化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（含解析）一、單選題1.下圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同種元素原子。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.此反應(yīng)有單質(zhì)生成B.原子在化學(xué)變化中是不可分的C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)D.參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為112.現(xiàn)有13.7g Ca（OH）2與CaCO3的固體混合物，測(cè)得其中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為5：1在室溫下，將該混合物與50g稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液的質(zhì)量為59.3g，則原固體混合物中含有鈣元素的質(zhì)量為下列的（） A.8.0gB.3.2gC.6.0gD.3.7g3.某同學(xué)為了測(cè)定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如表，則下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） 次數(shù)實(shí)驗(yàn)前第1次第2次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g05050剩余固體的質(zhì)量/g532A.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂B.第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完C.每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應(yīng)D.合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%4.如圖所示的是氫氣和氧氣在一定條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是（ ） A.每個(gè)氫氣分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成B.分子是化學(xué)變化中的最小微粒C.每個(gè)水分子是由1個(gè)氫分子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的D.這說明化學(xué)反應(yīng)中原子發(fā)生了變化5.取等質(zhì)量的鐵、鋅分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸反應(yīng)，下列圖象中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ） A.B.C.D.6.（xx通遼）宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D，反應(yīng)前后，分子變化的微觀示意圖如圖所示下列說法正確的是（ ） A.該反應(yīng)是中和反應(yīng)B.四種物質(zhì)A,B,C,D中有3種單質(zhì)和1種化合物C.該反應(yīng)中，A,C兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為17：14D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+O2N2+H2O7.由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0g氫氣，則混合物中一定含有的金屬是（ ） A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂8.農(nóng)作物的種子經(jīng)過發(fā)酵、蒸餾制得的乙醇被稱為“綠色汽油”乙醇的分子結(jié)構(gòu)如圖所示則下列敘述正確的是（ ）A.乙醇分子是由3種元素組成的有機(jī)物B.一個(gè)乙醇分子中含有28個(gè)質(zhì)子C.乙醇中碳、氧元素的質(zhì)量比為3：2D.乙醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大9.如圖所示：2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子下列判斷不正確的是（ ） A.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)B.參加反應(yīng)的甲物質(zhì)屬于化合物C.該化學(xué)反應(yīng)中原子的種類發(fā)生了改變D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子10.分子模型可以直觀的表示分子的微觀結(jié)構(gòu)（分子模型中，不同顏色、大小的小球代表不同的原子）。如圖所示的分子模型表示的分子是（ ）A.HCHOB.CO2C.NH3D.CH4二、多選題11.在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖。下列說法正確的是（ ）A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑C.參加反應(yīng)的乙和生成的丁質(zhì)量比為3:212.燒杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（ ） A.ab段產(chǎn)生白色沉淀B.bc段溶液質(zhì)量增加86.3gC.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%D.向d點(diǎn)溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色13.下列說法正確的是（ ） A.中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.分子、原子都是不帶電的粒子，但是不帶電的粒子不一定是分子、原子C.堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，但能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的不一定是堿溶液D.為促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增強(qiáng)農(nóng)作物的抗寒、抗旱能力，應(yīng)該施用氮肥14.在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入5.6g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)。欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入（ ） A.5.6g鋅B.5.6g鋁C.5.6g鎂D.5.6g碳酸鈣15.實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口久置的燒堿藥品，取20g此樣品加水溶解配制成120g溶液，加入氯化鈣溶液至恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程如下（不考慮氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)），下列說法正確的是：( )A.濾液中溶質(zhì)只有氯化鈉B.加入氯化鈣溶液的質(zhì)量為111gC.用氯化鋇替代氯化鈣所得沉淀質(zhì)量變大，相對(duì)誤差偏大D.樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量小于9.4g三、填空題16.甲、乙、丙、丁是幾種常見的物質(zhì)，分別由氫、碳、氧中的13種元素組成。 甲是自然界中最硬的物質(zhì)，其名稱為_。 乙是最常用的溶劑，化學(xué)式為_，2摩爾乙中約含_個(gè)乙分子。 丙是密度最小的氣體，它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為_。 氣體丁與氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)的微觀示意圖如下，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑衉補(bǔ)全相應(yīng)微粒的圖示。17.在“宏觀微觀符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。每個(gè)氧分子是由二個(gè)氧原子構(gòu)成的，可用符號(hào)_表示；酒精(C2H5OH)是一種常用消毒劑，酒精由_種元素組成，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為_；1mol C2H5OH中含_個(gè)氧原子。水煤氣是一種重要的氣體燃料，以下是生產(chǎn)水煤氣的微觀過程示意圖： 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 18.（5分）化學(xué)是在分子、原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)。下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖：表示氮原子，表示氫原子。請(qǐng)你根據(jù)圖示回答下列問題：甲乙丙（1）丙的化學(xué)式是_，一個(gè)丙分子是由_構(gòu)成的。（2）甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；此反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_（3）依據(jù)圖示從微觀角度解釋此化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是_ 19.在15g鐵、CuO、Fe3O4的固體混合物中加入稀硫酸300g，反應(yīng)完全后無固體剩余標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68LH2；為了中和過量的硫酸，且使金屬陽離子恰好完全轉(zhuǎn)化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g則原硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ 20.濃氨水可以使酚酞試液變成紅色，濃氨水具有揮發(fā)性往如圖試管口的棉花滴10滴濃氨水，可觀察到的現(xiàn)象是_，此現(xiàn)象說明分子具有_的性質(zhì)21.從分子、原子的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基本方法。下圖是某密閉容器中氫氣燃燒的微觀示意圖（“ ”表示氧原子，“ ”表示氫原子）。請(qǐng)回答：從微觀過程可分析出，變化的變化過程是_（填“物理變化”或“化學(xué)變化”，下同）；的變化過程是_；變化的過程中，沒有發(fā)生變化的最小微粒是_（填微粒名稱）；下列關(guān)于變化的說法中，正確的是_（填寫序號(hào)）；A分子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 B分子變小了 C分子間的距離變小了發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 四、計(jì)算題22.某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)含有氯化鈉雜質(zhì)。為了測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20時(shí)，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和氯化鈉溶液。反應(yīng)過程測(cè)得燒杯中混合物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。求：（1）從圖中可以看出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后生成的CO2_g。 （2）該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_？ 23.課外小組的同學(xué)研究的課題是測(cè)定貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?5g貝殼粉碎后放入燒杯中，當(dāng)向燒杯中加入稀鹽酸至100g時(shí)發(fā)現(xiàn)不再產(chǎn)生氣泡,并測(cè)得燒杯內(nèi)固體和液體總質(zhì)量為120.6g (雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。求： （1）生成二氧化碳的質(zhì)量_ （2）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(要求寫出必要的解題過程) 24.用氯酸鉀制取氧氣，化學(xué)方程式為 2KClO3 2KCl 3O2?，F(xiàn)將 28.8g 氯酸鉀與 6.6g二氧化錳的混合物加熱一段時(shí)間后，冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量為 25.8g?；卮穑?（1）生成氧氣的質(zhì)量_； （2）通過計(jì)算后，判斷固體剩余物中_ (填“含”或“不含”)有氯酸鉀； （3）列式計(jì)算剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量為_g。 五、實(shí)驗(yàn)探究題25.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，此時(shí)，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。 （1）.寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （2）.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分?！咎岢鰡栴}】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】甲、乙、丙三位同學(xué)分別作出了猜想，請(qǐng)你補(bǔ)充丁同學(xué)的猜想。同學(xué)甲：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 同學(xué)乙：可能只有CaCl2；同學(xué)丙：可能是CaCl2、HCl和Ca(OH)2 同學(xué)?。嚎赡苁莀。你認(rèn)為該小組同學(xué)的猜想中不需做實(shí)驗(yàn)就可以否定的是_。 （3）【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩_同學(xué)甲猜想不正確實(shí)驗(yàn)2另取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量先有_，后有_。同學(xué)丁猜想正確（4）【反思與拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮_。根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是否含有Ca(OH)2 ， 除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？