課時分層作業(yè)(十七) 二氧化硫的性質(zhì)和作用(建議用時：45分鐘)學業(yè)達標練1現(xiàn)有以下幾種措施：對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理；少用原煤作燃料；燃煤時鼓入足量空氣；開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是()ABCDC煤及其他化石燃料中含S元素，它們?nèi)紵a(chǎn)生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。對燃燒產(chǎn)生的尾氣進行除硫，少用、不用原煤作燃料，開發(fā)清潔能源都可以減少SO2的排放，減少酸雨的產(chǎn)生。燃煤時鼓入足量空氣只能提高煤的燃燒效率，不能減少SO2的排放。2空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設(shè)的是()A推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防止SO2污染B實施綠化工程，防止揚塵污染C研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量D加大化石燃料的開采，增加化石燃料的供應量，這些化石燃料燃燒產(chǎn)生大量SO2、煙塵等，造成大氣污染。3下列有關(guān)酸雨的說法不正確的是()A二氧化碳的排放是形成酸雨的主要原因B煤和石油等化石燃料的燃燒除產(chǎn)生CO2外，還產(chǎn)生SO2C酸雨的pH小于5.6D為減少酸雨的產(chǎn)生，可采取的措施是對燃料進行脫硫AA項，造成酸雨的主要原因是二氧化硫的排放；B項，含硫的化石燃料在燃燒過程中產(chǎn)生二氧化硫，造成酸雨；C項，酸雨的pH一般小于5.6；D項，對燃料進行脫硫，可減少二氧化硫的排放，從而減少酸雨的產(chǎn)生。4為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列儀器和藥品組合合理的是()儀器：洗氣瓶干燥管藥品：固態(tài)生石灰飽和蘇打溶液飽和小蘇打溶液ABCDA洗氣瓶必須與液態(tài)試劑對應，干燥管必須與固態(tài)試劑對應。SO2既能與NaHCO3溶液反應，又能與Na2CO3溶液反應；CO2只能與Na2CO3溶液反應，故除去CO2中的SO2可用飽和NaHCO3溶液。5將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，這主要是因為SO2()A有漂白性B有還原性C具有酸性氧化物的通性D有氧化性C因為SO22NaOH=Na2SO3H2O，堿性逐漸減弱。6如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關(guān)說法正確的是()A藍色石蕊試紙先變紅后褪色B品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性C濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2CSO2只能使指示劑變色，而不能褪色，A項錯誤；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應的結(jié)果，B項錯誤；除去多余的SO2應用NaOH溶液而非NaCl溶液，D項錯誤；濕潤的淀粉KI試紙未變藍，即無I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。7某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是()A利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應D利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉(zhuǎn)化成SO3，再與水反應D利用SO2生產(chǎn)硫酸發(fā)生的反應為：2SO2O22SO3(被氧氣氧化，體現(xiàn)還原性)，SO3H2O=H2SO4。8Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入品紅和BaCl2的混合液，能觀察到的現(xiàn)象是() 【導學號：90512100】溶液很快褪色溶液不褪色出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀AB CDC盡管潮濕的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有強氧化性，而SO2具有還原性，若同時使用，將會發(fā)生如下反應：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，這樣溶液不會褪色，而生成的H2SO4會和BaCl2反應生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。9下列離子方程式正確的是()A向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2OH=HSOB向氯水中通入少量的SO2Cl2SO22H2O=4H2ClSOC將SO2通入飽和的NaHCO3溶液中2HCO=H2OCO2D將SO2通入BaCl2溶液中SO2H2OBa2=BaSO32HBA項為SO22OH=SOH2O；C項中應為2HCOSO2=SO2CO2H2O；D項中不反應。10某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實驗。 【導學號：90512101】(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO2氣體，寫出該反應的化學方程式：_。(2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：將少量SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象是_，繼續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是_。SO2通入紫紅色酸性KMnO4溶液中，現(xiàn)象是_。SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是_。若C是雙氧水，則通入SO2后，所得溶液是_(填溶質(zhì)的化學式)。(3)若該同學制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有_?！窘馕觥?2)SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3HHSO，HSOHSO，溶液呈酸性，遇到石蕊顯紅色。SO2通入紫紅色酸性KMnO4溶液中MnO氧化SO2，自身被還原為Mn2，所以顏色逐漸變淡或紫紅色消失。SO2通入澄清石灰水中SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，過量時SO2CaSO3H2O=Ca(HSO3)2。H2O2有強氧化性，將SO2氧化為H2SO4。(3)能與酸生成CO2的是碳酸鹽或碳酸氫鹽?！敬鸢浮?1)Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)變紅不褪色顏色逐漸變淡(或紫紅色消失)先變渾濁，后又變澄清H2SO4(3)碳酸鹽(或碳酸氫鹽)11某化學學習小組為探究SO2的性質(zhì)進行了如下實驗：向BaCl2溶液中通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)象，將溶有SO2的BaCl2溶液分成兩等份。其中一份加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B。試回答下列問題：(1)若不考慮SO2與水的反應，向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應”，也可能是“反應但無現(xiàn)象”。此處應為_。原因是_。(2)沉淀A的化學式為_，該沉淀能否溶于稀鹽酸？_。(3)寫出生成沉淀B的離子方程式：_。(4)生成2.33 g沉淀B，需消耗標準狀況下的Cl2_mL?！窘馕觥考尤隢aOH溶液發(fā)生的反應為：Ba2SO22OH=BaSO3H2O通入Cl2發(fā)生的反應為：Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H由化學方程式：BaSO4Cl2 233 g 22 400 mL 2.33 g V(Cl2)解得V(Cl2)224 mL?！敬鸢浮?1)不反應弱酸不能制強酸(2)BaSO3能(3)Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H(4)224沖A挑戰(zhàn)練12下列說法正確的是()ASO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因為SO2具有漂白性BSO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，可增強漂白效果C活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)的還原性DSO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色DA中SO2使KMnO4(H)褪色是利用SO2的還原性；B中當兩者等物質(zhì)的量混合時，生成HCl和H2SO4溶液，無漂白能力；C中活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用活性炭的吸附性。13已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標出。 【導學號：90512102】試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反應的化學方程式為_，Y與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為_。(3)反應的離子方程式為_?！窘馕觥緼與HNO3酸化的AgNO3反應產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl，B與鹽酸酸化的BaCl2反應，產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO，又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應，則X為Cl2，Y為SO2，二者發(fā)生化學反應Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，故A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3?！敬鸢浮?1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO4SO22OH=SOH2O(3)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H14SO2與CO2的性質(zhì)既有相似之處，又有不同之處。(1)若將CO2持續(xù)不斷地通入Ba(OH)2溶液，有關(guān)實驗現(xiàn)象為_。若將SO2持續(xù)不斷地通入Ba(OH)2溶液，有關(guān)反應的化學方程式為_、_。(2)現(xiàn)有下列四種氣體：AHClBNH3CNO2DCl2若將CO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，產(chǎn)生沉淀，則通入的氣體可能是_。若將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2氣體，產(chǎn)生沉淀，原因是_?！敬鸢浮?1)先有白色沉淀生成，而后白色沉淀消失SO2Ba(OH)2=BaSO3H2OSO2BaSO3H2O=Ba(HSO3)2(2)BNO2與H2O反應生成的HNO3把SO2氧化成SO，生成BaSO4沉淀6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375