第2課時硫酸與酸的通性教材解讀學習了鹽酸的化學性質和用途為學習硫酸的性質和用途奠定了基礎。鹽酸和硫酸有很多相似的特點：都是酸，電離時產生的陽離子都是氫離子等。因此酸都具有相似的化學性質，即酸具有通性教學目標知識與技能1. 會寫鋅、氧化鐵、氧化銅、氫氧化銅、氯化鋇與硫酸反應的化學方程式2.會歸納總結酸的通性，知道酸具有通性的原因3.知道濃硫酸的性質，并能應用其性質解釋相關問題過程與方法學習研究物質變化規(guī)律的科學方法情感、態(tài)度與價值觀1. 由酸在生活中是普遍存在的，體會到科學來源于生活，又應用于生活2.通過酸的通性，體會物質的結構決定其性質重點難點重點：1.硫酸的化學性質2. 稀釋濃硫酸的規(guī)范操作，濃硫酸的吸水性難點：酸的通性及應用重難點處理策略重點方面：以實驗為手段，觀察現(xiàn)象獲取證據(jù)。通過與鹽酸的性質進行比較學習硫酸的化學性質，另外，抓住兩者的相似點，分析歸納出酸的通性難點方面：應用酸的通性要清楚酸的五條通性，抓住氫離子是關鍵 探究點一稀硫酸的化學性質及酸的通性情景展示 將稀硫酸分別滴入盛有鋅粒(Zn)、Fe2O3粉末、CuO粉末、Cu(OH)2、BaCl2溶液的試管中，觀察實驗并記錄實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象 化學方程式情景分析 像BaCl2這樣由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫作鹽。問題探究 回憶稀硫酸與石蕊試液和酚酞試液的作用的實驗，結合此組實驗，你能歸納出稀硫酸有哪些化學性質？思考交流 _歸納總結 硫酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽反應。繼續(xù)探究 比較鹽酸和硫酸的化學性質，你能總結出酸類物質所具有的相似化學性質嗎？從微觀結構分析，你認為它們具有相似化學性質的原因是什么？思考交流 _歸納總結 稀鹽酸、稀硫酸以及其他酸溶液中都含有氫離子(H)，故酸具有相似的化學性質(即酸的通性)：能與酸堿指示劑反應，能使紫色石蕊試液變紅；能與堿反應，生成鹽和水；能與活潑金屬反應，生成鹽和氫氣；能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水；能與某些鹽反應，生成新鹽和新酸。課堂速記 _ 探究點二濃硫酸的特性及其稀釋情景展示1 取一瓶濃硫酸，觀察濃硫酸的黏度，然后用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上，觀察現(xiàn)象。問題探究 實驗中的現(xiàn)象說明濃硫酸具有什么性質？思考交流 _歸納提升 濃硫酸是一種無色、黏稠的油狀液體，不易揮發(fā)，濃硫酸具有脫水性，它能將紙張、木材、布料、皮膚等物質中的氫、氧元素按水的組成比脫去，所以濃硫酸有強烈的腐蝕性。濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分，具有吸水性。課堂速記 _情景展示2 觀察實驗：取一只盛有50 mL的燒杯，把約10 mL濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不斷攪拌。并用手輕觸燒杯的外壁。問題探究 如何正確稀釋濃硫酸？錯誤的操作會引起什么后果？思考交流 _歸納提升 稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。若將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱量會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，非常危險。繼續(xù)探究 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應怎樣處理？思考交流 _歸納提升 要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗。最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應立即送醫(yī)院。課堂速記 _情景展示3 實驗室中若制取干燥的二氧化碳氣體，可將生成的氣體通過濃硫酸。問題探究 這利用了濃硫酸的什么性質？硫酸還有哪些用途？思考交流 _歸納提升 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑，如常用來干燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體。硫酸還是一種重要的化工產品，用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。課堂速記 _