課時(shí)分層作業(yè)(十六) 鐵獲取及應(yīng)用(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1已知一些金屬單質(zhì)的發(fā)現(xiàn)與其金屬活潑性存在著某種必然的聯(lián)系，你認(rèn)為下列事件發(fā)生在鐵器時(shí)代之前的是()金屬鋁的冶煉青銅器時(shí)代金銀的使用戴維發(fā)現(xiàn)金屬鈉15世紀(jì)中國(guó)使用鋅鑄幣ABCDB鐵器時(shí)代之前的金屬比鐵的活潑性差。2對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其解釋不正確的是()A金屬鈉在Cl2中燃燒產(chǎn)生白煙，這是因?yàn)楫a(chǎn)生的NaCl固體顆粒分散到空氣中所致B把燒紅的鐵絲放在氧氣中，發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生黑色固體，這是因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱多，生成的Fe3O4為黑色C單質(zhì)Mg、Al與O2反應(yīng)，條件不同，可能產(chǎn)生不同的產(chǎn)物D鎂帶在空氣中點(diǎn)燃發(fā)出耀眼光芒，并發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：2MgO22MgO、3MgN2Mg3N2、2MgCO22MgOC(黑色)，Mg常用于照明彈。在這些反應(yīng)中，Mg都是作還原劑CMg、Al與O2反應(yīng)的產(chǎn)物與條件沒(méi)關(guān)系，條件不同，產(chǎn)物均為MgO、Al2O3。3下列說(shuō)法正確的是()A向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2B將過(guò)量鋅粉加入氯化鐵溶液中，離子方程式為：Zn2Fe3=Zn22Fe2C除去FeCl2中少量的FeBr2，加入適量氯水，再加四氯化碳萃取分液DFeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說(shuō)明Fe的金屬活潑性大于CuAB項(xiàng)，因活潑性Zn>Fe，過(guò)量Zn可以置換出Fe；C項(xiàng)，加氯水生成FeCl3，不能用于除雜；D項(xiàng)，說(shuō)明氧化性Fe3>Cu2，還原性：Cu>Fe2，不能說(shuō)明Fe比Cu活潑。4已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A實(shí)驗(yàn)中鐵釘只作還原劑B實(shí)驗(yàn)中Fe2既顯氧化性又顯還原性C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的是置換反應(yīng)D上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3>Fe2>Cu2ACu2Fe=Fe2Cu，其中Fe作還原劑，氧化性Cu2>Fe2，A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e2作還原劑只表現(xiàn)還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2Fe3Cu=2Fe2Cu2，Cu不如鐵活潑，不可能置換出Fe單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒(méi)有氣體放出的是()A稀硫酸 BCuSO4溶液CFe2(SO4)3溶液 DAgNO3溶液C鐵與稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成，溶液質(zhì)量增加；鐵與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，與AgNO3溶液反應(yīng)置換出銀，都使溶液質(zhì)量減輕；鐵溶于Fe2(SO4)3溶液中，溶液質(zhì)量增重，且無(wú)氣體放出。6將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3和Fe2濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比是()A23 B32 C12 D11AFe2Fe3=3Fe2，反應(yīng)的Fe3與未反應(yīng)的Fe3的關(guān)系，等于反應(yīng)的Fe3與生成Fe2的關(guān)系，即23。7某同學(xué)設(shè)計(jì)下列方法對(duì)A鹽的水溶液進(jìn)行鑒定：由此得出的結(jié)論中，不正確的是()A濾液C中有Fe3BA 一定為FeCl2CD溶液中存在Fe(SCN)3DB為AgClB由B為白色沉淀可知B為AgCl，D為血紅色溶液，可知C中含F(xiàn)e3，D為Fe(SCN)3，A也可能是FeCl3。8某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol 鐵粉，待Fe3完全被還原后，溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)()A0.4 molL1 B0.6 molL1C0.8 molL1 D1.0 molL1C由反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2可知鐵粉過(guò)量，0.2 mol Fe3與過(guò)量鐵粉反應(yīng)生成0.3 mol Fe2，故反應(yīng)后Fe2共為0.4 mol，c(Fe2)0.8 molL1。(備)證明某溶液中含有Fe2而不含有Fe3的實(shí)驗(yàn)方法是()A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B只需滴加KSCN溶液C先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色D滴加酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色C先加KSCN不顯紅色證明無(wú)Fe3，再加氯水，出現(xiàn)紅色，說(shuō)明產(chǎn)生Fe3，原溶液中有Fe2。9下面是關(guān)于煉鐵基本原理的探究式課堂教學(xué)中解決問(wèn)題階段，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512088】(1)點(diǎn)燃酒精燈A、B的先后順序?yàn)椋合萠后_(填字母代號(hào))。(2)硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。洗氣瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。酒精燈B的作用為_(kāi)。