高三上期期末統(tǒng)檢測 化 學(xué)試題 本試卷共 10 頁，滿分 150 分?？荚嚂r間 120 分鐘。注意事項 ： 1. 答卷前， 考生務(wù)必用黑色碳素墨水的簽字筆， 將自己的姓名、 考生號、 試室號、 座位號填寫在答題卡。用 2B 鉛筆將試卷類型（ A 或 B ）涂在答題卡相應(yīng)位置 上。2. 選擇題每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑， 如需要改動， 用橡皮擦干凈后， 再選涂其它答案， 答案不能寫在試卷上。3. 非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答， 答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，再寫上新的答案；不能使用鉛筆和涂改液。不按以上作答的答案無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H-1 C-l2 O-16 Na-23 Cl-35.5K-39 As-75 Ba-137第一部分選擇題 （共 63 分）9 小題，每小題 3 分，共 27 分。每小題只有1 個正確 選項）1,美國科學(xué)家在Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的超級原子”結(jié)構(gòu)一Al 13和Al 14?！俺壴?”最外層電子數(shù)之和為 40 個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)。 下列說法中， 正確的是A Al 13、 Al 14 互為同位素B Al 13超原子中 Al 原子間通過離子鍵結(jié)合C Al 13和 Al 14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子2下列物質(zhì)保存方法正確的是金屬鈉-煤油或石蠟油；水玻璃-橡膠塞細(xì)口瓶；苯-毛玻璃塞無色細(xì)口瓶；A 全部B 3. 下列有關(guān)實驗過程中，一般不需要D. Al 14最外層電子數(shù)之和為42,與第H A族元素原子的性質(zhì)相似過氧化鈉-塑料瓶密封；氯水-毛玻璃塞棕色細(xì)口瓶；濃、稀硝酸-毛玻璃塞棕色細(xì)口瓶;C D 使用玻璃棒進(jìn)行操作的是用pH試紙測定Na 2CO3溶液的pH將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取 KCl用已知濃度的鹽酸和滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實驗探究Ba（OH） 2 8H2O晶體和NH4C1晶體反應(yīng)過程中的能量變化實驗室用新制的 FeSO4溶液和預(yù)處理過的 NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀A.B.C. D.4 .下列敘述正確的是：鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能增大反應(yīng)速率；鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕；電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極； 冶煉鋁時， 把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解； 鋼鐵表面常易銹蝕生成 Fe2O3?nH2OA.B.C.D.5 .在濃鹽酸中H3ASO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl +2H3ASO3+6H += 2As+3SnCl62+6M 。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是氧化劑是H3As03；還原性：C>As；每生成ImolAs ,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的 量為3mol; M為OH；SnCl62一是氧化產(chǎn)物。A.B.C.D,只有6 .下列說法錯誤.的是A .錢鹽與強堿溶液共熱都能生成使紅色石蕊試變藍(lán)的氣體B .新制氯水可使藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色C.氯水中含量最多的微粒是C12D.氯氣與水反應(yīng)生成具有強氧化性的HC1O ,可以殺死細(xì)菌、病毒7 .已知101KPa時的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol,強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為57.3kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 H = 57.3kJ/mol H = +57.3kJ/mol H = +5518kJ/mol H = 5518kJ/molD.H+ (aq) + OH(aq) = H2O (l) 1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) + H2OQ)C8H18 (l) + 25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2OC8H18 (l) + 25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2OA.B.C.8 .在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2 ( g )+O 2( g) =2SO3(g ) ； AH < O。