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1、 即熱飯盒即熱飯盒 你見過化學反應中伴隨著的你見過化學反應中伴隨著的 能量轉化嗎？能舉例說明嗎？能量轉化嗎？能舉例說明嗎？“神七神七”升天升天鉆木取火鉆木取火鎂條的燃燒鎂條的燃燒閃電時產生氮氧化物閃電時產生氮氧化物石油氣的燃燒石油氣的燃燒光合作用光合作用化學反應化學反應能量轉化方式能量轉化方式鎂條的燃燒鎂條的燃燒石油氣的燃燒石油氣的燃燒 閃電時產生氮氧化物閃電時產生氮氧化物電池放電電池放電 高溫冶煉鐵高溫冶煉鐵化學能轉化為光能和熱能化學能轉化為光能和熱能化學能轉化為光能和熱能化學能轉化為光能和熱能化學能轉化為電能化學能轉化為電能電能轉化為化學能電能轉化為化學能熱能轉化為化學能熱能轉化為化學能你

2、知道嗎你知道嗎?歸納歸納化學能化學能 熱能、光能、電能等熱能、光能、電能等慶典煙火慶典煙火火苗火苗電池電池化學反應中的熱量變化化學反應中的熱量變化實驗方案實驗方案 實驗現象實驗現象 結論結論 實驗一：鎂條與鹽實驗一：鎂條與鹽酸反應，用手觸摸酸反應，用手觸摸試管，感受溫度。試管，感受溫度。 實驗二：氫氧化鋇實驗二：氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體晶體與氯化銨晶體反應，用手觸摸燒反應，用手觸摸燒杯外壁，感受溫度。杯外壁，感受溫度。 試管外壁試管外壁發(fā)熱發(fā)熱鎂與鹽酸反應鎂與鹽酸反應有熱量放出有熱量放出溫度降低溫度降低氫氧化鋇晶體與氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應氯化銨晶體反應需要吸收熱量需要吸收熱量活動與探究活

3、動與探究一、化學反應中的熱量變化一、化學反應中的熱量變化一、化學反應中的熱量變化一、化學反應中的熱量變化1 1、放熱反應與吸熱反應、放熱反應與吸熱反應吸熱反應：吸熱反應：吸收吸收熱量熱量 的的化學化學反應反應放熱反應：有放熱反應：有熱量熱量 放出放出的的化學化學反應反應判斷下列反應是放熱反應還是吸熱反應：判斷下列反應是放熱反應還是吸熱反應：(1)鎂條的燃燒；鎂條的燃燒；(2)高溫煅燒石灰石；高溫煅燒石灰石；(3)氧化鈣與水反應；氧化鈣與水反應；(4)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應。鹽酸和氫氧化鈉溶液反應。需要加熱進行的反應是否就是吸熱反應需要加熱進行的反應是否就是吸熱反應?木炭燃燒木炭燃燒2.常見的放

4、常見的放(吸吸)熱反應熱反應1.金屬與酸的反應金屬與酸的反應2.所有的燃燒反應所有的燃燒反應3.酸堿中和反應酸堿中和反應4.大多數化合反應大多數化合反應5.鋁熱反應鋁熱反應放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應1.氨鹽與強堿的反應氨鹽與強堿的反應2. 電離反應電離反應3. 3. H H2 2、COCO、C C等還原劑在高溫下發(fā)生的反應等還原劑在高溫下發(fā)生的反應4.大多數分解反應大多數分解反應5.需要持續(xù)加熱的反應需要持續(xù)加熱的反應對于對于可逆反應可逆反應來說，如果來說，如果正反應是放熱反應正反應是放熱反應，則則逆反應是吸熱反應逆反應是吸熱反應，反之亦然。，反之亦然。二、反應熱二、反應熱1.定義：定義

5、：化學反應中放出或吸收的熱量叫反化學反應中放出或吸收的熱量叫反應熱。應熱。2.符號：符號： 3.單位：單位：放熱反應：放熱反應：H取取負值（負值（H0） HkJ mol1討論討論：水往低處流的過程中，：水往低處流的過程中，能量發(fā)生了什么變化？能量發(fā)生了什么變化？ 能量守恒定律能量守恒定律:能量既不會消滅，也不會創(chuàng)生，能量既不會消滅，也不會創(chuàng)生，它只會從一種形式轉化為其他形式，或者從一個它只會從一種形式轉化為其他形式，或者從一個物體轉移到另一個物體，而在轉化和轉移過程中，物體轉移到另一個物體，而在轉化和轉移過程中，能量的總量保持不變。能量的總量保持不變。從能量守恒的角度分析為什從能量守恒的角度分

