《【新教材】高考化學(xué)專題模擬演練【第3專題】化學(xué)常用計(jì)量方法含答案解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【新教材】高考化學(xué)專題模擬演練【第3專題】化學(xué)常用計(jì)量方法含答案解析（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新教材適用高考化學(xué) 專題模擬演練(三) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、單項(xiàng)選擇題 1．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋、SO的物質(zhì)的量濃度分別為0.4 mol/L、0.7 mol/L，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為(　　)。 A．0.1 mol/L　　 B．0.15 mol/L　　　 C．0.2 mol/L　　 D．0.25 mol/L 2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　)。 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L水含有的氧原子個(gè)數(shù)為 B. mol的1H35Cl分子所含的中子數(shù)為NA C．1 mol FeCl3

2、與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA D．常溫時(shí)，1 L 1 molL－1的醋酸溶液中，所含醋酸分子數(shù)為NA 3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)。 A．1 mol羥基(－OH)所含的電子數(shù)10NA B．4 ℃時(shí)，在1 L水中溶解22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)后形成的溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 molL－1 。 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Br2中含有的溴原子數(shù)為2NA D．2 g重水(DO)中所含中子數(shù)為NA 4．(2012年四川)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生

3、成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)。 A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol/L C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol 5．相同溫度下，下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液的濃度和質(zhì)量始終不變的是(　　)。 A．向濃氨水中持續(xù)通入干燥潔凈的空氣(不含CO2) B．向KNO3飽和溶液中加入n g KNO3晶體 C．向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸中

4、加入n g SO3 D．向CuSO4飽和溶液中加入n g無(wú)水CuSO4 6．將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(　　)。 二、雙項(xiàng)選擇題 7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)。 A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8% B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積

5、約為22.4 L，質(zhì)量為28 g D．一定溫度下，1 L 0.50 molL－1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL－1 NH4Cl溶液含NH物質(zhì)的量相同 8．(2012年上海)PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的＋4價(jià)和＋2價(jià)的混合氧化物，＋4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2?，F(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3∶2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是(　　)。 A．1∶1混合的Pb3O4、PbO　　　 B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4 C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1∶1∶

6、4混合的PbO2、Pb3O4、PbO 三、非選擇題 9．人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。 【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】下圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。 (1)請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有_____(填序號(hào))。 (2)其中確定50 mL溶液體積的容器是______(填名

7、稱)。 (3)如果用圖示操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將______(填“偏大”或“偏小”)。 【測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度】抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 (4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則方程式中的x＝____。 (5)經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_(kāi)_______mg/cm3。 10．向某硫酸銅溶液中加入某種濃度的

8、氨水，形成沉淀(已知該沉淀不含結(jié)晶水，且也不含氮元素)。濾出沉淀后，濾液經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)Cu2＋，而SO的濃度只為反應(yīng)前濃度的，且c(NH)＝2c(SO)(設(shè)加入氨水后過(guò)濾所得濾液體積與硫酸銅溶液的體積相同，NH的水解也不予考慮)。請(qǐng)寫出： (1)沉淀的化學(xué)式：______________________________________________________。 (2)形成沉淀的化學(xué)方程式：__________________________________________________。 11．(2012年上海)常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH＝7，然后將溶液蒸干

9、得氯化鈉晶體，蒸干過(guò)程中產(chǎn)品無(wú)損失。 氫氧化鈉質(zhì)量/g 氯化鈉質(zhì)量/g ① 2.40 3.51 ② 2.32 2.34 ③ 3.48 3.51 上述實(shí)驗(yàn)①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠。通過(guò)計(jì)算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。寫出計(jì)算分析過(guò)程。 12．(2012年全國(guó)節(jié)選)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 (1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH－的陰離

10、子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 molL－1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯元素的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值(列出計(jì)算過(guò)程)。 (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 (3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：____________________。 (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑，F(xiàn)eCl3和KClO在強(qiáng)堿性條

11、件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為： ________________________________________________________________________。 專題模擬演練(三) 1．C　解析：根據(jù)電荷守恒原理，混合溶液中K＋、Al3＋所帶的正電荷總數(shù)等于SO所帶的負(fù)電荷總數(shù)，則c(K＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，即c(K＋)＋30.4 mol/L＝20.7 mol/L，解得c(K＋)＝0.2 mol/L。 2．B　解析：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，含有的氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于，A錯(cuò)；每一個(gè)1H35Cl分子中含有18個(gè)中子，B對(duì)；1 mol鐵

12、離子形成的氫氧化鐵膠粒數(shù)遠(yuǎn)小于NA，C錯(cuò)；醋酸是弱酸，在水溶液中發(fā)生部分電離，其CH3COOH分子數(shù)少于NA。 3．D　解析：A錯(cuò)誤，1 mol羥基(－OH)所含的電子數(shù)是9NA；B錯(cuò)誤，氣體溶于水后，溶液的密度改變，溶液體積不等于1 L，故溶液物質(zhì)的量濃度不等于1 molL－1；C錯(cuò)誤，Br2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，22.4 L Br2中含有的溴原子數(shù)遠(yuǎn)大于2NA；D正確，2 g重水(DO)的物質(zhì)的量是0.1 mol，每一個(gè)DO分子中含10個(gè)中子。 4．B　解析：A正確， 39.2 g沉淀是Cu(OH)2，n[Cu(OH)2]＝n(Cu)＝0.4 mol，設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別是x、

