新教材適用高考化學（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1某同學在實驗報告中有以下實驗數據：用托盤天平稱取3.7g食鹽用量筒量取8.62mL鹽酸用廣泛pH試紙測得溶液的pH是2.5，其中數據合理的是A B C D【答案】A.【考點定位】考查計量儀器及使用方法【名師點晴】本題是考查化學中常用儀器在使用中讀數的問題，要熟悉不同儀器的精確度不同并熟練掌握，根據化學常用儀器的精確度，托盤天平的精確度為0.1g、量筒的精確度為0.1mL、廣泛pH試紙精確到整數，滴定管精確度為0.01ml，否則數據不合理。2下列溶液配制實驗的描述完全正確的是A在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸 B用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol L1）通常需要用容量瓶等儀器C配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4以防水解 D用pH =1的鹽酸配制100 ml pH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管【答案】C【解析】試題分析：A、不能在容量瓶中直接稀釋濃硫酸，稀釋濃硫酸應該在燒杯中進行，故A錯誤；B、若用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸，通常使用量筒和燒杯即可，不需要使用容量瓶，故B錯誤；C、NH4Fe（SO4）2溶液中鐵離子部分水解生成氫氧化鐵和氫離子，加入稀硫酸可以抑制鐵離子水解，故C正確；D、pH=1的鹽酸配制100mL，pH=2的鹽酸，必須使用量取液體體積的儀器，如量筒或者酸式滴定管，故D錯誤；故選C?！究键c定位】考查配制一定物質的量濃度的溶液【名師點晴】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法及儀器選擇、鹽的水解原理應用等知識，注意明確配制一定物質的量濃度的溶液的步驟及儀器選用方法，掌握鹽的水解原理及其影響因素。3用12moLL-1濃鹽酸配制250mi-01 molL-1的鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是( )A用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數B最后定容時仰視讀數C將濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒23次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中D定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現液面低于刻度，再加水至刻度線【答案】C考點：考查配制一定物質的量濃度的溶液中數據處理等知識。4下列操作會導致實驗結果偏高的是()A用天平稱量20.5 g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質量B測定Na2CO3溶液的pH時，先將pH試紙潤濕了再測定，所測得的pHC配制一定物質的量濃度溶液時，定容時仰視讀數，所得溶液的濃度D酸式滴定管在盛裝標準溶液前沒有用標準溶液潤洗，測得的待測液濃度【答案】D【解析】試題分析：A、用天平稱量20.5g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的實際質量偏小，溶液濃度偏小，A錯誤；B、測定Na2CO3溶液的pH時，先將pH試紙潤濕了再測定，則相當于稀釋碳酸鈉，所測pH偏小，B錯誤；C、定容時仰視，則容量瓶中溶液體積偏大，濃度偏小，C錯誤；D、沒有用標準溶液潤洗，相當于稀釋，則標準液的濃度偏小，體積偏大，計算出的待測液濃度偏大，D正確，答案選D?？键c：考查化學實驗誤差分析考點：考查物質相對分子質量的計算5、下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是() A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體【答案】考點：考查測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的計算方法的知識。6某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是（ ）A.用10mL量筒量取7.36mLNaOH 溶液B用托盤天平稱取6.85g食鹽C用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH 溶液，用去鹽酸21.10mL.D用廣泛pH 試紙測得某溶液pH 為5.5【答案】C【解析】試題分析：A、量筒精確度為0.1mL，故錯誤；B、天平精確度為0.1g，故錯誤；C、滴定管的精確度為0.01mL，故正確；D、廣泛pH是整數，故錯誤?？键c：考查儀器的精確度等知識。7利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（ ）A. 甲用于證明非金屬性強弱：Cl>C>SiB乙用于分離I2和NH4ClC丙裝置能組成Zn、Cu原電池D丁用于測定某稀鹽酸的物質的量濃度【答案】C考點：考查實驗方案設計的評價等知識。8準確量取25.00mL NaHSO3溶液，可選用的儀器是A25mL量筒 B25mL酸式滴定管C25mL堿式滴定管 D有刻度的50mL燒杯【答案】B【解析】試題分析：量筒、燒杯是不能精確地計量的儀器，滴定管是能精確計量的儀器。準確量取25.00mL溶液，應用25mL的滴定管，因NaHSO3溶液呈酸性，故量取NaHSO3溶液要用酸式滴定管。故選B?？键c：考查滴定管的使用 9.