新教材適用高考化學(xué)高考選擇題42分練(六)實(shí)戰(zhàn)模擬,15分鐘拿下高考客觀題滿(mǎn)分!1.(2014淮南一模)淮南市煤炭年產(chǎn)量已達(dá)到1億噸以上,是我國(guó)13個(gè)億噸煤炭生產(chǎn)基地之一。二甲基甲酰胺(C3H7NO)是以煤炭為原料的重要化工產(chǎn)品之一,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于二甲基甲酰胺的說(shuō)法不正確的是()A.元素電負(fù)性大小為O>N>CB.二甲基甲酰胺分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C.二甲基甲酰胺具有還原性,在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑D.在空氣中完全燃燒73 g二甲基甲酰胺可以得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L CO2【解析】選B。同周期元素的電負(fù)性由左向右逐漸增大,A正確;該分子中沒(méi)有非極性鍵,B錯(cuò)誤;該分子含醛基,顯還原性,可作還原劑,C正確;73 g該物質(zhì)含碳原子3 mol,因此生成二氧化碳3 mol,D正確。2.(2014太原模擬)下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是()A.氨水中滴入酚酞溶液,溶液變紅:NH3H2ON+OH-B.90時(shí),測(cè)得純水中c(H+)c(OH-)=3.810-13:H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)H<0C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黃色褪去:2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+S+4H+D.向NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2:CO2+2OH-C+H2O【解析】選C。NH3H2O屬于弱電解質(zhì),電離方程式應(yīng)用可逆號(hào),A不正確;90時(shí),KW=3.810-13,25時(shí)KW=10-14,則溫度升高,平衡右移,H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即H>0,B不正確;Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性,能夠氧化還原性較強(qiáng)的SO2,C正確;向NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2生成HC而不是C,D不正確。3.Li-SO2電池具有輸出功率高且低溫性能好的特點(diǎn),其電解質(zhì)為L(zhǎng)iBr,溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈,Li+可在其中移動(dòng)。電池總反應(yīng)式為2Li+2SO2Li2S2O4。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A.放電時(shí)Li+向正極移動(dòng)B.電池溶劑可用水替代C.電池放電時(shí),1 mol SO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移2 mol e-D.充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)【解析】選A。在原電池內(nèi)部的電解質(zhì)溶液中,陽(yáng)離子向正極移動(dòng),A正確。Li能與水反應(yīng),不能用水作溶劑,B錯(cuò)誤。根據(jù)化合價(jià)變化分析可知,該電池放電時(shí),1 mol SO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol e-,C錯(cuò)誤。充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯(cuò)誤。【互動(dòng)探究】(1)充電時(shí),該電池的正負(fù)極與外接電源的正負(fù)極如何連接?提示:該電池的正極連接外接電源的正極,該電池的負(fù)極連接外接電源的負(fù)極。(2)請(qǐng)寫(xiě)出充電時(shí)兩極的電極反應(yīng)式。提示:陽(yáng)極:Li2S2O4-2e-2Li+2SO2;陰極:Li2S2O4+2e-2Li+S2。4.(2014合肥二模)常溫下下列各溶液中,有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.10 mL 0.5 molL-1CH3COONa溶液與6 mL 1 molL-1鹽酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1 molL-1pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)C.硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+)D.c(N)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液:c<c<c(NH4Cl)【解析】選C。A可看作是0.005 mol的NaCl、0.005 mol的CH3COOH、0.001 mol的HCl的混合物,c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),錯(cuò)誤;pH=4,則HB-的電離程度大于其水解程度,有c(HB-)>c(B2-)>c(H2B),B錯(cuò)誤;若二者按11反應(yīng):2NH4HSO4+2NaOHNa2SO4+(NH4)2SO4+2H2O,則溶液因(NH4)2SO4水解而呈酸性,欲呈中性,則還需加入氫氧化鈉,因此c(Na+)最大,N水解使c(N)<c(S),C正確;、欲使c(N)相等,顯然NH4Cl的濃度最大,Fe2+的水解抑制N的水解,即等濃度的(NH4)2SO4與(NH4)2Fe(SO4)2中c(N)后者大,欲c(N)相等,需c>c,D錯(cuò)誤。5.一定溫度下,將1 mol A和1 mol B氣體充入2 L恒容密閉容器,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s),t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)方程式中的x=1B.t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑C.t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)DD.t1t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4【解析】選D。t2時(shí)改變條件,平衡沒(méi)有移動(dòng),但C的濃度增大,因此改變的條件不是使用了催化劑,而是增大壓強(qiáng),反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變,x=2,A、B錯(cuò)誤;D是固體,改變其量,對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響,物質(zhì)濃度不變,C錯(cuò)誤;A(g)+B(g)2C(g)+D(s)起始(molL-1) 0.500.50 0變化(molL-1) 0.250.25 0.50平衡(molL-1) 0.250.25 0.50K=4,加壓,平衡常數(shù)不變,即t1t2間的平衡常數(shù)與t1t3間的平衡常數(shù)相同,K=4,D正確。6.(2014張掖模擬)現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X與Z、M都不在同一周期,Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性:Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>MC.簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是Z>M>YD.等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中,水的電離程度:X2Z>Y2Z【解析】選C。根據(jù)題意知,短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Z的核電荷數(shù)是M的2倍,則Z為硫元素,M為氧元素,X與Z、M都不在同一周期,則X為氫元素,Y、Z位于同周期,則Y為鈉元素。根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性:H+>Na+,即Y<X,A錯(cuò)誤;根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S,即M>Z,B錯(cuò)誤;根據(jù)微粒半徑比較原則判斷,簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2->O2->Na+,即Z>M>Y,C正確;X2Z為H2S,屬于酸,溶于水抑制水的電離;YZ即Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽,能水解,溶于水促進(jìn)水的電離,等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中,水的電離程度:X2Z<Y2Z,D錯(cuò)誤。7.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是()物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法A甲烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣B氯化亞鐵溶液氯化鐵過(guò)量鐵粉過(guò)濾C二氧化硅氧化鋁氫氧化鈉溶液過(guò)濾D乙酸乙酯乙酸飽和碳酸鈉溶液蒸餾【解析】選B。酸性高錳酸鉀溶液氧化乙烯會(huì)產(chǎn)生CO2,引入新的雜質(zhì),A不合理;二氧化硅與氫氧化鈉溶液也能發(fā)生反應(yīng),C不合理;D項(xiàng)應(yīng)用分液的方法分離。