碳酸鈉、碳酸氫鈉及碳酸鈣等物質(zhì)的性質(zhì)和用途班級(jí)_姓名_ 學(xué)號(hào)_1 下列四組溶液，不能通過組內(nèi)兩兩混合鑒別的一組是（）ANa2SO4、K2CO3、BaCl2、稀鹽酸BNaOH、稀H2SO4、NaCl、酚酞試液CNa2CO3、稀鹽酸、石蕊試液、KOHDK2CO3、HNO3、CuSO4、BaCl22 在發(fā)酵的面團(tuán)中加入下列某種物質(zhì)的溶液揉和，既能除去面團(tuán)中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔，該物質(zhì)是（）ANa2CO3 BCa（OH）2 CCaO DNaCl3 下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是（）A按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2和CaCO3的固體混合物B將白醋滴在濕潤的pH試紙上，測定其pHC用氫氧化鈉溶液除去CO2中得HCl氣體D用燃著的木條檢驗(yàn)二氧化碳和氮?dú)鈨善繗怏w4 相同質(zhì)量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，都生成二氧化碳，其中生成的二氧化碳質(zhì)量相等的是（）ANaHCO3和MgCO3 BCaCO3和Na2CO3CCaCO3和MgCO3 DNa2CO3和NaHCO35 有A、B兩種混合粉末，質(zhì)量分別為m1，m2A由CaCO3和KHCO3組成，B由MgCO3和NaHCO3組成將A、B分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量均為wg下列說法正確的是（已知：KHCO3+HClKCl+CO2+H2O；NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O）（）Am1=m2B21m1=25m2C混合物A中CaCO3和KHCO3質(zhì)量比一定為1：1D混合物B中MgCO3和NaHCO3質(zhì)量比可為任意比6 取5克不同的碳酸鹽混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，有可能產(chǎn)生2.2克二氧化碳的是（）ANa2CO3和CaCO3 BCaCO3和MgCO3CMgCO3和BaCO3 DLi2CO3和K2CO37 廚房是同學(xué)們的家庭實(shí)驗(yàn)室，可以利用許多生活用品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究下列實(shí)驗(yàn)只利用廚房中的物品不能完成的是（）A鑒別食鹽和純堿B檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子C探究鐵制菜刀的生銹條件D制取無殼雞蛋8 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)的結(jié)論描述都錯(cuò)誤的是（）A向草木灰滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡-該固體可能含有CO32-B向某無色溶液中滴入無色酚酞，溶液不變色-該溶液一定顯中性C某物質(zhì)在純氧中燃燒只生成CO2和H2O-該物質(zhì)中一定含有C、H兩種元素D把帶火星的木條伸入某無色氣體中，木條復(fù)燃-該氣體一定是氧氣9 鑒別碳酸鹽常用的試劑是（）A硝酸銀溶液B鹽酸和澄清的石灰水C氯化鋇溶液D氫氧化鈉溶液10 某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們提出了如下假設(shè):【猜 想】猜想一：沒有變質(zhì)； 猜想二：部分變質(zhì)； 猜想三: ?！静殚嗁Y料】Na2CO3溶液呈堿性。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】對(duì)猜想二進(jìn)行驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少許該溶液于試管中，滴入適量的 溶液。 猜想二正確2靜置上述溶液，取上層清液少許于另一支試管中，滴入幾滴 溶液 寫出現(xiàn)象的化學(xué)方程式 ?！痉?思】氫氧化鈉溶液必須密封保存。氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因（用化學(xué)方程表示） 。