2019屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第9單元 溶液 課題3 溶液的濃度 第1課時(shí) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教案 (新版)新人教版.doc
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2019屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第9單元 溶液 課題3 溶液的濃度 第1課時(shí) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教案 (新版)新人教版.doc
課題3溶液的濃度第一課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】(1)認(rèn)識(shí)溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及計(jì)算公式,會(huì)利用公式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。(2)會(huì)進(jìn)行溶液的稀釋與濃縮的相關(guān)計(jì)算。【過(guò)程與方法】通過(guò)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,使學(xué)生掌握基本的解題方法,提高學(xué)生的解題能力。【情感態(tài)度與價(jià)值觀】在練習(xí)計(jì)算的過(guò)程中了解溶液在生產(chǎn)、生活、科研中的廣泛應(yīng)用,認(rèn)識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會(huì)服務(wù)。教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的建立及其簡(jiǎn)單計(jì)算?!倦y點(diǎn)】溶液的稀釋與濃縮的相關(guān)計(jì)算。教學(xué)過(guò)程知識(shí)點(diǎn)一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第4244頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空:1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定量表示溶液組成的一種方法。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%100%變形公式:溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量3某溫度時(shí),蒸干40 g氯化鈉溶液,得到8 g氯化鈉,則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%?!竞献魈骄俊?已知20 時(shí),氯化鈉的溶解度是36 g。有人說(shuō):“20 時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。”這種說(shuō)法對(duì)嗎?為什么?答:這種說(shuō)法不對(duì)。根據(jù)溶解度的定義,20 時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為36 g,則溶液質(zhì)量應(yīng)為136 g,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為26.5%。220 時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6 g。則20 時(shí),將20 g硝酸鉀固體加入50 g水中,充分溶解,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?答:因?yàn)?0 時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6 g,即100 g水中最多只能溶解31.6 g硝酸鉀,所以該溫度下將20 g硝酸鉀固體加入50 g水中,硝酸鉀溶解不完全,只能溶解15.8 g,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%24%?!窘處燑c(diǎn)撥】1溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量,不包括未溶解的或結(jié)晶析出的溶質(zhì)質(zhì)量。2計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),若已知溶液的體積(V)和密度(),應(yīng)根據(jù)公式mV計(jì)算出溶液質(zhì)量。3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示的,計(jì)算中不要忘記乘以100%。4對(duì)于飽和溶液來(lái)說(shuō),其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還可以用下列公式計(jì)算:飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%【跟進(jìn)訓(xùn)練】1實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有200 g硝酸鉀溶液,已知其溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為713,則該硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(D)A65%B54%C43%D35%2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種?,F(xiàn)要配制180 g這種氯化鈉溶液,需要氯化鈉的質(zhì)量為28.8 g,水的體積為151.2 mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。3下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度,根據(jù)此表回答問(wèn)題:溫度/10203040溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.6碳酸鈉12.221.839.753.2(1)40 時(shí),氯化鈉的溶解度為36.6 g。(2)在20 時(shí),將30 g碳酸鈉加入100 g水中,充分?jǐn)嚢韬蟮玫饺芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.9%(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。(3)10 時(shí),分別取等質(zhì)量的氯化鈉和碳酸鈉配制飽和溶液,需要水的質(zhì)量:氯化鈉(填“”“”或“”)碳酸鈉。知識(shí)點(diǎn)二溶液的稀釋與濃縮【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第44頁(yè)例題2,完成下列填空:1稀釋溶液最常用的方法是向溶液中加入水。2溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。【合作探究】要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,可以采取哪些方法?答:增大溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用的方法有:(1)加入溶質(zhì);(2)蒸發(fā)掉一定質(zhì)量的水;(3)加入高濃度的同種溶液?!窘處燑c(diǎn)撥】1溶液稀釋前后,溶質(zhì)質(zhì)量不變,這是進(jìn)行溶液稀釋相關(guān)計(jì)算的依據(jù)。2當(dāng)溶液為飽和溶液時(shí),增加溶質(zhì)不會(huì)改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3兩種溶液混合時(shí),質(zhì)量可以相加,但體積不可以相加?!靖M(jìn)訓(xùn)練】1要將一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液稀釋為40 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液,需要加入水的體積為(C)A38 mLB36 mLC35 mLD37 mL2將10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液濃度變?yōu)?0%,下列操作正確的是(A)A蒸發(fā)5 g水B加入氯化鈉固體1 gC倒出一半溶液D加入10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液3將20毫升98%的濃硫酸(1.84克/厘米3)稀釋成40%的稀硫酸(1.3克/厘米3),需加53.36毫升水,可配制69.4毫升的稀硫酸。練習(xí)設(shè)計(jì)完成本課相應(yīng)練習(xí)部分,并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。