《魯科版必修二第2章第1節(jié)《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《魯科版必修二第2章第1節(jié)《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》學(xué)案（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、最新魯科版必修二第 2章第1節(jié)《化學(xué)鍵與化學(xué)反 應(yīng)》學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、認(rèn)識(shí)共價(jià)化合物及離子化合物 ，了解化合物類(lèi)型與化學(xué)鍵類(lèi)型之間的關(guān)系。 2、了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì) ，了解化學(xué)能與其他能量形式之間的轉(zhuǎn)化。 3、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)從多角度認(rèn)識(shí)事物。 重重點(diǎn)難點(diǎn)】 1、化合物類(lèi)型與化學(xué)鍵類(lèi)型之間的關(guān)系 2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì) 【復(fù)習(xí)回顧】 1、化學(xué)鍵及其含義 2、離子鍵和共價(jià)鍵 【聯(lián)想質(zhì)疑】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類(lèi) ，知道物質(zhì)分純凈物、混合物；純凈物又分單質(zhì)和 化合物。通過(guò)化學(xué)鍵的學(xué)習(xí) ，我們知道構(gòu)成物質(zhì)的離子(或原子)之間的化學(xué)鍵也是有

2、區(qū)別 的一一又分為離子鍵、共價(jià)鍵等。那么 ，物質(zhì)的分類(lèi)和化學(xué)鍵之間有什么關(guān)系？ 【自主學(xué)習(xí)】P35-36 【技能歸納】 一.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 3、離子化合物和共價(jià)化合物 (1)離子化合物 ①定義： ②離子化合物的判斷： ③常見(jiàn)的離子化合物： (2)共價(jià)化合物 ①定義： ②共價(jià)化合物的判斷： ③常見(jiàn)的共價(jià)化合物： 【特別提醒】①含有離子鍵的化合物一定是 化合物。 ②離子化合物中一定含有 鍵,可能含有 鍵。 ③共價(jià)化合物中一定含有 鍵,不可能含有離子鍵。 ???????? （3）化學(xué)鍵與物質(zhì)的關(guān)系 【交流研討】 ①為什么氯化鈉的熔點(diǎn)較高？ ②

3、 為什么氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定？ 【遷移應(yīng)用】1、指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類(lèi)（離子化合物、共價(jià)化合物） 化合物 內(nèi)部的鍵型 分類(lèi)（離子化合物、共價(jià)化合 物） H2O NaOH CaCl2 KNO 【聯(lián)想質(zhì)疑】既然破壞化學(xué)鍵都需要吸收能量 ，那么形成化學(xué)鍵當(dāng)然就會(huì)放出能量 ，而化學(xué) 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)又是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成。化學(xué)反應(yīng)中吸收和放出能量有什么關(guān)系？ 【交流研討】以氫氣和氧氣反應(yīng)生成水為例 ，分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和反應(yīng)過(guò)程中的能量變 化。 破壞]mol為共價(jià)疑 ― 一 2H ― 工褥吸收心底kJ能量 形成Ini

4、cil再。的共價(jià) ?hq 避要釋放沿OkJ能量,- ] 口與小山性共價(jià)鍵斷裂 3 5需吸收249U需吸 9 【技能歸納】 吸收能量Ei ] 舊化學(xué)鍵斷裂 反應(yīng)物 新化學(xué)「建形成 生成物 ▼ 釋放能量E2 當(dāng)E1>E2反應(yīng)吸收能量 當(dāng)E1

5、一物體傳 遞給另一物體，但在轉(zhuǎn)化和傳遞過(guò)程中，能量的總值是保持不變的(這叫能量守衡或轉(zhuǎn)化定 律)?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程遵循能量守恒定律。 【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 溫度變化 結(jié)論 NaOH液與鹽酸反應(yīng) 鋅與鹽酸反應(yīng) 氫氧化鋼晶體與氯化俊固體反應(yīng) 【技能歸納】 3、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) (1)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)： (2)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)： 【遷移應(yīng)用】2、下列反應(yīng)是吸收能量還是釋放能量？ ①H2SQ+2KOH=2SO+2Ho ②Mg+2HCl=MgC2+H2 T ③ C+C(O^ 2CO 高溫 ④Ba(OH)2 ? 8HO+2NHCl=BaCl2+2NH

6、T +10H2O ⑤2Al+Fe?O^= ALQ+2Fe @2KClO3= 2KCl + 30 2 T ⑦2Mg+O^^2MgO ⑧C+HO 酗~ CO+H 【小結(jié)】多角度認(rèn)識(shí)?化學(xué)反應(yīng)過(guò)程 ①?gòu)奈镔|(zhì)變化角度： ②從原子與分子角度： ③從化學(xué)鍵的角度：化學(xué)反應(yīng)是 ④從能量變化的角度：化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著 【當(dāng)堂檢測(cè)】1、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述，正確的是 （） A.離子化合物中可能含共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物中可能含離子鍵 C.離子化合物中只含離子鍵 D. 共價(jià)化合物中不含離子鍵 2、下列哪個(gè)事實(shí)能說(shuō)明氯化氫是共價(jià)化合物 （ ） A.氯化氫溶于水 B. 液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 C.氯

7、化氫溶于水發(fā)生電離 D. 氯化氫不易分解 3、下列說(shuō)法中不正確的是 （ ） A電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 B煤燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能 C綠色植物光合作用過(guò)程中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 D白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變成光能 4、下列說(shuō)法中正確的是 （） A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng) C反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱 D吸熱反應(yīng)在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生反應(yīng) 5、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng) ，又是吸收能量的化學(xué)反應(yīng)的是（ ） A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B Ba（OH） 2 - 8H2O與NHCl的反應(yīng) C灼熱的炭與CO反應(yīng) D 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) 6、下列所列的物質(zhì) ： ①HCl ②CO ③H2O ④H2⑤NaOH⑥Cl 2 ⑦NaF ⑧CH ⑨CaO ⑩MgCL （1）屬于離子化合物的是 , 屬于共價(jià)化合物的是 。 （2）只含共價(jià)鍵的是 , 只含離子鍵的是 , 既含有離子鍵又有共價(jià)鍵 的是 。 （3）屬于電解質(zhì)的是 , 屬于非電解質(zhì)的是 。 4 / 4