新教材適用高考化學(xué)第一部分專題五 化學(xué)反應(yīng)與能量一、選擇題1(2015廊坊統(tǒng)考)下圖表示某反應(yīng)的能量變化，對于該圖的理解，你認為一定正確的是()A曲線和曲線分別表示兩個化學(xué)反應(yīng)的能量變化B曲線可表示反應(yīng)2KClO32KCl3O2的能量變化C該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D該反應(yīng)的HE2E1解析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，意在考查考生對化學(xué)反應(yīng)中能量變化本質(zhì)的理解以及分析化學(xué)圖象的能力。曲線(表示沒有使用催化劑)和曲線(表示使用了催化劑)是同一個反應(yīng)的能量變化，A項錯誤；曲線可以表示使用了催化劑的放熱反應(yīng)的能量變化，但二氧化錳催化氯酸鉀分解的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，B項錯誤；放熱反應(yīng)不一定不需要加熱，C項錯誤；反應(yīng)的H等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，D項正確。答案：D2(2015河北五校聯(lián)考)下圖是298 K、101 kPa時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是()A加入催化劑，不能改變該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱Bb曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ/molD在常溫、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為92 kJ解析：本題主要考查了熱化學(xué)知識，意在考查考生的判斷能力。催化劑能改變反應(yīng)的路徑，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，A項正確，B項正確；根據(jù)圖象可知，1 mol N2和3 mol H2完全反應(yīng)生成2 mol NH3時放出的熱量為92 kJ，C項正確；因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底，所以通入1 moI N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量小于92 kJ，D項錯誤。答案：D3(2015甘肅肅南模擬)25 、101 kPa時，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1451.52 kJmol1C2CH3OH3O2=2CO24H2OH22.68 kJmol1DCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H725.76 kJmol1解析：1 mol甲醇的質(zhì)量是32 g，則1 mol甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68 kJ32725.76 kJ熱量，所以1 mol甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol1，A正確。答案：A4(2015貴州七校聯(lián)考)根據(jù)如圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是()A48 g碳完全燃燒放出的熱量為1 574 kJ/molB2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/molC2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H283.0 kJ/molDC(s)O2(g)=CO2(s)H393.5 kJ/mol解析：本題考查了能量圖象的分析、熱化學(xué)方程式的書寫，意在考查考生的理解能力及分析能力。48 g碳完全燃燒生成二氧化碳氣體，放出的熱量為1574 kJ，A項錯誤；根據(jù)圖象可知，C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol，故2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/mol，B項正確；根據(jù)圖象可知，CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol，故2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H566.0 kJ/mol，C項錯誤；根據(jù)圖象可知，C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol，D項錯誤。答案：B5(2015沈陽一模)將1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量；將1 L 0.5 mol/L HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將0.5 L 1 mol/L H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為()A(5a2b) kJ B(5a2b) kJC(2b5a) kJ D(10a4b) kJ解析：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及蓋斯定律的應(yīng)用，意在考查考生的計算能力和分析問題的能力。由題意可分別寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H10a kJ/mol；H(aq)CH3COO(aq)=CH3COOH(aq)H2b kJ/mol，利用蓋斯定律，由2可得：2H(aq)SO(aq)2CH3COO(aq)Ba2(aq)=BaSO4(s)2CH3COOH(aq)H(10a4b)kJ/mol，則含0.5 mol H2SO4的溶液與足量(CH3COO)2Ba溶液反應(yīng)放出的熱量為(5a2b)kJ。答案：B6(2015超級中學(xué)預(yù)測卷)已知下列四個熱化學(xué)方程式：NH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)H1a()Ba(OH)28H2O(s)=BaO(s)9H2O(l) H2 b()2NH4Cl(s)Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2(aq)2NH3(g)10H2O(l) H3c()BaO(s)2HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l)H4 d()其中a、b、c均大于0，HCl氣體溶解于水，溶液溫度升高。由此可知下列判斷一定正確的是()Ad<0 Bc<2abdCc2abd Dc>2abd解析：本題考查熱化學(xué)方程式及蓋斯定律，意在考查考生對相關(guān)知識的理解能力及分析判斷能力。