《人教版高中化學(xué)必修2全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)和練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版高中化學(xué)必修2全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)和練習(xí)（46頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、乘風(fēng)破浪會(huì)有時(shí)，直掛云帆濟(jì)滄海 高一化學(xué)教學(xué)資料（第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律） 第一節(jié) 元素周期表 一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期序數(shù)＝核外電子層數(shù) 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) 原子序數(shù)?。健『穗姾蓴?shù)?。健≠|(zhì)子數(shù)?。健『送怆娮訑?shù) 　　　 短周期（第1、2、3周期） 　　　　　周期：7個(gè)（共七個(gè)橫行）　 周期表　　　　　　　　　　　　　 長(zhǎng)周期（第4、5、6、7周期） 　　　　　　　　　　　　　　　　主族7個(gè)：ⅠA-ⅦA 族：16個(gè)（共18個(gè)縱行）副族7個(gè)：IB-ⅦB 　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅷ族1個(gè)（3個(gè)縱行） 　　　　　　　　　　　

2、　　　　　零族（1個(gè)）稀有氣體元素 【練習(xí)】 1．主族元素的次外層電子數(shù)（除氫） A．一定是8個(gè) B．一定是2個(gè) C．一定是18個(gè) D．是2個(gè)、8個(gè)或18個(gè) 2．若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于 A．ⅢB族 B．ⅢA族 C．ⅠB族 D．ⅠA族 3．已知A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則A、B元素 A．一定是第二周期元素 B．一定是同一主族元素 C．可能是二、三周期元素

3、D．可以相互化合形成化合物 二．元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu) （一）堿金屬元素： 相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_______個(gè) １．原子結(jié)構(gòu)　 遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多 ２．堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性： 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 4Li + O2 Li2O 　　　　2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O ＝　2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝　2KOH + H2↑ 　　　　2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑ 產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都為＋１價(jià)。 結(jié)論：堿金

4、屬元素原子的最外層上都只有___個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。 ３．堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性： 遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。 結(jié)論：１）原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。 　　?。玻┙饘傩詮?qiáng)弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。 ４．堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性： 1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有

5、展性。 2）遞變性（從鋰到銫）： ①密度逐漸增大（K反常） ②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低 3）堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。 小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。 遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸_______，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸________，原子失去電子的能力________，即金屬性逐漸_______。 【練習(xí)】 4．關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A．堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子 B．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密

6、度增大 C．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng) D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng) 5．關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（ ） A．鉀原子失電子比鈉原子容易 B．鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng) C．鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 D．KOH堿性比NaOH強(qiáng) 6．下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（ ） A．堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2 B．堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的輕金屬 C．堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng) D．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物 （二）鹵族元素： 相似性：最外層電子數(shù)

7、相同，都為_________個(gè) １．原子結(jié)構(gòu)　 遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多 ２．鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從Ｆ2到Ｉ2） ?。ǎ保u素單質(zhì)的顏色逐漸加深；（２）密度逐漸增大；（３）單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高 3．鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：?。? ＋ H2 ＝ 2 HX 鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度：依次減弱 ； 生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱 　4．鹵素單質(zhì)間的置換 2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性：Cl2________Br2 ； 還原性：Cl－_____Br－ 2NaI +Cl2 ＝2NaC

8、l + I2 　 氧化性：Cl2_______I2 ； 還原性：Cl－_____I－ 2NaI +Br2 ＝2NaBr + I2 氧化性：Br2_______I2 ； 還原性：Br－______I－ 　　結(jié)論：　 單質(zhì)的氧化性：依次減弱,對(duì)于陰離子的還原性：依次增強(qiáng) 5. 非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 1. 從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。 2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變： 同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力逐漸減弱，失電子的

9、能力逐漸增強(qiáng)，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。 3. 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系： 原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。 同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 【練習(xí)】 7．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強(qiáng)光照射下發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應(yīng)是（ ） A．Cl2、HBr、HCl、H2 B．Cl2、HCl、HBr、H2 C．H2、HBr、HCl、Cl2 D．H2、HCl、HBr、Cl2 8．某