下列各圖表示當(dāng)其它條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是A .圖I表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B .圖n表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C .圖n表示t。時刻通人氨氣對反應(yīng)速率的影響D .圖出表示to時刻增大。2的濃度對反應(yīng)速率的影響9 .下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A.在 pH=l 的溶液中：NH：、K 、ClO 一、Cl -B.有N。3一存在的強酸性溶液中：NH：、Ba2+、Fe2+、Br-.131222C.在 c(H ) =1.0父10 mol L 的溶液中：Na、S2、AlO2、SO；22 ._ 2 D.有SO4存在的溶彼中：Na、Mg 、Ba 、Cl二、選擇題(本題包括 9小題，每小題4分，共36分。每小題有12個正確選項。若 正確答案只有1個選項，多選時，該題為 0分；若有2個正確選項，只選 1個且正確得2分；選2個且都正確給4分；但只要錯選1個，該小題0分)10.久置的下列物質(zhì)，因被空氣中的氧氣氧化而呈黃色的是A H2sB Na2O2C疏酸亞鐵溶?夜D濃硝酸11,將足量的C02不斷通入KOH、Ca（0H）2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為v(C02)(組挺v(CO2)V（C02）v(CO)12.阿伏加德羅常數(shù)約為 6.02B1023 mol1C,下列說法中正確的是A.B.C.D.16.9 g過氧化銀（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2 >6.02 X0232.3 g鈉被02點燃完全氧化時，失去電子數(shù)約為0.2 602 M023230.5 mol超重水（T20）的質(zhì)子總數(shù)約為5 >6.02 108.96 LNH 3中N-H鍵的物質(zhì)的量為 1.2 602 M02313 .有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。 下列事實不能說明上述觀點的是 A.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)B.鈉與乙酸劇烈反應(yīng)，而鈉與乙醇反應(yīng)相對較慢C.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng) 15.下列裝置所示的實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖荂l2(HCl)溶液B.除去Cl2 中的HClC.排水集氣 法收集NONH4C1棉花D.實驗室 制氨氣A,分離碘酒中 的碘和酒精14 .下列離子方程式正確的是A.過氧化鈉和水反應(yīng):22 02 +2H2O =40H +02 TB .亞硫酸氫錢和氫氧化鈉的反應(yīng)：NH4 + 0HNH3 T + H20C.足量的澳化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng):2Fe2+4Br +3Cl2=3Fe3+ + 2B2 + 6ClD .碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水:Mg2+ 2HC0 3 + 2Ca2+ + 40HMg(0H) 2J + 2CaC03( + 2H2016 .已知：2N02F 12。4 H<0?，F(xiàn)將混有少量 N02的N204氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如右圖所示。根據(jù)右圖分析，則下列說法正確的是bdA. a、b、c、d四個點中的處于平衡狀態(tài)的點是c0.2c (mol/L)1.00.80.60.40 5 10 15 20 25 30 35 40 t/minB.前 10min 內(nèi) v（NO 2） = 0. 4 mol L 1 min 1C.若要達(dá)到與15min相同的平衡狀態(tài)，在 25min時可采取的措施是加入催化劑或升高溫度D.反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是力口入了 0.4molNO217 .在恒容、恒溫條件下有反應(yīng)：2A(g) + 2B(g)=C(g) + 3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I .A、B的起始物質(zhì)的量均為 2mol, n .C、D的起始物質(zhì)的量分別為 2mol和6mol。以 下敘述中正確的是A. I、n兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系的壓強相同B. I、n兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣的平均相對分子質(zhì)量相同C.達(dá)平衡時，I途徑的反應(yīng)速率VA等于n途徑的反應(yīng)速率 VAD.達(dá)平衡時，I途徑所得混合氣的密度為n途徑所得混合氣密度的1/2KOH溶液,俗稱銀18 .如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶鋅Zn浸有 KOH 溶液 隔板Ag2m電池，該電池的總反應(yīng)式為：Zn +Ag 2O = ZnO+2Ag 。根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是A.放電時鋅為正極，Ag2O為負(fù)極B.放電時正極附近溶液的 pH升高C.充電時電流流向陽極，陽極被氧化D.充電時陽極的電極反應(yīng)為：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-第二部分非選擇題(共87分)三、(本題包括3小題，共34分)19.