4-3-2 電解池（第二課時(shí)）1用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的溶液，其實(shí)質(zhì)不是電解水的是( )ANaNO3 BNaOH CNa2SO4 DNaCl【答案】D【解析】四個(gè)選項(xiàng)中陽(yáng)離子相同，放電順序?yàn)镠+(水)>Na+，陰離子的放電順序?yàn)镃l->OH->含氧酸根，因此在陽(yáng)極A、B、C三項(xiàng)均為OH-放電；而D項(xiàng)在陽(yáng)極上為Cl-放電，故D項(xiàng)不是電解水。2用惰性電極電解下列溶液，其中隨著電解的進(jìn)行，溶液pH逐漸減小的是( )氯化鈉溶液 硫酸銅溶液 氫氧化鈉溶液 稀硫酸 稀鹽酸 硫酸鈉溶液A B C D 【答案】C 3關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是( )A電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉B若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈無(wú)色D電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行浴敬鸢浮緽【解析】電解食鹽水時(shí)發(fā)生的反應(yīng):陽(yáng)極:2Cl-2e-Cl2陰極:2H2O+2e-H2+2OH-總反應(yīng):2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2對(duì)照分析選項(xiàng),A錯(cuò)誤;陽(yáng)極附近的溶液中會(huì)溶有少量的Cl2,滴加KI溶液后發(fā)生反應(yīng):Cl2+2I-I2+2Cl-,溶液呈棕色,B正確;陰極附近產(chǎn)生大量的OH-,滴加酚酞后變紅色,C錯(cuò)誤;電解后生成NaOH,溶液呈堿性,D錯(cuò)誤。4關(guān)于鍍銅和電解精煉銅,下列說(shuō)法中正確的是( )A都用粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極B電解液的成分都保持不變C陽(yáng)極反應(yīng)都只有Cu-2e-Cu2+D陰極反應(yīng)都只有Cu2+2e-Cu【答案】D 5某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時(shí),為使Cl2被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,以下對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是( ) Aa為正極,b為負(fù)極;NaClO和NaClBa為負(fù)極,b為正極;NaClO和NaClCa為陽(yáng)極,b為陰極;HClO和NaClDa為陰極,b為陽(yáng)極;HClO和NaCl【答案】B【解析】電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,NaOH在陰極區(qū)生成,Cl2在陽(yáng)極區(qū)生成,按照該學(xué)生制作的豎直的家用環(huán)保型消毒裝置,若將陽(yáng)極置于上方,則氯氣一生成即逸出,不能與NaOH反應(yīng)。顯然,應(yīng)將陽(yáng)極置于下方,陰極置于上方,下方陽(yáng)極生成的氯氣通過(guò)溶液時(shí)即可很好地被陰極生成的NaOH吸收。反應(yīng)為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。還應(yīng)注意的是圖中電極a、b是電源的電極而非電解池的電極。與電解裝置上方陰極相連的a為電源的負(fù)極,則b為正極。6用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為( )A B C D【答案】C 7Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應(yīng)為2CuH2OCu2OH2。 下列說(shuō)法正確的是 A 石墨電極上產(chǎn)生氫氣B 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C 銅電極接直流電源的負(fù)極D 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成【答案】A【解析】石墨作陰極，陰極上是溶液中的H+反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H+2e-H2，A項(xiàng)正確；由電解總反應(yīng)可知，Cu參加了反應(yīng)，所以Cu作電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)極與電源的正極相連，C項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)極反應(yīng)為2Cu+2OH-2e-Cu2O+H2O，當(dāng)有0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05 mol Cu2O生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8下列有關(guān)電解原理的說(shuō)法中不正確的是A電解飽和食鹽水時(shí)，一般用鐵作陽(yáng)極，碳作陰極B電鍍時(shí)，通常用待鍍的金屬制品作陰極，用鍍層金屬作陽(yáng)極C對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法D電解精煉銅時(shí)，用純銅板作陰極，粗銅板作陽(yáng)極【答案】A【解析】電解飽和食鹽水時(shí)，F(xiàn)e不可作陽(yáng)極，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Fe2eFe2+。9關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色B若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉D電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行浴敬鸢浮緽 10下列裝置，可達(dá)到鐵片上鍍鋅目的的是A B C D 【答案】C【解析】鐵片上鍍鋅，電鍍中電解液含有鍍層金屬，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，故選項(xiàng)C正確。11下列敘述正確的是 鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率 鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕 電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極 冶煉鋁時(shí)，用電解熔融氧化鋁的方法 鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3nH2OA B C D【答案】B 12下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是A B C D 【答案】D【解析】A錫比銅活潑，是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，則粗銅與電源的正極相連，作陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C電鍍時(shí)鍍層金屬作陽(yáng)極，鐵片上鍍鋅，所以鋅為陽(yáng)極，即鋅片與正極相連，故C錯(cuò)誤；D電解飽和食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，檢驗(yàn)氯氣用碘化鉀淀粉溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能使酚酞變紅色，該裝置能驗(yàn)證氯化鈉溶液的電解產(chǎn)物，故D正確。13如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是 A裝置出口處的物質(zhì)是氯氣B出口處的物質(zhì)是氫氣，該離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)C裝置中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式2Cl+2H+Cl2+H2D該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】C 14如圖所示，甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置。