天然堿的組成可以用aNa2CO3bNaHCO3cH2O（a、b、c為整數）表示。通過以下實驗測定某天然堿的化學式，將質量為12.45 g的某天然堿溶于水，逐滴滴加某濃度的稀鹽酸，產生氣體的體積與加入鹽酸的體積（標準狀況）的關系如下表所示：鹽酸體積（mL）20406080產生氣體體積（mL）056016802520下列說法錯誤的是（ ）A加入鹽酸體積小于20 mL時，體系發(fā)生的離子反應為：COH+=HCOB加入鹽酸體積為50 mL時，產生氣體(標準狀況)的體積為1120 mLC本實驗使用鹽酸的濃度為2.5 molL1D該天然堿的化學式為Na2CO32NaHCO32H2O【答案】D mL2=1120ml，正確；加入20ml的HCl產生CO2的物質的量是：n(CO2)= 1.12L 22.4 L/mol =0.05mol, 根據方程式HCOH+= CO2+H2O;可知n(HCl)=0.05mol,所以C(HCl)= 0.05 mol0.02L=2.5 mol/L,正確；D560ml CO2的物質的量是n(CO2)=0.56L22.4L/mol=0.025mol,根據方程式HCOH+= CO2+H2O可知反應消耗的HCl的物質的量是0.025mol,而此時加入的HCl的物質的量是n(HCl)= 2.5 mol/L0.04L=0.1mol,說明發(fā)生反應COH+=HCO消耗的HCl的物質的量是0.1mol0.025 mol =0.075mol,則在12.45 g的某天然堿中含有Na2CO3的物質的量是0.075mol,質量是m(Na2CO3)= 0.075 mol106g/mol=7.95g；加入鹽酸從40ml增加到60ml時酸增加20ml,產生氣體增加了1120ml,而再加入鹽酸從60ml增加到80ml時酸也增加20ml,產生氣體卻只增加了840ml,說明溶液中所有的HCO都發(fā)生反應產生了CO2氣體，因此12.45 g的某天然堿共產生CO2的物質的量是：n(CO2)(總)=n(Na2CO3)+ n(NaHCO3)=2.52L22.4L/mol=0.1125mol,由于n(Na2CO3)=0.075mol。所以n(NaHCO3)= 0.1125mol0.075mol=0.035mol,m(NaHCO3)= 0.035mol84g/mol=3.15g,所以n(H2O)= (12.45 g7.95g3.15g) 18g/mol=0.075mol，所以n(Na2CO3)：n(NaHCO3)：n(H2O)= 0.075mol ：0.035mol ：0.075mol= 2:1:2，所以產生該天然堿的化學式為2Na2CO3NaHCO32H2O，錯誤?？键c：考查天然堿的組成、與酸的反應及成分的確定的知識。10配制0.5molL-1NaOH溶液250mL，在下列儀器中托盤天平 量筒 燒杯 玻璃棒 漏斗 500mL容量瓶 藥匙 250mL容量瓶 膠頭滴管 坩堝，需要用到的儀器有( )A BC D【答案】D【解析】試題分析：配制0.5molL-1NaOH溶液250mL，需要用到的儀器有托盤天平 量筒 燒杯 玻璃棒 藥匙 250mL容量瓶 膠頭滴管，故D正確?？键c：本題考查溶液配制。11.下列敘述不正確的 ( )A鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高C蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線【答案】B考點：考查化學實驗方案的評價 12某同學在配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，有下列不當操作：稱量時天平未達平衡（左高右低）定容時，眼睛俯視刻度線這兩處不當操作對所得溶液濃度的影響是（ ）A都導致濃度偏大 B導致濃度偏小，導致濃度偏大C都導致濃度偏小 D導致濃度偏大，導致濃度偏小【答案】B【解析】試題分析：根據c=n/V=m/MV，天平“左物有碼”，左高右低，說明藥品少，因此所配溶液濃度偏低；俯視刻度線，所配溶液體積偏小，因此所配溶液濃度偏大；故選項B正確?？键c：考查配制一定物質的量濃度的溶液等知識。13下列實驗可行的是( )A用飽和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl氣體B用量筒量取20.83mL 12mol/L的濃硫酸配制250mL 1mol/L稀硫酸C用濃硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性氣體D用稀HNO3能鑒別Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四種固體【答案】D考點：考查了物質的分離和提純的相關知識。14下列有關實驗操作說法中，正確的是( )A配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的實驗中，用托盤天平稱取 5.85g NaClB用廣泛pH試紙測得橙汁pH為3.50C用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液D可用過濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質【答案】C【解析】試題分析：A托盤天平的準確度為0.1g，不能用托盤天平稱取 5.85g NaCl，故A錯誤；BpH試紙測定結果為整數，不能用廣泛pH試紙測得橙汁pH為3.50，可選pH計測定，故B錯誤；C高錳酸鉀可氧化橡膠，滴定管的準確度為0.01mL，則用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，故C正確；D淀粉膠體與離子均可透過濾紙，不能用過濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質，可選滲析法，故D錯誤；故選C?？键c：考查了化學實驗的基本操作的相關知識