2019屆九年級化學(xué)下冊 第9單元 金屬 到實驗室去 探究金屬的性質(zhì)教案 (新版)魯教版.doc
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2019屆九年級化學(xué)下冊 第9單元 金屬 到實驗室去 探究金屬的性質(zhì)教案 (新版)魯教版.doc
到實驗室去:探究金屬的性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】 (1)鞏固和加深對金屬性質(zhì)的認(rèn)識。(2)培養(yǎng)學(xué)生實驗設(shè)計能力?!具^程與方法】通過認(rèn)識金屬的性質(zhì),初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息并用文字和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息?!厩楦袘B(tài)度與價值觀】發(fā)展學(xué)生敢于質(zhì)疑、勤于動手的科學(xué)精神,激發(fā)求知欲和探究激情,感受科學(xué)探究對知識構(gòu)建的重要意義。教學(xué)重難點【重點】(1)金屬的物理性質(zhì)。(2)金屬的化學(xué)性質(zhì)及活動性強(qiáng)弱探究?!倦y點】金屬活動性強(qiáng)弱的探究。教學(xué)過程知識點 金屬的性質(zhì)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第7274頁的有關(guān)內(nèi)容,并分組進(jìn)行實驗活動,完成下列表格:1金屬的物理性質(zhì)實驗步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)果分析和結(jié)論鋁箔、鐵絲、鎢制燈絲、訂書釘?shù)葹殂y白色,銅為紫紅色,都有金屬光澤常溫下大多數(shù)金屬為銀白色,銅為紫紅色,金屬一般都具有金屬光澤細(xì)銅絲、細(xì)鐵絲、訂書釘均能被彎曲,不易被折斷金屬具有延展性金屬的溫度升高,銅絲熱得最快,鐵絲最慢金屬具有導(dǎo)熱性,導(dǎo)熱性:銅鋁鐵燈泡均發(fā)亮,用銅絲時小燈泡最亮,用鐵絲時最暗金屬具有導(dǎo)電性,導(dǎo)電性:銅鋁鐵細(xì)鐵絲、訂書釘均能被磁鐵吸引鐵是磁體2.金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)金屬與氧氣的反應(yīng)實驗步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)果分析和結(jié)論(用化學(xué)方程式表示)劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,生成白色固體4Al3O22Al2O3劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,生成白色固體2MgO22MgO(2)設(shè)計實驗探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序?qū)嶒灢襟E實驗現(xiàn)象和結(jié)果分析和結(jié)論取12 mL硫酸亞鐵溶液于兩支試管中,一支試管中放入鋅粒,一支試管中插入銅絲,觀察實驗現(xiàn)象銅絲表面無明顯現(xiàn)象,溶液無變化;鋅粒表面有黑色物質(zhì)附著,溶液由淺綠色變成無色三者的活動性順序為鋅鐵銅【合作探究】1金屬有哪些共性?金屬的用途與性質(zhì)之間有什么關(guān)系?答:大多數(shù)金屬都具有金屬光澤,密度和硬度較大,熔、沸點較高,具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。性質(zhì)決定用途,用途反映性質(zhì)。2我國古代就發(fā)明了濕法冶金技術(shù),其基本原理是什么?金屬與鹽溶液反應(yīng)有什么規(guī)律?你能想到哪些化學(xué)方法來判斷金屬的活動性順序?答:濕法冶金術(shù)就是利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的原理;在金屬活動性順序中,位置在前的金屬(K、Ca、Na除外)可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來;根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度和劇烈程度可判斷其活動性等?!窘處燑c撥】1金屬的物理性質(zhì):金屬有共性,如金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性,也有各自的特性,如密度、熔點、硬度等,有的可能差異還很大。2金屬的化學(xué)性質(zhì):大多數(shù)金屬能和氧氣發(fā)生反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同;金屬與稀鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度,可反映金屬的活動性強(qiáng)弱?!靖M(jìn)訓(xùn)練】1下列有關(guān)金屬的說法中,錯誤的是(B)A銅質(zhì)插頭是利用銅的導(dǎo)電性B鎢制燈絲是利用鎢的熔點低C鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性D用鐵鍋炒菜是利用鐵的導(dǎo)熱性2下列各組實驗,不能說明鐵和銅的金屬活動性強(qiáng)弱的是(B)A鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸B鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中C銅絲插入硫酸亞鐵溶液中D鐵絲和銅絲分別在氧氣中點燃3鎳(Ni)和錳(Mn)都是重要金屬,將Ni絲插入MnCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象;插入CuCl2溶液中,Ni絲表面有紅色固體析出。則這三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是(B)ACu、Mn、Ni BMn、Ni、CuCNi、Mn、Cu DMn、Cu、Ni4某研究小組的同學(xué)為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序,設(shè)計如圖所示的三個實驗(其中金屬均已用砂紙打磨,且形狀、大小相同;所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同)。(1)通過觀察,甲同學(xué)很快判斷鋅的活動性比鐵強(qiáng),甲同學(xué)依據(jù)的實驗現(xiàn)象是鋅片表面產(chǎn)生氣泡比鐵片表面快。(2)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag。(3)乙同學(xué)認(rèn)為上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序,需再補(bǔ)充一個實驗操作是將鐵片投入到硫酸銅溶液中(合理答案均可)。練習(xí)設(shè)計完成本課相應(yīng)練習(xí)部分,并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。