主題21:水的電離和溶液的酸堿性李仕才B卷最新模擬滾動(dòng)訓(xùn)練1.在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是()。A.無色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO3-B.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、N、I-、NO3-C.FeCl2溶液:K+、Na+、S、AlO2-D.加水稀釋時(shí)c(H+)c(OH-)明顯增大的溶液中:Ba2+、Cl-、NO3-、Na+【解析】H+和HSO3-不能大量共存,發(fā)生反應(yīng)H+HSO3-H2O+SO2,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;能使pH試紙顯紅色,說明此溶液顯酸性,NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此不能大量共存,故B項(xiàng)錯(cuò)誤; Fe2+和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng),因此不能大量共存,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;加水稀釋時(shí),c(H+)c(OH-)增大,說明此溶液顯堿性,這些離子在堿液中能夠大量共存,故D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿2.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是()。A.原子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>YB.元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C.元素X與Y可以形成5種以上的化合物D.元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,聯(lián)想NH3極易溶于水,可知X為氮元素,Y為氧元素;常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液,說明Z為鋁元素,W為硫元素,因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸,在濃硫酸中發(fā)生鈍化;Q只能為氯元素。同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小,電子層數(shù)越多原子半徑越大,故原子半徑Z(Al)>W(S)>Q(Cl)>X(N)>Y(O),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣能與氨氣反應(yīng)得到氮?dú)夂虷Cl,屬于置換反應(yīng),故B項(xiàng)正確;N元素與O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,故C項(xiàng)正確;非金屬性Cl>S,故Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng),故D項(xiàng)正確。【答案】A3.一種熔融碳酸鹽燃料電池的原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()。A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+2OH-2e-2H2OC.電池工作時(shí),C向電極B移動(dòng)D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-2C【解析】A項(xiàng),每消耗1 mol CH4,轉(zhuǎn)移6 mol e-,錯(cuò)誤;B項(xiàng),電解質(zhì)為熔融的碳酸鹽,不含氫氧根離子,錯(cuò)誤;C項(xiàng),B極通入氧氣,為正極,碳酸根離子向負(fù)極移動(dòng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),電極B上氧氣得到電子生成碳酸根離子,正確。【答案】D4.化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg c(H+)c(OH-)。25 時(shí),用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1HNO2溶液,AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()。A.D點(diǎn)溶液的pH=11.25B.B點(diǎn)溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C.C點(diǎn)時(shí),加入NaOH溶液的體積為20 mLD.25時(shí),HNO2的電離常數(shù)Ka=1.010-5.5【解析】D點(diǎn)時(shí)lg c(H+)c(OH-)=-8.5,則c(H+)c(OH-)=1.010-8.5,因?yàn)镵w=1.010-14,所以c(H+)=1.010-11.25,pH=11.25,A項(xiàng)正確;B點(diǎn)溶液為等濃度的HNO2和NaNO2的混合溶液,電荷守恒式為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(NO2-),物料守恒式為2c(Na+)=c(NO2-)+c(HNO2),則2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C點(diǎn)溶液的lg c(H+)c(OH-)=0,則c(H+)c(OH-)=1,HNO2的電離程度與NaNO2的水解程度相同,加入NaOH溶液的體積小于20 mL,C項(xiàng)錯(cuò)誤;A點(diǎn)溶液lg c(H+)c(OH-)=8.5,則c(H+)c(OH-)=1.0108.5,Kw=1.010-14,c2(H+)=1.010-5.5,則HNO2的電離常數(shù)Ka=c(H+)c(NO2-)c(HNO2)=c2(H+)0.100molL-1-c(H+)=1.010-5.50.100molL-1-c(H+),D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼5.常溫下,向20 mL 0.1 molL-1氨水中滴加鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是()。A.b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)B.c點(diǎn)溶液中c(N)=c(Cl-)C.a、b之間的任意一點(diǎn):c(Cl-)>c(N),c(H+)>c(OH-)D.