新教材適用高考化學（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1下列配制的溶液濃度偏高的是()A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C稱量4 g NaOH配制0.1 molL1NaOH溶液1 000 mL時，砝碼錯放左盤DNaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線【答案】D【解析】A項，俯視刻度線，將會使量取得鹽酸的體積小于計算值，導致濃度偏低；B項，定容時仰視容量瓶刻度線，將會導致加水量增多，使溶液濃度偏??；C項，由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準確的，不會影響到配制溶液的濃度；D項，因液體熱脹冷縮之故，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導致所配溶液濃度偏高?？疾椋嚎疾槲镔|(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析2容量瓶上需標有：溫度 濃度 容量 壓強 刻度線 酸式或堿式；六項中的（ ）A B C D【答案】A考點：考查容量瓶的構(gòu)造3配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的是（ ）A定容時觀察液面俯視B未冷卻直接轉(zhuǎn)移溶液C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D容量瓶中原來有少量蒸餾水【答案】C【解析】試題分析：A定容時俯視液面，導致溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故A錯誤；B未冷卻至室溫直接把NaOH溶液移入容量瓶中，導致溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高，故B錯誤；C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中，導致溶質(zhì)損失，所配制溶液濃度偏低，故C正確；D容量瓶中原來有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響，配制溶液濃度無影響，故D錯誤；故選C?？疾椋嚎疾槲镔|(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析4下列目的能達到的是（ ）A將58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液B可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL某濃度的BaCl2溶液的配制C將25.0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液所得溶液濃度為1 mol/LD將78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到濃度為1 mol/L的溶液【答案】C考點：考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制 5欲用膽礬（CuSO45H2O）配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液。下列說法正確的是（ ）A配制該溶液應用托盤天平稱取12.5g膽礬B配制該溶液應用托盤天平稱取8.0g膽礬C轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水會使所配溶液濃度偏低D定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線【答案】A【解析】試題分析：應該配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，含有硫酸銅的物質(zhì)的量為0.5L0.1mol/L=0.05mol，質(zhì)量為0.05mol160g/mol=8.0g。若用膽礬配制，則需要膽礬的質(zhì)量為0.05mol250g/mol=12.5g。故A正確，B錯誤；C轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水對所配溶液濃度無影響，故C錯誤；D定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，則導致溶液體積偏大，濃度偏小，故D錯誤；故選A?？键c：考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識。6下列實驗方法或操作能達到實驗目的的A圖1：石油分餾 B圖2：配制150ml 0.1mol/L鹽酸C圖3：燒瓶內(nèi)溶液變藍色 D圖4：探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性【答案】A考點：考查實驗方法或操作正誤判斷的知識。7在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是( )A用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù) B溶解攪拌時有液體飛濺C定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線 D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線【答案】A【解析】試題分析：A、用量筒量取濃鹽酸仰視讀數(shù)會導致液體體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配制溶液濃度偏高，A正確；B、溶解攪拌時有液體飛濺，會導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，B錯誤；C、定容時仰視視容量瓶瓶頸刻度線，會導致溶液的體積偏大，所配制溶液濃度偏低，C錯誤；D、搖勻后見液面下降，為正?，F(xiàn)象，如再加水至刻度線，會導致溶液體積偏大，濃度偏低，D，答案選A。考點：考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液8下列敘述中，正確的是：A10mL 質(zhì)量分數(shù)為98%硫酸，用10mL 水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分數(shù)小于49% B向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的氧化鈉和過氧化鈉，使溶液均恰好飽和， 則加入的氧化鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量之比等于1：1（溫度不變） C36.5 克HCl 溶解在1L 水中，所得溶液的密度為 g/ml，質(zhì)量分數(shù)為 ，物質(zhì)的量溶液為c mol/L，則 =36.5c/ D上述36.5g HCl 氣體占有的體積約為22.4L 【答案】B考點：考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)等有關(guān)判斷與計算9正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作正確的是( ) 【答案】A【解析】試題分析：A、操作正確，A正確；B、苯的目的小于水，碘的苯溶液應該從山口倒出，B錯誤；C、觀察鉀的焰色反應應該透過藍色的鈷玻璃觀察，C錯誤；D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤，答案選A?？键c：考查化學實驗基本操作10下列說法正確的是A苯、乙醇、四氯化碳都是重要有機溶劑，都可用于提取碘水中的碘單質(zhì)B用酒精萃取溴水的實驗中，將分液漏斗振搖幾次后需要從分液漏斗上口放氣C實驗中要配制500 mL 0.2 molL1 KCl溶液，需用托盤天平稱量7.45g KCl固體D用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉能放回原試劑瓶中 【答案】D【解析】試題分析：A乙醇與碘水混溶不能分層，不能提取碘單質(zhì)，故A錯誤；B酒精與水互溶，酒精不能萃取溴水中的溴，故B錯誤；C托盤天平不能稱出7.45g固體，故C錯誤；D做金屬鈉的性質(zhì)實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶，由于鈉很活潑，且如果將鈉隨意丟棄容易引起火災、爆炸等事故，故D正確。考點：考查實驗方案設計與評價11下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是A過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內(nèi)壁B從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁D向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁【答案】B考點：考查實驗基本操作12下列敘述錯誤的是（ ）A10ml質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用10ml水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49% B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C在標準狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水 D向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變） 【答案】C【解析】試題解析：A、設稀釋前的硫酸的密度為，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的定義，1098%/（1010）100%=98%/（1）=98%/（1+1/），因為硫酸的密度大于水的密度，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%，故說法正確；B、實驗室中沒有480ml容量瓶，應用500ml容量瓶，故說法正確；C、物質(zhì)的量濃度的定義，應是溶液的體積，而不是溶劑的體積，故說法錯誤；D、達到飽和，根據(jù)鈉元素守恒，投入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量比為1：1，故說法正確。考點：考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、容量瓶、物質(zhì)的量濃度等知識。13配制物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1的Na2CO3溶液100mL時，下列操作正確的是A用托盤天平稱取1.06g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 B在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水 C定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分 D定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高 【答案】B考點：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。14下列操作和所得結(jié)論均正確的是（ ）選項實 驗 操 作結(jié) 論A用容量瓶配制溶液時，若定容搖勻后液面低于刻度線，補加水至與刻度線相平所配溶液濃度不受影響B(tài)用濕潤的pH試紙測定氯水的pH所測溶液的pH偏大C取少量試液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體若紅色石蕊試紙變藍則所取溶液含NH4+D用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaCl固體，左盤放砝碼，右盤放固體所稱NaCl質(zhì)量一定偏小【答案】C考點：考查化學實驗方案評價，涉及儀器的使用、離子檢驗、溶液配制等。