13、y，x＋2y＝0.4 mol,64x＋144y＝27.2 g，解得x＝0.2 mol，y＝0.1 mol，物質(zhì)的量之比等于2∶1；B錯(cuò)誤，C、D正確，反應(yīng)得到NaNO3，表現(xiàn)酸性的硝酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量各為1 mol,0.2 mol Cu和0.1 mol Cu2O被硝酸氧化時(shí)共失去(0.4＋0.2) mol e－，有0.2 mol硝酸被還原為NO，硝酸總物質(zhì)的量是1.2 mol，硝酸的濃度是2.4 mol/L，產(chǎn)生的NO為0.2 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48 L，原混合物與硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2，n(Cu)＝0.4 mol，所以n(NO)＝0.8 mol，被還原的硝酸是0.2 m

14、ol，硝酸的總物質(zhì)的量是1.2 mol，所以剩余硝酸0.2 mol。 5．B　解析：A項(xiàng)，通入空氣會(huì)促使?jié)獍彼邪睔鈸]發(fā)，氨水的質(zhì)量和濃度會(huì)減??；C項(xiàng)，濃硫酸吸收SO3會(huì)使H2SO4溶液質(zhì)量和濃度均增大；D項(xiàng)，無(wú)水CuSO4會(huì)吸水并使溶液析出CuSO45H2O晶體，CuSO4溶液的質(zhì)量減小，但濃度不變。 6．C　解析：n(NaOH)＝0.01 mol，n(Na2CO3)＝0.01 mol，向混合溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，反應(yīng)分為三個(gè)階段： 第一階段：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，此階段消耗鹽酸0.1 L，無(wú)CO2氣體放出； 第二階段：Na2CO3＋HCl===N

15、aHCO3＋NaCl，此階段消耗鹽酸0.1 L，無(wú)CO2氣體放出； 第三階段：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此階段消耗鹽酸0.1 L，放出CO2 0.01 mol。 7．AD　解析：濃硫酸和稀釋后稀硫酸密度不相等，所以稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于9.8%；D中溶質(zhì)NH4Cl物質(zhì)的量均為0.50 mol，但濃度不同，相同溫度下NH水解的程度不同，故NH物質(zhì)的量不同。 8．AD　解析：鉛的氧化物的混合物與鹽酸作用，＋4價(jià)Pb還原為＋2價(jià)，Cl－被氧化為Cl2，得到PbCl2溶液，由電荷守恒知1 mol PbO2在轉(zhuǎn)化過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2 mol e－。設(shè)該過(guò)程得到O2的物質(zhì)的

16、量為3x mol，Cl2的物質(zhì)的量為2x mol，根據(jù)得失電子守恒得：3x4＋2x2＝2，解得x＝0.125，故知1 mol PbO2在受熱分解過(guò)程中產(chǎn)生0.375 mol O2，利用原子守恒可知受熱后的剩余固體中n(Pb)∶n(O)＝4∶5，結(jié)合選項(xiàng)可知只有A、D項(xiàng)滿足n(Pb)∶n(O)＝4∶5。 9．(1)②⑤　(2)容量瓶　(3)偏小　(4)2　(5)1.2 解析：(1)②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時(shí)應(yīng)平視刻度線至溶液凹液面與刻度線相切。 (5)由關(guān)系式C2O～Ca2＋～MnO，血液樣品中Ca2＋的濃度為： ＝1.2 mg/cm3。 10．(1)Cu3(OH)2(SO4

17、)2 (2)3CuSO4＋2NH3H2O===Cu3(OH)2(SO4)2↓＋(NH4)2SO4 11．解：計(jì)算分析過(guò)程：氫氧化鈉樣品摩爾質(zhì)量分別是： M1(NaOH)＝ g/mol2.40＝40 g/mol M2(NaOH)＝ g/mol2.32＝58 g/mol M2(NaOH)＝ g/mol3.48＝58 g/mol 結(jié)論：實(shí)驗(yàn)①所取氫氧化鈉樣品是NaOH；實(shí)驗(yàn)②和③所取氫氧化鈉樣品應(yīng)該是NaOHH2O。 解析：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，溶液pH＝7二者恰好反應(yīng)，故三次實(shí)驗(yàn)得到的固體均為純凈的氯化鈉，故利用“鈉守恒”得m(NaCl)/M(NaCl)＝m(氫氧化鈉樣品)/M(氫氧化鈉樣品)，利用該式和題中數(shù)據(jù)可計(jì)算出三次實(shí)驗(yàn)中所取氫氧化鈉樣品的摩爾質(zhì)量，由NaCl質(zhì)量推算。 12．(1)∵n(Cl)＝0.025 L0.40 molL－1＝0.01 mol ∴m(Fe)＝0.54 g－0.01 mol35.5 gmol－1＝0.185 g 故n(Fe)＝0.185 g/56 gmol－1＝0.0033 mol ∴n(Fe)∶n(Cl)＝0.0033∶0.010≈1∶3，即x＝3 (2)10% (3)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 (4)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋5H2O＋3Cl－