10、溶液中Cl-、Br-、I-三種離子物質(zhì)的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反應(yīng)后，該比值為3︰2︰1，則通入Cl2和原溶液中I-離子物質(zhì)的量之比是（ ） A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．1︰4 9．砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ） A．砹是有色固體 B．非金屬性：At＞I C．HAt非常穩(wěn)定 D．I2 可以At從At的可溶性的鹽溶液置換出來。 三．核素 （一）原子的構(gòu)成： （１）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 （２）質(zhì)子和中子

11、的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。 （３）原子序數(shù)?。健『穗姾藬?shù)?。健≠|(zhì)子數(shù)?。健『送怆娮訑?shù) （４）質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) 質(zhì)子 Z個(gè) （５）在化學(xué)上，我們用符號(hào)X來表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。 中子 N個(gè)=（A－Z）個(gè) 原子X 原子核 核外電子 Z個(gè) 【練習(xí)】 10．下列敘述中正確的是（?。? A．氫有三種同位素，即有三種氫原子 B．所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C．具有相同的核外電子數(shù)的粒子，總稱為元素 D．H是一種同位素 11．在Li、N、Na、Mg、Li、C中： （1

12、） 和 互為同位素。 （2） 和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。 （3） 和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。 （二）核素 核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。 　　　或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。 （１）兩 同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素 （２）兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同 ?。ǎ常儆谕环N元素的不同種原子 【練習(xí)】 12．在過氧化鈉中含

13、有，各數(shù)字所表示的意義是：16 、8 、2－ 、2 、－1 。 13．元素X的一種同位素X，元素Y的一種同位素Y，已知a＞c，b＞d，則元素X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系為（?。? A.X＞Y B.X=Y C.X＜Y D.不能確定 高一化學(xué)教學(xué)資料（第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律） 第二節(jié)　元素周期律 一.原子核外電子的排布 １．在多個(gè)電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，又叫電子分層排布。 ?。玻娮涌偸潜M先排布在能量最低的電子層里。 3.核外電子

14、的排布規(guī)律 （1）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2（n表示電子層） （2）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層是最外層時(shí)，最多不超過2個(gè)）；次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)； 倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。 （3）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。 【練習(xí)】14.填寫下表： 15．判斷下列示意圖是否正確？為什么？ 　　　 16．填空 （1）當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）=核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 ， 電性。 （2）當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）＞核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 離子，帶 電荷。 （3）當(dāng)

15、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）＜核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 離子，帶 電荷。 二．元素周期律： １．核外電子層排布： 隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子“最外層電子從_______個(gè)遞增到_________個(gè)的情況（K層由1－2）而達(dá)到結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律。 ２．最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)： 隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子最高價(jià)由，中部出現(xiàn)負(fù)價(jià)， 由　的變化規(guī)律。 （１）O、F無正價(jià)，金屬無負(fù)價(jià) （２）最高正化合價(jià)： 最低負(fù)化合價(jià)：－４→－１→0 （３）最高正化合價(jià)＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù) （４）最高正化合價(jià)＋∣最低負(fù)化

16、合價(jià)∣＝________ （５）最高正化合價(jià)＋最低負(fù)化合價(jià)＝　0 、2、 4、 6 【練習(xí)】 17.在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是( ) A.Na B.P C.Cl D.Ar 18.元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是( ) A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y 19．下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（?。? A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6 三．元素金

17、屬性和非金屬性的遞變： △ １．２Na + 2H2O ＝2NaOH + H2 ↑ (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 ↑（較難） 金屬性：Na > Mg ２．Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2 ↑ (容易) 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 +3H2 ↑（較難） 金屬性：Mg > Al 根據(jù)1、2得出：　金屬性　Na > Mg　> Al ３．堿性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 金屬性：金屬性　Na > Mg　> Al 　　N

18、a Mg Al　　 　　金屬性逐漸減弱 ４．結(jié)論：　Si P S Cl 單質(zhì)與Ｈ2的反應(yīng)越來越容易 生成的氫化物越來越穩(wěn)定 　　　最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng) 　　　故：非金屬性逐漸增強(qiáng)。 Na Mg Al　　Si P S Cl 　　　金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) ５．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律。 【練習(xí)】 20．用元素符號(hào)回答原子序數(shù)11～18號(hào)的

