第五單元化學(xué)方程式單元測(cè)試（80分鐘 100 分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C:12 H:1 O:16 K:39Mn:55、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，把正確答案序號(hào)填入下表。每小題3分，共45分）題號(hào)123456789101112131415答案1.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中A.反應(yīng)條件B.哪些物質(zhì)是反應(yīng)物C.哪些物質(zhì)是生成物D.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系2 .化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生改變：A.分子種類B. 原子的相對(duì)質(zhì)量 C.原子個(gè)數(shù)D.原子種類3 .天文學(xué)家觀察到“百武”彗星因受到越來(lái)越強(qiáng)的陽(yáng)光照射而產(chǎn)生噴氣現(xiàn)象。噴出氣體包括：CO CHOH （甲醇）、HCHQ甲醛）、HCN （氫氟酸）等有毒物質(zhì)和水蒸氣。根據(jù)這一信息可以推測(cè)：A. “百武”彗星至少含有 C、H、Z。元素B.“百武”彗星中存在單質(zhì)和化合物C. “百武”彗星是一個(gè)液態(tài)混合物D.“百武”彗星可能存在生命4 .根據(jù)化學(xué)方程式不能.獲得的信息是：（）A .反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B.各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C.化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度D.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件5.下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)，不正確的是（）、填空題（每空 2分，共20分）A.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過(guò)程無(wú)關(guān)B.通過(guò)化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量C.質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律，提供了理論依據(jù)D.隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量研究化學(xué)變化創(chuàng)造了條件6 .有X、丫兩元素，使12g X2與XY3反應(yīng)生成24gC,化學(xué)方程式為： X+XY=3G則X、丫兩 元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比（）A. 1:1 B. 1: 2 C. 3: 1 D. 3: 47 .在3B+2A=C的反應(yīng)中，10gA與足量的B反應(yīng)能生成22gC,則A、B、C三種物質(zhì)的相對(duì) 分子質(zhì)量之比為（）A. 3 ： 2 ： 1B . 12 ： 10 ： 22 C . 4 ： 5 ： 22 D . 5 ： 4 ： 228.加熱 6.32 g KMnQ()當(dāng)剩余物的質(zhì)量為 5.68 g時(shí)，停止加熱，則剩余物中含有的物質(zhì)是A. KMnO4C. KzMnQ MnOB. KMnd &Mn MnO9.下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是:點(diǎn)燃A. 4Fe+3O 2 = 2Fe 2QC. 4P+5O 22P 205B. 2KC1OD. 2CMnO23=2KCl+30d 點(diǎn)燃2H+5Q=4CO+2HO10. （2012年甘肅蘭州）工業(yè)上利用下列反應(yīng)制取金屬 該反應(yīng)中X的化學(xué)式為（）Hg : 4HgS + 4CaO=4Hg + 3X + CaSO4。A CaSB SO2C SO3D CaSO311. 下列敘述中正確的是：A.鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量跟原鎂帶的質(zhì)量相等B.按任意體積混合后的氫氣和氧氣的總質(zhì)量，跟反應(yīng)后生成水的質(zhì)量相等C.二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液增加的質(zhì)量就是被吸收的二氧化硫的質(zhì)量D.煤球燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律12. （2012年河北）右圖反映了某化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。下列描述正確的是（）A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙C.丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物D.t1時(shí)，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和13. （2012年湖南株洲）在 A+3B=2C+2D的反應(yīng)中，14克A完全反應(yīng)生成 44克C和18克D,若A的相對(duì)分子質(zhì)量為 28,則B的相對(duì)分子質(zhì)量是（）B. 32C. 64D. 9614. （ 2012 年江蘇揚(yáng)州）某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖為8 + 8+00*代表不同原子），關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A涉及到五種物質(zhì)B原子的種類不變 C屬于分解反應(yīng)D分子的種類不變15. 在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是A. W可能是單質(zhì)物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量 / g103900反應(yīng)后質(zhì)量 / g3.23待測(cè)3.2B. Y可能是催化劑C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)D.反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4gD.KMnO、&MnO16 .在反應(yīng)S + O2 點(diǎn)燃SQ中，若生成 m個(gè)SO分子，則參加反應(yīng)的氧原子個(gè)數(shù)為。17 . （2012年廣東湛江）右圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，“”和“ ”分別 表本不同的原子。（1）反應(yīng)前方框內(nèi)應(yīng)填入 1個(gè) 微粒（填字母）。A. B.C. . D.（2）該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 反應(yīng)。（3）寫出符合該微觀示意圖的一個(gè)具體反應(yīng)的化學(xué)方程式 18 .我國(guó)已成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反應(yīng)原理就是將亞氯酸鈉（ NaClQ）與氯氣（C12）反應(yīng)反應(yīng)，生成二氧化氯和氯化鈉。該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為。19 .我國(guó)使用的燃料主要是煤炭和石油，產(chǎn)生的SO遇到雨水成為酸雨。