化學反應中的有關計算班級_ 姓名_ 學號_1 地溝油是由屠宰場的廢棄物壓榨而成。經過脫色去臭和高溫熬制等精加工后，與正規(guī)油品在外觀上相同，這些地溝油最終被制成牛油食品和火鍋底料等進入到食品領域。地溝油中含有一種強烈致癌物黃曲霉素B2（C17H14O6），長期食用會引起消化道癌變。請回答：（1）黃曲霉素B2的相對分子質量為 。（2）黃曲霉素B2氫氧兩種元素的質量比為 。（3）15.7g黃曲霉素B2中含有多少克氧元素？（寫出計算過程）2 發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。（1）反應的化學方程式為2N2H4N2O4=3 4H2O,請在橫線上填寫化學式以完成該化學方程式。（2）請計算9、6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質量。3 在化學反應A2B3CD中，6gA恰好與8gB完全反應，有9gD生成。若要生成15gC， 則參加反應的B的質量為（ ） A8g B.24g C.12g D.16g4 高溫加熱10 g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%。(1)若10 g碳酸鈣全部分解可產生多少克氧化鈣？(2)實際反應生成的二氧化碳是多少克？5 取鹽酸與氯化鈣的混合溶液11.88kg，向其中加入溶質質量分數為21.2的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如右圖所示(1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到 kg時，溶液恰好完全反應 (鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉化成氯化鈉溶液)。(2) 溶液恰好完全反應時所得溶液中所含溶質氯化鈉質量6 把12g含少量銅屑的鐵粉樣品放到盛有100g 稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應后，燒杯中物質的總質量為111.6g，求：鐵粉樣品中鐵的質量分數。反應后所得溶液中溶質的質量分數。7 實驗室存有一定量的溶質質量分數為5的氫氧化鈉溶液，加熱蒸發(fā)掉108g水后,所得溶液的溶質質量分數變?yōu)?0。求:（1）原氫氧化鈉溶液的質量是多少克（2）原氫氧化鈉溶液中含有溶質多少克8 工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2？6H2O晶體為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水，所用硝酸的溶質質量分數約為（）A41.2% B53.8% C58.3% D70.0%9 將一定質量的氯化鈉和碳酸鈉的混合物加水溶解，再向此溶液中加入50g一定溶質質量分數的稀鹽酸，恰好完全反應經數據分析可知放出氣體4.4g，經測定，濾液中含氯元素的質量21.3g（假定物質質量無損失）求：（1）所加稀鹽酸的溶質質量分數（2）原固體混合物中氯化鈉的質量10 某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，某同學稱取一定質量的樣品放在燒杯里，向其中加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，過濾，得到濾渣25g；同時得到濾液100克，經測定得濾液的溶質質量分數為 111%。計算：（1）該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數？（2）某人除正常飲食之外，每天需補充064g鈣元素，則每天需要服用這種補鈣劑多少克？（3）若將所得到的濾液的溶質質量分數減小一半，應加水多少克？參考答案：1 答案： （1）314； （2）14：96（合理均可給分）； （3）解：黃曲霉素B2 中氧元素的質量分數為：96314100%=30.57% 15.7g黃曲霉素B2中含有氧元素的質量為：15.7g30.57%4.8g 答：15.7g黃曲霉素B2中含有氧元素的質量為4.8g 2 答案： （1）N2 （2）13.8kg 解析： (1)根據質量守恒定律，方程式左邊有6個N原子、8個H原子、4個O原子，右邊有8個H 原子、4個O原子，則3未知分子中共含有6個N原子所以該物質的化學式為N2。(2)解：設需要助燃物N2O4的質量為x2N2H4+N2O4=3N2+4H2O64 929.6kg x64/92=9.6g/x x=13.8kg答：需要助燃物N2O4的質量為13.8kg。3 答案： B4 答案： （1） 5.6 g（2） 2 g5 答案： (1)15kg (2)解：設Na2CO3與HCl反應生成NaCl的質量分別為x1,與CaCl2反應生成 NaCl的質量分別為x26 答案： （1）93.3% （2）22.9%7 答案： （1）原氫氧化鈉溶液的質量是144克。（2）原氫氧化鈉溶液中含有溶質7.2克。解析： （1）設原氫氧化鈉溶液質量為xX 5% = ( X 108 ) 20%X = 144g（2）原氫氧化鈉溶液中溶質質量 = 144g 5% = 7.2g 8 答案： C解析： 工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2？6H2O晶體為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部參與化學反應生成Ca（NO3）2？6H2O晶體，反應方程式為CaO+2HNO3+5H2OCa（NO3）2？6H2O設硝酸的質量為126g，則：CaO+2HNO3+5H2OCa（NO3）2？6H2O 126 90 126g 90g所以硝酸溶液中溶質的質量分數是：126g（126g+90g）100%=58.3%，故選C。9 答案： （1）14.6% （2）23.4g解析： （1）根據化學反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2中HCl與CO2的質量關系，可以算出HCl的質量，進而可求所加稀鹽酸的溶質質量分數，反應后濾液是NaCl溶液，根據濾液中含氯元素的質量21.3g，結合元素的質量=物質的質量元素的質量分數，可計算出NaCl的總質量，再減去生成的NaCl的質量，即為原固體混合物中氯化鈉的質量 解：設所加稀鹽酸中HCl的質量為x，生成的NaCl的質量為y。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O +CO2 73 117 44 x y 4.4g 73 : 44 = x : 4.4 g x=7.3 g 117: 44 = y : 4.4 g y=11.7 g 所加稀鹽酸的溶質質量分數：7.3 g 50g100%=14.6 % 設濾液中溶質的質量為z2NaCl 2Cl117 71 z 21.3g11771 = z 21.3g z = 35.1g 原固體混合物中氯化鈉的質量為：35.1g 11.7g = 23.4 g .10 答案： （1）80%（2） 2g（3）100g解析： 解：（1）設該補鈣劑中碳酸鈣的質量為X2HCl+ CaCO3 = CaCl2 +H2O+CO2100 111x 100gX111%100x = 111100gX111% x=10gCaCO3 %=10/（10+25） X100%=80%補充064g鈣元素，則每天需要服用這種補鈣劑的質量為：064/80%/40%=2g設：將所得到的濾液的溶質質量分數減小一半，應加水y克100 *111% =（y+100）*111%/2y=100g考點：有關化學式、化學方程式、溶液溶質質量分數的計算