19、元素的有關(guān)問題。 (1)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是____ 。 (2)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 。 (3)最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是 。 21.從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是( ) A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子核吸引電子的能力逐漸增強(qiáng) C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-1 22.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法不正確的是（?。? A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3

20、 B.非金屬活潑性：Y＜X＜Z C.單質(zhì)的氧化性：X2＞Y2＞Z2 D.原子最外電子層上電子數(shù)相等 23.穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HF HCl HBr HI NH3 HF NH3 PH3 24.堿性強(qiáng)弱：KOH NaOH Mg(OH)2 25.酸性強(qiáng)弱：HClO4 HBrO4 HNO3 H3PO4 四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是： 1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。在分界線附近元素具有金屬性又具有非金屬性。 2. 金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右

21、上角，是Ｆ。 3.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。 　　4．元素周期表和元素周期律對(duì)我們的指導(dǎo)作用 ①在周期表中尋找新的農(nóng)藥。②在周期表中尋找半導(dǎo)體材料。 ③在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。 【練習(xí)】 1、某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ） A、14 B、15 C、16 D、17 2、原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是（ ） A、大于 B、小于 C、等于 D不能確定 3、若aAn+與bB2-

22、兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為( ) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2 4、下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（?。?。 　　A．元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化 　　B．兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素 　　C．原子的次外層電子數(shù)不一定是8個(gè) 　　D．一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 5、元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素的離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為（　）。 　　A． B． 　　 C． D． 6、A、B均為原子序數(shù)1～2

23、0的元素，已知A的原子序數(shù)為n，離子比離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)為（?。?。 A．n＋4 B．n＋6 　 C．n＋8 D．n＋10 7、1～18號(hào)元素的離子中，原子核電荷數(shù)和離子最外層電子數(shù)相同的是（?。?。 　　A． B． 　　 C． 　D． 8、1～18號(hào)元素中，原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同的是（?。? A．氫 B．鈹 　　 C．鋁 D．氯 9、在下列各組元素中，按核電荷數(shù)遞增而粒子半徑遞減的一組是（　） A.F、Cl、Br

24、 B.P、S、Cl C.Na、Al、F D.Na+、K+、Rb+ 10、X元素原子最外層有7個(gè)電子，Y元素原子最外層有2個(gè)電子，X、Y兩元素形成化合物的化學(xué)式是（?。? A.Y2X7 B.Y7X2 C.Y2X D.YX2 11、下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（?。? A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6 12、已知元素的原子序數(shù)，可推斷元素原子的（?。? ①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù) A.①②③ B.①④⑤

25、C.②③④ D.③④⑤ 13、某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu) 示意圖為 14、 C原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)，C是 元素。 15、今有甲、乙、丙、丁四種元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。 (1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號(hào)； (2)寫出上述元素兩兩化合成的化合物的化學(xué)式。 高一化學(xué)教學(xué)資料（第一章 物

26、質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律） 第三節(jié) 化學(xué)鍵 一．離子鍵 １．離子鍵：陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做離子鍵。 　　　　　　相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥） 離子化合物：像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。 （1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 ?。?）強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 　（3）大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4 ?。?）銨鹽：如NH4Cl 小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)＋銨鹽。（一般規(guī)律） 注意：酸不是

27、離子化合物。 離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。 ２.電子式 電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或)來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。 用電子式表示離子化合物形成過程： （1）離子須標(biāo)明電荷數(shù)； （2）相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫； （3）陰離子要用方括號(hào)括起； （4）不能把“→”寫成“＝”； （5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))。 【練習(xí)】 27．下列說法正確的是（ ） A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵 C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子

28、化合物 D．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵 28．XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為（ ?。? A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F 二．共價(jià)鍵 1．共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。 鍵 項(xiàng) 型 目 離子鍵 共價(jià)鍵 形成過程 得失電子 形成共用電子對(duì) 成鍵粒子 陰、陽(yáng)離子 原 子 實(shí)質(zhì) 陰、陽(yáng)離子間的靜電作用 原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用 　　　　用電子式表示HCl的形成過程：

