第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解質(zhì)量守恒定律的原因,能用質(zhì)量守恒定律解釋和說明一些化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)事實(shí)； 2.培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。【舊知回顧】1.化學(xué)反應(yīng)：_；2.白磷燃燒的現(xiàn)象是：_?！拘轮獙W(xué)習(xí)】1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì) 的 。2.實(shí)質(zhì)：參加化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)的原子重新組合形成新物質(zhì)的過程。即化學(xué)反應(yīng)前后原子的 、原子的 、原子的 沒有改變，因此，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。3.理解質(zhì)量守恒定律要抓住“五個(gè)不變”，“兩個(gè)一定改變”和“兩個(gè)可能改變”（1）五個(gè)一定不變：反應(yīng)物、生成物的 不變、原子 、原子 、原子 不變、元素種類_。（2）兩個(gè)一定改變： 的種類、 的種類一定改變。（3）兩個(gè)可能改變： 、元素的化合價(jià)可能改變。4.質(zhì)量守恒定律使用時(shí)注意的事項(xiàng)：（1）“化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是 變化，不適用于物理變化，任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。（2）“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。（3）“質(zhì)量總和”是核心。無論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)。如肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮在內(nèi)。（4）“質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于“ ”守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。【自我檢測(cè)】1.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，5克A與8克B恰好完全反應(yīng)，生成4克C,則生成D的質(zhì)量為_，若有30克A參加反應(yīng)，則需要B的質(zhì)量為_，生成D的質(zhì)量為_。2.某化學(xué)反應(yīng)可以用A+B=C+D表示，回答下列問題：（1）反應(yīng)前有12gA和8gB，反應(yīng)后生成10gC，A消耗完全，B剩余2g，則生成D_g。(2)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和為_g，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和為_g。(3)反應(yīng)時(shí)，A與B的質(zhì)量比為_3.化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒有變化的是：（ ）原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類原子的種類A B C D