《人民衛(wèi)生出版社第7版《基礎(chǔ)化學(xué)》第四章》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人民衛(wèi)生出版社第7版《基礎(chǔ)化學(xué)》第四章（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、金廣百軍醫(yī)藥款村建設(shè)研究會衛(wèi)生卻擬劃物材 茨選化學(xué) 石毛」hez- 第四章緩沖溶液 Buffer Solution 1. 緩沖溶液及緩沖機(jī)制 ①緩沖溶液及其組成 ②緩沖機(jī)制 2. 緩沖溶液pH的計算 ① 緩沖溶液pH的近似計算公式 ②緩沖溶液pH計算公式的校正 3. 緩沖容量和緩沖范圍 ①緩沖容量 ②影響緩沖容量的因素 學(xué)習(xí)內(nèi)容 4. 緩沖溶液的配制 ①緩沖溶液的配制方法 ②標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液 5. 血液中的緩沖系 第一節(jié) 緩沖溶液及緩沖機(jī)制 掌握緩沖溶液的概念、組成和緩沖機(jī)理。 掌握影響緩沖溶液pH的因素、應(yīng)用Henderson- Hasselbalc

2、h方程式計算緩沖溶液pH值。 掌握緩沖容量的概念、影響因素及有關(guān)計算。 熟悉配制緩沖溶液的原則和方法。了解醫(yī)學(xué)上 常用緩沖溶液配方和標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液。 熟悉血液中的主要緩沖系及在穩(wěn)定血液pH過程 中的作用。 一.緩沖溶液的緩沖作用和組成 實驗 樣品 1, 0.10mol?L-iNaCI溶液 樣品2,含HAc和NaAc均為0.10 010卜1_-1的 混合溶液 操作：加入強酸HCI至0.010 mol , L-1 觀察現(xiàn)象：pH值的變化 第一節(jié)緩沖溶液及緩沖機(jī)制 0.10 mol-L1 NaCI溶液 NaCI溶液中加入HCI到 0.010 mol?L",溶液 的p

3、H由7變?yōu)?,改變 了 5個pH單位。 第一節(jié)緩沖溶液及緩沖機(jī)制 0.10 mol-L-1 HAc — 0.10 molL-1 NaAc溶液 0.10 mol-L-1 HAc — 0.10 mol-L-1 NaAc溶液 溶液中加入HCI到 0.010 mol-L-1 ,溶液 的pH由4.75變?yōu)?.74, 改變僅0.01pH單位。 第一節(jié) 緩沖溶液及緩沖機(jī)制 一.緩沖溶液的緩沖作用和組成 結(jié)論 HAc — Na Ac混合溶液有抵抗外來 少量強酸、強堿而保持pH值基本不 變的能力。 1. 2. 3. ,緩沖溶液的緩沖作用和組成 緩沖

4、溶液(buffersolution) 能抵抗外來少量強酸、強堿或稍加稀釋，而保持其 pH基本不變的溶液。 緩沖作用(buffer action) 緩沖溶液對強酸、強堿或稀釋的抵抗作用。 緩沖溶液的組成 一般由足夠濃度的共輒酸堿對的兩種物質(zhì)組成。 組成緩沖溶液的共輒酸堿對的兩種物質(zhì)合稱為緩沖 系(buffer system)或緩沖對(buffer pair)。 緩沖溶液的緩沖作用和組成 常見的緩沖系 緩沖系 質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡 HAc-NaAc HAc+H2O Ac+H3O+ H2CO3-NaHCO3 W-NaH2Po4 Tris-HCI -Tris H2

5、CO3+ H2O HCO3 +H3O H3PO4+H2O H2PO4 +H3O Tris-H++H2O 一= Tris+H3O+ H2C8H4O4- KHC8H4O4 H2C8H4O4+H2O HC8H4O4+H3O+ nh4ci - NH3 CH3NH3+CI - CH3MH2 NaH2PO4- Na2HPO4 Na2HPO4- Na3PO4 NH4++H2O NH3+H3O+ CH3NH3++H2O CH3NH2+H3O+ H2PO4+H2O - HPO42+H3O+ hpo42 +h2o PO43 +H3O+ 一.緩沖溶液的緩沖作用和組成 在實際應(yīng)

6、用中，還采用酸堿反應(yīng)的生成物與剩余的反應(yīng) 物組成緩沖系。 ? 弱酸（過量）+強堿 ? 強酸+弱堿（過量） ? 優(yōu)點： ① HCI和NaOH溶液常備試劑，容易獲得。 ② 弱酸或弱堿的濃度即緩沖系的總濃度。 ③通常緩沖溶液的pH需要在pH計監(jiān)控下調(diào)整，滴加強 堿/酸易于操作。 第一節(jié)緩沖溶液及緩沖機(jī)制 二.緩沖機(jī)制 ? 以H Ac—Au體系為例 緩沖溶液存在大量HAc和Ac-,質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡 ■ 當(dāng)加入少量強酸時消耗掉外來的H+離子，質(zhì)子轉(zhuǎn)移平 衡左移，而溶液的pH保持基本不變。 H+ + Ac-今 HAc 當(dāng)加入少量強堿時質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡右移，補充消耗掉的 離子，

7、而的pH值保持基本不變。 OH- + H3O+ 9 2H2。 共韌堿稱為抗酸成分，共輒酸稱為抗堿成分。 二.緩沖機(jī)制 結(jié)論 由于緩沖溶液中同時含有較大量的抗堿 成分和抗酸成分，消耗外來的少量強酸、 強嬴 ②它們通過弱酸解離平衡的移動，使溶液 H+離子或0H-離子濃度未有明顯的變化, 因此具有緩沖作用。 第二節(jié)緩沖溶液的pH值 ,緩沖溶液pH值的計算公式： Henderson—Hasselbalch 方程式 以HB代表弱酸，并與NaB組成緩沖溶液。 p+pK+ig 配 [LID. 第二節(jié)緩沖溶液的pH值 一.緩沖溶液pH值的計算公式 1 .如何推求 Henderson—Hasselbalch 方程 式 (=#思果,等式兩邊各取負(fù)對婁 p*py+ig 禺 一.緩沖溶液pH值的計算公式 2 . Henderson—Hasselbalch方程式的意義 P+PK+嘿: D緩沖溶液的pH首先取決于p9 2) P&值一定，其pH值隨著緩沖比[B[/[HB]的 改變而改變。當(dāng)緩沖比等于I時，pH等于p/