6、析為什么有的化學反應是放熱的，么有的化學反應是放熱的，有的化學反應是吸熱的？有的化學反應是吸熱的？反應物的總能量高反應物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量低放熱放熱反應反應生成物的總能量高生成物的總能量高反應物的總能量低反應物的總能量低吸熱吸熱反應反應宏觀：宏觀：化學反應中能量變化的原因化學反應中能量變化的原因反應物與生成物總能量的相對大小反應物與生成物總能量的相對大小1 1、反應熱與反應物和生成物自身能量的關系：、反應熱與反應物和生成物自身能量的關系：反應熱反應熱等于等于生成物的總能量生成物的總能量減去減去反應物的總能量反應物的總能量。（1）當生成物的總能量大于反應物的總能量時，為吸）

7、當生成物的總能量大于反應物的總能量時，為吸熱反應，熱反應， H0，（）；，（）；（2）當生成物的總能量小于反應物的總能量時，為放）當生成物的總能量小于反應物的總能量時，為放熱反應，熱反應， H0，（）。，（）。反應熱與能量的關系反應熱與能量的關系問題探究二：問題探究二：請你想一想：從化學反應的請你想一想：從化學反應的本質本質考慮一個考慮一個化學反應是化學反應是放熱反應放熱反應還是還是 吸熱反應吸熱反應取決于取決于什么？什么？化學反應的化學反應的本質本質是是: : 舊鍵斷裂舊鍵斷裂和和新鍵生成新鍵生成Cl2HCl能量H2能量(吸收能量吸收能量)舊化學鍵舊化學鍵破壞破壞 原子原子(放出能量放出能量

8、)新化學鍵新化學鍵形成形成吸收能量吸收能量放出能量放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應決定為什么有的化學反應放熱，有的卻吸熱?ClH吸收放出從微觀角度分析從微觀角度分析鍵斷開鍵斷開吸收吸收 的能量的能量 鍵形成鍵形成放出放出的能量的能量鍵斷開鍵斷開吸收吸收 的能量的能量 鍵形成所鍵形成所放出放出的能量的能量吸熱吸熱反應反應放熱放熱反應反應微觀：微觀：化學反應中能量變化的主要原因化學反應中能量變化的主要原因化學鍵的斷裂和形成化學鍵的斷裂和形成能能量量反應進程反應進程斷舊鍵吸收的總能量斷舊鍵吸收的總能量成成新新鍵鍵釋釋放放的的總總能能量量HClClH-釋釋放放能能量量HClClH2.2.化學反應實質：

9、化學反應實質： 吸收能量吸收能量吸熱吸熱放熱放熱反應物反應物生成物生成物能量能量反應過程反應過程 舊鍵的斷裂舊鍵的斷裂 新鍵的形成新鍵的形成 吸熱吸熱放熱放熱反應物反應物生成物生成物能量能量反應過程反應過程E反反 E生生E反反 E生生 放出能量放出能量 放熱反應放熱反應 吸熱反應吸熱反應E放放 E吸吸E放放 E吸吸（1 1）宏觀宏觀：化學反應中，化學反應中能量變化：化學反應中，化學反應中能量變化主要取決于反應物的總能量和生成物的總能量主要取決于反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小。的相對大小。（2 2）微觀微觀：化學鍵的斷裂和形成是化學反應中：化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原

10、因。能量變化的主要原因。斷鍵吸收總能量斷鍵吸收總能量 成鍵放出總能量成鍵放出總能量反應物的反應物的總總能量能量 生成物的生成物的總總能量能量反應物的總能量反應物的總能量 4Q 4Q3 3 B. 2QB. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C. QC. Q1 1 + Q + Q2 2 Q Q3 3 D. QD. Q1 1 + Q + Q2 2 = Q = Q3 3B化學反應中的熱量變化該如何表示呢化學反應中的熱量變化該如何表示呢? 1、定義：表明反應所放出或吸收的熱量的化、定義：表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式學方程式，叫做熱化學方程式H2 Cl2 2H

