成都七中高2014屆高三上期化學(xué)分層練習(xí)(8)1下列實驗步驟與實驗事實的相應(yīng)結(jié)論解釋正確的是()。選項實驗步驟與實驗事實結(jié)論解釋AMg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2沒有溶解Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小BZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中CuS的Ksp比ZnS的小C在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成NH3在反應(yīng)中作催化劑D單質(zhì)硅不溶于濃硫酸和濃硝酸硅被強氧化性酸鈍化2某溫度下，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%的KOH溶液蒸發(fā)掉m g水后恢復(fù)至原溫度，恰好得到質(zhì)量分數(shù)為2a%的KOH飽和溶液V mL，則下列說法中正確的是()。A該溫度下KOH的溶解度為100a/(100a)g B原溶液的質(zhì)量為2m gC可以求算原溶液的物質(zhì)的量濃度D保持溫度不變，向原溶液中加入2a g KOH可達飽和3下列選項中的圖像所表示的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是(a、b、c、d均大于0)A4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) Ha kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g)Hb kJmol1C2SO3(g)2SO2(g)O2(g)Hc kJmol1D.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) Hd kJmol14、NH4Cl稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件，能使比值c(NH4+)/c(Cl)一定增大的是HCl氣體氨氣H2ONH4Cl固體NaOH固體降溫A B C D5、25時，KW=1.01014；100時，KW=11012 ,下列說法正確的是（）A100時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B25時，0.2 molL Ba（OH）2溶液和0.2 molL HCl等體積混合，所得溶液的pH=7C25時，0.2 molL NaOH溶液與0.2 molL CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D25時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>76、下列敘述正確的是ApH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)相等BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小CpH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H)后者大D0.1 molL1CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)7、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2緩慢通入1L 0.15 molL1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是 A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) B.2c(Na+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)C.c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)D.2c(OH-)+ c(CO32-)= c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)8、取0.2molL1HX溶液與0.2molL1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8(25oC),則下列說法(或關(guān)系式)正確的是（）A混合溶液中由水電離出的c(OH)=1108molL1 Bc(Na+)=c(X)+c(HX)=0.2molL1Cc(Na+)c(X)=9.9107molL1 Dc(OH)c(HX)=c(H+)=1106molL19、下列敘述正確的是 ApH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(Ac)Bc(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c(NH4)2SO4> c(NH4Cl) C25時，pH4，濃度均為0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)DNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na)=c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)10、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。A.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na)c(H)c(S2)c(HS)c(OH)B常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C常溫下物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中的c(NH)：D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)11、用0.1 molL1 NaOH溶液滴定30 mL某濃度的醋酸溶液，如右圖所示。下列說法不正確的是()。A由圖可知滴定時指示劑選用酚酞比選用甲基橙誤差小Ba點溶液中有c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)Cc點溶液中有c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)12、工業(yè)上用CO來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化情況；圖2表示一定溫度下，向固定體積為2 L的容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量請回答下列問題：(1)在圖1中，曲線_(填“a”或“b”)表示反應(yīng)使用了催化劑；該反應(yīng)屬于_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)根據(jù)圖2判斷下列說法中正確的_(填序號)。a起始充入的CO的物質(zhì)的量為2 mol b增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大c容器中壓強恒定時，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)d保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次達到平衡時，n(CH3OH)/n(CO)的值會變小。(3)從反應(yīng)開始至達到平衡，v(H2)_。該溫度下CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_；若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將_(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)請在圖3中畫出平衡時甲醇的百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))的變化曲線，要求畫出壓強不同的兩條曲線(在曲線上標(biāo)出p1、p2，p1p2)。(5)已知CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H192.9 kJmol1，H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，請寫出32 g CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_。13、（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是_。A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；B、如果實驗中需用60 mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏?。籇、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大。F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大。（2）常溫下，已知0.1 molL1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)1108。常溫下，0.1 molL1 HA溶液的pH=；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：；pH3的HA與pH11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：；0.2 molL1HA溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c(H+)c(HA)c(OH)molL1。（溶液體積變化忽略不計）（3）t時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= 。該溫度下（t），將100 mL 0.1 molL-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=。該溫度下（t），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：。 14氫能以其潔凈、高效、高熱值、環(huán)境友好等特點成為最有前途的新能源，制氫和儲氫方法很多。(1)直接熱分解法制氫：序號分解水的過程平衡常數(shù)T2 500 KT3 000 KAH2O(g)HO(g)H(g)K11.341048.56103BHO(g)H(g)O(g)K24.221041.57102C2H(g)H2(g)K31.521033.7910D2O(g)O2(g)K44.721037.6810屬于吸熱反應(yīng)的是_(選填：A、B、C、D)。某溫度下，H2O(g)H2(g)1/2O2(g)，平衡常數(shù)K_(用含K1、K2、K3、K4的式子表示)。(2)熱化學(xué)循環(huán)制氫：已知：Br2(g)CaO(s)=CaBr2(s)1/2O2(g)H73 kJmol13FeBr2(s)4H2O(g)=Fe3O4(s)6HBr(g)H2(g)H384 kJmol1CaBr2(s)H2O(g)=CaO(s)2HBr(g) H212 kJmol1Fe3O4(s)8HBr(g)=Br2(g)3FeBr2(s)4H2O(g)H274 kJmol1則：H2O(g)H2(g)1/2O2(g)H_kJmol1。(3)光電化學(xué)分解制氫：光電化學(xué)分解制氫原理如右圖左所示。鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為4OH4h4e=O22H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)為_。(4)生物質(zhì)制氫：若將生物質(zhì)氣化爐中出來的氣體主要有CH4、CO2、H2O(g)、CO及H2在1.01105 Pa下，通入轉(zhuǎn)換爐，改變溫度條件，各成分的體積組成關(guān)系如上圖右所示。下列有關(guān)圖象的解讀正確的是_。A利用CH4與H2O(g)及CO2轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2，理論上是可行的BCH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)和CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)，都是放熱反應(yīng)CCH4與CO2及H2O(g)轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2的適宜溫度約為900 D圖象中曲線的交點處表示反應(yīng)達到平衡(5)LiBH4由于具有非常高的儲氫能力，分解時生成氫化鋰和兩種單質(zhì)，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。15、海水是取之不盡的化工原料的資源庫，從海水中可提取各種化工原料。如圖所示是工業(yè)上從海水中提取重要金屬鎂的過程：(1)精鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：過濾；加過量的NaOH溶液；加適量的鹽酸；加過量的Na2CO3溶液；加過量的BaCl2溶液。正確的操作順序是_。(2)由MgCl26H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl26H2O晶體在_氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是_。(3)電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列_(選填代號)氣體中冷卻。AH2 BN2 CCO2 DO2(4)向飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體和另一種化肥，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ (5)在上述工業(yè)生產(chǎn)過程中可以體現(xiàn)下列優(yōu)點的有_。A生產(chǎn)過程中的部分產(chǎn)物可作為制備另一種產(chǎn)品的原料B整個過程體現(xiàn)了原料的綜合利用 C體現(xiàn)了就地取材、降低成本的設(shè)計思想5