(3)乙同學(xué)質(zhì)疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？為此，他設(shè)計(jì)在CO通入Fe2O3之前，應(yīng)先通入澄清石灰水，以排除CO與澄清石灰水反應(yīng)。試對(duì)本次改進(jìn)做出評(píng)價(jià)，你認(rèn)為乙的設(shè)計(jì)_(填“必要”或“不必要”)。【解析】在加熱前要通CO排空氣，防止發(fā)生爆炸事故，考慮CO有毒，要進(jìn)行尾氣處理。【答案】(1)BA(2)3COFe2O32Fe3CO2澄清石灰水變渾濁點(diǎn)燃CO，防止產(chǎn)生的CO污染空氣(3)不必要10完成下列各題：(1)實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)，常向其中加入少量鐵粉的原因是_(用離子方程式表示)。(2)某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠駷镕eCl2溶液，采取如下實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證：稍取未知溶液于試管中溶液溶液呈血紅色(證明含有FeCl2)，你認(rèn)為此方案_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進(jìn)？_。【答案】(1)2Fe3Fe=3Fe2(2)不合理先加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變成血紅色，則證明原溶液含有FeCl2沖A挑戰(zhàn)練11某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是()原溶液中的Br一定被氧化通入氯氣之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2若取少量所得溶液，再加入CCl4，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化A BC DB在FeBr2和FeI2混合液中存在的三種離子的還原性：I>Fe2>Br，向該溶液中通入的氯氣首先與還原性最強(qiáng)的I反應(yīng)，當(dāng)I完全反應(yīng)后，氯氣才與Fe2反應(yīng)，F(xiàn)e2被完全氧化后再與Br反應(yīng)。通入一定量氯氣后再滴加KSCN，溶液呈紅色，說(shuō)明有Fe3生成，I已經(jīng)反應(yīng)完全，F(xiàn)e2被氧化但不一定會(huì)全部被氧化，沒(méi)有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明Br被氧化或未被氧化，故錯(cuò)誤，只有B選項(xiàng)符合題意。12將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 molL1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是 ()A鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl基本不變B向溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，仍無(wú)色C溶液中Fe2與Fe3物質(zhì)的量之比為61D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25Cn(Fe)0.02 mol，n(FeCl3)0.05 mol，由Fe2Fe3=3Fe2知，F(xiàn)e3過(guò)量0.01 mol，鐵粉全部溶解，反應(yīng)生成Fe20.06 mol；Fe3過(guò)量，滴入無(wú)色KSCN溶液，溶液顯血紅色；氧化生成的Fe2和還原生成的Fe2的物質(zhì)的量之比為12。13(1)某化學(xué)興趣小組利用下列試劑，鐵粉、鋅粉、0.1 molL1 FeCl3溶液、0.1 molL1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2、Fe3的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問(wèn)題。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512089】用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究Fe3具有氧化性取少量0.1 molL1FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開(kāi)。加入KSCN溶液后，溶液_該興趣小組為說(shuō)明“Fe2具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)為了從使用過(guò)的廢腐蝕液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，可采用如圖所示實(shí)驗(yàn)步驟。請(qǐng)?jiān)诟骺崭窕蚶ㄌ?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)使實(shí)驗(yàn)達(dá)到預(yù)期目的。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。【解析】(1)在反應(yīng)中Fe2作還原劑，體現(xiàn)其還原性，因此應(yīng)選擇氧化劑，所以選用氯水，反應(yīng)為2FeCl2Cl2=2FeCl3。向FeCl3溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3Fe=3Fe2，所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變血紅。向FeCl2的溶液中加入鋅粉，離子反應(yīng)為ZnFe2=FeZn2。(2)腐蝕后的廢液中有氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅，向其中加入過(guò)量鐵，過(guò)濾，濾渣為鐵和銅，濾渣中加過(guò)量鹽酸，鐵溶解，銅不反應(yīng)，過(guò)濾后得銅；濾液、為氯化亞鐵溶液，向氯化亞鐵溶液中通氯氣得氯化鐵溶液。【答案】(1)2FeCl2Cl2=2FeCl3淺綠色不變色Fe2Zn=Zn2Fe(2)Fe鹽酸Cl2(A)FeCl2(B)Fe、Cu(C)Cu2Fe3Fe=3Fe2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu，F(xiàn)e2H=Fe2H2，2Fe2Cl2=2Fe32Cl6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375