29、　　　 ２．共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。 化合物　離子化合物 　　　　共價(jià)化合物 化合物中不是離子化合物就是共價(jià)化合物 ３．共價(jià)鍵的存在： 　非金屬單質(zhì)：H2、X2 、Ｎ2等（稀有氣體除外） 　共價(jià)化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等 　復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽 ４．共價(jià)鍵的分類： 非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。 極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。共用電子對(duì)偏向吸引能力強(qiáng)的一方。 【練習(xí)】 29.下列說法中正確的是( ) A.含有離

30、子鍵的化合物必是離子化合物 B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物 C.共價(jià)化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 30.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2 31.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是( ) 三．電子式： 定義：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或)來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。 １．原子的電子式： ２．陰陽(yáng)離子的電子式： ?。ǎ保╆?yáng)離子　簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：離子符號(hào)即為電子式，如Na+、、Mg

31、2＋等 　　　　　　　　復(fù)雜陽(yáng)離子：如NH4+ 電子式：_______________ （２）陰離子　簡(jiǎn)單陰離子：、 復(fù)雜陰離子： ３．物質(zhì)的電子式： （１）離子化合物：陰、陽(yáng)離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式。 AB型：NaCl__________________，MgO_________________。 A2B型：如Na2O _______________　 AB2型：如MgCl2 ：_________________　 （２）某些非金屬單質(zhì)：如：Cl2______ O2_________等 （３）共價(jià)化合物：如HCl_________

32、、CO2_____________、NH3__________、CH4_________　 ４．用電子式表示形成過程： 　　　　 【練習(xí)】 32.下列微粒電子式錯(cuò)誤的是( ) 33.下列化合物電子式書寫正確的是( ) 34. 具有下列價(jià)電子數(shù)的原子，最難形成離子的是 A.L層6個(gè) B.L層4個(gè) C.M層2個(gè) D.M層7個(gè) 35. XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為 A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F 36. 下列離子化合物中，離子組成與Ne和Ar

33、的電子層結(jié)構(gòu)分別相同的是 A.NaCl B.LiI C.NaF D.CsI 37. 下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是 A.離子化合物中都含有離子鍵 B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子 C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電 D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 38. 某化合物XＹ2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為54，則XＹ2的化學(xué)式為________________，電子式為________________。 39. X元素位于ⅡA族，原子核內(nèi)有12個(gè)中

34、子，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%，Y元素原子的原子核外有9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是________，它是通過________鍵結(jié)合的，它形成過程的電子式為_____________。 40. A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素總電子數(shù)多5個(gè)，則A、B可形成 A.共價(jià)化合物B2A3 B.離子化合物B2A3 C.共價(jià)化合物B3A2 D.離子化合物B3A2 41. 下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價(jià)鍵的是 A.6和16 B.8和13 C.15和17 D.12和35 42. 下

35、列化合物全部以共用電子對(duì)成鍵的是 A.NH3 B.Ba(OH)2 C.MgCl2 D.NH4Cl 43. 下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是 A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2 44. 下列敘述中，不正確的是 A.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵 B.硫酸分子中有H+和SO兩種離子 C.某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵 D.離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用

36、45. 在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有離子鍵的是_________，只含有共價(jià)鍵的是_________，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是________。 。 46. 按要求寫出： (1)一核10電子的原子的電子式_____________________________； (2)一核10電子的陽(yáng)離子的符號(hào)_____________________________； (3)一核10電子的陰離子的電子式___________________________； (4)兩核10電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式___

37、____________________； (5)三核10電子的共價(jià)化合物的電子式_______________________； (6)四核10電子的陽(yáng)離子的電子式___________________________； (7)四核10電子的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式_______________________； (8)五核10電子的陽(yáng)離子的電子式___________________________； (9)五核10電子的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式_______________________。 47、已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外層電

