《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 主題復(fù)習(xí) 模塊3 物質(zhì)的化學(xué)變化 課時(shí)13 基本反應(yīng)類型及化學(xué)方程式（精講）習(xí)題.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 主題復(fù)習(xí) 模塊3 物質(zhì)的化學(xué)變化 課時(shí)13 基本反應(yīng)類型及化學(xué)方程式（精講）習(xí)題.doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課時(shí)13　基本反應(yīng)類型及化學(xué)方程式 命 題 規(guī) 律 近五年貴陽(yáng)中考考情分析 2019年中考預(yù)測(cè) 年份 考點(diǎn) 題型 題號(hào) 分值 xx 反應(yīng)類型的判斷；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；化學(xué)反應(yīng)的微觀模型；根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 非選擇題 30(3)；31； 32(2)(3)；34(2)； 35(3)(7)；36 2＋3＋3＋ 1＋2＋4 　　化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及基本反應(yīng)類型是貴陽(yáng)中考的必考內(nèi)容，分值為12～17分，四大題型均有涉及?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)全卷一般涉及3～5個(gè)，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算常結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算一起考查。預(yù)計(jì)2019年在填空題中考查基本反應(yīng)類型，在填空題、實(shí)驗(yàn)探究題中考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，在計(jì)算應(yīng)用題中考查化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算的可能性較大 xx 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；反應(yīng)類型；根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 非選擇題 32；33(1)(2)； 34(2)；36 4＋2＋2＋4 xx 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 非選擇題 31(4)；32(1)(3)； 34(1)(2)； 35(1)(2)；36 1＋3＋3＋ 2＋4 xx 化學(xué)反應(yīng)的微觀模型；反應(yīng)類型；根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 非選擇題 32(1)(2)；33； 34(2)；35(2) (3)；36 5＋4＋2＋ 2＋4 xx 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算；反應(yīng)類型 非選擇題 31(3)；32(2) (3)；33(2)(4)； 34(2)；35；36 1＋2＋2＋ 1＋2＋4 知 識(shí) 清 單 　化學(xué)方程式 1．定義：用__化學(xué)式__來(lái)表示__化學(xué)反應(yīng)__的式子，叫做化學(xué)方程式。 2．表示意義 表示的意義 以S＋O2SO2為例 宏觀 反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 反應(yīng)物是__S__和__O2__，生成物為_(kāi)_SO2__，反應(yīng)條件是__點(diǎn)燃__ 微觀 反應(yīng)物和生成物的粒子 反應(yīng)物是__硫原子__和__氧分子__，生成物是__SO2分子__ 質(zhì)量 關(guān)系 反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 每__32__份質(zhì)量的硫與__32__份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成__64__份質(zhì)量的二氧化硫 　　 3.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 原則 解析 必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng) 正確寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的化學(xué)式，中間用“——”連接 遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等 配平，使“——”兩邊的各種原子的種類和數(shù)目相等，再加“——”變?yōu)榈忍?hào) 易錯(cuò)警示 反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式易寫(xiě)錯(cuò)。例如Mg＋O2MgO2，顯然MgO2是錯(cuò)誤的，不符合原則一，憑空臆造了一個(gè)客觀事實(shí)上不存在的“MgO2”。正確寫(xiě)出氧化鎂，必須根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)出符合客觀事實(shí)的“MgO”。 4．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟(以H2O2分解為例) 寫(xiě) 正確寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 H2O2——H2O＋O2 配 配平：反應(yīng)物、生成物各種原子數(shù)目相等，加“——”變?yōu)椤?==”號(hào) 2H2O2===2H2O＋O2 注 注條件、注生成物狀態(tài)符號(hào)；氣體↑或沉淀↓ 2H2O22H2O＋O2↑ 特別提醒 ①H2O2中氧元素的化合價(jià)為－1(過(guò)氧化物中氧元素一般為－1價(jià))。②反應(yīng)物中有氣體，生成的氣體不注“↑”符號(hào)，同樣反應(yīng)物質(zhì)中有固體，生成的固體不注“↓”符號(hào)。 　利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 1．化學(xué)方程式 依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式的意義能夠表示的質(zhì)量關(guān)系。即反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間有固定的質(zhì)量比。 2．解題思路 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式(以方程式為核心展開(kāi)解題過(guò)程)。 (1)根據(jù)題意，正確寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)推算已知量： (3)設(shè)未知數(shù) 設(shè)未知數(shù) 設(shè)未知數(shù)的方法，可根據(jù)本題需要，采取一種使計(jì)算簡(jiǎn)單的未知數(shù)。 特別提醒 根據(jù)需要可以設(shè)質(zhì)量未知數(shù)，也可以設(shè)體積未知數(shù)。(未知數(shù)不帶單位) 3．解題過(guò)程 特別提醒 按中考說(shuō)明的要求，計(jì)算過(guò)程分步給分，寫(xiě)計(jì)算過(guò)程要全面、完整。 4．化學(xué)方程式計(jì)算的兩種類型 (1)由一種純凈的反應(yīng)物(或生成物)為已知量，計(jì)算反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量。 (2)由一種含有雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物為已知量，計(jì)算反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量。 特別提醒 代入方程式計(jì)算的量，必須是純凈物參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量(純凈物的量＝含有雜質(zhì)物質(zhì)的量純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，即雜質(zhì)的質(zhì)量、未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量(或剩余物)均不能代入計(jì)算。 　基本反應(yīng)類型 1．化合反應(yīng) (1)概念：由__兩種__或__兩種__以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 (2)表達(dá)式：A＋B―→AB (3)特點(diǎn)：多變一 2．分解反應(yīng) (1)概念：由一種反應(yīng)物生成__兩種__或__兩種__以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 (2)表達(dá)式：AB―→A＋B (3)特點(diǎn)：一變多 3．置換反應(yīng) (1)概念：由一種__單質(zhì)__與一種__化合物__反應(yīng)，生成另一種__單質(zhì)__和另一種__化合物__的反應(yīng)。 (2)表達(dá)式：A＋BC―→B＋AC (3)特點(diǎn)：?jiǎn)螕Q單 4．復(fù)分解反應(yīng) (1)概念：__由兩種化合物__相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 (2)表達(dá)式：AB＋CD―→AD＋CB (3)特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變 中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的特例，但不屬于基本反應(yīng)類型。 體 驗(yàn) 中 考　　　　　　　　　 　　　　　 　　　 　化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 1．[xx貴陽(yáng)第30(3)題3分]石墨纖維的制造推動(dòng)了宇航業(yè)等高科技產(chǎn)業(yè)的發(fā)展。石墨纖維、石墨烯和石墨均是由__碳__元素組成的單質(zhì)，石墨充分燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_C＋O2CO2__，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是__化合反應(yīng)__。 2．(xx貴陽(yáng)第32題節(jié)選4分) 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)要求回答問(wèn)題。 (1)圖甲中白磷燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_4P＋5O22P2O5__，基本反應(yīng)類型為_(kāi)_化合反應(yīng)__。 (2)若要用圖乙裝置制取實(shí)驗(yàn)所需氧氣，發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_2KClO32KCl＋3O2↑__。 (3)用圖丙所示裝置制取二氧化碳并探究其性質(zhì)，則：錐形瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O__。 　基本反應(yīng)類型的判斷 3．[xx貴陽(yáng)第32(3)題2分]作為航天大國(guó)，我國(guó)自主研發(fā)的運(yùn)載火箭型號(hào)眾多。某型火箭曾采用N2H4和H2O2作為火箭推進(jìn)劑，N2H4和H2O2在點(diǎn)燃條件下生成一種常溫下為液態(tài)的氧化物和一種單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_N2H4＋2H2O24H2O＋N2__，該反應(yīng)是__放熱__(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 4．[xx貴陽(yáng)第32(1)(2)題5分]建立微觀和宏觀的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本思想和方法，從而也讓我們感受到化學(xué)微觀世界的浪漫與奇妙。 (1)若用和表示不同元素的原子，請(qǐng)按示例補(bǔ)充完成圖中B、C圖對(duì)應(yīng)橫線上的內(nèi)容，并畫(huà)出D中的微觀示意圖。 ,A：?jiǎn)钨|(zhì))　　　　,B：__化合物__) ,C：__單質(zhì)__) ,D：混合物) (2)若用表示氫原子、表示氯原子，則圖中可以用來(lái)表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的微觀示意圖的是__A＋C→B__(按“反應(yīng)物→生成物”的順序，填字母)。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是__化合反應(yīng)__。 　根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 5．(xx貴陽(yáng)第36題4分)我國(guó)南海蘊(yùn)藏著豐富的油氣資源。工業(yè)上可用甲烷(CH4)裂解制取高質(zhì)量炭黑和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4C＋2H2，現(xiàn)將32 t甲烷裂解，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？ 解：設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為x。 