參考答案：1 答案： B解析： 解：A、 Na2SO4 K2CO3 BaCl2 稀鹽酸 Na2SO4 K2CO3 BaCl2 稀鹽酸 有四組現(xiàn)象完全不相同，能鑒別，故A正確；BNaOH 稀H2SO4NaCl 酚酞試液 NaOH 無明顯現(xiàn)象 溶液變紅 稀H2SO4無明顯現(xiàn)象 溶液不變色 NaCl 溶液不變色 酚酞試液 溶液變紅 溶液不變色 溶液不變色 本實(shí)驗(yàn)只能鑒別出酚酞試液和顯堿性的NaOH 溶液，不能鑒別其他的液體，故B錯(cuò)誤；C首先依據(jù)石蕊試液顯紫色鑒別出石蕊試液，然后將其滴入剩余的三種溶液中，溶液變藍(lán)色的是KOH，溶液顯紅色的是稀鹽酸，無現(xiàn)象的是Na2CO3，可以鑒別，故C正確；D首先依據(jù)銅離子顯藍(lán)色鑒別出CuSO4，然后將CuSO4滴入剩余的三種溶液中，會(huì)生成綠色沉淀的是K2CO3，生成白色沉淀的是，沉淀溶解的是BaCl2，無現(xiàn)象的是HNO3，可以鑒別，故D正確；故選B2 答案： A解析： 解：A、碳酸鈉與酸性物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；符合條件；故A正確；B氫氧化鈣可與酸反應(yīng)，反應(yīng)不放出氣體，不符合條件；故D不正確；C氧化鈣可與酸反應(yīng)，反應(yīng)不放出氣體，不符合條件；故B不正確；D氯化鈉與酸不能反應(yīng)，不符合條件，故C不正確；故選A3 答案： A解析： 解：A、CaCl2能溶于水，而CaCO3不溶于水，能按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離，故選項(xiàng)說法正確B用pH試紙測定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了白醋，使溶液的酸性減弱，測定結(jié)果偏大，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤CCO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤D二氧化碳和氮?dú)饩荒苋紵⒉荒苤С秩紵?，不能用燃著的木條檢驗(yàn)二氧化碳和氮?dú)鈨善繗怏w，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤故選：A4 答案： A解析： 解：（方法一）直接利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，假設(shè)CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量都為1g，則：設(shè)1克Na2CO3與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為x，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 441g x106/1g44/x x=44/106g設(shè)1克NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為yNaHCO3+2HCl2KCl+H2O+CO2 84 441g y84/1g44/y y=44/84g設(shè)1克MgCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為zMgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO284 441g z84/1g44/z z=44/84g設(shè)1克CaCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為aCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44 1g a100/1g44/a a=44/100g根據(jù)上述計(jì)算可以知道：MgCO3、NaHCO3分別跟足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2質(zhì)量相等故選A方法（二）：根據(jù)碳元素的質(zhì)量守恒來完成解答，結(jié)合這四種物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸鹽中的碳元素的質(zhì)量相等，即碳酸鹽中碳元素含量相等，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量就相等；設(shè)碳酸鹽的質(zhì)量為m，相對(duì)分子質(zhì)量為M，則可以判斷碳酸鹽中碳元素的質(zhì)量為：m12/M，根據(jù)該計(jì)算式可以知道，當(dāng)碳酸鹽的質(zhì)量相等時(shí)，碳酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量相等則生成的二氧化碳的質(zhì)量就相等，分析所給四種碳酸鹽可以知道：M（Na2CO3）=106，M（NaHCO3）=84，M（MgCO3）=84，M（CaCO3）=100，所以可以判斷生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量相等的為碳酸鎂和碳酸氫鈉故選A5 答案： BD解析： 