《九年級化學下冊 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.4 常見的鹽 第1課時 幾種常見鹽的用途及其化學性質教案 粵教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.4 常見的鹽 第1課時 幾種常見鹽的用途及其化學性質教案 粵教版.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

8．4　常見的鹽 第一課時　幾種常見鹽的用途及其化學性質 教學目標 【知識與技能】 認識食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等生活中常見鹽的主要化學性質，了解其用途。 【過程與方法】 通過類比、歸納，得出鹽的化學性質，學會硫酸和硫酸鹽的檢驗方法。 【情感態(tài)度與價值觀】 (1)意識到化學與生產、生活的緊密聯(lián)系。 (2)進一步增強學好化學的信心，樹立為民族振興、為社會進步而學習的志向。 教學重難點 【重點】 氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質和用途。 【難點】 硫酸根離子的檢驗方法。 教學過程 知識點一　常見鹽的性質及用途 【自主學習】 閱讀教材第243～245頁的有關內容，完成下列填空： 1．我們生活中常見的鹽，除食鹽外，還有碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等。 2．氯化鈉(NaCl)：白色晶體，有咸味，易溶于水，溶液顯中性。醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水；工業(yè)用氯化鈉制鹽酸、氯氣等化工原料；生活中作調味品。 3．碳酸鈣化學式為CaCO3，多為灰白色礦物，純凈物為白色粉末，不溶于水，能溶于酸。碳酸鈣不光可作建筑材料，還可以用作煉鐵、煉鋼、制造水泥的原料。 4．碳酸鈉化學式為Na2CO3，俗稱純堿、蘇打，是白色塊狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性，是重要的化工原料，用于制玻璃、造紙、印染和洗滌劑的生產等。 5．碳酸氫鈉化學式為NaHCO3，俗稱小蘇打，是白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的堿性，較易分解。常用來做面點發(fā)酵劑和滅火劑的原料，在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑。 6．我國制堿工業(yè)的先驅是侯德榜。他在氨堿法的基礎上創(chuàng)立了更為先進的“侯氏聯(lián)合制堿法”。 【教師點撥】 辨別食鹽和鹽、純堿和堿：食鹽的主要成分是NaCl，而鹽是一類化合物，食鹽屬于鹽；純堿是Na2CO3的俗稱，其另一個俗稱是蘇打，水溶液呈堿性，但純堿不是堿而是鹽。 【跟進訓練】 1．下列說法正確的是(　D　) A．鹽都能食用，故稱食鹽 B．鹽就是食鹽，易溶于水 C．鹽都有咸味，都是白色晶體 D．鹽是一類物質的總稱 2．某地發(fā)生了冰雪天氣，交通部門使用了大量的氯化鈉融雪劑。下列關于融雪劑的說法中，錯誤的是(　D　) A．氯化鈉能融雪是因為其溶液的凝固點比水低 B．氯化鈉的大量使用會造成地下水污染 C．使用氯化鈉融雪，會加快鋼鐵橋梁的銹蝕 D．使用大量氯化鈉融雪，對公路周圍農作物的生長無影響 3．以下是四位同學對生活中的化學現象進行探究后的描述，其中不正確的是(　D　) A．“純堿”其實不是堿，屬于鹽類 B．可用純堿代替洗滌液洗滌餐具表面的油污 C．用純堿可除去面團發(fā)酵產生的酸 D．用加水溶解的方法檢驗純堿中是否混入了食鹽 知識點二　鹽的組成、分類及溶解性 【自主學習】 閱讀教材第245～246頁的有關內容，完成下列填空： 1．由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構成的化合物通稱為鹽。 2．根據陽離子不同，鹽可分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽等；根據陰離子不同，鹽可分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等；由銨根離子(NH)和酸根離子組成的化合物也屬于鹽類，稱為銨鹽。例如NH4NO3、(NH4)2SO4等。 3．鹽的溶解性 (1)帶K＋、NH　、Na＋的鹽都溶于水； (2)帶NO　的鹽都溶于水； (3)帶Cl－的鹽中只有AgCl不溶； (4)帶SO　的鹽中只有BaSO4、CaSO4、Ag2SO4不溶； (5)帶CO　的鹽中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水。 【跟進訓練】 下列各組物質均溶于水的一組是(　D　) A．CaCO3、KOH、Ca(NO3)2 B．Ca(OH)2、BaSO4、MgCl2 C．Na2SO4、AgCl、Ba(OH)2 D．NH4Cl、K2CO3、AgNO3 知識點三　鹽的化學性質 【自主學習】 閱讀教材第245～247頁的有關內容，完成下列填空： 1．鹽的化學性質 (1)鹽能與酸反應，生成新的鹽和新的酸。 如：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O (2)鹽能與堿反應，生成新的鹽和新的堿。 如：2FeCl3＋3Ca(OH)2===3CaCl2＋2Fe(OH)3↓ (3)鹽能與另一種鹽反應，生成兩種新鹽。 如：BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓ (4)鹽能與較活潑金屬反應，生成一種較不活潑金屬和一種新鹽。 如：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 2．硫酸和硫酸鹽的檢驗 試劑：硝酸鋇和稀硝酸； 方法：取少量溶液于試管中，向其中滴加硫酸鋇溶液，出現白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸鹽。 【合作探究】 除了我們學習的檢驗硫酸或可溶性硫酸鹽的方法，你還能想到其他方法檢驗硫酸或可溶性硫酸鹽嗎？ 答：氯化鋇和稀鹽酸也可用來檢驗硫酸或可溶性硫酸鹽。方法：取少量溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸，沒有明顯現象，即原溶液中不含銀離子或碳酸根離子；再加入氯化鋇溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸鹽。 【跟進訓練】 下列實驗方案設計可行的是(　D　) A．用溶解、過濾的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的固體混合物 B．用酚酞鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液 C．向氧化銅中加入適量稀硫酸恰好反應后，再加入適量氫氧化鋇溶液，過濾即可制得氫氧化銅 D．向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現象，再加入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，證明原溶液中一定含有SO 練習設計 完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。