38、子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)。試推斷： （1）三種元素的名稱和符號(hào)：A ，B ，C 。 （2）畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A ，B ，C 。 48、某元素R的原子最外層有5個(gè)電子，6.2g R的單質(zhì)完全氧化后生成14.2g氧化物，R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)。 試推斷R元素的名稱________；元素符號(hào)________；原子結(jié)構(gòu)示意

39、圖________。 高一化學(xué)教學(xué)資料（第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、單項(xiàng)選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目要求。） 1、下列敘述錯(cuò)誤的是 A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B．1H和2H是不同的原子，它們的質(zhì)子數(shù)相等 C．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 D．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 2、下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是 A

40、．氨經(jīng)催化氧化生成NO B．NO與O2反應(yīng)生成NO2 C．N2在一定條件下與Mg反應(yīng)生成Mg3N2 D．NH3與硝酸反應(yīng)生成NH4NO3 3、水是生命之源，下列有關(guān)說法中正確的是 A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因?yàn)槠溥€原產(chǎn)物為O2，對(duì)環(huán)境沒有污染 B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt C．氨水能導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì) D．新制備的氯水中存在三種分子，四種離子 4、 已知某元素的陽(yáng)離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

41、 A. B. C. (A-n+2)mol D. 5、下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型相同的是 A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2 C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CO2 6、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是 A．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵 B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物 C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里 D．不同元素組成的多原子分子

42、里的化學(xué)鍵一定是極性鍵 7、已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是 A．質(zhì)子數(shù)c>b B．離子的還原性Y2－>Z－ C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ D．原子半徑X

43、X2Y，下列說法正確的是 A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1 D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物 10、將3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 molL－1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有a mol H＋，則此時(shí)溶液中含NO3－的物質(zhì)的量為 A．0.5a mol B．(0.1＋a)mol C．0.1a mol D．2a mol 二、雙項(xiàng)選擇題（每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。共8小題，每小

44、題3分，共24分。每小題全部選對(duì)得3分，只選一個(gè)且正確得1分，錯(cuò)選、不選得0分。） 11、短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是 A．原子半徑：A

45、共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2，則X元素在生成物中的化合價(jià)可能為 A．＋1　 B.＋2　 C.＋3　 D.＋4 14、一集氣瓶中氣體呈紅棕色，加入適量水后，蓋上瓶蓋振蕩，得到橙色溶液，氣體的紅棕 色消失，再打開瓶蓋后，瓶中又呈紅棕色，則原瓶中混合氣體可能是 A．NO2、N2、Br2 B．N2、O2、Br2 C．NO、N2、Br2 D．NO2、N2、O2 15、X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、6、6。Z位于Y的上一周期，則這三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為 A．X2YZ4

46、 B．XY2Z3 C．X3YZ4 D．X2YZ3 16．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（ ） A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4 C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X 17、下列說法不正確的是 A、Na2SO4與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失 B、將SO2氣體通人Ba(OH)

47、2溶液中有白色沉淀生成 C、SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 D、將SO2氣體通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成 18、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 元素編號(hào) 元素性質(zhì) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高化合價(jià) +2 +1 +5[ +7 +1 +5 +3 最低化合價(jià) －2 －3 －1 －3 XXK] 下列說法正確的是（ ） A.元素原子序數(shù)④大于⑦

48、 B.②、③號(hào)元素處于同一周期 C.⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng) D.⑧號(hào)元素是金屬元素 三、填空題（共56分） 19、（17分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題： [ ⑴．寫出下列元素符號(hào)：① ，⑥ ，⑦ ， 。 ⑵．在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 （用元素符號(hào)做答）。 ⑶．在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式） ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

49、 ； ； 。 ⑷．在這些元素中，原子半徑最小的是（填元素符號(hào)） ，原子半徑最大的是 。 ⑸．在⑧與 ⑦ 中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式 。 20、（14分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1︰1或2︰1

50、形成化合物。CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4。 （1）寫出五種元素名稱A ，B ，C ，D ，E 。 （2）B在周期表中位于第___________周期，第___________族； （3）寫出A與C兩種元素形成10電子的微粒： 、 、 。 （4）寫出電子式D2A2 ，EB4 21、（13分）在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大

