,鈉及其化合物,完成考點(diǎn)一“解題探究”之前所有填空。,一、鈉的物理性質(zhì),銀白色,軟,固體,小,低,良好,(煤油)<(Na)<(H2O),二、鈉的化學(xué)性質(zhì),1、鈉與氧氣反應(yīng)：,（一）與非金屬反應(yīng),2、與其它非金屬反應(yīng)：,（二）與水的反應(yīng),產(chǎn)物呈堿性,反應(yīng)劇烈、有氣體生成,氣體推動(dòng)小球迅速移動(dòng),反應(yīng)放熱、鈉的熔點(diǎn)低,密度(鈉)密度（水）,現(xiàn)象,解釋,浮,熔,游,響,紅,（三）與酸反應(yīng)（用離子方程式表示）,鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。由于鈉與水反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是跟水電離出的H+反應(yīng)；而酸中的H+濃度比水H+中濃度大。,2Na+2H+=2Na+H2,鈉與酸反應(yīng)與水反應(yīng)，哪個(gè)更劇烈？,(四)與鹽的反應(yīng)(CuSO4溶液),遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。,（五）與醇，酚，有機(jī)酸中活潑氫反應(yīng),例如：乙醇，苯酚，乙酸等,三、鈉的存在與保存,元素存在形態(tài)：,游離態(tài)(以單質(zhì)形態(tài)存在)化合態(tài)(以化合物形態(tài)存在),存在：鈉在自然界里沒(méi)有游離態(tài)，只能以化合態(tài)存在。食鹽（NaCl）純堿（Na2CO3）硝酸鈉(NaNO3),保存：隔絕空氣和水，加煤油或石蠟油密封。,制取：2NaCl(熔融)=2Na+Cl2。,通電,金屬制備：電解（KCaNaMgAl）熱還原范（ZnFeSnPbCu）熱分解法（Hg）(AgPtAu)自然界中單質(zhì)存在。,四、鈉的用途,1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑3、高壓鈉燈4、還原貴重金屬,（和氧氣反應(yīng)）,（鈉的導(dǎo)熱性）,（黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)）,（鈉具有還原性）。,思考：鈉在空氣中長(zhǎng)期放置過(guò)程中的變化。（P37最下方深度思考）,遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。,1.看P37思維建模，擴(kuò)寬做題思路。2.做題組第1,2，3題。3.做考點(diǎn)二“解題探究”之前所有填空。,1.復(fù)習(xí)鈉的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)，制取及保存，用途。2.講解題組中出現(xiàn)的錯(cuò)題。3.復(fù)習(xí)氧化鈉與過(guò)氧化鈉,五.1.氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較,Na2O,Na2O2,-2,-1,2Na2O22H2O4NaOHO2,Na2OH2O2NaOH,2Na2O22CO22Na2CO3O2,Na2OCO2Na2CO3,制氫氧化鈉,漂白劑，供氧劑，氧化劑,淡黃色固體,白色固體,堿性氧化物，離子化合物,過(guò)氧化物，離子化合物,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O可證為堿性氧化物,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2可證為過(guò)氧化物,補(bǔ)充：與SO2反應(yīng)Na2O+SO2=_，Na2O2+SO2=_.,Na2SO4,Na2SO3,2.Na2O2的氧化性與還原性,（1）能氧化I-、Fe2+、S2-、SO32-、SO2、H2S、品紅、石蕊等。如：過(guò)氧化鈉與品紅溶液的反應(yīng)：能使品紅溶液褪色。,（2）遇高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2,（3）遇CO2、H2O、H+發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。,3.Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)規(guī)律,（1）物質(zhì)的量的關(guān)系（2）氣體體積關(guān)系（3）電子轉(zhuǎn)移關(guān)系（4）固體質(zhì)量關(guān)系,看P38方法指導(dǎo)完成37頁(yè)題組一和題組二習(xí)題,聽寫：1.鈉與水2.鈉與鹽酸3.鈉與FeSO4溶液4.Na2O2與水5.Na2O2與CO26.Na2O2與鹽酸7.氧化鈉與鹽酸8.Na2O2與SO2,復(fù)習(xí)回顧：1.nNAMVmCB單位及注意事項(xiàng)2.同T,P時(shí)，密度之比等于？同T,V時(shí)，壓強(qiáng)之比等于？3.少量的Fe與稀硝酸到幾價(jià)鐵？過(guò)量的Fe與稀硝酸？4.Cl2,Br2,I2,Fe3+氧化性排序，對(duì)應(yīng)離子還原性排序5.質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何求算，與CB換算關(guān)系溶液稀釋公式？溶液混合公式？6.用容量瓶配置一定體積，一定濃度溶液時(shí)：m=cMV（？）容量瓶必須標(biāo)注？7.固體溶解度求算公式？隨溫度變化的2個(gè)特例？氣體溶解度：NH3HClSO2CO28.Na2ONa2O2O化合價(jià)，化合物類型，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比。,任務(wù)：1.講解氧化鈉，過(guò)氧化鈉四個(gè)習(xí)題2.結(jié)合課本和高考領(lǐng)航完成下邊這個(gè)表格3.自學(xué)高考領(lǐng)航P38-39頁(yè)所有內(nèi)容。