11、Cl (g)(g)(g)H=-184.5kJ/mol二、熱化學方程式 不僅表明了化學反應中的物質變化，也表不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的熱量變化明了化學反應中的熱量變化氫氣燃燒的化學方程式：氫氣燃燒的化學方程式：2H2 + O2 = 2H2O點燃點燃氫氣燃燒的熱化學方程式：氫氣燃燒的熱化學方程式： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ； H =571.6 kJ molmol- - 1化學方程式和熱化學方程式的區(qū)別？化學方程式和熱化學方程式的區(qū)別？ 2H2 + O2 = 2H2O 點燃點燃1.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6

12、kJ molmol- - 12. H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ molmol- - 13. H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) H =241.8 kJ molmol-1-1 1.聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)2.化學計量數可以為分數化學計量數可以為分數3.標出了反應熱標出了反應熱化學方程式和熱化學方程式的區(qū)別？化學方程式和熱化學方程式的區(qū)別？觀察與比較觀察與比較 標明物質的標明物質的聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)，用，用g、l、s分別代表氣態(tài)（分別代表氣態(tài)（gas）、）、 液態(tài)液態(tài) (liquid)、固態(tài)、固態(tài)(solid)。 用用H 標明反應放出或吸收的熱量，

13、放熱標明反應放出或吸收的熱量，放熱H為為“-”， 吸熱吸熱H為為“+” ，單位為，單位為kJ/mol 。 熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數， 只表示只表示物質的量物質的量，因此可以是，因此可以是整數整數或或簡單分數簡單分數。 對于相同物質的反應，當化學計量數不同時，其對于相同物質的反應，當化學計量數不同時，其H 也也 不同，即不同，即H 的值的值與與化學計量數化學計量數成正比。成正比。 正逆反應的正逆反應的H數值的絕對值數值的絕對值相等，相等，符號相反符號相反。熱化學方程式的注意點熱化學方程式的注意點C(s)+ O2(g)=CO

14、2(g) H= - 393.6kJ/mol 3、熱化學方程式表示的意義、熱化學方程式表示的意義 1mol 固體碳與固體碳與1mol 氧氣完全反應生成氧氣完全反應生成1mol二氧化二氧化碳氣體，放出碳氣體，放出393.6kJ的熱量的熱量CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) H= + 178.5kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ /molmol 【說一說】下列熱化學方程式的意義【說一說】下列熱化學方程式的意義氫氣燃燒的熱化學方程式氫氣燃燒的熱化學方程式 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ molm

15、ol- - 1 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ molmol- - 1 H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) H =241.8 kJ molmol-1-1 觀察與比較觀察與比較熱化學方程式書寫原則？熱化學方程式書寫原則？3、熱化學方程式書寫原則熱化學方程式書寫原則（1）寫出寫出正確、規(guī)范正確、規(guī)范的化學方程式的化學方程式 （2） 標狀態(tài)標狀態(tài) 固體（固體（s） 、液體（、液體（l）、氣體（）、氣體（g）、溶液）、溶液（aq）（3）表達）表達H 符號、數值、單位符號、數值、單位1、1g甲烷在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水和二甲烷在氧氣中完全燃燒生

16、成液態(tài)水和二氧化碳并放出氧化碳并放出55.6kJ熱量。熱量。2、1gH2在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水并放在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水并放出出143kJ熱量。熱量。寫出下列熱化學方程式寫出下列熱化學方程式 練習練習1251250 0C(1.01)(10C(1.01)(105 5)Pa)Pa下，下，4g CO4g CO在氧氣中燃燒生在氧氣中燃燒生成成COCO2 2，放出，放出 9. 6kJ9. 6kJ熱量，寫出熱量，寫出COCO燃燒的熱化學方程燃燒的熱化學方程式。式。2CO(2CO(氣氣) + O) + O2 2 ( (氣氣)= 2CO)= 2CO2 2 ( (氣氣) )；H =-H =-134.41