則下列說(shuō)法中正確的是 A甲裝置中鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B甲裝置中鹽橋的作用是使反應(yīng)過(guò)程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持電中性C乙裝置中鐵極的電極反應(yīng)式為：2Na 2e2Na+D乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口【答案】B【解析】甲裝置為原電池，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；乙裝置中鐵為陰極，發(fā)生反應(yīng)2Na+2e2Na，C錯(cuò)誤；石墨為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)2Cl 2eCl2，A為Cl2出口，B是Na出口，D錯(cuò)誤。15某課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)有甲、乙、丙三位同學(xué)分別選擇了如下電極材料和電解質(zhì)溶液：A電極B電極X溶液來(lái)源甲CuZnH2SO4乙PtPtCuCl2丙FeCu？（1）甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中將電鍵K5閉合，Zn電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)；（2）乙同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行電解CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)，則電解時(shí)的總反應(yīng)方程式為_(kāi)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)閉合的電鍵組合是_。(從下列五項(xiàng)中選擇所有可能組合，第三小題也在這五項(xiàng)中選擇)AK1和K2BK1和K3CK1和K4DK2和K3EK2和K4（3）丙同學(xué)準(zhǔn)備在Fe上鍍Cu，選擇了某種鹽來(lái)配制電鍍液，則該鹽的化學(xué)式為_(kāi)，實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)閉合的電鍵組合是_(選項(xiàng)如上)?！敬鸢浮浚?）Zn2e=Zn2（2）CuCl2CuCl2 C、D（3）CuCl2或CuSO4 D 16鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是_。（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是_。（3）工業(yè)級(jí)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，其工作原理如圖所示。 該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是_。通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_。除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口_(填寫(xiě)“A”或“B”)導(dǎo)出。【答案】（1）2Al2O3(熔融)4Al3O2（2）2Al2OH2H2O=2AlO23H2（3）4OH4e=2H2OO2H放電，促進(jìn)水的電離，OH濃度增大B 17氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下： 依據(jù)上圖，完成下列填空：（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH_(選填“不變”、“升高”或“下降”)。（2）工業(yè)食鹽中含Ca2、Mg2等雜質(zhì)，精制過(guò)程中除去這些雜質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)、_。（3）如果粗鹽中SO42含量過(guò)高，必須添加鋇試劑除去SO42，該鋇試劑可以是_(填寫(xiě)字母序號(hào)，下同)。ABa(OH)2 BBa(NO3)2 CBaCl2（4）為有效除去Ca2、Mg2、SO42，加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)。A先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑B先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3C先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)_、冷卻、_(填寫(xiě)操作名稱)除去NaCl。（6）用隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，得到的產(chǎn)物僅是NaClO和H2，則與該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮浚?）2Cl2e=Cl2 升高（2）Ca2CO32=CaCO3Mg22OH=Mg(OH)2（3）AC （4）BC （5）蒸發(fā) 過(guò)濾（6）NaClH2ONaClOH2(或2NaCl2H2OH2Cl22NaOH；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O) （4）除去雜質(zhì)時(shí)加入Ba2和OH，無(wú)先后之分，但Na2CO3一定要在最后加入，因?yàn)镃O32還要除去多余的Ba2，過(guò)濾沉淀后即認(rèn)為NaCl被提純，選B、C。（5）脫鹽實(shí)際上是分離NaOH和NaCl，由于NaCl溶解度小，因而NaCl首先析出，其操作過(guò)程是蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶，經(jīng)過(guò)濾得NaCl晶體，濾液進(jìn)一步精制得NaOH。（6）將2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2和Cl22NaOH=NaClNaClOH2O合并，即可得出答案。18如圖所示是某實(shí)驗(yàn)小組電解氯化鈉溶液（含酚酞）的裝置。有毒氣體收集的裝置省略沒(méi)有畫(huà)出，兩電極均是石墨電極。 （1）a電極的名稱 。（2）電解過(guò)程中a極區(qū)域觀察到的現(xiàn)象 。（3）電解的總反應(yīng)離子方程式為 。（4）某實(shí)驗(yàn)小組用1.6 A電流電解6.02 min，在陰極可以生成 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體（一個(gè)電子的電量為 1.61019 C）。（5）若將b電極換成鐵作電極，電解一段時(shí)間后U型管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象，寫(xiě)出總反應(yīng)的化學(xué)方程式 。【答案】（1）陰極 （2）a極區(qū)有氣泡產(chǎn)生、溶液變成紅色（3）2Cl+2H2OCl2+H2+2OH （4）67.2（5）4Fe+10H2O+O24Fe(OH)3+4H2 （4）電解池中通過(guò)的電荷量為Q=It=1.66.0260 C。通過(guò)的電子數(shù)為n=6.02601019個(gè)=6.0103 mol。根據(jù)H2O+2e=H2+2OH可知此時(shí)生成氫氣3.0103 mol。V(H2)= n(H2)Vm=3.0103 mol22.4 L/mol103 mL/L=67.2 mL。（5）若將b電極換成鐵作電極，電解液仍為NaCl溶液，b電極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2+，陰極附近生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子生成Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2被氧化生成紅褐色的Fe(OH)3，該反應(yīng)過(guò)程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為4Fe+10H2O+O24Fe(OH)3+4H2。