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專項突破：物質的檢驗與鑒別、除雜 (建議時間：15分鐘　分值：19分) 類型一　物質的檢驗與鑒別(10年8考) 1. 下列物質的檢驗方法正確的是(　　) A. I2——淀粉 B. H＋——酚酞 C. OH－——藍色石蕊試紙 D. 水蒸氣——五水硫酸銅固體 2. (xx成都)下列各組物質的鑒別方法與結論均正確的是(　　) 選項 物質 方法與結論 A 黃銅與銅 相互刻畫，留下痕跡的是黃銅 B 高錳酸鉀與二氧化錳 取樣加熱，伸入帶火星木條復燃的是高錳酸鉀 C 氯化鈉與硝酸銨 取樣溶解，試管外壁有水霧的是氯化鈉 D 稀鹽酸與稀硫酸 取樣測pH，pH大的是稀鹽酸 類型二　物質的除雜(10年4考) 3. (xx蘭州)下列關于物質除雜選用方法正確的是(　　) 選項 物質 所含雜質 除雜方法 A FeSO4溶液 CuSO4 加入過量Fe粉并過濾 B CO2 CO 將混合氣體通過紅熱銅網 C NaCl溶液 BaCl2 加入過量的Na2SO4并過濾 D Mg Cu 加入過量的稀硫酸并過濾 4. (xx鹽城)除去下列各物質中少量雜質，選用的方案不合理的是(　　) 選項 物質 所含雜質 方案 A H2 H2O(氣) 混合氣體通過濃硫酸 B KCl MnO2 加水溶解、過濾、蒸發(fā) C CuO C 在氧氣流中加熱 D NaOH溶液 Ca(OH)2 加入過量K2CO3溶液，過濾 5. (xx合肥市壽春中學二模)現(xiàn)有一包混有少量Na2CO3和CaCO3的NaCl固體，為除去其中的雜質，設計流程如圖，請回答下列問題： 第5題圖 (1)在操作Ⅰ前加入水的目的________________。 (2)操作Ⅱ名稱是________，其中玻璃棒的作用是____________________________________。 (3)寫出除雜過程中發(fā)生的化學方程式________________________，該反應屬于____________(填寫基本反應類型)。 (4)求出Na2CO3中碳元素的化合價：________。 綜合題 6. (xx巴中改編)某同學對下列四個實驗目的設計方案，其中不合理的是(　　) 選項 A B C D 實驗 目的 鑒別硬水和軟水 鑒別氧氣和二氧化碳 除去二氧化碳中 少量的水蒸氣 除去氯化銅溶液 中的少量鹽酸 方案 加肥皂水 通入澄清石灰水 通過固體氫氧化鈉 加過量的氧化銅 粉末，過濾 7. (xx聊城)分離、提純、除雜、鑒別是化學實驗的重要手段，下列實驗設計不能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 實驗設計 A 將粗鹽中混有的泥沙分離 溶解、過濾、蒸發(fā) B 從混有少量NaCl的KNO3中得到較純凈的KNO3固體 先加水溶解，再蒸發(fā)結晶 C 除去MgCl2溶液中的少量MgSO4 加適量的BaCl2溶液，過濾 D 鑒別CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四種固體 加水、觀察  參考答案及解析 1. A 2. B　【解析】黃銅屬于合金，合金的硬度要比組成合金的純金屬的硬度大，因此采取相互刻畫時，留下明顯痕跡的是銅，A錯誤；高錳酸鉀加熱分解產生氧氣，而二氧化錳加熱不分解，故加熱時，伸入帶火星木條，能復燃的是高錳酸鉀，B正確；氯化鈉溶于水沒有熱量變化，而硝酸銨溶于水會吸熱，使溫度降低，C錯誤；稀鹽酸和稀硫酸都屬于強酸，沒有指明各自的濃度和溶液質量，不能通過比較溶液的pH區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸，D錯誤。 3. A　【解析】鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，過量的鐵和生成的銅可通過過濾除去，A正確；CO不能和紅熱銅網反應，不能除去雜質，B錯誤；氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，但由于加入的硫酸鈉過量，因此增加了新的雜質，C錯誤；銅和稀硫酸不能反應，但鎂卻可以反應，違背了不減少原有物質的原則，D錯誤。 4. D　【解析】濃硫酸具有吸水性，可以除去氫氣中的水蒸氣，A方案合理；氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，加水溶解、過濾、蒸發(fā)可以得到純凈的氯化鉀，B方案合理；氧化銅不能和氧氣反應，碳與氧氣在加熱條件下反應生成氣體而被除去， C方案合理；碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，且加入的碳酸鉀過量除去雜質的同時又增加了新雜質，D方案不合理。 5. (1)溶解碳酸鈉、氯化鈉　(2)蒸發(fā)結晶　攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺　(3)Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl　復分解反應　(4)＋4 【解析】(1)結合實驗目的分析，可知操作Ⅰ前加入水使碳酸鈉、氯化鈉全部溶解，經過濾將碳酸鈣從混合物中分離出來。(2)由流程圖可知操作Ⅱ是蒸發(fā)結晶，該操作過程中需使用玻璃棒攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺。(3)除雜過程中發(fā)生的反應是，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，該反應為兩種化合物相互交換成份，生成另外兩種化合物，屬于復分解反應。(4)根據化合物中各元素正、負化合價的代數和為零，設碳酸鈉中碳元素的化合價為x，則有(＋1)2＋x＋(－2)3＝0，解得x＝＋4。 6. C　【解析】可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，加入肥皂水，振蕩，若產生泡沫較多，浮渣較少，則是軟水，若產生泡沫較少，浮渣較多，則是硬水，A方案合理；鑒別氧氣和二氧化碳，通入澄清石灰水中，變渾濁的是二氧化碳，無明顯變化的是氧氣，可以鑒別，B方案合理；氫氧化鈉固體雖然具有吸水性，但也能與二氧化碳反應，不僅除去了水蒸氣，同時也將原物質二氧化碳氣體除去，C方案不合理；加過量氧化銅粉末，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，過濾能夠除去過量的氧化銅，剩余溶液是氯化銅溶液，D方案合理。 7. B　【解析】氯化鈉能溶于水，泥沙不溶于水，所以可用溶解、過濾、蒸發(fā)結晶的方法除去粗鹽中的泥沙，A正確；氯化鈉和硝酸鉀的溶解度都隨溫度升高而增大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以從混有少量NaCl的KNO3中得到較純凈的KNO3固體，先加水溶解制成溶液，再降溫結晶，過濾即可，B錯誤；向混有少量MgSO4的MgCl2溶液中加適量的BaCl2溶液，BaCl2溶液與MgSO4反應生成BaSO4白色沉淀和MgCl2，經過濾除去BaSO4，C正確；碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度會升高，硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度會降低，而氯化鈉溶于水，溶液溫度幾乎不變，所以可用加水，觀察的方法加以鑒別，D正確。