第一章 從實驗學化學單元綜合測試(一)時間：90分鐘滿分：100分第卷(選擇題共42分)一、選擇題(每小題3分，共42分)1化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容。根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是()A從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶B用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶C酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅D各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量解析：實驗中剩余的鈉、鉀等試劑，應放回原試劑瓶；盛放過石灰水的試劑瓶常附有CaCO3，可以用稀鹽酸除去；少量酒精失火應用濕抹布蓋滅，大量酒精失火可用沙子蓋滅，水與酒精互溶，若用水會加大著火面積；NaOH固體有很強的吸水性和腐蝕性，不能放在紙上稱量。答案：B2下列關于配制一定物質的量濃度溶液的說法，正確的組合是()托盤天平可讀取到小數(shù)點后一位(以克為單位)，容量瓶可精確到小數(shù)點后兩位(以毫升為單位)托盤天平只能粗略地稱量物質的質量，量筒只能粗略地量取液體的體積，嚴格地說，它們都不能與容量瓶精確儀器配套使用量筒內的殘液必須沖洗下來，倒入容量瓶中稱量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋)引流時，玻璃棒不能靠在瓶口上定容搖勻后，若液面低于刻度線，可再次加水補齊A BC D解析：(排除法)正確。備選項中缺少或皆不可選。由此可知答案。下面給出的解釋。不正確：因常用的量筒與移液管、滴定管均屬于“流出量式”的量具。如用量筒量取20 mL硫酸，倒出的液體(不包括量筒內壁殘留液體)就是(20.00.1) mL，所以不能用水沖洗殘留液倒入燒杯。不正確：溶質在稀釋或溶解的過程中有熱效應。因容量瓶的使用有一定的溫度指數(shù)，其體積是在標明溫度下的準確體積(如20 、100 mL)，其含義是，只有當液體的溫度與容量瓶的溫度相同時，量出的體積才是準確的。正確：液體之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是為了防止溶液濺出容量瓶，玻璃棒的下端應靠在容量瓶刻度線以下的瓶頸內壁上，而不能靠在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。不正確：用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻度線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。振蕩容量瓶(一般用手指壓緊容量瓶的磨口玻璃塞顛倒幾次)后，會出現(xiàn)瓶內液面低于刻度線，這是因為極少量溶液在濕潤磨口處損耗了(沾在瓶塞或磨口處)。所以顛倒后不需再加蒸餾水至刻度線，若再加，則所配溶液濃度會偏低。答案：A3NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC標準狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質分子D1 molL1NaCl溶液含有NA個Na解析：等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)相同，但只有二者均為1 mol時，所含分子數(shù)才為NA，A錯誤；1個H2O2中含有電子數(shù)為128218，故1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為18NA0.9NA，B正確；空氣由N2、O2、CO2、稀有氣體等組成，由于空氣中含有CO2等化合物，因此標準狀況下，22.4 L空氣中所含單質分子的數(shù)目小于NA，C錯誤；由于沒有提供1 molL1 NaCl溶液的體積，則溶液所含Na數(shù)目無法確定，D錯誤。答案：B4下列實驗操作正確的是()解析：給試管內液體加熱時，試管口不準對著自己或別人，且加熱時試管內液體的體積不能超過試管容積的，B錯誤；NaOH有腐蝕性，應放在小燒杯中稱量，C錯誤；過濾時，漏斗下端應緊貼燒杯內壁，D錯誤。答案：A5為除去某物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法正確的是()序號物質雜質除雜試劑或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶A. BC D解析：除雜的原則是除去雜質，且不引入新的雜質，更不能使提純的物質減少。題中都符合這個原則，中加入鹽酸，引入了Cl，不符合題意，選A。答案：A6下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是()A2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量B200 mL 1 molL1氯化鈣溶液中c(Cl)和100 mL 2 molL1氯化鉀溶液中c(Cl)C64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)D20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度解析：物質的摩爾質量為定值，與該物質的物質的量多少無關，A項錯誤；1 molL1氯化鈣溶液中c(Cl)2 molL1，與2 molL1氯化鉀溶液中c(Cl)相等，B項錯誤；64 g二氧化硫中氧原子的物質的量為22 mol，標準狀況下，22.4 L一氧化碳中氧原子的物質的量為1 mol，C項正確；因20%NaOH溶液的密度(設為1)大于10%NaOH溶液的密度(設為2)，則/>21，D項錯誤。答案：C7下表是某學校實驗室買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此判斷下列說法正確的是()A該硫酸的物質的量濃度為9.2 molL1B配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需50 mL該硫酸C配制100 g 10%的硫酸需要用到的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100 mL量筒、天平D稀釋該濃硫酸時可直接把水加入濃硫酸中解析：c18.4 molL1，A錯誤；根據(jù)稀釋定律c1V1c2V2，得200 mL4.6 molL1V218.4 molL1，V250 mL，B正確；配制100 g 10% 的硫酸需該濃硫酸的體積為5.5 mL，故應選用10 mL量筒，水的質量可換算為體積，用100 mL量筒量取，C錯誤；濃硫酸稀釋時，應把濃硫酸沿器壁慢慢加入水中，并邊加邊攪拌，D錯誤。