《九年級化學(xué)下冊 專題八 金屬和金屬材料 單元2《金屬的性質(zhì)》教案 （新版）湘教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 專題八 金屬和金屬材料 單元2《金屬的性質(zhì)》教案 （新版）湘教版.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

單元2 金屬的性質(zhì) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．了解常見金屬的物理特征及其應(yīng)用，初步形成物質(zhì)性質(zhì)決定物質(zhì)用途的觀點(diǎn)，能區(qū)分常見的金屬和非金屬。 2．學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)，掌握金屬與氧氣、酸和鹽溶液的反應(yīng)，能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。 【教學(xué)重點(diǎn)】物質(zhì)性質(zhì)決定物質(zhì)用途的觀點(diǎn)。 【教學(xué)難點(diǎn)】金屬活動性順序的理解和應(yīng)用。 【教學(xué)手段】實驗為主，多媒體為輔。 【教學(xué)用具】課本涉及的器材和藥品。 【教學(xué)流程】 教師提示→學(xué)生看書→學(xué)生討論并提問→教師解答或?qū)嶒灐柟叹毩?xí)→歸納小結(jié) 教 學(xué) 過 程 教學(xué)流程 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 A．教師提示→學(xué)生看書→學(xué)生討論→得出結(jié)論 金屬是一類用途廣泛的重要材料，為什么金屬具有如此廣泛的用途呢？引導(dǎo)學(xué)生看圖和相應(yīng)文字，組織討論填充表格。 1．學(xué)生動手看書、討論和填表，歸納得出結(jié)論。 2．學(xué)生在課本上完成。 培養(yǎng)學(xué)生閱讀和思考的習(xí)慣和能力，樹立性質(zhì)決定用途的觀點(diǎn)。 用時6分鐘。 B．教師提示→學(xué)生討論→演示和分組實驗→得出結(jié)論 剛才討論了金屬的物理性質(zhì)，那么金屬有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)呢？ 1．檢查前課作業(yè)2，復(fù)習(xí)舊知識，，復(fù)習(xí)金屬與氧氣的反應(yīng)，以及引出有些金屬能置換酸中的氫。 2．是否所有金屬都能置換出酸中的氫？做演示實驗：某些金屬與酸的反應(yīng)。 3．由剛才的演示實驗得知，鐵的活動性比銅強(qiáng)。下面請大家利用實驗桌上的器材，分組探究：活動性較強(qiáng)的金屬能將活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。 4．金屬的活動性不一，給出金屬活動性順序口訣，歸納出金屬活動性順序的三點(diǎn)性質(zhì)。 1．學(xué)生互相檢查并推出代表的作業(yè)讓教師在實物投影儀上投出并評判，重點(diǎn)學(xué)習(xí)置換反應(yīng)，得出有些金屬能置換酸中的氫。 2．學(xué)生觀察記錄并完成P38的“分析歸納”，得出兩點(diǎn)結(jié)論。 3．學(xué)生合作完成課本上的4 步探究，教師加強(qiáng)指導(dǎo)。 4．學(xué)生記口訣，為與其他版本教材一致，讓學(xué)生在金屬活動性順序表中加上汞、鉑兩種金屬，形成14種常見金屬的活動性順序表。 1．通過作業(yè)提前完成，既培養(yǎng)學(xué)生知識歸納的能力，又節(jié)省了課堂時間，實現(xiàn)上下課之間的緊密聯(lián)系。 用時3分鐘。 2．強(qiáng)化觀察分析能力，為局部探究做準(zhǔn)備。 用時6分鐘。 3．由學(xué)生完成完整的實驗探究——進(jìn)行了近一年的探究培養(yǎng)，學(xué)生應(yīng)該能完成全程探究，目的是培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)和解決問題的能力。 用時15分鐘。 4．加強(qiáng)記憶，當(dāng)堂消化。 用時4分鐘。 C．鞏固練習(xí)→歸納小結(jié) 1．課堂練習(xí)（附后，共2題），可用多媒體投出，也可由教師口述，根據(jù)具體條件確定。 2．小結(jié)（附后），回應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)。 3．作業(yè)（附后，共2題），用多媒體投出或懸掛事先出好題的小黑板或叫學(xué)習(xí)委員利用自習(xí)課寫出。 1．學(xué)生練習(xí)，教師評價。學(xué)生間可以討論，教師多觀察幫助差生。 2．學(xué)生抄下來做資料，或整理成讀書筆記。 3．課外獨(dú)立完成。 1．緊扣金屬活動性順序的3點(diǎn)性質(zhì)設(shè)計，目的是在課堂上理解記憶，當(dāng)堂鞏固，要求人人過關(guān)。 用時8分鐘。 2．用時2分鐘。 3．用時1 分鐘。 教 學(xué) 后 記 【課堂練習(xí)】 1．運(yùn)用金屬活動性順序表，回答下列問題： ⑴ 在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時，曾提到它們都能夠跟“某些金屬”發(fā)生置換反應(yīng)。你認(rèn)為這里的“某些金屬”是指金屬活動順序表中的哪些金屬？ ⑵ 為什么自然界中金、銀能以單質(zhì)形式存在，而其他大多數(shù)金屬都不是以單質(zhì)的形式存在？ 2．下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ⑴ 銀與稀鹽酸 ⑵ 鋅與硫酸銅溶液 ⑶ 銅與硫酸鋅溶液 ⑷ 鋁與硝酸銀溶液 【課堂小結(jié)】 1．金屬的用途是由它的物理性質(zhì)決定的。 2．金屬活動性順序表有3層意思。 【板書設(shè)計】 1．金屬的物理性質(zhì)決定了其應(yīng)用。 2．科學(xué)探究流程是：提出問題→猜想與假設(shè)→制定計劃→進(jìn)行實驗→收集證據(jù)→解釋與結(jié)論→反思與評價→表達(dá)與交流。我們在進(jìn)行“金屬與某些鹽的反應(yīng)”時，是簡化了的探究，共5步。 3．金屬活動性順序口訣：“加蓋那美麗新貼，錫鉛重統(tǒng)共一百斤”。重是輕的反意，輕與氫諧音。 【課外作業(yè)】 寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。 課堂練習(xí) 1.(1)是指金屬活動順序表中排在H前的金屬(除K、Ca、Na)。 (2)金、銀的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與氧氣反應(yīng)，故能以單質(zhì)形式存在。 2.(1)不能發(fā)生反應(yīng) (2)Zn + CuSO4 Cu+ZnSO4 (3)不能發(fā)生反應(yīng) (4)Al+3AgNO3 3Ag+Al(NO3)3 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 課外作業(yè) 1.2Mg+O2 2MgO 化合反應(yīng) 2Cu+O2 2CuO 化合反應(yīng) Mg+2HCl MgCl2+H2↑ 置換反應(yīng)