通過給出的信息無法判斷反應(yīng)()是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，A錯誤；根據(jù)題目提示信息可得：HCl(g)=HCl(aq)H5e，由蓋斯定律可確定c2abd2e，因e<0，故c(2abd)<0，即c<2abd，B正確，C、D錯誤。答案：B7(2015南寧、桂林一模)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H130 kJmol1,2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1。斷開1 mol HH鍵、O=O鍵分別需要吸收436 kJ、496 kJ的熱量，則斷開1 mol OH鍵需要吸收的熱量為()A332 kJ B118 kJC462 kJ D360 kJ解析：將第一個熱化學(xué)方程式乘以2，再減去第二個熱化學(xué)方程式，得2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H480 kJmol1，故斷開1 mol OH鍵需要吸收的熱量為(436 kJ2496 kJ480 kJ)4462 kJ，C項正確。答案：C8(2015昆明二檢)已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1394 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H2242 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g) H32510 kJmol12C(s)H2(g)=C2H2(g)H4下列說法正確的是()A反應(yīng)放出197 kJ的熱量，轉(zhuǎn)移4 mol電子B由反應(yīng)可知1 mol液態(tài)水分解所放出的熱量為242 kJC反應(yīng)表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式DH42H1H2H3解析：本題考查熱化學(xué)理論，意在考查考生對相關(guān)概念的理解與應(yīng)用能力及計算能力。1 mol C參與反應(yīng)，放出的熱量為394 kJ，轉(zhuǎn)移電子為4 mol，故放出197 kJ熱量時，轉(zhuǎn)移2 mol電子，A項錯誤；液態(tài)水分解需要吸收熱量，B項錯誤；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計量數(shù)必須為1，且生成物應(yīng)為穩(wěn)定的化合物，H2O的穩(wěn)定狀態(tài)應(yīng)是液態(tài)，而不是氣態(tài)，C項錯誤；應(yīng)用蓋斯定律，由2可知，D項正確。答案：D9(2015銀川一中月考)化學(xué)反應(yīng)N23H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()AN2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(abc) kJ/molBN2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(ba) kJ/molC0.5N2(g)1.5H2(g)NH3(l)H (bca) kJ/molD0.5N2(g)1.5H2(g)NH3(g)H (ab) kJ/mol解析：由圖看出 mol N2(g)和 mol H2(g)轉(zhuǎn)化成1 mol N和3 mol H時吸收a kJ熱量，而1 mol N和3 mo H轉(zhuǎn)化成1 mol NH3(g)時放出b kJ熱量，1 mol N和3 mol H轉(zhuǎn)化成1 mol NH3(l)時放出(bc) kJ熱量，故 mol N2(g)和 mol H2(g)轉(zhuǎn)化成1 mol NH3(g)時放出(ba) kJ熱量， mol N2(g)和 mol H2(g)轉(zhuǎn)化成1 mol NH3(l)時放出(bca)kJ熱量，放熱反應(yīng)的H小于0，故只有A項正確。答案：A二、填空題10(2015湖北六校聯(lián)考)已知在常溫常壓下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1275.6 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566.0 kJ/molH2O(g)=H2O(l) H44.0 kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_ _。解析：根據(jù)蓋斯定律，由(一)22得：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H442.8 kJ/mol。答案：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H442.8 kJ/mol11(2015廈門期末)已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：汽車尾氣中含有的少量NO2和SO2在一定條件下會發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _。解析：根據(jù)圖象可分別寫出兩個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H196.6 kJmol1；2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H113.0 kJmol1。根據(jù)蓋斯定律，由()2可得：NO2(g)SO2(g)=NO(g)SO3(g)H41.8 kJmol1。答案：NO2(g)SO2(g)=NO(g)SO3(g)H41.8 kJmol112(2015寶雞一模)丙烯是石化工業(yè)的主要原料之一，由于市場對丙烯的需求量激增，丙烷脫氫制丙烯的技術(shù)日益受到重視。某研究機構(gòu)需得到C3H8(g)=3C(石墨，s)4H2(g)的H，但直接測定實驗難進行，可通過下圖中各組物質(zhì)能量總和及相互間轉(zhuǎn)化中的能量變化計算得到：(1)判斷：H_0(選填“>”、“<”或“”)。(2)H_(用含H1、H2、H3的代數(shù)式表示)。解析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、蓋斯定律等，意在考查考生分析、解決綜合問題的能力。(1)由圖可知1 mol C3H8(g)、5 mol O2(g)的總能量低于3 mol C(石墨，s)、4 mol H2(g)和5 mol O2(g)的總能量，故C3H8(g)=3C(石墨，s)4H2(g)為吸熱反應(yīng)，H>0。(2)由圖可寫出下列熱化學(xué)方程式：.C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H1；.3C(石墨，s)3O2(g)=3CO2(g)H2；.4H2(g)2O2(g)=4H2O(l)H3。根據(jù)蓋斯定律，由可得：C3H8(g)=3C(石墨，s)4H2(g)HH1H2H3。答案：(1)>(2)H1H2H3