目前有一種較有效的方法，即用直升飛機(jī)噴灑碳酸鈣粉末，脫硫效果可達(dá)85%碳酸鈣與SO及空氣中的氧反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，寫出化學(xué)方程式 20 .石油資源緊張是制約中國(guó)發(fā)展轎車工業(yè)，尤其是制約轎車進(jìn)入家庭的重要因素。為此，我國(guó)在某些省市已開(kāi)始推廣“車用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇（C2H5OH ,寫出乙紅磷等可燃物安全火柴KC1C3 和MnO 等物質(zhì)醇完全燃燒的化學(xué)方程式 21 .安全火柴梗頭及火柴盒側(cè)面的物質(zhì)如右圖所示，當(dāng)兩者摩擦?xí)r，生熱點(diǎn)燃紅磷而使火柴梗著火。寫出有關(guān)化學(xué)方程式：22 .體育課上，劇烈運(yùn)動(dòng)后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（GH6Q）,使人肌肉酸痛，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應(yīng)的化學(xué)方 程式為。三、實(shí)驗(yàn)與探究題（每空 2分，共20分）23 . 1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。（1）將氫氣和氮?dú)庠诟邷?、高壓和催化劑的條件下合成氨（NH）。反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）用奶砂、g、捷七分別表示N2、H2、NH3。觀察下圖，寫出符合在催化劑表面合成氨反 應(yīng)過(guò)程的順序（將下面五張圖按反應(yīng)過(guò)程順序用序號(hào)排列 ）。9勵(lì)aq g鯉9PEE（3）表面化學(xué)對(duì)于化學(xué)工業(yè)很重要，它可以幫助我們了解不同的過(guò)程。在潮濕的空氣里，鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，同時(shí)由于空氣中。的溶解，水膜呈中性。若空氣中 CO溶解,?小劉、小李按口、減小還是不變水膜呈酸性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。在汽車排氣管上 安裝尾氣凈化裝置， 可使尾氣中的CO和NO在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)， 產(chǎn)生兩種空氣組成的氣 體，寫出該反應(yīng)白化學(xué)方程式 。24.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變下面的步驟進(jìn)行探究：（1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。（2）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小劉設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如他們?cè)谒?，小李設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如B所示，反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：小劉的實(shí)驗(yàn)：小李的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量不相等。你認(rèn)為 的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是： 請(qǐng)從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因： 使用上述實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你選擇另外兩種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模@兩種藥品可以是（ 填化學(xué)式）注：以上四種藥品均不能再用 四、計(jì)算題（15分）25. （8分）取氯酸鉀和二氧化鎰混合物12g制氧氣加熱一段時(shí)間后測(cè)得 50%的氯酸鉀分解,將剩余的固體冷卻稱量其質(zhì)量為10.08g。求原混合物中氯酸鉀和二氧化鎰的質(zhì)量各多少克？26. （7分）有20克計(jì)和Q的混合氣體，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，產(chǎn)生18克水，則原混合氣體的成分 組成情況是怎樣的，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。、實(shí)驗(yàn)與探究題（每空 2分，共20分）附加題80克該樣品進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)（所含雜質(zhì)同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)。?）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO的質(zhì)量為 g 。（2）求該石灰石中CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過(guò)程。（3）請(qǐng)?jiān)谙旅孀鴺?biāo)圖中，畫出煨燒時(shí)生成氣體的質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化的曲線。題號(hào)123456789101112131415答案DAACACDCDACCBBD、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，把正確答案序號(hào)填入下表。每小題3分，共45分）二、填空題（每空 2分，共20分）16. 2m17. (1) D(2)分解(3)通電2H2。= 2H 22 +O 2 T18. 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 19.2CaCQ+2SO+Q=2CaSO+2CO點(diǎn)燃20. C 2H50H + 3。22CO2 + 3H 2。MnO 2人點(diǎn)燃21.2KC10 32KCI+3O4 4P+5O 22P2O5 22. C 3Ho+3Q=3CO+3H2。22.N 2 + 3 H22 NH3(2)健優(yōu)荊（3）H 2O + CO2 = H2CO2 CO + 2NO N2+ 2 CO 223.BaCl2+NaSQ4=BaS04 +2NaCl Na 2c03+2HCl=2NaCl+H20+CQ T 小劉 反應(yīng)后生成的氣體逸散到空氣中去了（意思正確也給分）在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變（意思正確也給分）NaCIAgNO（與順序無(wú)關(guān)；寫名稱不給分；含有BaCl2、NaSQ、N&C03、HCl中的任一種不給分；其他合理答案給分）四、計(jì)算題（15分）25 .解：生成氧氣的質(zhì)量為：12.0g 10.08g=1.92g設(shè)生成1.92g氧氣需要氯酸鉀質(zhì)量為 X ,則MnO22KC1O 3=2KCl +3O 2 T 24596X1.92g245:96=X : 1.92gX=4.90g則原混合物中氯酸鉀質(zhì)量為：4.90g X 2=9.8g原混合物中二氧化鎰質(zhì)量為：12.0g 9.8g=2.2g26 . 2gH 2 和 18gQ 或 4gH2和 16gQ附加題22g（2）解：設(shè)樣品中含 CaCO的質(zhì)量為x高溫CaCQ: CaO + CO2 T4410022g10044x 22gx =100 22g =50g44石灰石中 CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(50g -80g) x 100% =62.5 %30 G ti k U ts k ti t/s