常溫下,0.1 molL-1氨水的電離常數(shù)Ka約為110-5【解析】如果氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,此時(shí)水的電離程度最大,為圖中c點(diǎn),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖像可知,c點(diǎn)c(H+)>10-7 molL-1,溶液呈酸性,結(jié)合電荷守恒得c(N)<c(Cl-),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;a、b之間的任意一點(diǎn),溶液都呈堿性,即c(H+)<c(OH-),結(jié)合電荷守恒定律得c(Cl-)<c(N),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下,0.1 molL-1的氨水中c(H+)=10-11 molL-1,則c(OH-)=0.001 molL-1,Ka10-310-30.1110-5,故D項(xiàng)正確。【答案】D6.25 時(shí),將濃度均為0.1 molL-1,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()。A.Ka(HA)=110-6B.b點(diǎn),c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C.c點(diǎn)時(shí),c(A-)c(OH-)c(HA)隨溫度升高而減小D.ac過程中水的電離程度始終增大【解析】根據(jù)圖像可知,酸溶液的pH=3,則c(H+)<0.1 molL-1,說明HA是弱酸;堿溶液的pH=11,c(OH-)<0.1 molL-1,則BOH是弱堿。Ka(HA)=c(H+)c(A-)c(HA)10-310-30.1110-5,A項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)二者恰好反應(yīng),溶液顯中性,則c(B+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),B項(xiàng)錯(cuò)誤;c(A-)c(OH-)c(HA)=1Kh,水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),升高溫度促進(jìn)水解,水解平衡常數(shù)增大,因此該比值隨溫度升高而減小,C項(xiàng)正確;酸或堿抑制水的電離,鹽類水解促進(jìn)水的電離,所以b點(diǎn)水電離出的c(H+)>10-7 molL-1,而a、c兩點(diǎn)水電離出的c(H+)<10-7 molL-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】C7.常溫下,向 100 mL 0.01 molL-1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL-1的 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況,下列說法中錯(cuò)誤的是()。A.HA為一元強(qiáng)酸,MOH為一元弱堿B.N 點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為 c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)C.N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度D.NK之間曲線上任意一點(diǎn)都有c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)【解析】0.01 molL-1 HA溶液中pH=2,則 HA是強(qiáng)酸,N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性,MOH的物質(zhì)的量大于 HA的物質(zhì)的量,說明 MOH是弱堿,A項(xiàng)正確;N點(diǎn)pH=7,則c(H+)=c(OH-),由電荷守恒可知,B項(xiàng)正確;N點(diǎn)溶液呈中性,K點(diǎn)溶液呈堿性,堿性溶液抑制水的電離,所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度,C項(xiàng)正確; NK之間曲線上任意一點(diǎn)溶液為MA和 MOH的混合溶液,在N點(diǎn)起始階段 c(A-)>c(OH-),即c(A-)和c(OH-)的大小與 MOH的量有關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿8.水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mgL-1,我國(guó)地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5 mgL-1。某化學(xué)小組同學(xué)用錳鹽碘量法測(cè)定某河水的DO。.測(cè)定原理:用如圖所示裝置(夾持裝置略),使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化為MnO(OH)2:Mn2+O2+OH-MnO(OH)2(未配平);酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化生成I2:MnO(OH)2+2I-+4H+Mn2+I2+3H2O;用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2:2S2+I2S4+2I-。.測(cè)定步驟a.安裝裝置,檢驗(yàn)氣密性。充N2排盡空氣后,停止充N2。b.向燒瓶中加入200 mL水樣。c.向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無氧溶液(過量)、2 mL堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至測(cè)定原理反應(yīng)完全。d.攪拌并向燒瓶中加入2 mL硫酸無氧溶液至反應(yīng)完全,溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出40.00 mL溶液,用0.01000 molL-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù)。f.重復(fù)步驟e的操作23次。g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。回答下列問題:(1)配平測(cè)定原理反應(yīng)的離子方程式,其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為。(2)配制以上無氧溶液時(shí),除去所用溶劑水中溶解氧的簡(jiǎn)單操作為。(3)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為。A.滴定管B.量筒C.注射器(4)步驟e需滴加23滴溶液作指示劑。(5)如圖,可記錄到某次滴定消耗Na2S2O3溶液mL。水樣的DO= mgL-1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測(cè)得的DO是否達(dá)標(biāo)?(填“是”或“否”)。