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第5章　金屬的冶煉與利用 第1節(jié)　金屬的性質和利用 第1課時　金屬的性質 教 材 解 讀 　由于金屬的物理性質、化學性質、價格、來源等各方面的不同，在人類生活和社會發(fā)展中發(fā)揮著不同作用。本節(jié)課從我們周圍最常見的一些例子入手，理解物質的性質和物質的用途之間的關系。教材在編寫上，與人們的生產生活緊密相連，從生活中的一些例子和實踐經驗入手，激發(fā)了學生學習化學的興趣，充分體現了新課改的“化學—技術—社會”的教學理念。 教 學 目 標 知識與技能 1.了解金屬的物理性質及常見金屬的特性和應用。 　2.知道金屬的性質與用途的關系。 　3.認識常見金屬的化學性質。 　4. 知道置換反應。 過程與方法 　 1.由學生的生活經驗和對實物性質的討論入手，讓學生了解金屬的物理性質。 　2.通過對生活中常見的一些金屬制品材料選擇的討論，引導學生從多角度分析問題。 　3.通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質。 情感、態(tài)度 與價值觀 1.認識金屬材料在生產、生活和社會發(fā)展中的重要作用，初步形成“物質性質決定其用途，物質用途體現其性質”的觀念。 　2.培養(yǎng)學生全面、綜合分析問題的能力及合理利用金屬材料的意識。 　3.培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。 教學重點 教學難點 重點：物質性質與用途的關系，金屬的化學性質。 　難點：比較金屬化學性質活潑程度的方法。 探究點一　金屬的物理性質 [情景展示] 下面是幾種金屬物品。 [問題探究] 1．鐵、鋁常用于制作炊具，表現出金屬具有哪種物理性質？ 2．鐵、鋁、銅能加工成導線或壓成薄片，表現出金屬具有哪些物理性質？ 3．金、銀、鉑常被做成各種首飾等，表現出金屬具有哪種物理性質？ [思考交流] _____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 金屬的物理性質： 相似性：大多數金屬都有金屬光澤，密度、硬度較大，熔、沸點較高，具有良好的導電性、導熱性、延展性。 差異性：汞常溫下呈液態(tài)，銅為紫紅色，銀的導電能力最強，熔點最高的金屬是鎢等。 [課堂速記] ______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 探究點二　金屬的化學性質(視頻情景詳見光盤內容) [情景展示1] 圖1為鎂帶燃燒，圖2為分別取鐵片、鋁片、銅片在酒精燈上加熱。 [問題探究] 實驗中觀察到什么現象？這說明金屬的什么化學性質？ [思考交流] _______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應，在點燃或加熱條件下，鎂、鐵、銅等許多金屬都能跟氧氣化合生成金屬氧化物。 [課堂速記] ____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [情景展示2] 四種金屬鎂、鋅、鐵、銅分別放入等濃度的鹽酸中，觀察到如下現象： [問題探究] 金屬都能與鹽酸反應嗎？你會觀察到哪些現象呢？說明了什么？ [思考交流] ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應現象： 金屬 現象 反應的化學方程式 鹽酸(或稀硫酸) 鹽酸 稀硫酸 鎂 劇烈反應，產生氣泡 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 鋅 反應，產生氣泡 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 鐵 反應較慢，產生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 銅 不反應 　　由此可見：鎂、鋅、鐵三種金屬都能與鹽酸和稀硫酸反應，反應后都生成了氫氣；但反應的劇烈程度不同， 銅與鹽酸或稀硫酸不反應，即鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅強。金屬除與酸發(fā)生反應外，還可以和氧氣等物質反應。 [課堂速記] _________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [情景展示3] 鐵與硫酸銅溶液的反應 [問題探究] 鐵釘與硫酸銅溶液反應有哪些現象？說明了鐵與銅的化學性質誰更活潑？ [思考交流] _________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 鐵跟硫酸銅溶液反應，生成銅單質和硫酸亞鐵溶液，說明鐵比銅活潑，能將銅從其化合物中置換出來。 [課堂速記] _____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 探究點三　置換反應 [情景展示] [問題探究] 以上三個化學反應從反應物、生成物的類別來分析，有何特點？ [思考交流] ___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 由一種單質跟一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物的反應叫作置換反應。 置換反應與化合反應、分解反應的區(qū)別： 反應類型 概念 表示式 化合反應 由兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應 A＋B＋……===C 分解反應 由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應 C===A＋B＋…… 置換反應 由一種單質跟一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物的反應 A＋BC===AC＋B 　　[課堂速記] ______________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [課后反思點] 1．金屬與氧氣反應的實驗是否操作成功？ 2．金屬與酸反應的現象是否明顯？得出的結論是否給學生講解清楚？是否進一步講解了簡單判斷金屬活動性強弱的方法。 3．置換反應學生是否已經理解？學生是否已經能夠判斷反應的類型？