_（填序號(hào)）apH試紙 b銅 c二氧化碳 d氧化銅 （5）取10g燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的碳酸鈉溶液，同時(shí)充分?jǐn)嚢?。測(cè)得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。由圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到_g時(shí)，溶液中鹽酸恰好反應(yīng)完；原燒杯溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。（寫出計(jì)算過程） 六、解答題26.在實(shí)驗(yàn)室里加熱氯酸鉀和0.5g二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為15.4g請(qǐng)計(jì)算：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量 27.用136g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的雙氧水溶液來制取氧氣，完全反應(yīng)后可得到氧氣多少克？ 七、綜合題28.在化學(xué)變化中，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等，且化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是一定的五中化學(xué)小組用加熱氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示： （1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為_g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_g； （2）若一個(gè)氧原子的質(zhì)量分別為a Kg，一個(gè)碳原子的質(zhì)量為w Kg試求氧原子的相對(duì)原子的質(zhì)量_ 答案解析部分一、單選題1.下圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同種元素原子。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.此反應(yīng)有單質(zhì)生成B.原子在化學(xué)變化中是不可分的C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)D.參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為11【答案】C 【解析】A、生成物分子中有同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，因此反應(yīng)中有單質(zhì)生成；故A正確；B、變化前后構(gòu)成分子的原子種類、個(gè)數(shù)都沒有改變，可判斷原子在化學(xué)變化中是不可分的；故B正確；C、反應(yīng)前的分子全部為不同種原子構(gòu)成的化合物的分子，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)；故錯(cuò)誤；D、反應(yīng)前的兩種分子各有2個(gè)分子參加反應(yīng)，因此參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1：1；故正確。應(yīng)選C。2.現(xiàn)有13.7g Ca（OH）2與CaCO3的固體混合物，測(cè)得其中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為5：1在室溫下，將該混合物與50g稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液的質(zhì)量為59.3g，則原固體混合物中含有鈣元素的質(zhì)量為下列的（） A.8.0gB.3.2gC.6.0gD.3.7g【答案】C 【解析】【解答】解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：13.7g+50g59.3g=4.4g，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g100%=1.2g鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為5：1，則鈣元素的質(zhì)量為：1.2g5=6g答案：C.【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳元素的質(zhì)量，根據(jù)鈣元素和碳元素的質(zhì)量比求出鈣元素的質(zhì)量3.某同學(xué)為了測(cè)定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如表，則下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） 次數(shù)實(shí)驗(yàn)前第1次第2次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g05050剩余固體的質(zhì)量/g532A.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂B.第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完C.每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應(yīng)D.合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%【答案】C 【解析】【解答】解：A、通過表中的數(shù)據(jù)可以看出，第一次加入50g鹽酸，固體減少2g，第二次加入50g鹽酸，固體減少1g，所以第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂，故A正確； B、第一次是2克鎂和50克鹽酸反應(yīng)，第二次是1克鎂和50克鹽酸反應(yīng)，所以第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完，故B正確；C、第一次是2克鎂和50克鹽酸反應(yīng)，第二次是1克鎂和50克鹽酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、通過分析可知，剩余的物質(zhì)2g是銅，所以銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=40%，故D正確故選：C【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鎂會(huì)與鹽酸反應(yīng)，銅不會(huì)與鹽酸反應(yīng)，然后結(jié)合表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析4.如圖所示的是氫氣和氧氣在一定條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是（ ） A.每個(gè)氫氣分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成B.分子是化學(xué)變化中的最小微粒C.每個(gè)水分子是由1個(gè)氫分子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的D.