期中測(cè)試(時(shí)間：60分鐘總分：100分)題號(hào)一二三四五總分合分人復(fù)分人得分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O 16Na23Cl35.5一、我會(huì)選擇(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1常溫下，下列物質(zhì)水溶液的pH<7的是( D )AKOH B草木灰 C生石灰 D醋酸2一些食物的pH近似值如下：食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0其中酸性最強(qiáng)的是(B)A葡萄汁 B蘋果汁 C牛奶 D雞蛋清3下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是(C)A2HClCuO=CuCl2H2O B2NaOHCO2=Na2CO3H2OC2HClCu(OH)2=CuCl22H2O DCaOH2O=Ca(OH)24下列物質(zhì)與對(duì)應(yīng)的用途錯(cuò)誤的是(A)ANa2CO3：治療胃酸過(guò)多 B熟石灰：改良酸性土壤C稀鹽酸：除鐵銹 DpH試紙：測(cè)定溶液的酸堿度5化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)發(fā)展和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要途徑。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(A) A分離溶液中的固態(tài)物質(zhì)B稀釋濃硫酸C配制溶液D測(cè)試某溶液的pH6下列關(guān)于碳酸鈉的描述中錯(cuò)誤的是(A)A碳酸鈉晶體俗稱燒堿 B碳酸鈉的水溶液呈堿性C向碳酸鈉里加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 D碳酸鈉能除去油污，可作廚房的清潔劑7愛(ài)國(guó)科學(xué)家侯德榜先生發(fā)明了侯氏制堿法，為我國(guó)民族工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)，該方法是將CO2和NH3通入飽和的NaCl溶液中充分反應(yīng)，其中的一步反應(yīng)是NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl，下列敘述錯(cuò)誤的是(A)A該反應(yīng)不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 B該反應(yīng)中四種物質(zhì)都是鹽C反應(yīng)后可用過(guò)濾的方法分離出NaHCO3 D反應(yīng)后的溶液中還能繼續(xù)溶解NaCl8將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬?，得到無(wú)色澄清溶液的是(B)AHNO3和FeCl3 BNaOH和HCl CBaCl2和Na2SO4 DKOH和CuSO49將飽和溶液放在蒸發(fā)皿里利用酒精燈加熱，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，何時(shí)可停止加熱(C)A濾液開(kāi)始沸騰 B水分完全蒸干 C出現(xiàn)大量固體 D出現(xiàn)少量固體10在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列有關(guān)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是(D)A反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH7 B反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有變化C發(fā)生了中和反應(yīng) D該微觀圖還可說(shuō)明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的11(xx貴港)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?D)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A分離Ca(OH)2和CaCO3固體粉末加水溶解、過(guò)濾B除去CO2氣體中少量HCl氣體通過(guò)NaOH溶液C檢驗(yàn)廢水中是否含有SO滴加BaCl2溶液D鑒別溶液：BaCl2、NaOH、HCl、MgSO4將組內(nèi)物質(zhì)相互混合，觀察現(xiàn)象12.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是(D)At1時(shí)，等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為丙甲Bt2時(shí)，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液C分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3降溫至t2時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙甲丙D若要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法13根據(jù)下面實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是(A)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A滴加酚酞試液溶液變紅色溶液為堿溶液，pH7B滴加石蕊試液溶液變紅色溶液為酸性溶液，pH7C通入澄清石灰水出現(xiàn)白色渾濁該氣體可能是CO2D滴加氯化鋇試劑有白色沉淀溶液中可能含有CO或SO等離子14.某實(shí)驗(yàn)小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)Aa點(diǎn)溶液為酸性 Bb點(diǎn)恰好完全反應(yīng)Cc點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為硫酸 Db、c兩點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等 二、我會(huì)填空(每空1分，共16分)15化學(xué)知識(shí)與我們的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，請(qǐng)從下列物質(zhì)中選擇相應(yīng)的序號(hào)填空。小蘇打食鹽硫酸銅硫酸亞鐵硫酸鋇氧化鈣碳酸鋇(1)溶于水后溶液顏色呈藍(lán)色的是_；(2)溶于水后溶液顏色呈淺綠色的是_；(3)可用作調(diào)味品的是_；(4)可用于治療胃酸過(guò)多的是_；(5)作透視胃腸疾病檢查時(shí)吃的“鋇餐”的主要成分_；(6)加水后能與水反應(yīng)放出大量熱的是_。16.向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。(1)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_有白色沉淀生成_。(2)右圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。(填離子符號(hào))_K_、_CO_、_OH_。(3)下列物質(zhì)能與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生類似上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_AC_。ACa(OH)2BHClCBaCl217甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)25 時(shí)，將50 g甲固體加入到100 g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為_(kāi)130_g。(2)在25 時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中，含溶劑最多的是_丙_(填“甲”“乙”或“丙”)。