答案：B8某溶液經分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO，已知其中Na、K、Ca2、NO的濃度均為0.1 molL1，則Cl的物質的量濃度為()A0.1 molL1 B0.3 molL1C0.2 molL1 D0.4 molL1解析：在溶液中存在電荷守恒關系。設Cl的物質的量濃度為x，由電荷守恒規(guī)律得：c(Na)c(K)2c(Ca2)c(NO)x01 molL10.1 molL120.1 molL10.1 molL1x，解得x0.3 molL1。答案：B9為了檢驗SO，甲、乙、丙、丁四位同學設計了如下四種方案，其中方案最優(yōu)的是()A方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解B方案乙：試液無沉淀(也無氣泡)白色沉淀C方案丙：試液無沉淀白色沉淀D方案?。涸囈喊咨恋?過濾)沉淀不溶解解析：A不準確，可能試液中有Ag；B正確；C不準確，試液可能為SO；D不準確，可能有SO。答案：B10下列說法正確的是()6.021023個分子的體積約是22.4 L0.5 mol H2的體積為11.2 L標準狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L標準狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1標準狀況下，體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同A BC D解析：6.021023個分子的物質的量一定為1 mol，但不一定是在標準狀況下，故體積不能確定。中氫氣雖然是氣體，但沒有指明氣體所處狀態(tài)。因此，0.5 mol H2的體積不一定是11.2 L。水在標準狀況下不是氣體。中雖是混合氣體，但N2和CO的摩爾質量相等，二者以任意比例混合，其摩爾質量數(shù)值都不變，故28 g N2與CO的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L。氣體摩爾體積在標準狀況下是22.4 Lmol1，在其他狀態(tài)時不一定是22.4 Lmol1。答案：B11NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是()A10 mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反應中，每生成32 g氧氣，則消耗NA個Cl2分子C標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 gD一定溫度下，1 L 0.50 molL1 NaCl溶液與2 L 0.25 molL1 Na2CO3溶液含Na的物質的量不同解析：A項中H2SO4的濃度越大，密度越大，故10 mL濃H2SO4稀釋至100 mL時，體積為原來的10倍，質量小于原來的10倍，則質量分數(shù)大于原來的1/10，A錯；B項中，每消耗1 mol Cl2，就會生成1 mol O2,32 g O2的物質的量為1 mol，B正確。分子數(shù)為NA的任何氣體(包括混合氣體)，其物質的量均為1 mol，在標準狀況下的體積都約為22.4 L，CO和C2H4的相對分子質量相同，均為28，故1 mol混合氣體的質量為28 g，C正確；D項中1 L 0.5 molL1的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，而2 L 0.25 molL1的Na2CO3溶液中含有1 mol Na，故D正確。答案：A12化學在文物的保護和鑒定方面發(fā)揮著重要的作用。已知氨水能夠清洗壁畫表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保護單位現(xiàn)用500 mL容量瓶配制0.1 molL1的氨水，以下操作正確的是()A將標準狀況下1.12 L NH3溶于500 mL水中B將標準狀況下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液C取1 molL1的氨水50 mL，加入500 mL水中D取1 molL1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液解析：標準狀況下1.12 L NH3的物質的量為0.05 mol，將此NH3溶于水配成500 mL溶液，其溶液的物質的量濃度為0.1 molL1。此外，取1 molL1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液，其溶液物質的量濃度雖然也是0.1 molL1，但限于題給條件，只能配制500 mL的溶液。答案：B13標準狀況下，m g A氣體和n g B氣體的分子數(shù)相同。下列說法不正確的是()A同體積氣體A和氣體B的質量比為mnB25時，1 kg氣體A和1 kg氣體B的分子數(shù)之比為nmC同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為nmD標準狀況下，等質量的氣體A和氣體B的體積之比為nm解析：在相同溫度、壓強下，相同體積的任何氣體都具有相同數(shù)目的分子。由題意可知，m g A氣體和n g B氣體的物質的量相同。同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質量(或摩爾質量)成正比，氣體A和氣體B的密度之比為mn，C錯誤。答案：C14若20 g密度為 gcm3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2，則NO的物質的量濃度是()A/400 molL1 B. molL1C2.5 molL1 D1.25 molL1解析：由Ca(NO3)2的分子組成可知，NO的濃度應為Ca2濃度的2倍，所以先求Ca2濃度c(Ca2) molL1c(NO) molL12 molL1。答案：C第卷(非選擇題共58分)二、非選擇題15(16分)如下圖所示是中學化學中常用的混合物分離和提純的裝置。