(11分)某實驗小組用 0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測配制 0.50 mol/L NaOH 溶液(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量 NaOH固體 g。號)稱量NaOH固體所需要的儀器是下列的 (填序托盤天平、小燒杯、堪鍋鉗、玻棒、藥匙、量筒 n .測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如右圖所示。J環(huán)那玻璃攪拌棒溫度計(1)碎泡沫塑料的作用是 。(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(中和熱為57.3 kJ/mol):O溫度 實驗次數(shù)起始溫度t“ C終止溫度t2/C溫度差平均值2七)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.3請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?5天碎泡沫塑料(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實驗， 實驗數(shù) 據(jù)如下表。227.027.427.231.0325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3,中和后生 成溶液的比熱容 c=4.18 J/（g C）。則測得的中和熱4 H= （取小數(shù)點后一位）。上述實驗數(shù)值結(jié)果與 57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）。 a.裝置保溫、隔熱效果差； b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)； c.分多次把NaOH溶 液倒入盛有硫酸的小燒杯中； d.溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀 H2so4測溫 度。20. （11分）20. （11分）同學(xué)們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時，濃度或溫度對反應(yīng) 速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol/L 與 0.40mol/L 的 HCl 溶液、0.2mol/L 與 0.40mol/L 的 CH 3COOH 溶液、4 條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K。（1）該實驗缺少的儀器是 。（2）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設(shè)計表：實驗 編R溫度（K）鹽酸濃度（mol L-1）醋酸濃度（mol L-1）實驗?zāi)康?980.20a.實驗和是探究對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；b.實驗和是探究對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；c.實驗和是探究相同溫度卜，相同濃 度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別。3080.202980.400.20（3） （4分）預(yù)測：相同溫度、相同濃度時，剛開始時兩者產(chǎn)氣的速率鹽酸 醋酸 （“填：=、"），鎂條最先消失的是 ；如果鎂條足量時，選 pH相同、等體積的 鹽酸和醋酸，產(chǎn)氣最多的是 。1.51.00.540 t/s1Mg 2.0條質(zhì) 量gNa2O23皿1 I濃硫酸（4）若（2）中實驗鎂條消失的時間是20s,則鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如右圖。假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10C,反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請你在此圖中大致畫出“ 實驗”（用實線）、“實驗中醋 酸實驗”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線。21. （12分）同學(xué)們利用右下圖裝置探究 SO2與Na2O2的反應(yīng)。（1）同學(xué)們認(rèn)為該反應(yīng)類似 CO2與Na2O2的反應(yīng)有氧氣生成，當(dāng)通入氣體后，如果把帶火星的木條伸到導(dǎo)管0CSO2口，預(yù)期現(xiàn)象為帶火星的木條復(fù)燃?？墒?，當(dāng)他們把帶火"星的木條伸到導(dǎo)管口后，木條并沒有復(fù)燃，你分析其原因是,改進(jìn)的方法是。（2）反應(yīng)完畢后，硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)榘咨４蠹艺J(rèn)為固體成分有多種可能:假設(shè)I :全部為 Na2so3;假設(shè)n :為Na2so3和Na2O2的混合物；假設(shè)出： ; 假設(shè)IV:為 Na2SO3和Na2SO4的混合物；假設(shè)V :為Na2O2和Na2so4的混合物。假設(shè)出、IV、V的共同理由是 。(3)現(xiàn)有下列實驗用品：幾支試管、帶膠塞的導(dǎo)管(單孔) 、滴管、藥匙、品紅溶液、蒸儲水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸, 請你從中選出合適的用品對“假設(shè)IV”進(jìn)行驗證，完成下表(可以不填滿)：實驗步驟編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論,用藥匙取少量白色固體于試管中。