17、34.4kJ kJ molmol-1-1 2CO + O2 = 2CO2228gQ9.6kJ4 g解：設解：設2molCO 2molCO 燃燒放出的熱量為燃燒放出的熱量為 Q Q228g : 4g = Q : 9.6 kJ Q =134.4 kJ放熱放熱 例例2 2 在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學方程在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學方程式為：式為：2H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H=-H=-572kJ572kJmolmol-1-1 CHCH4 4(g) +2O(g) +2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)

18、+2H2 2O(l) O(l) H =-H =-890kJ890kJmolmol-1-1由由1mol 1mol 氫氣和氫氣和3mol3mol甲烷組成的混合氣體在上述條件甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。下完全燃燒時放出的熱量為多少。2 2、）根據熱化學方程式求反應熱、）根據熱化學方程式求反應熱解：解：H H=(572=(5722)+(8902)+(8903)=29563)=2956kJ kJ molmol-1-1 例例33在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為：在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為： 2H 2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g)=2

19、H(g)=2H2 2O(l) O(l) H=-H=- 571.6 571.6 kJ kJ molmol-1-1 C C3 3H H8 8(g) +5O(g) +5O2 2(g)=3CO(g)=3CO2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(l) O(l) H =- 2220H =- 2220kJ kJ molmol-1-1 5mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ3847kJ，則，則氫氣和甲烷的體積比為氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D)

20、 1:1解解1 ：設：設H2、C3H8的物質的量分別為的物質的量分別為x，y答：氫氣和丙烷的體積比為答：氫氣和丙烷的體積比為 3 3：1 1 x + y = 5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 V V(H(H2 2):):V V(C(C3 3H H8 8) =) =n n(H(H2 2):):n n(C(C3 3H H8 8) = 3.75:1.25 = 3:1) = 3.75:1.25 = 3:13、）、） 求混合物的組成求混合物的組成 x = 3.75 moly = 1.25 molC、CO、CH4完全燃燒的熱完全燃燒的熱化學方程式可以分別表示如下：化學方程式可以分

21、別表示如下：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H= -565.2kJmol -1C (S) + O2(g) = CO2(g) H= -393.6kJmol -1CH4(g) + O2(g) = CO2（g）+ H2O(l) H= -889.6kJmol -1完全燃燒相等物質的量的上述物質，放出熱量的大小順序為 。CH4 C CO1、下列熱化學方程式書寫正確的是、下列熱化學方程式書寫正確的是A2SO2 + O2 = 2SO3 H= 196.6 kJ/molBH2(g)+O2(g)= H2O (g) H= 241.8 kJC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H= 571

22、.6 kJ/molDC(s) + O2(g) = CO2(g) H= + 393.5 kJ/mol 練習：練習：C在相同條件下，比較下列熱化學方程式在相同條件下，比較下列熱化學方程式Q Q1 1與與Q Q2 2的關系的關系問題解決問題解決：Q Q1 1= = Q Q2 2Q Q3 3 Q Q4 42Q2Q5 5 = = Q Q6 62A2A2 2(g) + B(g) + B2 2(g) = 2A(g) = 2A2 2B(g) B(g) H H-Q-Q1 12A2A2 2B(g) = 2AB(g) = 2A2 2(g) + B(g) + B2 2(g) (g) H H+Q+Q2 2Q Q3 3與

23、與Q Q4 4的關系的關系2A2A2 2B(g) = 2AB(g) = 2A2 2(g) + B(g) + B2 2(g) (g) H H+Q+Q3 32A2A2 2B(l) = 2AB(l) = 2A2 2(g) + B(g) + B2 2(g) (g) H H+Q+Q4 4Q Q5 5與與Q Q6 6的關系的關系A A2 2B(g) = AB(g) = A2 2(g) + (g) + B B2 2(g) (g) H H+Q+Q5 52A2A2 2B(l) = 2AB(l) = 2A2 2(g) + B(g) + B2 2(g) (g) H H+Q+Q6 6【練一練】已知【練一練】已知0.1

24、mol的乙醇（的乙醇（C2H5OH）燃燒生成二）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出氧化碳和液態(tài)水時放出136.68kJ 熱量。表示上述反應熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是的熱化學方程式正確的是 ( )A、C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g) H= 1366.8kJ/molB、C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) H= + 1366.8kJ/molC、C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) H= 136.68kJ/molD、C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) H=

