專題2.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是_的性質(zhì)，不同化學(xué)反應(yīng)具有_的反應(yīng)速率。外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也產(chǎn)生影響。一、有效碰撞理論（1）有效碰撞 （2）活化能和活化分子活化分子：能夠發(fā)生_的分子?；罨埽夯罨肿铀喑龅哪遣糠帜芰?或普通分子轉(zhuǎn)化成活化分子所需要的能量)。（3）反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系 解釋化學(xué)反應(yīng)的過程 特別提醒 反應(yīng)的活化能越低，活化分子百分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1濃度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響（1）濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：a實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液_溶液_褪色時(shí)間(填“長(zhǎng)”或“短”）_實(shí)驗(yàn)原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2Ob規(guī)律。 c實(shí)質(zhì)。 （2）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響(有氣體參加的反應(yīng)）：a規(guī)律。 b實(shí)質(zhì)：對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大_，反應(yīng)速率_；反之，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率_。2溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響（1）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：a實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)溫度熱水冷水出現(xiàn)黃色渾濁的時(shí)間(填“長(zhǎng)” 或“短”）_實(shí)驗(yàn)原理NaS2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O+Sb規(guī)律。 c實(shí)質(zhì)。升高溫度活化分子百分含量_ 活化分子濃度_有效碰撞幾率_化學(xué)反應(yīng)速率_（2）催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響：a實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象_解釋H2O2分解緩慢加入MnO2，H2O2分解速率加快原理2H2O22H2O+O2b實(shí)質(zhì)。加入催化劑反應(yīng)的活化能_活化分子百分?jǐn)?shù)_有效碰撞幾率_反應(yīng)速率_ 一、反應(yīng)物本身 不同（1）能量 取向 越快 （2）有效碰撞 （3）活化能 釋放的能量 反應(yīng)熱二、1（1）紫紅色褪去 紫紅色褪去 長(zhǎng) 短 加快 減慢 不變 增大 增加 加快（2）加快 減慢 反應(yīng)物的濃度 加快 減慢2（1）短 長(zhǎng) 加快 減慢 增大 增大 增大 加快（2）木條不復(fù)燃 木條復(fù)燃 降低 增大 增加 加快 一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。2外因條件變化活化能單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)濃度增大不變?cè)龆嘣龆嗖蛔冊(cè)龆嘣龃鬁p小不變減少減少不變減少減小壓強(qiáng)加壓（減小容器體積）不變?cè)龆嘣龆嗖蛔冊(cè)龆嘣龃鬁p壓（增大容器體積）不變減少減少不變減少減小溫度升高不變不變?cè)龆嘣龃笤龆嘣龃蠼档筒蛔儾蛔儨p少減小減少減小使用催化劑減小不變?cè)龆嘣龃笤龆嘣龃?（1）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)和溶液中的反應(yīng)。（2）純液體或固體反應(yīng)物的濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。（3）固體反應(yīng)物的顆粒大小會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。一般情況下，固體顆粒越小，其表面積越大，反應(yīng)速率越大；固體顆粒越大，其表面積越小，反應(yīng)速率越小。（4）稀有氣體或其他不參加反應(yīng)的氣體（惰性氣體）充入反應(yīng)容器，對(duì)反應(yīng)速率的影響可分為以下兩種情況：恒溫、恒容：充入“惰性氣體”總壓增大反應(yīng)物濃度不變（活化分子濃度不變），反應(yīng)速率不變。恒溫、恒壓：充入“惰性氣體”體積增大反應(yīng)物濃度減?。ɑ罨锓肿訚舛葴p?。?，反應(yīng)速率減慢。（5）升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但增大的程度不同；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，但減小的程度不同。一般地，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比濃度、壓強(qiáng)的影響要大，也更易于控制。改變溫度是實(shí)驗(yàn)室最常用的改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法。反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是增加C的量 將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器體積變大A BC D 【答案】C 二、化學(xué)反應(yīng)速率的圖像分析化學(xué)反應(yīng)速率圖像是將化學(xué)反應(yīng)速率變化的情況在直角坐標(biāo)系中表達(dá)的結(jié)果，是化學(xué)反應(yīng)速率變化規(guī)律的反映。主要分為定性圖像和定量圖像兩大類。1定性圖像（1）速率時(shí)間圖像 鋅與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。AB段，鋅與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高，v增大；BC段，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，v逐漸減小。 （2）速率溫度圖像其他條件一定，化學(xué)反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小。如圖A。 （3）速率壓強(qiáng)圖像對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件一定，增大壓強(qiáng)（縮小容器的體積），反應(yīng)速率增大，反之，減小。如圖B。2定量圖像定量圖像主要反映了反應(yīng)物、生成物的量與反應(yīng)時(shí)間的定量關(guān)系。 一般情況下，可以利用該類圖像確定化學(xué)方程式和計(jì)算某物質(zhì)在某時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率。 分析化學(xué)反應(yīng)速率圖像，要注意分析圖像的變化趨勢(shì)，分清影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。一般要從以下幾個(gè)方面分析：分析起點(diǎn)，分清反應(yīng)物或生成物，濃度或物質(zhì)的量減少的是反應(yīng)物，濃度或物質(zhì)的量增大的是生成物，反應(yīng)物以高于原點(diǎn)為起點(diǎn)，生成物多以原點(diǎn)為起點(diǎn)；分析變化趨勢(shì)，如升溫或降溫，加壓或減壓等，注意濃度、溫度、壓強(qiáng)的改變等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；分析終點(diǎn)，確定反應(yīng)物消耗的濃度或生成物增大的濃度；分析時(shí)間，如速率圖像中的拐點(diǎn)、突變點(diǎn)等。注意分析曲線的連續(xù)或跳躍所代表的含義。 (雙選)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間(t)產(chǎn)生氫氣體積(V)的數(shù)據(jù)，在根據(jù)數(shù)據(jù)所繪制得到的圖中，曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是 組別c(HCl)/(molL1)溫度/狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù)4321 B1234C3421 D1243 【答案】AC 三、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的分析方法1控制變量法化學(xué)反應(yīng)速率的大小不僅取決于反應(yīng)物本身的性質(zhì)，還受到溫度、濃度、壓強(qiáng)（有氣體參加的反應(yīng)）、催化劑等外界條件的影響。當(dāng)研究某個(gè)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，往往需要控制其他條件不變。2分清主次法當(dāng)多個(gè)因素同時(shí)影響反應(yīng)速率時(shí)，要注意分清主要因素和次要因素。例如鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，氫氣的生成速率先由慢到快，然后又由快到慢。鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)放熱，體系溫度逐漸升高，此時(shí)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，所以氫氣的生成速率由慢到快；一段時(shí)間后，硫酸的濃度減小對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，因而氫氣的生成速率又由快到慢。如果只考慮H+的濃度變化，則反應(yīng)速率只會(huì)越來越慢。 把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用下圖的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題： （1）曲線Oa段不產(chǎn)生氫氣的原因是 _；有關(guān)的化學(xué)方程式為_。（2） 曲線 a c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是 。（3） 曲線由 c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是 。 【答案】（1）硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生H2 Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O（2）反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率增大（3）硫酸的濃度逐漸減小，該因素變?yōu)橛绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率開始下降 1下列說法正確的是A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率2過量鋅粉跟100 mL 6 molL1的H2SO4反應(yīng)，一定溫度下，為減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A碳酸鈉固體 B氯化鋇固體C硫酸鉀溶液 D硫酸銅溶液3對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是擴(kuò)大容器的容積 使用催化劑 增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度 縮小容積 增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)A BC D4工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是A合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑，其中催化劑不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D在t1、t2時(shí)刻，NH3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，NH3(g)生成的平均速率為v 5在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是 Aa6.00B同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb318.2D不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同6在實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中，用相同體積和濃度的鹽酸分別與足量的石灰石反應(yīng)，并在一定時(shí)間內(nèi)測(cè)量反應(yīng)放出的CO2的體積。實(shí)驗(yàn)用的是塊狀石灰石，實(shí)驗(yàn)用的是粉末狀石灰石，下列圖示能正確反映兩實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是A BC D 72017江蘇 H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是 A圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大 1【答案】D 2【答案】C【解析】A項(xiàng)，Na2CO3與H2SO4反應(yīng)生成CO2氣體，H2量減少；B項(xiàng)，H2SO4BaCl2BaSO42HCl，c(H)不變，速率不變；D項(xiàng)，形成銅鋅原電池，速率加快。3【答案】C【解析】對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，使用催化劑、升溫、縮小體積，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快；而增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，該反應(yīng)物若是固體，速率不加快；增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度不一定增大，反應(yīng)速率不一定加快。4【答案】D【解析】催化劑在反應(yīng)中同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)；B項(xiàng)，通入氬氣壓強(qiáng)增大，但是各物質(zhì)的濃度不變，所以速率不變；C項(xiàng)，降溫會(huì)減小反應(yīng)速率，將延長(zhǎng)達(dá)到平衡的時(shí)間，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由反應(yīng)速率的表達(dá)式可知正確。 5【答案】D 6【答案】B【解析】相同體積和濃度的鹽酸分別與足量CaCO3反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的量相同，但實(shí)驗(yàn)中用的CaCO3是塊狀的，實(shí)驗(yàn)中用的CaCO3是粉末狀的，故實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)速率大，用時(shí)短，B項(xiàng)正確。 7【答案】D【解析】A由甲圖可知，雙氧水濃度越大，分解越快，A錯(cuò)誤；B由圖乙可知，溶液的堿性越強(qiáng)即pH越大，雙氧水分解越快，B錯(cuò)誤；C由圖丙可知，有一定濃度Mn2+存在時(shí)，并不是堿性越強(qiáng)H2O2分解速率越快，C錯(cuò)誤；由圖丙可知，堿性溶液中，Mn2+對(duì)雙氧水分解有影響，圖丁說明Mn2+濃度越大，雙氧水分解越快，圖丙和圖丁均能表明堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大，D正確?！久麕燑c(diǎn)睛】本題以雙氧水分解的濃度-時(shí)間曲線圖像為載體，考查學(xué)生分析圖像、搜集信息及信息處理能力，會(huì)運(yùn)用控制變量法分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并能排除圖中的干擾信息，得出正確的結(jié)論。