向的試管中加入,塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，并將導(dǎo)管。四、(本題包括3小題，共34分)22. (11分)工業(yè)上制取 CuCl2的生產(chǎn)流程如下:請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題:物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH) 2Fe(OH) 3溶度積/ 25 C8.0X 10 16-202.2X10-384.0X 10完全沉淀時的pH范圍>9.6>6.434(1)寫出下列離子方程式：Af B ; B f C+D o(2)溶液A中加入NaClO的目的是 。(3)在溶液 B中加入 CuO的作用是 。(4)操作應(yīng)控制的 pH范圍是： ;操作的目的是 。(5)抽Cu(OH)2加入鹽酸使 Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镃uC%。采用“稍多量鹽酸”和“低溫蒸 干”的目的是。23. (12分)下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學(xué)元素。請用所給元素回答下列問題。Q M RT(1)某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;與Ar原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子中半徑由大到小的順序是 (用 離子符號表示)。(2) M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是 ,分子的電子式 為：;A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是下圖的(填序號)=0b(3)保存T元素的二價硫酸鹽需采取的措施是和理由 所給元素中組成合適的反應(yīng)物，用離子方程式表明元素ZE(4)第三周期主族元素(零族除外)單質(zhì)熔點高低的順序如右圖所示，“1所代表物質(zhì)的化學(xué)式是, “ 7所對應(yīng)的元素形成最高價氧化物 的化學(xué)式是。、一、一 . . 一一 124. (11分)(1)常溫下，如果取0.1mol L- HA溶液與0.1mol1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的 pH =8,請回答下列問題：混合后溶液的pH = 8的原因(用離子方程M、R的非金屬性強弱O00000 0,000 00000 o o o6 4 2 0 8 B 4 2>質(zhì)熔點-200單質(zhì)編號式表小)：水電離出的c(H + )：混合溶液 0.1mol L- NaOH溶液(填V、=)。已知NH4A溶液為中性，又知將 HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷 (NH4)2CO3溶液的pH 7 (填、=)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為： (填序號)：a.NH4HCO3、b.NH4A、c.(NH4)2CO3、d.NHdCl。(2)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為次方的乘積叫溶度積常數(shù)(Ksp)。例如：Cu(OH)2 =Cu2+ +2OH , Ksp= c(Cu2+) c(OH )2 = 2X10 20 o當(dāng)溶液中各種離子的濃度次方的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生 沉淀，反之固體溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L ,如要生成Cu(OH) 2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的 pH5 , 原因是(用數(shù)據(jù)說明);要使0.2mol/LCuSO 4溶液中Cu2+沉淀較為完全(即使Cu2+濃度降至原來的千分之）,則應(yīng)向溶液里加入 NaOH溶液，使溶液的pH 多少？寫出計算過程:五.（本題1小題，共9分）25.有機(jī)玻璃在生活中隨處可見，唾咻是抗結(jié)核藥物。兩物質(zhì)的某種合成路線如下:CH30HCH2=(A)-cooh -(B)CHLfHM (有機(jī)玻璃) Cooch3請回答下列問題：（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； C（2）下列說法正確的是 （填序號）：a.反應(yīng)是氧化反應(yīng)；b.丙三醇、丙烯醛、A、B都可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣；c.物質(zhì)A、B、E都可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色；d.有機(jī)玻璃可以發(fā)生水解反應(yīng)。（3）物質(zhì)B屬于 （填序號）：a.烷煌 b.烯煌 c.醇 d.酸 e.酯（4）反應(yīng)的產(chǎn)物為苯胺、FeCl2和;在催化劑作用下，唾咻與氫氣加成后的產(chǎn)物為（寫結(jié)構(gòu)簡式）。六、（本題包括2小題，每小題10分?？忌荒苓x做一題。26題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容試題，27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)”內(nèi)容試題）26.