解：碳酸鈣和碳酸氫鉀的相對(duì)分子質(zhì)量均為100，所以m1/100=w/44；碳酸鎂和碳酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量均為84，所以m2/84=w/44；所以，84m1=100m2，得到21m1=25m2碳酸鈣和碳酸氫鉀的相對(duì)分子質(zhì)量都是100，含碳酸根的質(zhì)量相同，混合物A中碳酸鈣和碳酸氫鉀質(zhì)量比可以為任意比碳酸鎂和碳酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量都是84，含碳酸根的質(zhì)量相同，混合物B中碳酸鎂和碳酸氫鈉質(zhì)量比可以為任意比故選BD6 答案： CD解析： 解：假定碳酸鹽是一種物質(zhì)（純凈物），設(shè)碳酸鹽的分子式為MXCO3，碳酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量是NMXCO3CO2N 445克 2.2克N/445克/2.2克 得：N=100要想符合條件，兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量必須滿足：一個(gè)大于100，另一個(gè)小于100A碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是106，碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量是100，故A不符合條件B碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量是100，碳酸鎂的相對(duì)分子質(zhì)量是84，故B不符合條件C碳酸鎂的相對(duì)分子質(zhì)量是84，碳酸鋇的相對(duì)分子質(zhì)量是197，故C符合條件D碳酸鋰的相對(duì)分子質(zhì)量是74，碳酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量是138，故D符合條件故選CD7 答案： B解析： 解：A、可以利用廚房中的醋酸加以區(qū)別，醋酸加入兩種物質(zhì)后，食鹽中無任何現(xiàn)象而純堿中有氣泡冒出C在探究鐵制菜刀生銹的條件時(shí)，可以把鐵制菜刀放在盛有水的盆中，有一部分露在外面，觀察生銹的快慢D把一枚雞蛋放在盛有食醋的杯子內(nèi)，過一段時(shí)間后，可以得到無殼B檢驗(yàn)氯離子通常需用AgNO3溶液等，廚房物品中沒有AgNO3溶液故選B8 答案： B解析： 解：A、碳酸根離子可以和鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以草木灰和稀鹽酸反應(yīng)生成了氣體，可以判斷草木灰可能含有碳酸根離子，故A描述正確；B酚酞遇中性和酸性溶液都不會(huì)變色，所以不能根據(jù)酚酞不變紅就判斷該溶液一定顯中性，故B描述錯(cuò)誤；C根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)可以知道反應(yīng)前后元素的種類不變，所以某物質(zhì)在純氧中燃燒只生成CO2和H2O，可以判斷該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，故C描述正確；D氧氣能夠支持燃燒，可以使帶火星的木條復(fù)燃，所以把帶火星的木條伸入某無色氣體中，木條復(fù)燃-該氣體一定是氧氣，故D描述正確故選B9 答案： B解析： 解：根據(jù)碳酸鹽的特點(diǎn)，可以與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以檢驗(yàn)碳酸鹽常用的試劑是鹽酸和澄清石灰水，碳酸鹽能使硝酸銀和氯化鋇產(chǎn)生沉淀，但含有氯離子或硫酸根離子的物質(zhì)也能使硝酸銀和硫酸鋇生成沉淀，氫氧化鈉溶液與碳酸鹽一般不反應(yīng)沒有現(xiàn)象；故選B10 答案： 全部變質(zhì)； BaCl2（CaCl2 、Ba（NO3）2）（其余只要合理均可）；有白色沉淀；酚酞試液（紫色石蕊試液）；溶液變紅（溶液變藍(lán)）；Na2CO3 + BaCl2 ="=2" NaCl + BaCO3（Na2CO3 +CaCl2 ="=" CaCO3 + 2NaCl）（其余只要合理均可）；CO2 + 2NaOH ="=" Na2CO3 + H2O解析： 試題分析：氫氧化鈉敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉而變質(zhì)，猜想三為全部變質(zhì)；要證明猜想二正確，即證明氫氧化鈉中含有碳酸鈉，先加入足量氯化鈣或氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有碳酸鈉，過濾或取上層清液加入酚酞試液，變紅色證明含有氫氧化鈉，可證明猜想二正確；現(xiàn)象的化學(xué)方程式為a2CO3 + BaCl2 ="=2" NaCl + BaCO3（Na2CO3 +CaCl2 ="=" CaCO3 + 2NaCl）；CO2 + 2NaOH ="=" Na2CO3 + H2O?？键c(diǎn)：藥品是否變質(zhì)的探究；證明碳酸鹽；堿的化學(xué)性質(zhì)