課題2　如何正確書寫化學方程式 教學目標 知識與技能 (1)進一步理解化學方程式的含義。 (2)能正確書寫簡單的化學方程式。 (3)能真正了解書寫化學方程式應遵循的兩個原則。 過程與方法 (1)在練習書寫方程式的過程中掌握化學方程式的配平方法：最小公倍數(shù)法。 (2)歸納正確書寫化學方程式的步驟：①寫②配③注④等。 (3)初步學會用化學方程式來表達所獲得的信息。 情感、態(tài)度與價值觀 (1)讓學生在學習過程中意識到任何事都必須尊重客觀事實，在學習中體會學習的樂趣，體會化學用語的方便的實用。 (2)使學生體會到正確書寫化學方程式的重要性。 重點難點 重點 正確書寫化學方程式。 難點 化學方程式的配平方法。 教學準備 儀器：酒精燈、鑷子、燃燒匙、燒杯(50 mL)、集氣瓶 。 藥品材料：木炭、氧氣、氫氣、澄清石灰水、火柴、玻璃片。 教學流程 教學設計 一、復習引入新課題 教師引導　提問： 1．化學方程式 “2H2O2H2↑＋O2↑”表示哪些含義？ 36 　∶ 　4　∶　32 2．如何正確地書寫化學方程式？激發(fā)和調動學生積極主動地參與復習和評價，以良好的狀態(tài)進入新課題的學習。 學生活動　翻書復習，相互交流，舉手發(fā)言，其他同學評價和補充，完善化學方程式的含義。 學法設計　學生小組交流，集體評價。 二、體驗書寫化學方程式的原則 教師引導　兩個演示實驗：先安排一個實驗操作能力強的學生做木炭在氧氣中燃燒的實驗；教師再做氫氣在空氣中燃燒的實驗，并用一個冷而干燥的小燒杯檢驗生成物。要求學生試用化學方程式表示這兩個化學反應。 注意　反應物和生成物之間用“——”連接，反應物之間或生成物之間用“＋”連接等。把學生在書寫過程中反映出來的問題分類寫在黑板上，激發(fā)學生思考，參與討論和評價。讓學生了解并體驗書寫化學方程式要遵守的兩個原則。 學生活動　找一名學生演示木炭在氧氣中燃燒的實驗，用澄清的石灰水檢驗生成的氣體。根據(jù)實驗現(xiàn)象，獨立書寫這兩個反應的化學方程式，檢查自己書寫的化學方程式能否準確地表示化學方程式的含義，能否直觀地反映質量守恒定律。相互討論，體驗并歸納出書寫化學方程式必須以客觀事實為基礎，要遵守質量守恒定律。同時也發(fā)現(xiàn)書寫化學方程式還要注明反應的條件等。 學法設計　以學生和教師的演示實驗激發(fā)，相互討論、評價等，體驗并歸納書寫化學反應方程式要遵守的兩個原則。 三、學會書寫化學方程式的方法 教師引導　提問：根據(jù)書寫化學方程式必須遵守的兩個原則，以紅磷在空氣中燃燒為例，怎樣書寫一個化學方程式，即書寫化學方程式有哪些具體步驟？引導運用最小公倍數(shù)法配平化學方程式。以鋁在氧氣中燃燒為例，運用這一方法書寫化學方程式。 學生活動　翻書自學，以紅磷在空氣中燃燒為例，理解書寫化學方程式的具體步驟，用自己的語言相互熟練地復述這些步驟。模仿步驟書寫鋁在氧氣中燃燒的化學方程式，學生 上臺板演，講解書寫的具體步驟及配平過程，其他學生評價。 學法設計　自學理解，相互復述，模仿書寫，以講解評價強化書寫的具體步驟和方法。 四 、探究配平化學方程式的方法 教師引導　配平化學方程式的方法很多，最小公倍數(shù)法是比較簡單和常用的一種配平方法，要求學生用最小公倍數(shù)法配平四個不同類型或特點的化學方程式。提問 ：你能發(fā)現(xiàn)其他更簡捷的配平方法嗎？引導學生分析討論這四個化學反應的特點，如反應物與生成物中氧原子個數(shù)的奇偶性、氧原子的分布特點及氧原子的得失等，調動學生主動合作探究，發(fā)現(xiàn)其他更簡捷的配平方法。 學生活動　用最小公倍數(shù)法配平下列化學方程式： 1．S＋O2——SO2; 2.Mg＋O2——MgO；3.C2H4＋O2——H2O＋CO2；4.H2＋Fe2O3——Fe＋H2O。 分析討論這四個反應的不同特點，合作探究配平化學方程式的其他簡捷方法。如：1.觀察法；2.奇變偶法；3.奇變偶求和法；4.氧化還原法…… 學法設計　練習用最小公倍數(shù)法配平化學方程式，觀察分析不同反應的不同特點，合作探究，討論歸納，發(fā)現(xiàn)配平化學方程式的其他簡捷方法。 五、課堂小結 教師引導　提問：學完本課題，你應該知道哪些知識？你獲得了哪些學習技能？你認為如何正確書寫化學方程式？ 學生活動　學生回憶本課題的學習過程和方法，歸納整理本課題的知識與技能，感受正確書寫化學方程式的樂趣。 學法設計　回憶、歸納整理所學的知識、技能以及有效的學習方法。 六、鞏固練習 教師引導　布置課堂練習，反饋調控，組織評價。 學生活動 1．配平下列化學方程式。 (1)H2O2——H2O＋O2；　　　　　　　(2)CO＋Fe2O3——Fe＋CO2； (3)NaOH＋CO2——Na2CO3＋H2O; (4)Al＋H2SO4——Al2(SO4)3＋H2。 2．正確書寫下列化學方程式。 (1)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵； (2)用氫氣和氧化銅反應來制取銅； (3)鐵和硫酸銅反應； (4)在實驗室里用高錳酸鉀制取氧氣。 學法設計　獨立練習、交流評價、反饋矯正。 七、活動與探究 教師引導　激勵并指導學生課外調查和查閱有關資料，提倡自愿合作探究，了解日常生產(chǎn)和生活中的化學反應，能用化學方程式表示的就寫出化學方程式，不能用化學方程式表示的就說明其化學反應原理。 學生活動　制訂課外調查和查閱資料的活動計劃，了解自己身邊的化學反應，認識其反應原理，試用化學方程式表示這些化學反應?？瑟毩⒌亻_展探究活動，最好是自愿地結伴合作探究，以獲取盡可能多的知識信息。簡明地寫出調查報告，與同學交流，交教師檢查和評價，收入個人學習成長袋。 學法設計　到社區(qū)、個體作坊、廠礦企業(yè)等地開展社會調查活動，通過因特網(wǎng)等查閱資料，到閱覽室、圖書館、書店等地查閱資料，收集整理資料信息，寫調查報告，相互交流和評價。 板書設計 教師隨筆 備課資料 1．趣味化學資料 飲酒過量為什么會醉 飲酒往往先使人興奮、激動，如果飲酒過量就會惡心、嘔吐、心煩甚至使人麻醉。這是為什么呢？ 因為各種飲用酒里都含乙醇，乙醇在體內(nèi)主要發(fā)生如下變化： O2CH2CHO＋H2O 乙醇　　　　　　　　乙醛　　 O2CH3COOH 乙醛　　　　　　　　乙酸 上面兩個反應中“酶”起了決定性的催化作用，人體內(nèi)每時每刻都在發(fā)生各種復雜的化學反應，這些反應都是在特殊的蛋白酶的使用下進行的。人體內(nèi)含有各種蛋白酶的量因人而異。 有的人體內(nèi)含各種酶比較多，有的人則較少。含酶多的人雖飲了較多的酒，但能順利地完成上述化學變化，而那些酶含量比較少的人，酒后不能順利完成上述變化，甚至失去催化作用，過多的乙醇和乙醛會刺激神經(jīng)系統(tǒng)，使人產(chǎn)生一系列反應，也就是酒精中毒。請你配平上面的化學方程式。 2．思想方法 配平化學方程式的常用方法 (1)觀察法：配平時首先在反應物或生成物中找出一種化學式相對比較復雜的物質，把它的計量數(shù)看作1，以此為標準來確定其他化學式前的計量數(shù)；其次，再根據(jù)已確定的化學式前的計量數(shù)確定其他化學式的計量數(shù)。如：在Fe＋O2—Fe3O4中，F(xiàn)e3O4是化學式較復雜的物質，把它的計量數(shù)看作1，則Fe的計量數(shù)為3，O2的計量數(shù)為2，配平后將短線改等號并注條件得：3Fe＋2O2Fe3O4。 (2)奇數(shù)配偶法：找出化學反應前后出現(xiàn)較多的元素作為配平的起點，看該元素的原子在反應前后是否為一奇一偶。若是則在奇數(shù)原子的化學式前加2(即將原子個數(shù)由奇數(shù)改為偶數(shù))，然后依次確定其他化學式前的化學計量數(shù)。如：電解水反應的化學方程式的配平：H2O—H2＋O2；能夠看出：水分子中氧原子的個數(shù)為奇數(shù)，先在水的化學式前加“2”以此來確定氫氣化學式前的計量數(shù)為“2”；配平之后，將短線改成等號：2H2O===2H2＋O2；標注反應條件和生成物的狀態(tài)符號得：2H2O2H2↑＋O2↑。 (3)最小公倍數(shù)法：配平時首先找出方程式中左右兩邊各出現(xiàn)1次的元素，已相等的元素可以暫時不管，從不相等且原子個數(shù)相差較大的元素作為配平起點，求出不相等原子數(shù)的最小公倍數(shù)，并且最小公倍數(shù)分別除以該元素的原子個數(shù)，所得的商就是該化學式前的化學計量數(shù)；最后由已經(jīng)求出的計量數(shù)推出其他化學式前的計量數(shù)。如：在P＋O2P2O5中，反應前有1個氧分子(即2個氧原子)，反應后有5 個氧原子，最小公倍數(shù)為10，則O2的化學計量數(shù)為5，P2O5的化學計量數(shù)為2，那么P的化學計量數(shù)為4。進一步完成化學方程式為：4P＋5O22P2O5。 (4)待定系數(shù)法：在aC2H2＋bO2mCO2＋nH2O中，a、b、m、n為待定系數(shù)，根據(jù)反應前后原子的種類和數(shù)目不變，可得2a＝m；2a＝2n；2b＝n＋2m；由這三個關系式可解得：a∶b∶m∶n＝2∶5∶4∶2。進一步完成化學方程式為：2C2H2＋5O24CO2＋2H2O。 (5)定一法：定一法又叫原子守恒法，它適用于配平較復雜的化學方程式，其配平步驟為： ①將式子中最復雜的化學式的化學計量數(shù)定為1，作為配平的起點；②根據(jù)原子個數(shù)守恒確定其他物質的化學計量數(shù)(可為分數(shù))；③若配平后化學計量數(shù)出現(xiàn)分數(shù)，則在式子兩邊各乘以某數(shù)，使化學計量數(shù)比變成最簡整數(shù)比。