51、量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請(qǐng)回答： （1）生成的黑色（單質(zhì)）物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。 （2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是___________ （填化學(xué)式），這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體的化學(xué)方程式為____________________ +K] （3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有 （填序號(hào)）。 A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性 （4）將實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液________

52、____，說明這種氣體具有_____________________性；將②中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________ 。 w w w.k s5 u.c om （5）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？ （填“能”或“不能”）若不能請(qǐng)?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑 。 22、（12分）某校化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究氮的化合物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用實(shí)驗(yàn)藥品從下列物質(zhì)中選?。? ①Na2CO3②NaHCO3 ③NH4HCO3④NH4Cl⑤Ca(OH)

53、2⑥濃氨水⑦NaOH 按上圖連接好各儀器，先將C處Pt絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈。部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：Pt絲繼續(xù)保持紅熱，D中Cu片慢慢溶解?；卮鹣铝袉栴}： （1）若A中制取氣體時(shí)只用一種藥品，該藥品為 （填前述備選藥品的序號(hào)），則制取氣體所用到的玻璃儀器有 。 （2）B裝置的作用為 。 （3）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

54、 。 （4）D中Cu片發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 （5）有人認(rèn)為他們?cè)O(shè)計(jì)的這套實(shí)驗(yàn)裝置還存在明顯的不足，對(duì)其不足之處以及應(yīng)如何改進(jìn)談?wù)勀愕囊庖姡? 。 高一化學(xué)教學(xué)資料（第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量） 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系 1.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化 2.分子或化合物里的原子之間是通過_____________結(jié)合

55、的。 3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成 舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵形成是與能量聯(lián)系在一起的，斷開舊的化學(xué)鍵要_______能量，而形成新的化學(xué)鍵要_________能量，因此，化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化。各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能，不同物質(zhì)組成不同，結(jié)構(gòu)不同，所包含的化學(xué)能也不同。 二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 能量變化 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 類型 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 遵循能量守恒原理 能量利用 燃料充分燃燒 減少污染 新能源的開發(fā) 1.有的化學(xué)

56、反應(yīng)的發(fā)生，要從環(huán)境中吸收能量，以化學(xué)能的形式儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部；有的化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，要向環(huán)境中釋放能量，使自身體系能量降低。即一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，但總量不變，這就是能量守恒定律。 2. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化---吸熱或放熱，也有其它的表現(xiàn)形式，如電能，光能等。 3. 反應(yīng)物的總能量 = 生成物的總能量 + 熱能 即為放熱反應(yīng) 反應(yīng)物的總能量 = 生成物的總能量 - 熱能 即為吸熱反應(yīng) 4. 中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所釋放的熱量。 中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為一固定數(shù)值。

57、5．燃燒熱：1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。 [練習(xí)] １. １mol Ｈ-Ｈ鍵的鍵能是436KJ, １mol I – I 鍵的鍵能是151KJ， １molH-I 鍵的健能是299KJ。則H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反應(yīng)是（　　?。? Ａ. 吸熱反應(yīng)　　　Ｂ. 放熱反應(yīng) Ｃ. 分解反應(yīng)　　?。?可逆反應(yīng) 2．指出下列說法的正誤 Ａ.生物體內(nèi)進(jìn)行的緩慢氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 Ｂ.化學(xué)鍵斷裂吸收的能量越多，化學(xué)鍵越牢固。 Ｃ.植物光合作用吸收太陽(yáng)能，與化學(xué)能無關(guān)。Ｄ.柴草的燃燒與化學(xué)能無關(guān)。 3．下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是

58、 （ ） A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng) C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng) 4. 下列說法不正確的是 （ ） A. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B. 放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生 C. 需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) D. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。 5. 化石燃料主要包括

59、 等，屬非再生能源。 6.下列說法正確的是( ) A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定易進(jìn)行 C．反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定的 D．吸熱反應(yīng)在一定條件下也進(jìn)行 7.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是( ) A．鋁與稀鹽酸的反應(yīng) B．Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) 8．已知反應(yīng)：X＋Ｙ＝＝Ｍ＋Ｎ為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下

