課題2如何正確書寫化學(xué)方程式教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能(1)進(jìn)一步理解化學(xué)方程式的含義。(2)能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。(3)能真正了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的兩個(gè)原則。過(guò)程與方法(1)在練習(xí)書寫方程式的過(guò)程中掌握化學(xué)方程式的配平方法：最小公倍數(shù)法。(2)歸納正確書寫化學(xué)方程式的步驟：寫配注等。(3)初步學(xué)會(huì)用化學(xué)方程式來(lái)表達(dá)所獲得的信息。情感、態(tài)度與價(jià)值觀(1)讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中意識(shí)到任何事都必須尊重客觀事實(shí)，在學(xué)習(xí)中體會(huì)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，體會(huì)化學(xué)用語(yǔ)的方便的實(shí)用。(2)使學(xué)生體會(huì)到正確書寫化學(xué)方程式的重要性。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)正確書寫化學(xué)方程式。難點(diǎn)化學(xué)方程式的配平方法。教學(xué)準(zhǔn)備儀器：酒精燈、鑷子、燃燒匙、燒杯(50 mL)、集氣瓶 。藥品材料：木炭、氧氣、氫氣、澄清石灰水、火柴、玻璃片。教學(xué)流程教學(xué)設(shè)計(jì)一、復(fù)習(xí)引入新課題教師引導(dǎo)提問(wèn)：1化學(xué)方程式“2H2O2H2O2”表示哪些含義？ 36 4322如何正確地書寫化學(xué)方程式？激發(fā)和調(diào)動(dòng)學(xué)生積極主動(dòng)地參與復(fù)習(xí)和評(píng)價(jià)，以良好的狀態(tài)進(jìn)入新課題的學(xué)習(xí)。學(xué)生活動(dòng)翻書復(fù)習(xí)，相互交流，舉手發(fā)言，其他同學(xué)評(píng)價(jià)和補(bǔ)充，完善化學(xué)方程式的含義。學(xué)法設(shè)計(jì)學(xué)生小組交流，集體評(píng)價(jià)。二、體驗(yàn)書寫化學(xué)方程式的原則教師引導(dǎo)兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：先安排一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作能力強(qiáng)的學(xué)生做木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)；教師再做氫氣在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，并用一個(gè)冷而干燥的小燒杯檢驗(yàn)生成物。要求學(xué)生試用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)。注意反應(yīng)物和生成物之間用“”連接，反應(yīng)物之間或生成物之間用“”連接等。把學(xué)生在書寫過(guò)程中反映出來(lái)的問(wèn)題分類寫在黑板上，激發(fā)學(xué)生思考，參與討論和評(píng)價(jià)。讓學(xué)生了解并體驗(yàn)書寫化學(xué)方程式要遵守的兩個(gè)原則。學(xué)生活動(dòng)找一名學(xué)生演示木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，用澄清的石灰水檢驗(yàn)生成的氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，獨(dú)立書寫這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，檢查自己書寫的化學(xué)方程式能否準(zhǔn)確地表示化學(xué)方程式的含義，能否直觀地反映質(zhì)量守恒定律。相互討論，體驗(yàn)并歸納出書寫化學(xué)方程式必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，要遵守質(zhì)量守恒定律。同時(shí)也發(fā)現(xiàn)書寫化學(xué)方程式還要注明反應(yīng)的條件等。學(xué)法設(shè)計(jì)以學(xué)生和教師的演示實(shí)驗(yàn)激發(fā)，相互討論、評(píng)價(jià)等，體驗(yàn)并歸納書寫化學(xué)反應(yīng)方程式要遵守的兩個(gè)原則。三、學(xué)會(huì)書寫化學(xué)方程式的方法教師引導(dǎo)提問(wèn)：根據(jù)書寫化學(xué)方程式必須遵守的兩個(gè)原則，以紅磷在空氣中燃燒為例，怎樣書寫一個(gè)化學(xué)方程式，即書寫化學(xué)方程式有哪些具體步驟？引導(dǎo)運(yùn)用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式。