25、1366.8kJ/molD P37已知拆開已知拆開1molH2需要消耗需要消耗436kJ能量，拆開能量，拆開1molO2需要需要消耗消耗496kJ能量，形成水分子中的能量，形成水分子中的1molHO能夠釋放能夠釋放463kJ能量。能量。你能根據以上所給的數據判斷反應：你能根據以上所給的數據判斷反應：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是放熱反應嗎？并通過計算得出是放熱反應嗎？并通過計算得出 H =？HOHH =484 kJ mol-1 已知熱化學方程式求鍵能已知熱化學方程式求鍵能例：合成氨的熱化學方程式例：合成氨的熱化學方程式3H3H2 2(g)+N(g)+N2 2(g)=2NH(g)=2

26、NH3 3(g) (g) H=92.4KJ/mol,92.4KJ/mol,又知又知H HH H鍵鍵能是鍵鍵能是436.0KJ/mol436.0KJ/mol，N NNN鍵的鍵能是鍵的鍵能是945.6KJ/mol945.6KJ/mol，求，求NHNH3 3分子中分子中N NH H的平均鍵的平均鍵能是多少？能是多少？資料卡：資料卡：鍵能鍵能 原子形成分子的過程中要放出能量。反之，要使原子形成分子的過程中要放出能量。反之，要使氣態(tài)分子中彼此結合的原子分開，使原子間的共價鍵氣態(tài)分子中彼此結合的原子分開，使原子間的共價鍵斷裂，則要吸收能量。斷裂，則要吸收能量。拆開拆開1mol氣態(tài)物質中某種共價氣態(tài)物質中某

27、種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能。共價鍵的共價鍵的鍵能越大，該共價鍵越牢固鍵能越大，該共價鍵越牢固。表表2-3 某些共價鍵的鍵能某些共價鍵的鍵能共價鍵共價鍵鍵能鍵能/kJmol-1共價鍵共價鍵鍵能鍵能/kJmol-1H H436.4C C347.7Cl Cl242.7H Cl431.8H O462.8N N941.7C金剛石金剛石(S)+O2(g)= CO2(g) H= 395.5 KJ mol1 (1)C石墨石墨(S) + O2(g)= CO2(g) H= 393.4 KJ mol1 (2)寫出石墨轉化為金剛石方程式，并判斷哪一種物質更穩(wěn)寫出石墨

28、轉化為金剛石方程式，并判斷哪一種物質更穩(wěn)定。定。 例：例：方程式方程式(2)(1)得：得：C石墨石墨(S)= C金剛石金剛石(S) H=+1.91 KJ mol1 石墨能量更低，更穩(wěn)定。石墨能量更低，更穩(wěn)定。 四、蓋斯定律四、蓋斯定律化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關。即如果一個反應可以分幾步進行，則各分步無關。即如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。相同的

29、。n已知：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g); H=393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); H=283.0kJ/mol。求：。求：C(s)+1/2O2=CO(g); H=?H3H1C(s)+O2(g) CO2(g)CO(g)+1/2O2(g)H2一、燃料的燃燒一、燃料的燃燒、主要燃料的熱量、主要燃料的熱量煤煤、石油、天然氣（化合、石油、天然氣（化合燃料燃料）氫氣氫氣物質物質天然氣天然氣 石石油油煤炭煤炭氫氣氫氣乙醇乙醇熱量熱量KJ/g 56483314329為什么質量相同的燃料會用不同的熱量為什么質量相同的燃料會用不同的熱量36這些燃料中哪種放出的熱量最多這些

30、燃料中哪種放出的熱量最多O2H2O能量能量H2能量能量例例 2拆開1mol H2 需436KJ ,拆開molO2需496KJ, 形成mol H-O鍵釋放463KJ所以能量的變化與鍵能有關系所以能量的變化與鍵能有關系請閱讀請閱讀6 6的資料卡與的資料卡與7 7的表格的表格16.6%2.1%5.1%76.2%我國化石燃料和水電能源消耗構成圖我國化石燃料和水電能源消耗構成圖空氣不足，燃燒就不完全，浪費空氣不足，燃燒就不完全，浪費資源，產生的大量資源，產生的大量CO危害人體危害人體健康；過量的空氣會帶走部分熱健康；過量的空氣會帶走部分熱量，同樣造成浪費量，同樣造成浪費將固體燃料粉碎，或將固體燃料粉碎，

