理想氣體的等溫過程和絕熱過程,1.過程特點,系統(tǒng)的溫度不變,2.過程方程,3.過程曲線,4.內(nèi)能增量,5.功,由理想氣體狀態(tài)方程,等溫過程的功,（1）,6.熱量,由過程方程,則等溫過程的功,CT是否有意義呢？對于等溫過程溫度不變，系統(tǒng)要升高1K需吸收無限多的熱量，則等溫摩爾熱容CT趨于無限大，這是沒有意義的。,（2）,7.熱力學(xué)第一定律應(yīng)用,因此無法使用,計算等溫過程的熱量。,等溫過程,則,意義：等溫過程中系統(tǒng)吸收的熱量全部用來對外作功。,1.過程特點,系統(tǒng)與外界絕熱，無熱量交換。,絕熱材料,系統(tǒng)內(nèi)能的減少全部用來對外作功。,絕熱過程的（摩爾）熱容為0。,2.內(nèi)能增量,3.熱力學(xué)第一定律應(yīng)用,絕熱過程中系統(tǒng)對外所作的功全部靠降低系統(tǒng)的內(nèi)能來實現(xiàn)。,4.功,（1）,由摩爾熱容比,例如壓縮空氣從噴嘴中急速噴出，氣體絕熱膨脹，溫度下降，甚至液化。,再如氣缸活塞急速壓縮，溫度升高，使易燃物燃燒。,單原子分子氣體,雙原子剛性分子氣體,多原子剛性分子氣體,當(dāng)打開一瓶裝有香檳、蘇打水飲料或者任何其它碳酸飲料瓶時，在開瓶瞬間，為什么瓶口的周圍會形成一團(tuán)白霧，或者看見瓶口突然冒出白煙？,香檳在開啟的瞬間，內(nèi)部有二氧化碳和水蒸氣的壓強大于大氣壓，氣體迅速膨脹到大氣中，在此過程中氣體來不及從外界吸收熱量，可近似為絕熱過程。氣體膨脹后體積增大，對外界大氣做正功，內(nèi)能的減小，使氣體溫度降低，從而造成氣體中水蒸氣凝結(jié)成小水滴，從而形成霧。,5.絕熱過程方程,6.過程曲線,將絕熱線與等溫線比較。,.等溫線斜率,.絕熱線斜率,全微分,斜率,全微分,絕熱線斜率,與等溫線斜率比較,絕熱線斜率是等溫線斜率的倍。絕熱線要比等溫線陡。,意義：對于相同體積變化，等溫膨脹過程中系統(tǒng)的壓強P的下降完全由系統(tǒng)密度的減小引起；對于絕熱膨脹過程，系統(tǒng)壓強的下降由密度的減小和溫度的降低共同產(chǎn)生。因此絕熱過程中壓強的變化快于等溫過程。,例1.一定量的理想氣體從體積V1膨脹到體積V2分別經(jīng)歷的過程是：AB等壓過程；AC等溫過程；AD絕熱過程,其中吸熱最多的過程。,A,（A）是AB；（B）是AC;（C）是AD；（D）既是AB也是AC,兩過程吸熱一樣多。,例2.一定量的理想氣體，經(jīng)歷某過程后，它的溫度升高了則根據(jù)熱力學(xué)定律可以斷定：（1）該理想氣體系統(tǒng)在此過程中吸了熱（2）在此過程中外界對該理想氣體系統(tǒng)作了正功（3）該理想氣體系統(tǒng)的內(nèi)能增加了（4）在此過程中理想氣體系統(tǒng)既從外界吸了熱，又對外作了正功以上正確的斷言是：,C,(A)(1)、(3).(B)(2)、(3).(C)(3).(D)(3)、(4).(E)(4).,1.等容降壓過程；,2.等壓壓縮過程；,3.絕熱膨脹過程；,4.未知過程與等溫線有兩個交點。,解答：,1.等容降壓過程,曲線下面積為0,由,例3：討論下列幾個過程中溫度的變化、內(nèi)能增量、功、熱量的正負(fù)。,由熱力學(xué)第一定律,2.等壓壓縮過程,體積收縮，曲線下面積為負(fù)值。,由,放熱過程,由熱力學(xué)第一定律,放熱,3.絕熱膨脹過程,由熱力學(xué)第一定律,4.未知過程與等溫線有兩個交點,由于1、2點在等溫線上，,由熱力學(xué)第一定律,放熱,例4.溫度為25C、壓強為1atm的1mol剛性雙原子分子理想氣體，經(jīng)等溫過程體積膨脹至原來的3倍(1)計算這個過程中氣體對外的功.(2)假設(shè)氣體經(jīng)絕熱過程體積膨脹至原來的3倍,那么氣體對外做的功又是多少?摩爾氣體常數(shù),解：（1）等溫過程氣體對外作功為,（2）絕熱過程氣體對外作功,例5.0.02kg的氦氣（視為理想氣體）,溫度由17C升為27C,若在升溫過程中,（1）體積保持不變；（2）壓強保持不變；（3）不與外界交換熱量。試分別求出氣體內(nèi)能的改變、吸收的熱量、外界對氣體作的功。,例6.一定質(zhì)量的理想氣體,由狀態(tài)a經(jīng)b到達(dá)c,（如圖,abc為一直線）求此過程中。（1）氣體對外做的功；（2）氣體內(nèi)能的增加；（3）氣體吸收的熱量；(1atm=1.013105Pa).,作業(yè)大學(xué)物理習(xí)題精選P.36,1.選擇題:110；2.填空題:17；3.計算題:1、3、4。,