以鋁在氧氣中燃燒為例，運(yùn)用這一方法書寫化學(xué)方程式。學(xué)生活動(dòng)翻書自學(xué)，以紅磷在空氣中燃燒為例，理解書寫化學(xué)方程式的具體步驟，用自己的語(yǔ)言相互熟練地復(fù)述這些步驟。模仿步驟書寫鋁在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，學(xué)生上臺(tái)板演，講解書寫的具體步驟及配平過(guò)程，其他學(xué)生評(píng)價(jià)。學(xué)法設(shè)計(jì)自學(xué)理解，相互復(fù)述，模仿書寫，以講解評(píng)價(jià)強(qiáng)化書寫的具體步驟和方法。四 、探究配平化學(xué)方程式的方法教師引導(dǎo)配平化學(xué)方程式的方法很多，最小公倍數(shù)法是比較簡(jiǎn)單和常用的一種配平方法，要求學(xué)生用最小公倍數(shù)法配平四個(gè)不同類型或特點(diǎn)的化學(xué)方程式。提問(wèn) ：你能發(fā)現(xiàn)其他更簡(jiǎn)捷的配平方法嗎？引導(dǎo)學(xué)生分析討論這四個(gè)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，如反應(yīng)物與生成物中氧原子個(gè)數(shù)的奇偶性、氧原子的分布特點(diǎn)及氧原子的得失等，調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)合作探究，發(fā)現(xiàn)其他更簡(jiǎn)捷的配平方法。學(xué)生活動(dòng)用最小公倍數(shù)法配平下列化學(xué)方程式：1SO2SO2; 2.MgO2MgO；3.C2H4O2H2OCO2；4.H2Fe2O3FeH2O。分析討論這四個(gè)反應(yīng)的不同特點(diǎn)，合作探究配平化學(xué)方程式的其他簡(jiǎn)捷方法。如：1.觀察法；2.奇變偶法；3.奇變偶求和法；4.氧化還原法學(xué)法設(shè)計(jì)練習(xí)用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式，觀察分析不同反應(yīng)的不同特點(diǎn)，合作探究，討論歸納，發(fā)現(xiàn)配平化學(xué)方程式的其他簡(jiǎn)捷方法。五、課堂小結(jié)教師引導(dǎo)提問(wèn)：學(xué)完本課題，你應(yīng)該知道哪些知識(shí)？你獲得了哪些學(xué)習(xí)技能？你認(rèn)為如何正確書寫化學(xué)方程式？學(xué)生活動(dòng)學(xué)生回憶本課題的學(xué)習(xí)過(guò)程和方法，歸納整理本課題的知識(shí)與技能，感受正確書寫化學(xué)方程式的樂(lè)趣。學(xué)法設(shè)計(jì)回憶、歸納整理所學(xué)的知識(shí)、技能以及有效的學(xué)習(xí)方法。六、鞏固練習(xí)教師引導(dǎo)布置課堂練習(xí)，反饋調(diào)控，組織評(píng)價(jià)。學(xué)生活動(dòng)1配平下列化學(xué)方程式。(1)H2O2H2OO2；(2)COFe2O3FeCO2；(3)NaOHCO2Na2CO3H2O; (4)AlH2SO4Al2(SO4)3H2。2正確書寫下列化學(xué)方程式。(1)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；(2)用氫氣和氧化銅反應(yīng)來(lái)制取銅；(3)鐵和硫酸銅反應(yīng)；(4)在實(shí)驗(yàn)室里用高錳酸鉀制取氧氣。學(xué)法設(shè)計(jì)獨(dú)立練習(xí)、交流評(píng)價(jià)、反饋矯正。七、活動(dòng)與探究教師引導(dǎo)激勵(lì)并指導(dǎo)學(xué)生課外調(diào)查和查閱有關(guān)資料，提倡自愿合作探究，了解日常生產(chǎn)和生活中的化學(xué)反應(yīng)，能用化學(xué)方程式表示的就寫出化學(xué)方程式，不能用化學(xué)方程式表示的就說(shuō)明其化學(xué)反應(yīng)原理。學(xué)生活動(dòng)制訂課外調(diào)查和查閱資料的活動(dòng)計(jì)劃，了解自己身邊的化學(xué)反應(yīng)，認(rèn)識(shí)其反應(yīng)原理，試用化學(xué)方程式表示這些化學(xué)反應(yīng)?？瑟?dú)立地開(kāi)展探究活動(dòng)，最好是自愿地結(jié)伴合作探究，以獲取盡可能多的知識(shí)信息。簡(jiǎn)明地寫出調(diào)查報(bào)告，與同學(xué)交流，交教師檢查和評(píng)價(jià)，收入個(gè)人學(xué)習(xí)成長(zhǎng)袋。學(xué)法設(shè)計(jì)到社區(qū)、個(gè)體作坊、廠礦企業(yè)等地開(kāi)展社會(huì)調(diào)查活動(dòng)，通過(guò)因特網(wǎng)等查閱資料，到閱覽室、圖書館、書店等地查閱資料，收集整理資料信息，寫調(diào)查報(bào)告，相互交流和評(píng)價(jià)。板書設(shè)計(jì)教師隨筆備課資料1趣味化學(xué)資料飲酒過(guò)量為什么會(huì)醉飲酒往往先使人興奮、激動(dòng)，如果飲酒過(guò)量就會(huì)惡心、嘔吐、心煩甚至使人麻醉。這是為什么呢？