專(zhuān)題侯氏制堿法1制備原理：侯氏制堿法是依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的原理進(jìn)行的，離子反應(yīng)會(huì)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行（實(shí)質(zhì)為勒夏特列原理）制備純堿（NaCQ）,主要利用NaHC3在溶液中溶解度較小，所以 先制得NaHCQ再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿.要制得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCQ溶解度最小，所以析出，其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)使用.2、化學(xué)反應(yīng)原理：侯氏制堿法原理（又名聯(lián)合制堿法）NH+CQ+H0=N4HICQNHHC&NaCI=NaHCa +NHCI （在反應(yīng)中NaHC（沉淀，所以這里有沉淀符號(hào)）總反應(yīng)方程式：NaCI+CQ+HO+Nb=NaHC0 +NHCI2NaHCC- N2CO+H2O+CS（ CO循環(huán)使用）注意：NaCI （飽和溶液）+NH （先加）+H2O （溶液中）+C0 （后加）=NHCI+NaHCOj （溶解 度一般，因?yàn)椴粩嗵砑釉线_(dá)到溶液飽和才沉淀）（先添加NH而不是CO: CO在NaCI中的溶解度很小，先通入 NH使食鹽水顯堿性，能夠吸 收大量CO氣體，產(chǎn)生高濃度的 HCO，才能析出NaHCO晶體.） 1石灰石是一種化工原料，可以通過(guò)反應(yīng)生成一系列物質(zhì)，如圖.通入足:址館和的氣體人 a和tr拙位沐 i "幗和潯咸逋入過(guò)斌的器e Mi液晉.F列說(shuō)法正確的是（）A .漂粉精是混合物，主要成分是氯化鈣B .圖示的制純堿方法，要求先向飽和食鹽水中通NH,然后再通COC .純堿屬于堿，俗名蘇打D .制取純堿和漂粉精所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)則下列敘述正確的是（）2、如圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖,A . A氣體是 CO, B氣體是NHB . 第川步得到的晶體是 NatCO?1OH2OC . 第n步的離子方程式為 NaT+NH/fO+C餌NaHCOM +NH+D .第W步操作的主要過(guò)程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶3、我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù) NaHCC溶解度比NaCI、NCQ NHHCQ NHCI都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO+NH+HO+NaCI=NaHGO +NHCI的反應(yīng)原理制備純堿.下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：則下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. A氣體是NH, B氣體是COB. 把純堿及第川步得到的晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得發(fā)酵粉C. 純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中D 第W步操作是將晶體溶于水后 加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶4、“NaCI+CQ+NH+HC一 NaHGO+NHCI”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng).下面四種說(shuō)法中不正確的是（）A. NaHCC是種難溶于水的物質(zhì) B .析出固體后的溶液為 NaHCQ勺飽和溶液C. NaHCC不是純堿D .從該反應(yīng)可以獲得氮肥5、 符合實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（）A . CQ2通入氫氧化鈉溶液中制 N&CQB . H2和CI2光照制HCIC . CI 2通入澄清石灰水中制漂粉精D .用硫磺制硫酸6、我國(guó)是一個(gè)用堿大國(guó)，侯氏制堿法為我們提供了很好的制堿的方法，其基本原理之一是NaCI+CQ+fQ+NfeHNaHCQ+NHCI .下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A .向飽和的食鹽水中通氣體的最合適的方法是先通CQ,再通NHB .該反應(yīng)能發(fā)生的原因是 NaHCQ的溶解度在幾種物質(zhì)中最小C .若制得的”堿“中混有少量的NaHCQ應(yīng)用過(guò)量的NaQH溶液除去D .用酚酞試液可鑒別制得”堿“液和NaHCQ溶液7、我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：C6M合成X廠 嘰 爲(wèi)母斗環(huán)耳熾點(diǎn)爐 N屮0：T 循壞【健取副產(chǎn)品）（1 ）上述生產(chǎn)純堿的方法稱(chēng) ，副產(chǎn)品的一種用途為 .沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 .（3）寫(xiě)出上述流程中 X物質(zhì)的分子式.（4） 使原料氯化鈉的利用率從 70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了 （填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán).從沉淀池中取出沉淀的操作是 .（5） 為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后， 再滴加.8、某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以 NaCI、NH3、CQ和水等為原料以及如圖 1所示裝置 制取NaHCQ反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .然后再將 NaHCQ制成N&CQ .(1 )裝置乙的作用是為防止污染空氣，尾氣中含有的 需要進(jìn)行吸收處理.由裝置丙中產(chǎn)生的 NaHCO制取NaCO時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有、. NaHCO轉(zhuǎn)化為 NCO的化學(xué)方程式為.(3) 若在中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了11 min的NaHCO樣品的組成進(jìn)行了以下探究.取加熱了11 min的NaHCO樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是 (填離子符號(hào))；該樣品中NaHCO和NebCQ的物質(zhì)的量之比是9、我國(guó)科學(xué)家侯德榜為我國(guó)純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)如圖是侯氏聯(lián) 合制堿法的工藝流程.一亠 員應(yīng)T魁他已知NH4CI在常溫時(shí)的溶解度比 NaCI大，而在低溫下比NaCI溶解度小，在278K283K 時(shí)，向NHCI溶液中加入食鹽細(xì)粉，可使NWCI單獨(dú)結(jié)晶析出.回答下列問(wèn)題：(1)操作用到的玻璃儀器為 ，反應(yīng)的離子方程式為： .分別將NH和CQ通入飽和食鹽水中，正確的通入順序是 ，理由是.(3 )流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)有 ,(4) 寫(xiě)出固體 B的一種用途 .10、工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：CWin己當(dāng)空"(J05O如301010 g 8_圖1S 2(1)盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié) 晶而制得純堿. 食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ; 硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (已知產(chǎn)物之一為 CaS ；氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿. 圖1中的中間產(chǎn)物C是, D.(寫(xiě)化學(xué)式)； 裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(3) 聯(lián)合制堿法對(duì)氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是(4) 有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為 原料制碳酸鉀請(qǐng)結(jié)合 2圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線，分析說(shuō)明是否可行？ .11、我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：U6食鹽水請(qǐng)壞1【F合咸氨廠況淀也 熾庶爐 > Na-CO.-TIt k謂壞*1 (提取副產(chǎn)界)有關(guān)信息：已知“沉淀池”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是： NH+CO+fO+NaCNfCI+NaHCOj; 或 NH+CO+fA NHtHCGK NHHCO+NaCNaHCOj +NHCI .上述生產(chǎn)純堿副產(chǎn)品 NHCI 可作 為化肥或電解液或焊藥等.(1)上述流程中X物質(zhì)的化學(xué)式為 .使原料氯化鈉的利用率從 70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了 I的循環(huán)，該設(shè)計(jì)體現(xiàn)了“綠 色化學(xué)”的基本理念是 從“沉淀池”中分離出沉淀的操作名稱(chēng)是.(3 )為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，具體操作和現(xiàn)象是 .(4)某純堿廠每天消耗 NaCI質(zhì)量為130t，原料NaCI的利用率按90%計(jì)，則每天可生產(chǎn) N&CO 的質(zhì)量為t .12我國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖1 :M IJI"廠II，沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程I骯童圧 才MlTWlH I* RIM(松曜廣菇>團(tuán)1(1)寫(xiě)出上述流程中循環(huán)n物質(zhì)X的電子式式為：向母液中通入氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，則副產(chǎn)品為.(3) 流程中設(shè)計(jì)了I循環(huán)的目的是 .(4) 用離子方程式表示 Na?CQ溶液呈堿性的原因 .(5) 在NebCO溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是 (填序號(hào))+ 2 + 2 A. c ( Na) =2c (CO )B. c ( Na )> c (CO )> c ( HCO )C. c (OH )> c ( HCO)> c ( H+)D . c ( OH )- c ( H+) =c (HCQ)+c ( fCO)（注：專(zhuān)業(yè)文檔是經(jīng)驗(yàn)性極強(qiáng)的領(lǐng)域，無(wú)法思考和涵蓋全面，素材和資料部分來(lái)自網(wǎng)絡(luò)，供參考?？蓮?fù)制、編制，期待你的好評(píng)與關(guān)注）