CH4C＋2H2 16 4 32 t x ＝ x＝8 t 答：32 t甲烷裂解，可制得氫氣的質(zhì)量是8 t。 6．(xx貴陽(yáng)第36題4分)某工廠需要20 kg氫氣作原料。若用電解水的方法制取這些氫氣，同時(shí)生成氧氣的質(zhì)量是多少？ 解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量是x。 2H2O2H2↑＋O2↑ 　4 32 20 kg x ＝　　x＝160 kg 答：同時(shí)生成氧氣的質(zhì)量是160 kg。 7．(xx貴陽(yáng)第36題4分)實(shí)驗(yàn)室用200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%的過(guò)氧化氫溶液與少量二氧化錳混合制氧氣，完全反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量是多少？ 解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量是x。 2H2O22H2O＋O2↑ 　68 32 200 g3.4% x ＝　x＝3.2 g 答：生成氧氣的質(zhì)量是3.2 g。 重 難 突 破 　化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 例1　下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是(　　) A．鐵在氧氣中燃燒：2Fe＋3O22Fe2O3 B．硫酸銨與燒堿混合：(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑ C．鋁片放入硝酸銀溶液中：Al＋AgNO3===AlNO3＋Ag D．向氯化鎂溶液中滴入硫酸鉀溶液：MgCl2＋K2SO4===MgSO4↓＋2KCl 【解題思路】A.生成物錯(cuò)誤，生成物應(yīng)是四氧化三鐵；B.化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確；C.生成物硝酸鋁化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；D.硫酸鎂不是沉淀，該反應(yīng)不能發(fā)生。 　基本反應(yīng)類型的判斷 例2　(xx益陽(yáng)中考)某兩種氣體反應(yīng)的微觀示意圖如圖。該反應(yīng)屬于(　　) A．化合反應(yīng)　　　　　B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 【解題思路】化學(xué)反應(yīng)的類型有四個(gè)：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)?；戏磻?yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)是兩種單質(zhì)反應(yīng)生成兩種化合物，屬于化合反應(yīng)，特征是：多變一；分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，特征是：一變多；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 　運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 例3　(xx貴陽(yáng)中考)為減少二氧化碳等溫室氣體的排放，科學(xué)家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO2和H2在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為一種重要的化工原料乙烯(C2H4)和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2＋6H2C2H4＋4H2O。若要制得28 g C2H4，需要CO2的質(zhì)量是多少？ 【解題思路】由已知要制得C2H4質(zhì)量為28 g，通過(guò)化學(xué)方程式，設(shè)所需CO2質(zhì)量為未知量，建立等式，求解。 1．(xx仙桃中考)現(xiàn)有白磷、氧氣、一氧化碳、氧化銅、氫氧化鋇溶液、高錳酸鉀、硫酸銅溶液等七種物質(zhì)，請(qǐng)從中選擇恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式(物質(zhì)不能重復(fù)使用)。 (1)能發(fā)生自燃的反應(yīng)：__4P＋5O22P2O5__。 (2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)：__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。 (3)有銅生成的反應(yīng)：__CuO＋COCu＋CO2__。 (4)生成兩種沉淀的反應(yīng)：__CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓__。 2．(xx長(zhǎng)沙中考)請(qǐng)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式： (1)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)：__CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2__。 (2)在稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。 3．(xx梧州中考)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式為2KClO32KCl＋3O2↑，該反應(yīng)屬于(　B　) A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 4．(xx蘇州中考)如圖所示的化學(xué)反應(yīng)基本類型是(　C　) A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 5．(xx海南中考)實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鉀制備氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO32KCl＋3O2↑?，F(xiàn)加熱24.5 g氯化鉀，最多可制得氧氣多少克？ 解：設(shè)最多可制得氧氣的質(zhì)量為x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245 96 24．5 g x ＝　　x＝9.6 g 答：最多可制得氧氣的質(zhì)量為 9.6 g。 課 堂 評(píng) 價(jià) 1.(xx綿陽(yáng)中考)鎳氫充電電池有著廣泛應(yīng)用，鎳(Ni)及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng)： ①Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑ ②NiO＋2HCl===NiCl2＋H2O ③NiO2＋4HCl===NiCl2＋Cl2↑＋2H2O 對(duì)上述反應(yīng)的分析判斷錯(cuò)誤的是(　C　) A．