31、或將液體燃料以霧狀噴將液體燃料以霧狀噴出，以增大燃料與空出，以增大燃料與空氣的接觸面氣的接觸面煤中所含硫在燃煤中所含硫在燃燒時會生成燒時會生成SO2要有適當過量的空氣要有適當過量的空氣燃料與空氣要有足夠燃料與空氣要有足夠大的接觸面積大的接觸面積高效清潔利用煤炭的重要途徑將焦炭在高溫下與水蒸氣反應，則得到將焦炭在高溫下與水蒸氣反應，則得到COCO和和H H2 2C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 高溫高溫在高溫和高壓的條件下在溶劑中將較高比例在高溫和高壓的條件下在溶劑中將較高比例的煤溶解，然后加入氫氣和催化劑進行加氫的煤溶解，然后加入氫氣和催化劑進行加氫裂化過程裂化過程 練習

32、：如右圖所示，把試管放入盛有練習：如右圖所示，把試管放入盛有25時飽和石灰水的燒杯中，試管中開時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中鹽酸于試管中.試回答下列問題：試回答下列問題： (1)實驗中觀察到的現象是實驗中觀察到的現象是_. (2)產生上述現象的原因是產生上述現象的原因是_. (3)寫出有關反應的離子方程式寫出有關反應的離子方程式. (4)由實驗推知，由實驗推知，MgCl2溶液和溶液和H2的總的總能量能量 (填填“大于、大于、“小于小于”、“等于等于”)鎂片和鹽酸的總能量鎂片和鹽酸的總能量.練習：練習：1980年我國首

33、次制成燃氫汽車，乘年我國首次制成燃氫汽車，乘員員12人以人以50km/h行駛了行駛了40km。為了有效發(fā)。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)，而經濟的制氫方法下列可供開發(fā)，而經濟的制氫方法是是 。 A電解水電解水 B鋅和稀硫酸反應鋅和稀硫酸反應C光解海水光解海水C練習：下列說法正確的是（練習：下列說法正確的是（ ）A.需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.放熱的反應在常溫下就一定能進行放熱的反應在常溫下就一定能進行C.反應是放熱還是吸熱是由反應物和生成反應是放熱還是吸熱是由反應物和生成物所具有的總

34、能量的相對大小決定的物所具有的總能量的相對大小決定的D.吸熱反應在一定條件下也能進行吸熱反應在一定條件下也能進行C、D練習：簡要說明使煤爐中的煤充練習：簡要說明使煤爐中的煤充分燃燒所應采取的措施。分燃燒所應采取的措施。打打開爐打打開爐門門開爐門開爐門打開爐門打開爐門在煤餅上打孔或將煤做成煤塊在煤餅上打孔或將煤做成煤塊在煤餅上打孔或將煤做成煤塊在煤餅上打孔或將煤做成煤塊燃燒時要有足燃燒時要有足夠多的空氣夠多的空氣燃料與空氣燃料與空氣要有足夠大要有足夠大的接觸面的接觸面3 3、化學平衡狀態(tài)的判定：、化學平衡狀態(tài)的判定：看本質：看本質：V V正正=V=V逆逆看現象：各組分的濃度保持不變看現象：各組分

35、的濃度保持不變壓強壓強 組分含量組分含量 顏色顏色通過這節(jié)課你學到了什么？通過這節(jié)課你學到了什么？1學會判定放熱反應和吸熱反應，學學會判定放熱反應和吸熱反應，學會熱化學方程式的書寫。會熱化學方程式的書寫。2明確化學鍵的斷裂和形成是化學反明確化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。應中能量變化的主要原因。練習練習1 關于吸熱反應和放熱反應，下列說法錯誤關于吸熱反應和放熱反應，下列說法錯誤的是（的是（ ）A.需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應反應B.放熱反應在常溫下一定能發(fā)生放熱反應在常溫下一定能發(fā)生C.吸熱反應在常溫下不一定不能發(fā)生吸熱反應在常溫下不一定不能發(fā)生D.反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應發(fā)生放熱反應AB