第三節(jié) 原子的構(gòu)成 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；2.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。3.了解原子核外電子得失與粒子形成的關(guān)系；【舊知回顧】1.水是由水分子構(gòu)成的，分子是由_構(gòu)成的。2.水分子是由_構(gòu)成的。【新知學(xué)習(xí)】一、原子的構(gòu)成1.原子由 和 構(gòu)成。原子核由 和 兩種粒子構(gòu)成。2.分析教材，思考并回答下列問題：（1）構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何？整個原子的質(zhì)量主要集中在哪部分？（2）原子中有帶電的粒子，那么整個原子是否帶電？為什么？（3）是否所有原子核內(nèi)都有中子？（4）同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點？（5）不同種類原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同？3.歸納總結(jié)：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)二、原子質(zhì)量的計量1.閱讀教材第55頁的相關(guān)內(nèi)容。結(jié)合右表體會為什么采用相對原子質(zhì)量。原子種類原子質(zhì)量（單位：）氫1.67010-27氧2.65710-26碳1.99310-26鐵9.28810-262.請用公式的形式表示出原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。3.兩種原子的質(zhì)量之比與其相對原子質(zhì)量之比是何關(guān)系？4.分析下表，思考各原子相對原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系？原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656三、原子中的電子1.核外電子是_排布的。2.畫出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說明各部分表示的含義：圓圈表示_；圓圈內(nèi)+表示_；圓圈內(nèi)的數(shù)字表示_；弧線表示_；弧線上的數(shù)字表示_。3.仔細(xì)研究1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點是：第一層最多排_電子，第二層最多排_電子，最外層最多排_電子。4.進(jìn)一步的探究發(fā)現(xiàn)：原子的最外層電子數(shù)與性質(zhì)的關(guān)系原子種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)金屬原子非金屬原子稀有氣體原子5.離子的形成（1）要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來達(dá)到穩(wěn)定呢？ （2）帶電的 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負(fù)電的離子叫 。【自我檢測】1.原子的質(zhì)量主要集中在（ ）A質(zhì)子 B中子 C電子 D原子核2.根據(jù)元素的核電荷數(shù),不能確定的是（ ） A. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B. 原子核內(nèi)中子數(shù) C. 原子序數(shù) D. 原子核外電子數(shù)3.據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤。這種碘原子的核電荷數(shù)為53，相對原子質(zhì)量為125。下列關(guān)于這種原子的說法中，錯誤的是（ ）A中子數(shù)為72 B質(zhì)子數(shù)為72 C電子數(shù)為53 D質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為125