,一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較,Na2CO3,NaHCO3,純堿、蘇打,小蘇打,白色粉末,細(xì)小的白色晶體,都能溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,不反應(yīng),NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH,產(chǎn)生白色沉淀2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3+Na2CO3+2H2O,產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,不反應(yīng),穩(wěn)定，受熱不分解,不穩(wěn)定，受熱分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,水解，堿性較強(qiáng),水解，堿性較弱,鈉的化合物之NaCO3與NaHCO3,考綱解讀1.了解Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)與應(yīng)用。2.能正確鑒別Na2CO3和NaHCO3，并能用實(shí)驗(yàn)的方法實(shí)現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化。3.從原子的核外電子排布，理解A族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。4.了解堿金屬的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。5.了解堿金屬及其化合物的典型計(jì)算。6.記住Na、K等重要金屬元素的焰色反應(yīng)。,一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較,Na2CO3,NaHCO3,純堿、蘇打,小蘇打,白色粉末,細(xì)小的白色晶體,都能溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,不反應(yīng),NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH,產(chǎn)生白色沉淀2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3+Na2CO3+2H2O,產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,不反應(yīng),穩(wěn)定，受熱不分解,不穩(wěn)定，受熱分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,水解，堿性較強(qiáng),水解，堿性較弱,碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與Ba(OH)2反應(yīng),Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3CO32+Ba2+=BaCO3,高考領(lǐng)航39頁(yè)題組一第1題,碳酸氫鈉少量,碳酸氫鈉過(guò)量,NaHCO3(少)+Ba(OH)2=NaOH+BaCO3+H2OHCO3(少)+Ba2+OH=BaCO3+H2O,2NaHCO3(多)+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3+2H2O2HCO3(多)+Ba2+2OH=CO32-+BaCO3+2H2O,完成高考領(lǐng)航39頁(yè)第4題第(1)、(2)問(wèn)。,2.Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)變Na2CO3轉(zhuǎn)變成NaHCO3_NaHCO3轉(zhuǎn)變成Na2CO3_,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,二、Na2CO3與NaHCO3的除雜,完成高考領(lǐng)航39頁(yè)題組一第2題,1.Na2CO3（s）中有NaHCO3（s）2.NaHCO3（aq）中有Na2CO33.Na2CO3（aq）中有NaHCO3,加熱法,足量二氧化碳,適量NaOH,碳酸鈉滴入鹽酸中，立即產(chǎn)生氣體；鹽酸滴入碳酸鈉中，先無(wú)現(xiàn)象后產(chǎn)生氣體。,碳酸氫鈉滴入鹽酸或鹽酸滴入碳酸氫鈉中，都是立即產(chǎn)生氣體,思考,與酸互滴,四、碳酸鈉與碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的定量關(guān)系,完成高考領(lǐng)航39頁(yè)第六題,補(bǔ)充知識(shí)1工業(yè)制純堿的方法候德榜制堿法：,基本原理：利用NaHCO3在常見可溶鹽中溶解度較小的特點(diǎn)。先制得NaHCO3，再加熱分解制得Na2CO3,七、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)的比較,元素名稱,元素符號(hào),核電荷數(shù),相似性,顏色和狀態(tài),銀白色柔軟,金,最外層電子數(shù),化學(xué)性質(zhì),單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑，能與氧氣反應(yīng),與水反應(yīng)生成堿和氫氣,1,遞變性,熔點(diǎn),沸點(diǎn),密度,原子半徑,電子層數(shù),還原性,降低,降低,增大,增大,增多,增強(qiáng),K例外,鋰鈉鉀銅銣鈣鍶鋇,焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)；是物理變化。,多種金屬和它們的化合物在灼燒時(shí)能使火焰呈現(xiàn)特殊顏色，化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。可用于判斷某些金屬或金屬離子的存在。,九、焰色反應(yīng)：,黃色,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃（紫色）,