請根據(jù)裝置回答下列問題：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置_(填字母，下同)；除去自來水中的Cl等雜質得到蒸餾水，選擇裝置_。(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置_，該分離方法的名稱為_。(3)裝置A中的名稱是_，冷卻水的流動方向是_。(4)在用裝置B進行操作時，為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_。分液時要注意及時_，防止上層液體流下。分液后漏斗內剩余的液體從分液漏斗的_(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。解析：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體應蒸發(fā)結晶，選用D裝置；除去自來水中的Cl等雜質得到蒸餾水，應采用蒸餾的方法，選擇裝置A。(2)從碘水中分離出I2，應采用萃取的方法，選擇裝置B。(3)注意冷卻水從下口進上口出，充分利用逆流的原理。(4)在用分液漏斗進行操作時，如果上口關閉，則裝置內的壓強會逐漸減小，導致液體無法滴下。此時，可打開上口的塞子，或使塞子上的小孔(或凹槽)對準漏斗上的小孔。當下層液體流完時，應及時關閉活塞，防止上層液體流下。分液漏斗內上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出。答案：(1)DA(2)B萃取、分液(3)冷凝管下口進上口出(4)打開口部的塞子或使塞子上的小孔(或凹槽)對準漏斗上的小孔關閉活塞上口16(16分)現(xiàn)用98%的濃H2SO4(1.84 g/cm3)配制濃度為0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。(1)選用的主要儀器有：_，_，_，_，_。(2)請將下列操作按正確的順序填在橫線上。(填選項字母)A用量筒量取濃H2SO4B反復顛倒搖勻C用膠頭滴管加水至刻度D洗滌所用儀器E稀釋濃H2SO4F將溶液轉入容量瓶其操作的正確順序為_。(3)簡要回答下列問題：所需濃H2SO4的體積為_mL。如果實驗室有15 mL,20 mL,25 mL的量筒，選用_mL的量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實驗最終結果_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。將濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是_。若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結果_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。在轉入容量瓶前燒杯中的液體應_，否則會使?jié)舛萠(填“偏高”“偏低”或“無影響”)；洗滌燒杯23次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使最終結果_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若俯視會使結果_，仰視會使結果_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。解析：V(濃H2SO4)13.6mL，根據(jù)公式cB分析誤差。答案：(1)量筒燒杯玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管(2)AEFDCB(3)13.615偏低防暴沸、散熱偏低冷卻偏高偏低偏高偏低17(13分)O2和O3是氧元素的兩種單質，根據(jù)其化學式完成下列各題：(1)等質量的O2和O3所含分子個數(shù)比為_，原子個數(shù)比為_，物質的量之比為_。(2)等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為_，原子個數(shù)比為_，質量比為_。(3)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是_L(用含NA的式子表示)。(4)配制100 mL 1 molL1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84 gmL1，質量分數(shù)為98%)的體積為_mL。(5)將CO、O2兩種氣體分別盛放在兩個容器中，并保持兩個容器內氣體的溫度和密度均相等，這兩種氣體對容器壁所施壓強的大小關系是_。(6)A物質按下式分解：2A=B2C2D，測得生成的混合氣體在相同條件下的密度是H2密度的m倍，則A的摩爾質量為_。答案：(1)321132(2)112323(3)(4)5.4(5)p(O2)<p(CO)(6)5m gmol118(13分)將190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。(1)該溶液中MgCl2的物質的量濃度為_，溶液中Cl的物質的量濃度為_。(2)配制1 molL1的MgCl2溶液500 mL，需該溶液的體積為_。(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl的物質的量濃度為3 molL1(假設溶液體積不變)，則溶液中H的物質的量濃度為_，通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為_。解析：(1)n(MgCl2)2 mol，c(MgCl2)2 molL1，c(Cl)2c(MgCl2)4 molL1。(2)根據(jù)稀釋規(guī)律有：c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)，即2 molL1V(濃)1 molL1500 mL，所以V(濃)250 mL。(3)根據(jù)電荷守恒有：c(H)2c(Mg2)c(Cl)，即c(H)21 molL13 molL1，所以c(H)1 molL1。n(HCl)1 molL10.5 L0.5 mol，V(HCl)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。答案：(1)2 molL14 molL1(2)250 mL(3)1 molL111.2 L6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375