（10分）（1） 一些有機(jī)竣酸25c的pKa值（即-lgKa, Ka為酸的電離常數(shù)） 如下表:I有機(jī)酸pKa(CH3)3CCOOH5.50CH3CH2COOH4.84CH3COOH4.76HCOOH3.77n鹵代酸pKaICH2COOH3.18BrCH 2COOH2.90ClCH 2COOH2.86FCH2COOH2.59分析表中數(shù)據(jù)，得到的主要結(jié)論是 （寫出2條）。（2）對苯二甲酸是 M5纖維制造過程中的一種中間體。M5纖維是一種超高性能纖維，用它制成的頭盔、防彈背心的防護(hù)性能非常好。下面是M5纖維的合成路線(部分反應(yīng)未注明條件)：CH3CH20HC00H(a)m氨溶液C+(b) H 4JbDOOH NaOH 一定H20H8H3溶液酸化入7 -G條件根據(jù)上述合成 M5纖維的過程，回答下列問題：(i )有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式為 (ii )的反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是 (iii)寫出反應(yīng)中C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(iv)如果反應(yīng)中催化劑具有氧化性，容易使F苯環(huán)上的其中一個酚羥基被氧化，為保護(hù)酚羥基可采取的措施是27. (10分)過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問 題：(1)二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是 。苯與B3N 3H6的總電子數(shù)相等；甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3雜化；苯、二氧CMR，以A原子當(dāng)B位是V、Cr、Mn、化碳、水和甲醛都是非極性分子；水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能存在氫鍵， 甲醛分子間不存在氫鍵。(2) 2007年諾貝爾物理學(xué)獎為法國科學(xué)家阿爾貝費爾和德國科 學(xué)家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)( 效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物(如右圖) 為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,Fe時，這種化合物具有 CMR效應(yīng)。OCr:Kr 3d54s1、Mn:Kr 3d54s2,則它們第 (用“”排列)。用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式:Cr、Mn的核外特征電子排布式分別為：電離能由小到大的排列順序是:;固體 C02與Si02熔沸點差異很大的原因(3) C02的空間構(gòu)型為個水O(4)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結(jié)構(gòu) 如右圖)類似，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心 球所示原子位于立方體內(nèi))類似。每個冰晶胞平均占有 分子；冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是 20082009學(xué)年第一學(xué)期末統(tǒng)一檢測高三化學(xué)參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)一、1.D 2.A3.C 4.D 5.A 6.C 7.C 8.B 9.C二、10.AC11.C 12. AC 13.A 14.C 15. D 16.AD17.BD18. BC三、（本題包括3小題，共34分）19. （11 分）I （1） （1分）5.0（寫“ 5”不給分）（2） （2分）（選對 2個給1分，全對2分。錯選1個0分）II （1） （1分）防止中和反應(yīng)時熱量損失（意思對給分）（3） （2 分）2 H2SO4（aq） + NaOH（aq）=：Na2SO4（aq） + H2O。）； H = - 57.3kJ/mol（4） （5分）（1分）4.0 （寫“4”不給分）（1分）-53.5 kJ/mol （沒“-”號或沒單位均不給分）解析：都為0.50mol/L的50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液反應(yīng)，生成水0.05X0.5mol 中和反應(yīng)中放熱：Q= mcAt=（50+30）g M.18J g-1 C-1 X4.0 C =1337.6J所以中和熱為：1337.6JX 1/1000（kJ/J）/（0.50mol. L-1 x 0.05L）=53.5Kj/mol（2分）a c d （選又2個給1分，全對2分。錯選1個0分）20. （11 分）（1） （1分）秒表（或計時器、或手表、或鬧鐘）1Mg 2.0 1一.-.廠-廠（2） （4分）298 0. 20 a.不同溫度b.:不同濃度質(zhì)15個廠（3）（3分） （1分） 鹽酸（1分）醋酸（1分）5%+“一21.0（4）勢正確各（3分）見右圖（實線和虛線的起點、終點正確和趨0.521. （12 分）10203040 t/s1分，虛線介于兩實線之間 1分）（1） （3分）通入的SO2量太大，產(chǎn)生的氧氣太少（1分，類似意思均給分）將右邊導(dǎo)出氣體的導(dǎo)管通入裝有燒堿（或強堿）溶液的試管中（或通過裝燒堿溶液的洗氣瓶，1分），再用帶火星的木條伸入試管口（或洗氣瓶導(dǎo)管末端，1分）講評時：要學(xué)生說出此裝置不合理的地方一一將 SO2直接排出污染空氣，不符合綠色化學(xué)思想（2） （3分）全部為Na2SO4 （1分）Na2O2和新產(chǎn)生的。