(3)要使35 時(shí)接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是_加入丙物質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)_。(4)現(xiàn)有操作步驟：A.溶解、B.過(guò)濾、C.降溫結(jié)晶、D.加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是_ADCB_。(填字母序號(hào))(5)若將35 時(shí)甲的飽和溶液降溫到25 ，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_B_。(填字母序號(hào))A變大 B變小 C不變?nèi)?、我?huì)回答(18題除化學(xué)方程式每空2分外，其余每空1分，19題每空2分，共12分)18同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)構(gòu)建了如圖所示的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是不同類別的無(wú)機(jī)化合物，“”表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)紅色(或紅棕色)固體不斷溶解，溶液由無(wú)色變成黃色_。(2)物質(zhì)C應(yīng)具備的條件是_(可溶性)鹽且和Ca(OH)2、HCl反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件_。19(xx貴港)AG是初中化學(xué)中常見(jiàn)的七種物質(zhì)，其中A、B、C、E、F、G含有同一種元素，A、B、C、E、G是五種不同類別的物質(zhì)；D和F在通常情況下為氣體，兩者分別溶于水后溶液的酸堿性相反。它們相互間的關(guān)系如圖所示。(圖中“”表示相連的物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“”表示由某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)(1)G的化學(xué)式是_C6H12O6(或O2)_。(2)A與D反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則，屬于_化合_反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(3)CDEF的化學(xué)方程式：_NH4HCO3NH3H2OCO2_。(4)從微觀的角度分析A與B能發(fā)生反應(yīng)的原因是_H和OH結(jié)合生成水分子(或HOH=H2O)_。四、我會(huì)實(shí)驗(yàn)(每空2分，共22分)20某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。.寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O_。.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分?！咎岢鰡?wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：_可能是CaCl2和HCl_?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩_溶液無(wú)明顯變化(或溶液不變紅色)_猜想一不正確取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量_先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀_猜想二不正確，猜想三正確【反思與拓展】根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？_ab_(填字母)。apH試紙b紫色石蕊溶液c硝酸銀溶液21(xx貴港)某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，到實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)。小明將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；小杰做的實(shí)驗(yàn)和小明一樣，但沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀。他們?yōu)榱瞬槊髟?，查閱資料：CO2與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，少量CO2得到Na2CO3，過(guò)量CO2得到NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO22NaOH=Na2CO3H2O，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；Ca(HCO3)2溶于水，溶液呈堿性；CaCl2溶液呈中性：Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性，都能與酸反應(yīng)；鋁、鋅、鐵、銅的鹽溶液與NaHCO3溶液混合會(huì)產(chǎn)生沉淀。他們對(duì)CO2與NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)是什么進(jìn)行探究。【猜想與假設(shè)】猜想：Na2CO3；猜想：NaHCO3；猜想：Na2CO3、NaOH；猜想：_Na2CO3、NaHCO3_。【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(1)取適量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入適量的CaCl2溶液，振蕩；再加入_稀鹽酸_無(wú)明顯現(xiàn)象；有氣泡產(chǎn)生猜想成立，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)NaHCO3HCl=NaClH2OCO2_(2)取適量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入過(guò)量的CaCl2溶液，振蕩；過(guò)濾，取濾液于另一支試管中，滴加_氯化鎂溶液_產(chǎn)生白色沉淀；_又有白色沉淀生成_猜想成立【繼續(xù)探究】將4.0 g NaOH固體溶解在100 mL水中，然后通入4.0 g二氧化碳?xì)怏w，充分反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)是_碳酸鈉和碳酸氫鈉_。五、我會(huì)計(jì)算(共8分)22如圖是某胃藥標(biāo)簽的部分內(nèi)容。小明同學(xué)測(cè)定該藥品中NaHCO3含量的過(guò)程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分?jǐn)嚢瑁傧蚱渲械渭酉←}酸至溶液的pH7時(shí)(已知藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))，形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克。稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3克。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)完成后生成氣體的質(zhì)量為_(kāi)2.2_g_。(2)反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量和胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。NaHCO3HCl=NaClH2OCO284 44x 2.2 gx4.2 g反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量為4.2 g50 g11.5 g2.2 g63.5 g胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%84%答：反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量為63.5 g；胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。