這說明化學(xué)反應(yīng)中原子發(fā)生了變化【答案】A 【解析】【解答】解：A、由氫分子的構(gòu)成可知，每個(gè)氫氣分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成故A正確； B、由微粒的變化可知，分子在化學(xué)變化中可以再分，分子不是化學(xué)變化中的最小微粒故B錯(cuò)誤；C、由水分子的構(gòu)成可知，每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的故C錯(cuò)誤；D、由微粒的變化可知，原子在化學(xué)變化中沒有發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤故選A【分析】觀察氫氣和氧氣在一定條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖，根據(jù)微粒的構(gòu)成，分析分子的構(gòu)成，根據(jù)微粒的變化分析分子、原子的變化5.取等質(zhì)量的鐵、鋅分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸反應(yīng)，下列圖象中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ） A.B.C.D.【答案】D 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：A、因?yàn)殍F鋅的活動(dòng)性強(qiáng)弱的關(guān)系是鋅鐵，所以與相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸反應(yīng)時(shí)鋅的反應(yīng)速度更快，且同質(zhì)量的鐵鋅，鐵生成的氫氣多，分析圖象可知圖象表示正確； B、根據(jù)同質(zhì)量的鐵鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鐵生成的氫氣多鋅生成的氫氣少，觀察圖象符合該特點(diǎn)，故正確；C、鋅與鐵同稀硫酸反應(yīng)時(shí)，消耗的硫酸一樣多時(shí)生成的氫氣量一定相等，但由于同質(zhì)量的鐵鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鐵生成的氫氣多鋅生成的氫氣少，故最終鐵消耗的酸多，圖象符合該特點(diǎn)；D、相同質(zhì)量的鋅鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣不相同，由于鐵生成的氫氣多，所以鐵反應(yīng)后的溶液質(zhì)量要比鋅反應(yīng)得到的溶液質(zhì)量小，觀察圖象不符合該特征；故選D【分析】依據(jù)鋅鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，以及相同質(zhì)量的鋅鐵生成的氫氣的質(zhì)量大小對(duì)圖象進(jìn)行分析判斷即可6.（xx通遼）宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D，反應(yīng)前后，分子變化的微觀示意圖如圖所示下列說法正確的是（ ） A.該反應(yīng)是中和反應(yīng)B.四種物質(zhì)A,B,C,D中有3種單質(zhì)和1種化合物C.該反應(yīng)中，A,C兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為17：14D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+O2N2+H2O【答案】C 【解析】【解答】解：反應(yīng)前A物質(zhì)是NH3 ， B是O2 ， 反應(yīng)后C是N2 ， D是H2O，化學(xué)方程式為：4NH3+3O2 2N2+6H2O； A、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，生成的是另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、種物質(zhì)A、B、C、D中有2種單質(zhì)和2種化合物，故錯(cuò)誤；C、由圖示物質(zhì)的構(gòu)成可知，A是氨氣，B是氧氣，C是氮?dú)猓珼是水，根據(jù)化學(xué)方程式，可計(jì)算生成A和C的質(zhì)量比為：4（14+13）：（2142）=17：14，故正確；D、A物質(zhì)是NH3 ， B是O2 ， C是N2 ， D是H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+3O2 2N2+6H2O，故錯(cuò)誤答案：C【分析】首先要對(duì)模型圖進(jìn)行觀察，分析物質(zhì)的微觀構(gòu)成、物質(zhì)的類別，分析反應(yīng)的類型，寫出反應(yīng)的方程式，然后再對(duì)題中各問加以分析解答7.由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0g氫氣，則混合物中一定含有的金屬是（ ） A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂【答案】C 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生1g氫氣所需鋅的質(zhì)量為： ；與足量酸反應(yīng) 產(chǎn)生1g氫氣所需鐵的質(zhì)量為 ；與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生1g氫氣所需鋁的質(zhì)量為 ；與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生1g氫氣所需鎂的質(zhì)量為： ；由此可知如果兩種金屬組成混合物10g產(chǎn)生1.0g氫氣，那么其中必定有一種金屬產(chǎn)生1g氫氣所需質(zhì)量小于10g，故混合物中一定含有鋁故答案為C 【分析】將活潑金屬的相對(duì)原子質(zhì)量除以化合價(jià)，得到的數(shù)值既為該金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生1g氫氣所需金屬質(zhì)量，再根據(jù)平均值法判斷混合物中一定含有的金屬8.農(nóng)作物的種子經(jīng)過發(fā)酵、蒸餾制得的乙醇被稱為“綠色汽油”乙醇的分子結(jié)構(gòu)如圖所示則下列敘述正確的是（ ）A.乙醇分子是由3種元素組成的有機(jī)物B.一個(gè)乙醇分子中含有28個(gè)質(zhì)子C.乙醇中碳、氧元素的質(zhì)量比為3：2D.乙醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大【答案】C 【解析】【解答】A、考查是物質(zhì)的宏觀構(gòu)成，只能說乙醇是由3種元素組成的有機(jī)物，A不符合題意；B、一個(gè)乙醇分子由2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，因此一個(gè)分子中的質(zhì)子數(shù)為：62+16+81=26，B不符合題意；C、乙醇中碳、氧元素的質(zhì)量比為：122：161=3：2，C符合題意；D、乙醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=52.2%；氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=13.0%；氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=34.8%所以碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，D不符合題意；故答案為：C【分析】根據(jù)微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用、單質(zhì)和化合物的判別方法、元素質(zhì)量比的計(jì)算方法、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法等知識(shí)進(jìn)行分析判斷.9.如圖所示：2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子下列判斷不正確的是（ ） A.