2有強氧化性（1分），能將Na2SO3 氧化為 Na2SO4 （1 分）實驗步驟編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（3） （6 分）待硬質(zhì)玻管冷卻到室溫后（1分）過量的稀鹽酸（1分）通入裝少量品紅溶液的試管（1分）若品紅褪色則固體中含有Na2SO3 （1 分）取充分反應(yīng)后的溶液滴入適量BaCl2溶液（1分）若有白色沉淀生成則固體中含有Na2SO4 （1分）（方法有多種，合理均給分。但如果加入稀硝酸、或硝酸鋼則可能將SO32-氧化為SO42-,這時檢驗就不準(zhǔn)確了，則從此步驟起后面步驟均不給分。講評時：要學(xué)生設(shè)計驗證其它假設(shè)實驗方案）四、（本題包括3小題，共34分）22. （11 分）（1） （4 分）2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O （2 分） CuO+2H+=Cu2+H2O （2分）（2） （2分）將Fe"氧化為Fe" （1分），使后一步沉淀Fe（OH）3更徹底（1分）（3）（3分）調(diào)節(jié)溶液的pH為34（或大于4小于6.4）（1分），使Fe3+完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e（OH）3 沉淀而除去Fe3+ （1分）洗滌Cu（OH）2表面的可溶性雜質(zhì)（5） （1分）抑制Cu2+的水解，防止23. （12 分）（1） （2 分）NaCuCl2晶體中含有 Cu（OH）2雜質(zhì)。（1 分）S2 >Cl （1 分）（4） （1分）大于或等于 6.4 （或>6.4, 1分）（2） （4分）極性共價鍵（1分）S"C"S（1分）c、d （2分，少選、錯選均不給分）（3） （4分）加少量稀硫酸防止Fe2+水解（1分），加少量鐵粉（或鐵釘）防止Fe2+氧化（1分）；H2s + Cl2 = 2 H+2C1- + S J （2 分，無 “J” 扣 1 分）或 SO32-+C12+H2O=SO42+2C1-+2H +（4） （2 分）Cl? （1 分）SiO224. （11 分）（1） （4分） A-十&0 HA+OH （2分）> （1分） > （1分）c>a>b>d （2 分）解析：因NaOH是強堿，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)得 NaA溶液且pH = 8,說明NaA 為強堿弱酸鹽，A水解而使溶液呈弱堿性：A-+ H2O= HA + OH NaA促進(jìn)水的電離，而 NaOH抑制水的電離，故混合溶液中由水電離出的c（H+）大。根據(jù)NH4A溶液為中性，說明 NH3 H2O的堿性和HA的酸性強弱相當(dāng)，它們的電離 平衡常數(shù)相等，而將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性強于H2CO3, 故（NH4）2CO3溶液呈堿性，即 pH >7。HCO3水解程度小于 CO32 ,故NH4HCO3的堿性小 于（NH/COb, NH4A溶液為中性，NH4CI水解呈酸性，故按pH由大到小的順序排列為 C> A>B>Do（2） （7 分）（3 分）pH=5 時 c（OH-）=10-14/10-5=10-9（mo|/L） （ 1 分），則 c（Cu2+） c（OH ）2 = 0.02mol/L X10-9）2=2X10-2,剛好達(dá)到Cu（OH）2的溶度積，所以開始出現(xiàn)沉淀（1分）。（4分）解：要使 Cu2+ 濃度降至 0.2mol L-1/1000 = 2M0-4 mol L-1 ,（1 分）則 c（OH -=2父10 工=1 M10"（mol / L） ,（1 分）- 2 10那么 c（H + ）=Kw/1X10-8=1X 10 6 mol L 1 . （1 分）此時溶液的 pH=lg1X10 6 mol l 1 =60 .（1 分）五.（本題1小題，共9分）nCH2=CHCOOCH3催化劑,CHlCH七COOCH325.（9 分）（1） （4 分）（2分）（2分）ZC濃硫酸II +HO NO2- *+H2OfN 飛/、NO2（2） （2 分）a c d （錯選 0 分） （3） （1 分）e （4） （2 分）H2O六、（本題包括2小題，每小題 試題，27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)”10分?？忌荒苓x做一題。26題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容內(nèi)容試題）26. （10分）（1） （2分）（i ） （1分）連竣基上的煌基鏈越短（長）或煌基越少（多）越利于（不利于）較酸的電離或較基上羥基氫越易斷鍵（不易斷鍵）;（ii ） （1分）煌基連鹵素對竣酸的電離（或蝮基上羥基氫斷鍵）有影響;（iii） （1分）連竣基的脛基連上鹵素非金屬性越強（弱，或半徑越小） 斷鍵。,越利于（不利于）竣基電離或竣基上羥基氫越易（不易）任意兩條均可。若屬于數(shù)據(jù)翻譯，沒有總結(jié)提升不給分。如：煌基多了電離常數(shù)增大 連上鹵原子，電離度增強;（2） （8 分）（2分）HO（ii） （2分）（2分）OONH4+ 4Ag（NH 3）2OH） >+4AgT+6NH3 +2H2OCHO（iii）（iv）（2分（2分）COONH4用甲醇或乙醇將酚羥基酯化（1分），縮合后再水解（1分）合理均給分27 （10分）（1） （2 分）（選對1個給1分，錯1個0分）（3） （2 分） ABO3 （1 分） Cr <Mn1 分），SiO2（4） （3分）直線型分子（1分）CO2是分子間作用力形成的分子晶體（是共價鍵形成的空間網(wǎng)狀原子晶體（1分）4個水分子形（5） （3分）8 （1分）氫鍵具有方向性（1分），每個水分子與相鄰的成氫鍵，且為正四面體結(jié)構(gòu) （1分）