因?yàn)楦鞣N飲用酒里都含乙醇，乙醇在體內(nèi)主要發(fā)生如下變化：O2CH2CHOH2O乙醇乙醛O2CH3COOH乙醛乙酸上面兩個(gè)反應(yīng)中“酶”起了決定性的催化作用，人體內(nèi)每時(shí)每刻都在發(fā)生各種復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，這些反應(yīng)都是在特殊的蛋白酶的使用下進(jìn)行的。人體內(nèi)含有各種蛋白酶的量因人而異。有的人體內(nèi)含各種酶比較多，有的人則較少。含酶多的人雖飲了較多的酒，但能順利地完成上述化學(xué)變化，而那些酶含量比較少的人，酒后不能順利完成上述變化，甚至失去催化作用，過(guò)多的乙醇和乙醛會(huì)刺激神經(jīng)系統(tǒng)，使人產(chǎn)生一系列反應(yīng)，也就是酒精中毒。請(qǐng)你配平上面的化學(xué)方程式。2思想方法配平化學(xué)方程式的常用方法(1)觀察法：配平時(shí)首先在反應(yīng)物或生成物中找出一種化學(xué)式相對(duì)比較復(fù)雜的物質(zhì)，把它的計(jì)量數(shù)看作1，以此為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)確定其他化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)；其次，再根據(jù)已確定的化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)確定其他化學(xué)式的計(jì)量數(shù)。如：在FeO2Fe3O4中，F(xiàn)e3O4是化學(xué)式較復(fù)雜的物質(zhì)，把它的計(jì)量數(shù)看作1，則Fe的計(jì)量數(shù)為3，O2的計(jì)量數(shù)為2，配平后將短線改等號(hào)并注條件得：3Fe2O2Fe3O4。(2)奇數(shù)配偶法：找出化學(xué)反應(yīng)前后出現(xiàn)較多的元素作為配平的起點(diǎn)，看該元素的原子在反應(yīng)前后是否為一奇一偶。若是則在奇數(shù)原子的化學(xué)式前加2(即將原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)改為偶數(shù))，然后依次確定其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式的配平：H2OH2O2；能夠看出：水分子中氧原子的個(gè)數(shù)為奇數(shù)，先在水的化學(xué)式前加“2”以此來(lái)確定氫氣化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)為“2”；配平之后，將短線改成等號(hào)：2H2O=2H2O2；標(biāo)注反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)符號(hào)得：2H2O2H2O2。(3)最小公倍數(shù)法：配平時(shí)首先找出方程式中左右兩邊各出現(xiàn)1次的元素，已相等的元素可以暫時(shí)不管，從不相等且原子個(gè)數(shù)相差較大的元素作為配平起點(diǎn)，求出不相等原子數(shù)的最小公倍數(shù)，并且最小公倍數(shù)分別除以該元素的原子個(gè)數(shù)，所得的商就是該化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)；最后由已經(jīng)求出的計(jì)量數(shù)推出其他化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)。如：在PO2P2O5中，反應(yīng)前有1個(gè)氧分子(即2個(gè)氧原子)，反應(yīng)后有5 個(gè)氧原子，最小公倍數(shù)為10，則O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，P2O5的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，那么P的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4。進(jìn)一步完成化學(xué)方程式為：4P5O22P2O5。(4)待定系數(shù)法：在aC2H2bO2mCO2nH2O中，a、b、m、n為待定系數(shù)，根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可得2am；2a2n；2bn2m；由這三個(gè)關(guān)系式可解得：abmn2542。進(jìn)一步完成化學(xué)方程式為：2C2H25O24CO22H2O。(5)定一法：定一法又叫原子守恒法，它適用于配平較復(fù)雜的化學(xué)方程式，其配平步驟為：將式子中最復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，作為配平的起點(diǎn)；根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(可為分?jǐn)?shù))；若配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，則在式子兩邊各乘以某數(shù)，使化學(xué)計(jì)量數(shù)比變成最簡(jiǎn)整數(shù)比。