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)B.參加反應(yīng)的甲物質(zhì)屬于化合物C.該化學(xué)反應(yīng)中原子的種類發(fā)生了改變D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子【答案】C 【解析】【解答】解：據(jù)圖可知，甲、丙的化學(xué)式可分別表示為A3B、B2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)都不變，可知3個(gè)乙分子中共含有6個(gè)A原子，即每個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子，則乙的化學(xué)式可表示為A2 用化學(xué)方程表示這個(gè)化學(xué)反應(yīng)為：2A3B3A2+B2屬于分解反應(yīng) 故選C【分析】由圖示可以推出甲、丙的化學(xué)式可分別表示為A3B、B2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，可知3個(gè)乙分子中共含有6個(gè)A原子，則乙的化學(xué)式可表示為A2 10.分子模型可以直觀的表示分子的微觀結(jié)構(gòu)（分子模型中，不同顏色、大小的小球代表不同的原子）。如圖所示的分子模型表示的分子是（ ）A.HCHOB.CO2C.NH3D.CH4【答案】A 【解析】【解答】A、HCHO分子由三種原子構(gòu)成，四個(gè)原子構(gòu)成一個(gè)分子，符合條件，此項(xiàng)正確B、一個(gè)CO2由三個(gè)原子構(gòu)成，且只有兩種原子，故此項(xiàng)錯(cuò)誤C、NH3分子由兩種原子構(gòu)成，一個(gè)分子里含有四個(gè)原子，有三個(gè)相同的氫原子，故此項(xiàng)錯(cuò)誤D、甲烷分子也是由兩種原子構(gòu)成，一個(gè)分子里含有五個(gè)原子，故此項(xiàng)錯(cuò)誤故選A【分析】從分子模型看，該分子由四個(gè)原子構(gòu)成，由原子的顏色和大小判斷是三種原子，其中兩個(gè)相同的原子，根據(jù)這幾個(gè)條件逐一判斷下面四個(gè)選項(xiàng)，符合上述條件就是正確的同學(xué)們要學(xué)會(huì)看粒子的模型圖，能從中分析出粒子的原子構(gòu)成，并能寫出其化學(xué)式二、多選題11.在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖。下列說法正確的是（ ）A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑C.參加反應(yīng)的乙和生成的丁質(zhì)量比為3:2【答案】B,C 【解析】【解答】從圖示看：甲和丁的質(zhì)量增加屬于生成物，且分別生成的質(zhì)量為2克和4克，反應(yīng)中乙的質(zhì)量減少屬于反應(yīng)物，且有6克的乙參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道丙的質(zhì)量不會(huì)有變化，可能是催化劑，反應(yīng)物只有一種屬于分解反應(yīng)，參加反應(yīng)的乙和生成的丁質(zhì)量比為3:2，BC符合題意。故答案為：BC?！痉治觥勘绢}主要考察化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物質(zhì)量逐漸減少，生成物質(zhì)量逐漸增加，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，而且參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。12.燒杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（ ） A.ab段產(chǎn)生白色沉淀B.bc段溶液質(zhì)量增加86.3gC.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%D.向d點(diǎn)溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色【答案】BD 【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，鹽的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：A、氯化鋇、鹽酸中滴加碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鋇反應(yīng)，ab段產(chǎn)生氣體，不能產(chǎn)生白色沉淀，故A錯(cuò)；B、bc段是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)，設(shè)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量為x則：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl10619710.6gx根據(jù)： 解得x=19.7gbc段溶液質(zhì)量增加106g19.7g=86.3g故B正確；C、c點(diǎn)是碳酸鈉與鹽酸、氯化鋇恰好完全反應(yīng)，設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為y則：2HCl+Na2CO3=H2O+CO2+2NaCl1064410.6gy根據(jù)： 解得y=4.4gc點(diǎn)生成氯化鈉質(zhì)量為zNa2CO32NaCl10611721.2gz根據(jù)： 解得z=23.4g，所以c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =8.13%，故C錯(cuò)；D、d點(diǎn)碳酸鈉過量溶液顯堿性，酚酞試液變紅，故D正確故選BD【分析】A、根據(jù)氯化鋇、鹽酸中滴加碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鋇反應(yīng)考慮；B、根據(jù)bc段是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)，根據(jù)方程式和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算出溶液質(zhì)量的增加量；C、c點(diǎn)是碳酸鈉與鹽酸、氯化鋇恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，再進(jìn)行分析計(jì)算即可；D、d點(diǎn)碳酸鈉過量溶液顯堿性考慮13.下列說法正確的是（ ） A.中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.分子、原子都是不帶電的粒子，但是不帶電的粒子不一定是分子、原子C.堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，但能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的不一定是堿溶液D.為促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增強(qiáng)農(nóng)作物的抗寒、抗旱能力，應(yīng)該施用氮肥【答案】B,C 【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì) 【解析】【解答】A. 中和反應(yīng)生成鹽和水，金屬氧化物和酸液生成鹽和水，所以則生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，A不符合題意；B. 