釘下端驗證鐵的吸氧腐蝕B將SO2 通入石蕊試液中證明SO2具有漂白性C用玻璃棒蘸取濃硝酸，點在pH 試紙上測定濃硝酸的pHD稱取2.0g燒堿固體，加入500mL 容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度配制0.1molL-1的NaOH溶液【答案】A【解析】鐵釘中含有碳元素,將鐵釘放入試管中,下端浸入食鹽水中,鐵釘會發(fā)生吸氧腐蝕,負極鐵失去電子生成亞鐵離子,正極氧氣得到電子生成氫氧根離子,能夠達到實驗目的，A正確；將SO2與水反應生成亞硫酸，石蕊試液遇酸變紅，不褪色，體現(xiàn)了二氧化硫酸性氧化物的性質，不是漂白性，B錯誤；濃硝酸具有強氧化性，能夠將pH試紙氧化，不能用pH 試紙測定濃硝酸的pH，C錯誤；燒堿固體溶于水放出大量的熱，應該在燒杯中溶解，冷卻到室溫，用玻璃棒轉移到容量瓶內，加水溶解并稀釋至刻度，D錯誤；正確選項A。6（2018屆廣東省東莞市高三第二次綜合測試）近年來，我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，下列說法正確的是 A. 陰極電極反應為4OH4e=02+2H2OB. 陽極電極反應為Zn2e=Zn2+C. 該裝置為犧牲陽極的陰極保護法D. 絕緣子表面產生的OH向陰極移動【答案】B 7（2018屆山東省山東師范大學附屬中學高三下學期第八次模擬）下列實驗中所用的試劑或用品、儀器(夾持裝置、連接裝置、活塞省去)不能夠達到實驗目的的是 【答案】A【解析】A、鋁熱反應需要的藥品是氧化鐵、鋁粉、氯酸鉀、鎂條，儀器中不需要酒精燈，不能達到實驗目的，故A正確；B、加入鐵氰酸鉀溶液，如果出現(xiàn)藍色沉淀，說明產生Fe2，鐵作負極，如果不出現(xiàn)藍色沉淀，說明溶液中無Fe2，鐵作正極，鋅作負極，實驗可以達到目的，故B錯誤；C、根據(jù)藥品和儀器能夠達到實驗目的，故C錯誤；D、能夠實驗目的，故D錯誤。8（2018屆安徽省江淮十校高三第三次聯(lián)考）下列生活中常見物質的用途與其還原性或氧化性有關的是A. 鐵粉、碳粉用于“曖寶寶”的發(fā)熱劑 B. 漂白液、漂粉精用于棉麻的漂白劑C. 氫氧化鋁、小蘇打用于治療胃酸過多 D. N2充入食品袋中用作防腐劑【答案】B 9（2018屆北京市海淀區(qū)高三第一次模擬）研究小組進行如下表所示的原電池實驗:實驗編號實驗裝置實驗現(xiàn)象連接裝置5 分鐘后，靈敏電流計指針向左偏轉，兩側銅片表面均無明顯現(xiàn)象左側鐵片表面持續(xù)產生氣泡，連接裝置5 分鐘后，靈敏電流計指針向右偏轉，右側鐵片表面無明顯現(xiàn)象下列關于該實驗的敘述中，正確的是A. 兩裝置的鹽橋中，陽離子均向右側移動B. 實驗中，左側的銅被腐蝕C. 實驗中，左側電極的電極反應式為2H+ 2e-=H2D. 實驗 和實驗中，均有O2 得電子的反應發(fā)生【答案】D【解析】A、電子移動的方向從負極流向正極，即左側銅為正極，右側銅為負極，根據(jù)原電池工作原理，陽離子向正極移動，即向左側移動，5min前左側鐵片有氣泡產生，說明左側鐵作正極，右側鐵作負極，根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即向左側移動，故A錯誤；B、根據(jù)A選項分析，實驗中左側銅沒有被腐蝕，右側銅被腐蝕，故B錯誤；C、實驗，前5min，左側鐵片上有氣泡產生，電極反應式為2H2e=H2，5min后，靈敏電流表指針發(fā)生偏轉，說明正負極發(fā)生偏轉，即左側為負極，右側為正極，即左側電極反應式為H22e=2H，故C錯誤；D、實驗左側電極反應式為O24H4e=2H2O，5min后，右側鐵片電極反應式為O22H2O4e=4OH，故D正確。10（2018屆安徽省合肥市第九中學高三第二學期第二次理綜）原電池與電解池在生活和生產中有著廣泛應用。下列有關判斷中錯誤的是（ ） A. 裝置甲研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉化為化學能B. 裝置乙研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應為Fe - 2e - = Fe2+C. 裝置丙研究的是電解飽和食鹽水，B電極發(fā)生的反應：2Cl- -2e- = Cl2D. 向裝置丁燒杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，沒有藍色沉淀生成【答案】C 11（2018屆安徽省蚌埠市高三上學期第一次教學質量檢查考試）下列有關電化學知識的說法不正確的是A. 精煉銅時，可用陽極泥提取貴金屬B. 電冶鋁工業(yè)中用石墨作電極，用冰晶石作助熔劑C. 當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用D. 在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法【答案】C【解析】精煉銅時，陽極為粗銅，比Cu不活潑的金屬Ag、Au等不能失去電子，形成陽極泥，則可用陽極泥提取貴金屬，A正確；電解氧化鋁制備Al，氧化鋁的熔點高，用石墨作電極，用冰晶石作助熔劑，B正確；當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，構成原電池時Fe為負極，加快鐵制品腐蝕，C錯誤；在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕，構成原電池時Zn為負極，采用了犧牲陽極的陰極保護法，D正確；正確選項C。12（2018屆河南省天一大聯(lián)考高三階段性測試三）化學與生活密切相關。下列有關說法正確的是A. 可用KI鑒別淀粉溶液和Na2CO3溶液B. 隔夜蔬菜中的部分硝酸鹽被氧化為有毒的亞硝酸鹽C. 沾附水滴的鐵質餐具生銹是化學腐蝕所致D. 白葡萄酒含維生素C 等多種維生素，通常添加微量SO2，以防止營養(yǎng)成分被氧化【答案】D 13（2018屆寧夏銀川一中高三第一次模擬考試）化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是A. 蠶絲、羊毛、棉花可用來制作紡織品，它們的成