60、列說法中正確的是（　?。? 　 Ａ.Ｘ的能量一定高于Ｍ　?。? Ｙ的能量一定高于Ｎ C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. 因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生 9. 能源可化分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來制?。? 2Ｈ２Ｏ（l）===2H2（g）+O2（g）該反應(yīng)要吸收大量的熱 根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題 （１）下列敘述正確的是（　　?。? 　 Ａ. 電能是二級(jí)能源　　Ｂ. 水能是二級(jí)能源 Ｃ. 天

61、然氣是一級(jí)能源?。? 水煤氣是一級(jí)能源 （２）關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向下正確的是（　　?。? Ａ.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究水不分解的情況下，使氫氣成為二級(jí)能源。 B. 設(shè)法將太陽(yáng)光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣。 C. 尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量。 D. 尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價(jià)能量，以分解水制取氫氣。 10．煤中含有少量硫，如果煤中混合適量的氧化鈣，則在煤的燃燒過程中，可以減少二氧化硫的排放，用化學(xué)元素方程式表示其原因。 第二節(jié) 化學(xué)能與電能 一、一次能源和二次能源 ___________從自然界取得的能源稱為一次能

62、源，如流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣等，一次能源經(jīng)過加工，轉(zhuǎn)換得到的能源為二次能源，如電力、蒸汽、氫能等。 二、化學(xué)電源 1、原電池：將________能轉(zhuǎn)化為_________能的裝置。 2、形成條件：能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，活性不同的兩個(gè)電極，閉合的回路，電解質(zhì)溶液。 3、電極名稱： 負(fù)極：一般為活潑金屬，失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。 正極：一般為較不活潑金屬(或非金屬)，電極周圍的陽(yáng)離子得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。 4、銅鋅原電池和電極反應(yīng)：如圖所示裝置的敘述， 負(fù)極是__________ ,電極方程式為___________________, 屬于_______

63、反應(yīng) 正極是__________ ,電極方程式為___________________, 屬于_______反應(yīng) 電子從__________流向_________；_______極逐漸溶解，溶液PH值變_____ [課堂練習(xí)] 1、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是 2、下列裝置中能組成原電池并產(chǎn)生電流的是 選項(xiàng) A B C D 電極 Cu-Cu Zn-Cu Zn-Cu Zn-Cu 電解質(zhì)溶液 稀硫酸 硫酸銅溶液 硫酸鋅溶液 酒精溶液 3、把鐵和氯化鐵、銅

64、和硝酸銀這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。 [練習(xí)] 1、根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，當(dāng)Zn為負(fù)極時(shí)，正極可以選用的金屬材料是： A 鎂 B 石墨 C 鋁 D 鉛 2、X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出， X 與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序?yàn)椋? （ ） A X>Y>Z B

65、X>Z>Y C Y>X>Z D Y>Z>X 3、用鋅片、銅片和硝酸銀組成的原電池，正極上發(fā)生的反應(yīng)是 A、2H++2e- =H2 B、Zn -2e- =Zn2+ C、2H2O+4e-=4OH- D、Ag+e- =Ag 4、一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是 Zn+Cu2+ =Cu+Zn2+，該反應(yīng)的原電池的正確組成是 （ ） A、正極：鋅，負(fù)極：銅，電解質(zhì)溶液：氯化銅 B、正極：銅，負(fù)極：鋅，電解質(zhì)溶液：硫酸 C、正極：銅，負(fù)極：鋅，電解質(zhì)溶液：硫酸銅 D、正極：鐵，負(fù)極：鋅，電解質(zhì)溶液：氯化銅 5、已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為： 鋅片 Zn+2OH- -2e- =ZnO+H2O 石墨 1/2O2+H2O+2e- =2OH- 據(jù)此判斷鋅片是 A、負(fù)極并被氧化 B、負(fù)極并被還原 C、正極并被氧化 D、正極并被還原 6、將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個(gè)原電池中，正極分別為 A Al片、Cu片 B Cu片