分子、原子都是不帶電的粒子，但是不帶電的粒子不一定是分子、原子，如中子也不帶電，B符合題意；C. 堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，但能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的不一定是堿溶液，如碳酸鈉是鹽，溶液呈堿性，也能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，C符合題意；D. 為促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增強(qiáng)農(nóng)作物的抗寒、抗旱能力，應(yīng)該適量施用磷肥，磷肥的作用是植物根系發(fā)達(dá)，抗旱、抗寒；氮肥是使植物葉色濃綠，枝繁葉茂，D不符合題意。故答案為：BC?！痉治觥咳芤猴@酸性不一定是酸，還有可能是酸性鹽，顯堿性不一定是堿，還有可能是堿性鹽。14.在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入5.6g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)。欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入（ ） A.5.6g鋅B.5.6g鋁C.5.6g鎂D.5.6g碳酸鈣【答案】B,C 【解析】【解答】A、據(jù)一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=金屬的質(zhì)量，可判斷相同質(zhì)量的鋅和鐵完全反應(yīng)鋅放出氫氣質(zhì)量小于鐵，則增重的質(zhì)量大于鐵，故天平不平衡，指針偏向鋅的一邊，A不符合題意；B、Fe+2HClFeCl2+H2 56 236.5 22Al+6HCl2AlCl3+3H2 54 636.5 6根據(jù)方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系可知：等質(zhì)量的鐵與鋁分別與鹽酸反應(yīng)，鋁消耗的鹽酸多，所以等質(zhì)量的鐵與鹽酸全部反應(yīng)，所以鋁與鹽酸反應(yīng)且有剩余，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：氫氣的質(zhì)量等于反應(yīng)前鹽酸中氫元素的質(zhì)量，故二者生成的氫氣質(zhì)量相等，加入的金屬質(zhì)量相等，所以最終天平平衡，B符合題意 ；C、Fe+2HClFeCl2+H2 56 236.5 2 Mg+2HClMgCl2+H2 24 236.5 2根據(jù)方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系可知：等質(zhì)量的鐵與鎂分別與鹽酸反應(yīng)，鎂消耗的鹽酸多，所以等質(zhì)量的鐵與鹽酸全部反應(yīng)，所以鎂與鹽酸反應(yīng)且有剩余，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：氫氣的質(zhì)量等于反應(yīng)前鹽酸中氫元素的質(zhì)量，故二者生成的氫氣質(zhì)量相等，加入的金屬質(zhì)量相等，所以最終天平平衡，C符合題意 ；D、CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 100 73 44相同質(zhì)量的碳酸鈣完全反應(yīng)生成的二氧化碳多，所以天平不平衡，D不符合題意；故答案為：B、C?！痉治觥炕瘜W(xué)計(jì)算中有關(guān)天平平衡問題的計(jì)算一般指眨應(yīng)前滅平已處于平衡狀態(tài)，當(dāng)托盤兩邊燒杯中加入物質(zhì)后，引起燒杯內(nèi)物質(zhì)凈增量的變化，從而確定天平能否仍處于平衡的狀態(tài)。解此類題目必須理順以下關(guān)系：燒杯內(nèi)物質(zhì)凈增質(zhì)量=加入物質(zhì)質(zhì)量一放出氣體質(zhì)量；當(dāng)左邊凈增質(zhì)量=右邊凈增質(zhì)量時(shí)，天平仍處于平衡狀念；當(dāng)左邊凈增質(zhì)量>右邊凈增質(zhì)量時(shí)，天半指針向左偏轉(zhuǎn)；當(dāng)左邊凈增質(zhì)量<右邊凈增質(zhì)量時(shí)，天平指針向有偏轉(zhuǎn)。15.實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口久置的燒堿藥品，取20g此樣品加水溶解配制成120g溶液，加入氯化鈣溶液至恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程如下（不考慮氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)），下列說法正確的是：( )A.濾液中溶質(zhì)只有氯化鈉B.加入氯化鈣溶液的質(zhì)量為111gC.用氯化鋇替代氯化鈣所得沉淀質(zhì)量變大，相對(duì)誤差偏大D.樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量小于9.4g【答案】B,D 【解析】【解答】解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為y。Na2CO3 +CaCl2=CaCO3+2NaCl106111100xy10gx=10.6gy=11.1gA.由上可知，氫氧化鈉固體部分變質(zhì)。故濾液中溶質(zhì)除氯化鈉外還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，A不符合題意；B.由計(jì)算可知氯化鈣的質(zhì)量為11.1g。則加入氯化鈣溶液的質(zhì)量為11.1g10=111g。B符合題意；C. 用氯化鋇替代氯化鈣所得沉淀質(zhì)量變大，相對(duì)誤差偏小，C不符合題意；D. 樣品中氫氧化鈉變質(zhì)，含有水分，故樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量小于9.4g。D符合題意。故答案為：BD。【分析】本題為流程圖題，利用流程圖分析各步操作及各反應(yīng)的過程，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析，利用方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量比，再?gòu)念}中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對(duì)質(zhì)量比與實(shí)際質(zhì)量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)為溶液中的溶質(zhì)，代入方程式中的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)或生成的純凈物的質(zhì)量。三、填空題16.甲、乙、丙、丁是幾種常見的物質(zhì)，分別由氫、碳、氧中的13種元素組成。 甲是自然界中最硬的物質(zhì)，其名稱為_。 乙是最常用的溶劑，化學(xué)式為_，2摩爾乙中約含_個(gè)乙分子。 丙是密度最小的氣體，它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為_。 氣體丁與氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)的微觀示意圖如下，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑衉補(bǔ)全相應(yīng)微粒的圖示?！敬鸢浮拷饎偸籋2O；1.2041024；2H2+O22H2O；【考點(diǎn)】常見的溶劑 【解析】【解答】自然界中最硬的物質(zhì)是金剛石；水是最常用的溶劑，1mol水中含有6.021023個(gè)水分子，所以2mol水中含有的水分子個(gè)數(shù)為：26.021023個(gè)=1.2041024個(gè)；氫氣是密度最小的氣體，它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：2H2+O2 2H2O；由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，丙為一氧化碳，燃燒生成了二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變可知，在方框中補(bǔ)應(yīng)補(bǔ)充兩個(gè)一氧化碳分子，見下圖： 故答案為：金剛石；H2O；1.2041024；2H2+O22H2O；.