(6)步驟d中加入適量的硫酸使溶液接近中性,其原因?yàn)槿魤A過量,則MnO(OH)2不能全部轉(zhuǎn)化變?yōu)镸n2+;若酸過量,滴定過程中將發(fā)生的反應(yīng)為(用離子方程式表示),從而造成誤差。(7)誤差分析:下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是(填字母)。A.水洗后未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B.盛待測(cè)液的錐形瓶中原有少量蒸餾水C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失D.初讀數(shù)時(shí)仰視,末讀數(shù)時(shí)俯視(8)用錳鹽-碘量法測(cè)定水樣中的DO時(shí),若水樣中存在微量的某些離子,就可能對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響。下列離子對(duì)測(cè)定易造成干擾的是(填字母)。A.Cl-B.Na+C.S2-D.Fe3+【解析】(1)根據(jù)化合價(jià)升降守恒,反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),錳元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4,結(jié)合觀察法,配平得2Mn2+O2+4OH-2MnO(OH)2。(2)溶液中氧氣的溶解度不大,且隨溫度升高溶解度減小,所以配制以上無氧溶液時(shí)需要通過煮沸溶劑后再冷卻的方法,把溶劑水中溶解的氧氣趕出。(3)加入水樣需要避免空氣進(jìn)入三頸燒瓶,橡皮塞處用注射器把水樣注入,在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是注射器,滴定管和量筒無法達(dá)到加入水樣的目的。(4)根據(jù)滴定原理,MnO(OH)2將I-氧化成I2,再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,因此可以選用淀粉作指示劑。(5)根據(jù)圖示,某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.20 mL。用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2發(fā)生反應(yīng)2S2+I2S4+2I-,以淀粉作指示劑,隨硫代硫酸鈉溶液的滴入,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù),說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn),若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.20 mL,2Mn2+O2+4OH-2MnO(OH)2,MnO(OH)2+2I-+4H+Mn2+I2+3H2O,2S2+I2S4+2I-,得到定量關(guān)系為O22MnO(OH)22I24S214n0.0042 L0.01000 molL-1n=1.0510-5 mol,200 mL水樣中含氧氣1.0510-5 mol20040=5.2510-5 mol,氧氣濃度=5.2510-5mol0.2L=2.62510-4 molL-1,水中溶氧量(DO)=2.62510-4 molL-132 gmol-1=8.410-3 gL-1=8.4 mgL-1>5 mgL-1。生活飲用水源的DO不能低于5 mgL-1,則此水樣符合標(biāo)準(zhǔn)。(6)硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng),生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化,同時(shí)空氣中的氧氣也能夠?qū)⒌怆x子氧化,反應(yīng)的離子方程式分別為2H+S2S+SO2+H2O;SO2+I2+2H2O4H+S+2I-;4H+4I-+O22I2+2H2O。(7)A項(xiàng),水洗后未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,使得標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏小,消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測(cè)),結(jié)果偏大,正確;B項(xiàng),盛待測(cè)液的錐形瓶中原有少量蒸餾水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響,錯(cuò)誤;C項(xiàng),滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,結(jié)果偏大,正確;D項(xiàng),初讀數(shù)時(shí)仰視,末讀數(shù)時(shí)俯視,導(dǎo)致溶液體積偏小,結(jié)果偏小,錯(cuò)誤。(8)根據(jù)錳鹽-碘量法測(cè)定原理,測(cè)定水樣中的DO時(shí),若水樣中存在微量的S2-,能夠被溶液中的碘單質(zhì)氧化,含有Fe3+時(shí),能夠?qū)⒌怆x子氧化為碘單質(zhì),對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果均有影響?！敬鸢浮?1)2,1,4,2(2)將水煮沸后冷卻(3)C(4)淀粉(5)4.208.4是(6)2H+S2S+SO2+H2OSO2+I2+2H2O4H+S+2I-4H+4I-+O22I2+2H2O(任寫其中1個(gè)) (7)AC(8)CD9.CO2的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:(1)CO2的低碳轉(zhuǎn)型對(duì)抵御氣候變化具有重要意義,海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”。溶于海水的CO2主要以四種無機(jī)碳形式存在,除CO2、H2CO3兩種分子外,還有兩種離子的化學(xué)式為、。在海洋碳循環(huán)中,可通過圖1所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式:。(2)將CO2與金屬鈉組合設(shè)計(jì)成Na-CO2電池,很容易實(shí)現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng),該電池反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí),在正極得電子的物質(zhì)為;充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為。(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230 并有催化劑的條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。圖2表示恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖。下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。A.容器中壓強(qiáng)不變B.H2的體積分?jǐn)?shù)不變C.c(H2)=3c(CH3OH)D.容器中密度不變E.2個(gè)CO鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)HH鍵斷裂(4)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如表三組數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=。實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則的值(填具體值或取值范圍)。實(shí)驗(yàn)4,若900 時(shí),在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1 mol,則此時(shí)v(正)(填“<”“>”或“=”)v(逆)。(5)已知在常溫常壓下:2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)H1=-1275.6 kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H2=-566.0 kJmol-1H2O(g)H2O(l)H3=-44.0 kJmol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:。【解析】(1)溶于海水的CO2主要以四種無機(jī)碳形式存在,除CO2、H2CO3兩種分子外,還有兩種離子,分別為C和HCO3-。根據(jù)圖1的轉(zhuǎn)化方式分析,HCO3-通過鈣化作用生成CaCO3,可知Ca2+與HCO3-在此反應(yīng)中生成CaCO3,則反應(yīng)的離子方程式為Ca2+2HCO3-CaCO3+CO2+H2O。(2)電池反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C,原電池中正極物質(zhì)得電子,發(fā)生還原反應(yīng),則放電時(shí),在正極得電子的物質(zhì)為CO2,充電時(shí)為電解池,陽極物質(zhì)失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)總反應(yīng)式,應(yīng)為C失去電子,變成CO2,則充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為C-4e-+2C3CO2。(3)CO2和H2在230 并有催化劑的條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)正向進(jìn)行,根據(jù)能量變化圖,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,則反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。反應(yīng)在恒壓裝置中進(jìn)行,整個(gè)反應(yīng)過程中體系壓強(qiáng)一直不變,不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡,A項(xiàng)不符合題意;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,各組分的體積分?jǐn)?shù)會(huì)改變,當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),可以判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡,B項(xiàng)符合題意;平衡時(shí),不一定具有關(guān)系c(H2)=3c(CH3OH),需根據(jù)具體的反應(yīng)的初始的量來判斷,不能判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡,C項(xiàng)不符合題意;容器中混合氣體的密度=mV,反應(yīng)前后,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,m不變,反應(yīng)為恒壓裝置,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體總體積會(huì)發(fā)生改變,當(dāng)氣體總體積不變,也就是密度不變時(shí),可以判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡,D項(xiàng)符合題意; 2個(gè)CO鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)HH鍵斷裂表明反應(yīng)物CO2和H2均在參加反應(yīng),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,不一定是化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡,不能判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡,E項(xiàng)不符合題意。(4)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c(H2)c(CO2)c(H2O)c(CO),根據(jù)實(shí)驗(yàn)2的數(shù)據(jù),平衡時(shí),c(CO)=1.6mol2L=0.8 molL-1,c(H2)=0.4mol2L=0.2 molL-1,c(H2O)=0.3 molL-1,c(CO2)=0.2 molL-1,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.2molL-10.2molL-10.3molL-10.8molL-1=16。實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,CO和水蒸氣是按11反應(yīng)進(jìn)行的,增大其中一種反應(yīng)物的量可以增大另一種反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,所以可判斷是增大了水蒸氣的量,則<1。溫度不變,故平衡常數(shù)不變,由濃度商Qc=0.5molL-10.5molL-10.5molL-10.5molL-1=1>K,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)<v(逆)。(5)根據(jù)蓋斯定律,該反應(yīng)可由+2得到,該反應(yīng)的焓變H=H1-H22+2H3=-442.8 kJmol-1?！敬鸢浮?1)HCO3-、CCa2+2HCO3-CaCO3+CO2+H2O(2)CO2C-4e-+2C3CO2(3)BD(4)16<1<(5)CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)H=-442.8 kJmol-16EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375