第2節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、填空題1下列關(guān)于鐵的化學(xué)方程式正確的是( )A4Fe+3O22Fe2O3B2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3CFe+H2SO4=FeSO4+H2D2Fe+6HCl=2FeCl3+H22下列家庭小實(shí)驗(yàn)中，鐵釘被腐蝕的速度最慢的是( )3金屬材料的使用影響著人類(lèi)的生活質(zhì)量，用活潑金屬制取不活潑金屬是常用的方法，如4Na+TiCl44NaCl+Ti，該化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是( )A分解反應(yīng)B化合反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)4將鐵、銅分別放入稀硫酸中，鐵表面有氣泡產(chǎn)生，而銅表面無(wú)明顯現(xiàn)象。通過(guò)這一現(xiàn)象可以判斷( )A鐵的導(dǎo)電性比銅的強(qiáng)B鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)C鐵的導(dǎo)電性比銅的弱D鐵的金屬活動(dòng)性比銅的弱5下面四種金屬中，有一種金屬能與其余三種金屬的鹽溶液反應(yīng)，則該金屬是( )AAgBCuCAlDZn6在金屬表面覆蓋保護(hù)膜是普遍采用的金屬防銹措施之一。下列自行車(chē)的防銹措施中，不屬于覆蓋保護(hù)膜的是( )A擦拭，使之保持潔凈與干燥B鏈條上油C輪圈鍍鉻D車(chē)架?chē)娖?有X、Y、Z三種金屬，只有Z在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，如果把Y加入X的硝酸鹽溶液中，Y表面有X析出。據(jù)此判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? )AX>Z>YBX>Y>ZCY>X>ZDZ>Y>X8已知金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間。下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的是( )AMn+2HCl=MnCl2+H2BMg+MnSO4=MgSO4+MnCFe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu9金屬活動(dòng)性順序在科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。已知鋅、鐵、銅三種金屬與其鹽溶液之間能發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。則三種金屬的活動(dòng)性順序從強(qiáng)到弱的排列是( )AZn>Fe>CuBCu>Fe>ZnCFe>Cu>ZnDCu>Zn>Fe10下列說(shuō)法符合圖中漫畫(huà)情景的是( )A此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)B若金屬1是鋅，金屬2可能是銀C此反應(yīng)可能是Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2D比較鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱可以用硫酸鎂溶液11有A、B、C三種常溫下不與水反應(yīng)的金屬，為了比較它們金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，有人設(shè)計(jì)了下列四種實(shí)驗(yàn)方法，下列方法最準(zhǔn)確可行的是( )A把它們分別和鹽酸溶液反應(yīng)，觀察是否發(fā)生反應(yīng)及產(chǎn)生氣體的快慢B把它們分別和鹽酸溶液反應(yīng)，觀察是否發(fā)生反應(yīng)及產(chǎn)生氣體的多少C把三種金屬分別在空氣中加熱；觀察它們的顏色變化程度D把三種金屬和它們的可溶性鹽溶液之間兩兩反應(yīng)，觀察金屬表面是否有金屬析出12下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作合理解釋的是( )金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒，說(shuō)明鎂比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)金屬鋁比金屬鐵更耐腐蝕，說(shuō)明鐵比鋁活動(dòng)性強(qiáng)用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器盡管金屬的種類(lèi)很多，但在自然界中僅有少量金屬（銀、鉑、金）以單質(zhì)形式存在ABCD13下列關(guān)于鐵的說(shuō)法正確的是( )A鐵部分銹蝕后沒(méi)有回收價(jià)值B鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素C鐵生銹，產(chǎn)生的鐵銹能阻止鐵繼續(xù)被銹蝕D鐵生銹是鐵在有氧氣和水等物質(zhì)存在的條件下，發(fā)生復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程二、綜合題14常見(jiàn)的金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容由強(qiáng)到弱的排列是_。在該順序中：(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越_。(2)位于_的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊腳里置換出來(lái)。15聰聰同學(xué)為了比較鐵、銅和未知金屬X的活動(dòng)性大小，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)中可以觀察到，金屬絲X表面無(wú)明顯現(xiàn)象，鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)三種金屬的活動(dòng)性大小由強(qiáng)到弱的順序是_（未知金屬用X表示）。16犯罪分子常在黃金中混熔較多的銅，冒充純金制品進(jìn)行詐騙。小李要檢驗(yàn)金制品中是否混有銅，他的檢驗(yàn)步驟是：(1)在酒精燈上灼燒金制品；(2)將灼燒后的金制品在稀硫酸中浸一段時(shí)間。如果金制品中混有銅，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_；在稀硫酸中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 _。17如圖所示是一盞廢舊臺(tái)燈，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們利用它進(jìn)行觀察分析并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。(1)小明發(fā)現(xiàn)臺(tái)燈的鐵螺絲釘表面已經(jīng)銹蝕，原因是鐵與空氣中的_等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(2)小紅發(fā)現(xiàn)鋁箔反光片呈銀白色，無(wú)銹跡，原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)鐵、鋁、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。為了驗(yàn)證三者的金屬活動(dòng)性順序，小志從實(shí)驗(yàn)室拿來(lái)氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，并利用臺(tái)燈提供的一種金屬進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。18某同學(xué)為比較鎂和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，將兩塊表面積相同并除去氧化膜的鎂條、鋁條分別與相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定兩種金屬與稀硫酸反應(yīng)得到相同體積氫氣所需要的時(shí)間。(1)利用圖甲中A、B儀器可以組裝一套實(shí)驗(yàn)室測(cè)量氫氣體積的裝置，該裝置導(dǎo)管的連接順序是_。