【分析】自然界中最硬的物質(zhì)是金剛石根據(jù)常用的溶劑是水，1摩爾任何物質(zhì)中所含微粒數(shù)目都是6.021023個(gè)；氫氣是密度最小的氣體，氫氣和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成水；根據(jù)微觀示意圖的信息及氣體丙與氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，可判斷出丙為二氧化碳，繼而可以補(bǔ)全方框中相應(yīng)微粒的圖示17.在“宏觀微觀符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。每個(gè)氧分子是由二個(gè)氧原子構(gòu)成的，可用符號(hào)_表示；酒精(C2H5OH)是一種常用消毒劑，酒精由_種元素組成，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為_；1mol C2H5OH中含_個(gè)氧原子。水煤氣是一種重要的氣體燃料，以下是生產(chǎn)水煤氣的微觀過程示意圖： 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 【答案】O2；3；3:8；6.021023；H2O + CCO + H2 【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義 【解析】【解答】每個(gè)氧分子是由二個(gè)氧原子構(gòu)成的，可用符號(hào)O2表示；酒精(C2H5OH)是一種常用消毒劑，酒精由碳，氫，氧三種元素組成，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為6163:8；1mol C2H5OH中含6.021023個(gè)氧原子；水煤氣是一種重要的氣體燃料，根據(jù)微觀過程示意圖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O + CCO + H2.故答案為：O2；3；3:8；6.021023；H2O + CCO + H2.【分析】寫出氧的元素符號(hào)，然后在右下角寫上2即可；根據(jù)酒精的化學(xué)式可知其元素組成；元素的質(zhì)量比等于元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積之比；1mol任何物質(zhì)中都含有6.021023個(gè)粒子，用6.021023乘以1個(gè)酒精分子中氧原子的個(gè)數(shù)即可得知1mol C2H5OH中含有的氧原子的個(gè)數(shù)；由圖可知，水和碳在高溫條件下生成一氧化碳和氫氣.18.（5分）化學(xué)是在分子、原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)。下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖：表示氮原子，表示氫原子。請(qǐng)你根據(jù)圖示回答下列問題：甲乙丙（1）丙的化學(xué)式是_，一個(gè)丙分子是由_構(gòu)成的。（2）甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；此反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_（3）依據(jù)圖示從微觀角度解釋此化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是_ 【答案】NH3；一個(gè)氮原子和三個(gè)氫原子；N2+3H22NH3；化合反應(yīng)；分子裂變成原子，原子重新組合形成新的分子的過程 【解析】【解答】（1）從圖中可以看出一個(gè)丙分子是由一個(gè)氮原子及三個(gè)氫原子構(gòu)成，是氨氣的分子（2）由圖示可以看出甲是氮?dú)庖沂菤錃獗前睔?，根?jù)化學(xué)方程式的書寫要求可知其反應(yīng)方程式是：N2+3H22NH3 ， 該反應(yīng)的特點(diǎn)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，是化合反應(yīng)（3）根據(jù)圖示可以看出在化學(xué)變化的過程中分子會(huì)分開成為原子，而原子只是進(jìn)行了重新的組合，原子的種類及數(shù)量沒有發(fā)生改變，這正是化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)【分析】理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，掌握化合反應(yīng)的特點(diǎn)。19.在15g鐵、CuO、Fe3O4的固體混合物中加入稀硫酸300g，反應(yīng)完全后無固體剩余標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68LH2；為了中和過量的硫酸，且使金屬陽離子恰好完全轉(zhuǎn)化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g則原硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ 【答案】9.8% 【解析】【解答】解：設(shè)原硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x2NaOHNa2SO4H2SO480 9824%100g 300gx x=9.8%故答案為：9.8%【分析】根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，四氧化三鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，但是氫氧化鈉會(huì)中與硫酸，以及金屬陽離子恰好完全轉(zhuǎn)化成沉淀，所以硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化成了硫酸鈉，依據(jù)硫酸根離子守恒進(jìn)行計(jì)算20.濃氨水可以使酚酞試液變成紅色，濃氨水具有揮發(fā)性往如圖試管口的棉花滴10滴濃氨水，可觀察到的現(xiàn)象是_，此現(xiàn)象說明分子具有_的性質(zhì)【答案】濾紙條從試管口向試管底部逐漸變紅；不斷運(yùn)動(dòng) 【解析】【解答】解：由于濃氨水具有揮發(fā)性，從濃氨水里揮發(fā)出來的氨分子運(yùn)動(dòng)到了滴有酚酞試液的濾紙條上，故由近及遠(yuǎn)變色故答案為：濾紙條從試管口向試管底部逐漸變紅，不斷運(yùn)動(dòng)【分析】首先認(rèn)真分析題意，明確圖片所給圖片的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，然后根?jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康墨@得正確的結(jié)論21.從分子、原子的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基本方法。下圖是某密閉容器中氫氣燃燒的微觀示意圖（“ ”表示氧原子，“ ”表示氫原子）。請(qǐng)回答：從微觀過程可分析出，變化的變化過程是_（填“物理變化”或“化學(xué)變化”，下同）；的變化過程是_；變化的過程中，沒有發(fā)生變化的最小微粒是_（填微粒名稱）；下列關(guān)于變化的說法中，正確的是_（填寫序號(hào)）；A分子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 B分子變小了 C分子間的距離變小了發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 【答案】化學(xué)變化；物理變化；氫原子、氧原子；C；2H2+O2 2H2O 【解析】【解答】物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化；化學(xué)變化中分子可分，原子不能分，原子是化學(xué)變化中的最小微粒；由圖可知分子的種類沒變，分子間的距離變小了；氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水.