鎳能與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng) B．NiCl2能與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) C．反應(yīng)②和③都是復(fù)分解反應(yīng) D．反應(yīng)①、③中Ni的化合價(jià)都發(fā)生了變化 2．(xx巴中中考)下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　C　) A．C＋2CuO===2Cu＋CO2↑ B．2Fe＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑ C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH 3．(xx濟(jì)寧中考)下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和對(duì)反應(yīng)類型的判斷，都正確的是(　D　) A．4Fe＋3O22Fe2O3　化合反應(yīng) B．Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2　置換反應(yīng) C．SiO2＋3CSiC＋2CO↑　置換反應(yīng) D．BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑　復(fù)分解反應(yīng) 4．(xx泰安中考)硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。從石英砂制取芯片的重要反應(yīng)是SiO2＋2CSi＋2CO↑，該反應(yīng)屬于(　C　) A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 5．下面的觀點(diǎn)都是錯(cuò)誤的，請(qǐng)用化學(xué)式或化學(xué)方程式寫(xiě)出相應(yīng)的否定例證。 錯(cuò)誤觀點(diǎn) 否定例證 ① 溶液顯堿性，就是堿 __Na2CO3__ ② 有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) 2H2O22H2O＋O2↑(合理即可)__ ③ 有白色沉淀生成的，就一定是CaCO3沉淀 NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓(合理即可)__ ④ 生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) __H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O(合理即可)__ 6.載人航天飛船所用固體燃料是鋁粉和高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物。發(fā)射時(shí)，點(diǎn)燃鋁粉產(chǎn)生大量的熱，達(dá)到高溫，引起高氯酸銨發(fā)生分解，產(chǎn)生空氣中含量最多的兩種氣體、一種常見(jiàn)的液態(tài)氧化物和氯氣。寫(xiě)出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式：__2NH4ClO4N2↑＋2O2↑＋4H2O↑＋Cl2↑__，該反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)變化為_(kāi)_－3→0__。 7．完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空： (1)高溫煅燒石灰石：__CaCO3CaO＋CO2↑__；其基本反應(yīng)類型是__分解反應(yīng)__。 (2)小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)：__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__；小蘇打的用途有__治療胃酸過(guò)多__。 (3)工業(yè)煉鐵的主要原理是一氧化碳跟氧化鐵在高溫下反應(yīng)：__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__。 (4)用氨水處理含硫酸的廢水：__2NH3H2O＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2H2O__；反應(yīng)的基本類型是__復(fù)分解反應(yīng)__。 (5)鐵絲在氧氣中燃燒：__3Fe＋2O2Fe3O4__；集氣瓶底部放少量水或細(xì)沙的目的是__防止降落的熔化物炸裂瓶底__。 (6)用適量稀硫酸洗去鐵釘?shù)蔫F銹：__3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O__；溶液的顏色會(huì)變成__黃__色。 (7)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀加熱分解制氧氣：__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__；固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化為_(kāi)_變大__(填“變大”“變小”或“不變”)。 8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題： (1)“美麗鄉(xiāng)村”建設(shè)是精準(zhǔn)扶貧的民心工程，在部分農(nóng)村推廣家用沼氣池建設(shè)是改善農(nóng)村能源結(jié)構(gòu)和環(huán)境衛(wèi)生的重要舉措。沼氣的主要成分是__CH4__(填化學(xué)式)。 (2)自來(lái)水廠凈水過(guò)程中需加消毒劑。高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效的消毒劑，其中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_＋6__。 (3)天津港?；繁ㄊ鹿手杏幸环N叫電石(CaC2)的物質(zhì)，遇水反應(yīng)生成乙炔(C2H2)氣體和氫氧化鈣，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_CaC2＋2H2O===C2H2↑＋Ca(OH)2__。 9．(xx安徽中考)尿素[CO(NH2)2]是一種常見(jiàn)的氮肥，工業(yè)上制備反應(yīng)如下： CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O，請(qǐng)計(jì)算：生產(chǎn)6 t尿素，理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少？ 解：設(shè)理論上需要氨氣的質(zhì)量是x。 CO2＋2NH3　CO(NH2)2＋H2O 34 　 60 x 　 6 t ＝ x＝3.4 t 答：理論上需要氨氣的質(zhì)量是3.4 t。