(2)圖乙中量氣管和水準(zhǔn)管也可以用來(lái)測(cè)量氫氣體積，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氫氣體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過(guò)程中，應(yīng)注意_（填字母編號(hào)）。A讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平B讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)C保持水準(zhǔn)管靜止，待水準(zhǔn)管中液面不再上升時(shí)再讀數(shù)19一根用細(xì)繩吊著的長(zhǎng)玻璃棒左端繞上光亮的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平(如圖所示)。用酒精燈給銅絲加熱數(shù)分鐘，停止加熱后冷卻，發(fā)現(xiàn)玻璃棒左端下降。(1)用化學(xué)方程式表示左端下降的原因_。(2)將玻璃棒連同細(xì)繩取下，銅絲端浸入稀硫酸，充分反應(yīng)后取出，洗滌、干燥再重新吊起（細(xì)繩系在玻璃棒的位置不變），玻璃棒_（填“能”或“不能”）再次保持水平。參考答案1C 2B3C 解析：該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。4B 解析：將鐵、銅分別放入稀硫酸中，鐵表面有氣泡產(chǎn)生，而銅表面無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鐵能與稀硫酸反應(yīng)，能置換出硫酸中的氫，即活動(dòng)性鐵>氫；銅表面無(wú)明顯現(xiàn)象，銅與稀硫酸不反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性氫>銅。由此可得出兩種金屬活動(dòng)性鐵>銅，即鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。5C 解析：活潑金屬（K、Ca、Na除外）能將比它不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，題干中的四種金屬中，最活潑的是Al，故能與另外三種金屬的鹽溶液反應(yīng)。6A 解析：“擦拭，使之保持潔凈與干燥”是防止自行車(chē)接觸水分而生銹，不屬于覆蓋保護(hù)膜，其余各項(xiàng)都是覆蓋保護(hù)膜。7C 解析：三種金屬中，只有Z在自然界中以單質(zhì)的形式存在，說(shuō)明Z的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定；Y能將X從其鹽溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明Y的金屬活動(dòng)性大于X。即三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅>X>Z，故選C。8C 解析：在金屬活動(dòng)性順序中，鋁、鋅都排在氫前，錳位于鋁和鋅之間，說(shuō)明錳也排在氫前，A反應(yīng)能發(fā)生。鎂排在鋁、鋅前，鐵排在鋁、鋅后，錳位于鋁和鋅之間，故鎂排在錳前，鐵排在錳后，B反應(yīng)能發(fā)生，C反應(yīng)不能發(fā)生，D反應(yīng)能發(fā)生。9A 解析：活潑金屬能將不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。由上述兩個(gè)反應(yīng)可得出：Zn>Fe，F(xiàn)e>Cu，故Zn>Fe>Cu，選A。10B 解析：復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是化合物，由于圖中反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都有單質(zhì)，所以不可能是復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；金屬與鹽反應(yīng)時(shí)金屬必須排在鹽中金屬的前面，鋅排在銀的前面，故B正確；金屬與鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物中的鹽必須溶于水，因?yàn)槁然y是難溶物，所以銅不與氯化銀反應(yīng)，故C錯(cuò)；鐵、銅與硫酸鎂都不反應(yīng)，不能比較出鐵和銅的活動(dòng)性，故D錯(cuò)誤。11D12B 解析：金屬鋁比金屬鐵更耐腐蝕是因?yàn)殇X在空氣中能形成致密的氧化膜，防止內(nèi)部的鋁被氧化，不是因?yàn)殍F比鋁活動(dòng)性強(qiáng)。13D14.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(1)強(qiáng) (2)氫前 (3)鹽溶液15.(1) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (2)鐵>銅>X解析：由圖示可知，鐵能把銅從其鹽溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；X不能把銅從其鹽溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明X的活動(dòng)性比銅弱。所以三者的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鐵>銅>X。16灼燒后的金制品表面變黑，放入稀硫酸一會(huì)兒后溶液變?yōu)樗{(lán)色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O解析：銅可與氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅是一種黑色固體。如果金制品中混有銅，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是金制品表面變黑，放入稀硫酸中氧化銅會(huì)與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。17(1)氧氣和水蒸氣 (2)4Al+3O2=2Al2O3 (3) Al>Fe>Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析：(1)鐵生銹的原因是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)。 (2)常溫下，鋁與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成致密的氧化膜氧化鋁。(3)鐵、鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序依次為鋁>鐵>銅。利用鐵、氯化鋁溶液、硫酸銅溶液可驗(yàn)證三者的金屬活動(dòng)性，原理是：鐵不能與氯化鋁溶液反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性Al>Fe；鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，可說(shuō)明活動(dòng)性Fe>Cu，因此，活動(dòng)性鋁>鐵>銅。18(1)b接c (2)AB解析：(1)利用等量代替的方法，量筒內(nèi)水的體積就是收集到氫氣的體積，故該裝置導(dǎo)管的連接順序是b接c。(2)讀數(shù)時(shí)，要注意視線應(yīng)于量氣管凹液面的最低處保持水平；每次讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)是為了防止水的壓強(qiáng)造成誤差。19.(1)2Cu+O22CuO (2)不能解析：(1)銅是紅色固體，加熱后與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，銅絲原來(lái)的質(zhì)量只是銅的質(zhì)量，加熱后變成了氧化銅，故左端的質(zhì)量增加了，左端下降；反應(yīng)物為銅和氧氣，生成物為氧化銅，反應(yīng)條件是加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O22CuO。(2)由于銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，會(huì)和稀硫酸反應(yīng)，減少的是氧化銅的質(zhì)量，包括原來(lái)反應(yīng)的銅和發(fā)生反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量，所以最終銅絲的質(zhì)量會(huì)減少，玻璃棒不能再次保持水平，而是右端下降。