故答案為：化學(xué)變化；物理變化；氫原子、氧原子；C；2H2+O22H2O.【分析】根據(jù)變化的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物；分析反應(yīng)的特點(diǎn)判斷反應(yīng)的類型；根據(jù)變化中微粒的變化，分析分子的變化；根據(jù)微粒的變化，分析分子原子的變化并寫出化學(xué)方程式四、計(jì)算題22.某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)含有氯化鈉雜質(zhì)。為了測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20時(shí)，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和氯化鈉溶液。反應(yīng)過程測(cè)得燒杯中混合物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。求：（1）從圖中可以看出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后生成的CO2_g。 （2）該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_？ 【答案】（1）8.8（2）80 【解析】【解答】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g163.7g=8.8g，(2)設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644x8.8gx=21.2g則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。答：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量8.8g；(2)該純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%?！痉治觥扛鶕?jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量利用質(zhì)量守恒定律可得出二氧化碳的質(zhì)量，利用二氧化碳結(jié)合方程式可得到碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。23.課外小組的同學(xué)研究的課題是測(cè)定貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?5g貝殼粉碎后放入燒杯中，當(dāng)向燒杯中加入稀鹽酸至100g時(shí)發(fā)現(xiàn)不再產(chǎn)生氣泡,并測(cè)得燒杯內(nèi)固體和液體總質(zhì)量為120.6g (雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。求： （1）生成二氧化碳的質(zhì)量_ （2）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(要求寫出必要的解題過程) 【答案】（1）4.4克（2）40% 【解析】【解答】(1)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，生成二氧化碳的質(zhì)量：25g+100g-120.6g=4.4g；(2)設(shè)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x4.4g100/x=44/4.4g x=10g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:=40%。答：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量4.4g；(2)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%?！痉治觥浚?）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳會(huì)從容器中逸散。使整個(gè)體系的質(zhì)量減輕；(2）利用反應(yīng)生成的二氧化碳在化學(xué)方程式中計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，從而計(jì)算出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；24.用氯酸鉀制取氧氣，化學(xué)方程式為 2KClO3 2KCl 3O2?，F(xiàn)將 28.8g 氯酸鉀與 6.6g二氧化錳的混合物加熱一段時(shí)間后，冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量為 25.8g。回答： （1）生成氧氣的質(zhì)量_； （2）通過計(jì)算后，判斷固體剩余物中_ (填“含”或“不含”)有氯酸鉀； （3）列式計(jì)算剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量為_g。 【答案】（1）9.6 g（2）含（3）14.9 【解析】【解答】（1）生成氧氣的質(zhì)量=28.8g+6.6g-25.8g=9.6g；（3）設(shè)剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量為 ，2KClO3 2KCl +3O214996m9.6g=14.9g（2）14.9g+6.6g=21.5g25.8g剩余固體中還含氯酸鉀。答：制得氧氣的質(zhì)量為9.6g，剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量為14.9g，剩余固體中還含氯酸鉀。【分析】由于反應(yīng)生成了氧氣，故減少反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是氧氣的質(zhì)量；利用生成的氧氣質(zhì)量在化學(xué)方程式中計(jì)算出氯化鉀的質(zhì)量；二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變；剩余的固體質(zhì)量大于氯化鉀和二氧化錳 的質(zhì)量總和，所以還有為反應(yīng)的氯酸鉀；五、實(shí)驗(yàn)探究題25.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，此時(shí)，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。 （1）.寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （2）.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分?！咎岢鰡栴}】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】甲、乙、丙三位同學(xué)分別作出了猜想，請(qǐng)你補(bǔ)充丁同學(xué)的猜想。同學(xué)甲：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 同學(xué)乙：可能只有CaCl2；同學(xué)丙：可能是CaCl2、HCl和Ca(OH)2 同學(xué)?。嚎赡苁莀。你認(rèn)為該小組同學(xué)的猜想中不需做實(shí)驗(yàn)就可以否定的是_