課時作業(yè)9酸、堿、鹽在水溶液中的電離時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1下列關于純凈物、混合物、電解質和非電解質的正確組合是()純凈物混合物電解質非電解質A濃鹽酸天然氣硫酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀碳酸鈣D硫酸鋁合金氯化鈉氫氣解析：A項，濃鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物；C項，碳酸鈣屬于電解質；D項，氫氣既不是電解質也不是非電解質。答案：B2下列說法正確的是()A純水導電性很差，所以水不是電解質B判斷某化合物是否為電解質，應看其在一定條件下能否電離C酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都不是電解質DNaCl和HCl都是電解質，所以它們熔融狀態(tài)下都能導電解析：水是電解質，A不正確；除酸、堿、鹽是電解質外，部分氧化物也屬于電解質，如Na2O、CaO，C不正確；HCl是電解質，但在熔融狀態(tài)下不能導電，D不正確。答案：B3下列物質中，屬于電解質的是()汞濃氨水氯化鈉晶體硝酸干冰蔗糖硫酸ABC D答案：B4今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關于X的說法中，正確的是()AX一定為電解質 BX可能為非電解質CX只能是鹽類 DX可以是任何化合物答案：A5下列關于電解質溶液的敘述正確的是()A陽離子和陰離子總數一定相等B陽離子帶的正電荷總數一定和陰離子帶的負電荷總數相等C除陰、陽離子外，溶液中不再含有其他粒子DNaCl溶液的導電性一定與KCl溶液的導電性相同解析：依據溶液呈電中性，可知電解質溶液中陽離子帶的正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等，B項正確、A項錯誤；電解質溶液中，一定含有H2O分子，有的還含有電解質分子，C不正確；不清楚NaCl和KCl兩溶液中離子濃度大小關系，故無法比較其導電性強弱，D不正確。答案：B6下列敘述中正確的是()溶液都是純凈物含氧的化合物都是氧化物能電離出H的化合物都是酸能電離出OH的化合物都是堿能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽酸和堿的中和反應都是復分解反應A全部BCD解析：可采用反例法分析。溶液都是混合物；有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、堿(NaOH)、鹽(Na2CO3)等；NaHSO4、NaHCO3等均可電離出H，但它們是鹽類；Cu2(OH)2CO3能夠電離出OH，但屬于鹽類。答案：B7下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離產生的是()ANa、OH、SO BH、SO、ClCNa、K、OH DK、Na、Cl解析：電離出的陽離子全部是H的化合物才是酸。B正確。答案：B8下列說法中不正確的是()將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質；氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質；固態(tài)HCl不導電，熔融態(tài)的HCl可以導電；NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸；電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電。A BC D解析：電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，電解質必須是在上述條件下自身能導電的化合物，而不是溶于水反應后再導電的物質，另外，電解質與物質的溶解性無關，與在溶液中的導電能力無關，緊扣條件，便可得到正確結論。答案：D9下列敘述中不正確的是()A在熔融狀態(tài)下和溶解于水時均不導電的化合物，叫做非電解質B電解質、非電解質都對化合物而言，單質不在此范疇C在水中的電解質一定都導電性很強D水是極弱的電解質解析：在水中的電解質也有強弱之分。部分難溶于水的強電解質也不導電。答案：C10在1 molL1硫酸中逐滴加入1 molL1Ba(OH)2溶液，如下圖中能正確反映溶液導電性變化的是()解析：因為硫酸和氫氧化鋇溶液恰好反應生成難溶物硫酸鋇不導電，H2O導電性變差，當氫氧化鋇過量時，氫氧化鋇能導電，則導電性變強。答案：D11(雙選)在下列化合物中，只有在溶液中才能導電的電解質是()ANaCl B酒精CNH4HCO3 DHNO3解析：A項NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導電；B項酒精為非電解質，不能導電；C項NH4HCO3雖然是強電解質，但熔化前已分解；D項HNO3是電解質，但只有在溶液中才能導電。答案：CD12下列關于電解質電離的敘述中正確的是()ACaCO3在水中溶解度很小，其導電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質BCaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強電解質C氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質D水難電離，純水幾乎不導電，水是非電解質解析：CaCO3不是弱電解質，因為溶解的部分全部電離，氯氣和氨氣在水中均不能電離出離子，它們不是電解質，之所以能夠導電是因為生成了電解質HCl、HClO和NH3H2O。水是極弱的電解質。答案：B二、非選擇題(共52分)13(10分)在如圖所示的串聯裝置中，發(fā)現燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來：則：(1)加水的燒杯為_。(2)若各燒杯中溶質的物質的量濃度相等，則_兩燒杯中溶液導電能力最強(填“A”“B”“C”或“D”)。(3)寫出D燒杯中電解質的電離方程式：_。解析：四個燒杯中只有C中純硝酸沒有自由移動的離子，不導電，整個裝置沒有形成閉合回路，燈泡不亮；當加水時，HNO3發(fā)生電離而導電，整個裝置形成閉合回路，燈泡亮。物質的量濃度相等時，溶液中離子濃度越大離子所帶電荷量越多，離子所帶電荷越多，導電能力越強。答案：(1)C(2)A、B(3)KOH=KOH14(10分)今有11種物質：鋁線；石墨；氯氣；BaSO4晶體；純硫酸；金剛石；石灰水；乙醇；熔融的KNO3；NH3；鹽酸。其中：(1)能導電的是(填序號，下同)_；(2)屬于電解質的是_；(3)屬于非電解質的是_；(4)既不是電解質又不是非電解質的是_。答案：(1)(2)(3)(4)15(10分)(1)判斷下列物質在相應條件下能否電離，并說明理由。液態(tài)HCl：_，_。熔融狀態(tài)下的NaCl：_，_。高溫熔化后的單質鐵：_，_。固體KOH：_，_。(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：HCl：_；H2SO4：_Ca(OH)2：_；KOH：_NH4NO3：_；KAl(SO4)2_解析：(1)HCl是酸，在液態(tài)時不電離，NaCl在熔融狀態(tài)下可以電離，KOH在固態(tài)時不電離，Fe是單質，任何條件都不電離。(2)KAl(SO4)2能電離出三種離子。答案：(1)不能HCl是酸，液態(tài)時不電離，只在水溶液中電離能能電離出Na和Cl不能Fe是單質不能電解質在固態(tài)時不電離(2)HCl=HClH2SO4=2HSOCa(OH)2=Ca22OHKOH=KOHNH4NO3=NHNOKAl(SO4)2=KAl32SO16(11分)以下為中學化學中常見的12種物質：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4C2H5OHCaCO3BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHNH3H2O請按下列分類標準回答問題：(1)屬于電解質的是_。(2)能電離出H的是_，屬于酸的是_。(3)屬于堿的是_，其中屬于難溶性堿的是_。(4)屬于難溶鹽的是_。答案：(1)(2)(3)(4)17(11分)已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據如圖所示裝置回答下列問題：(1)通入CO2前，燈泡_(填“亮”或“不亮”)。(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度_。(3)繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度_。(4)下列四個圖中，_(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)。解析：(1)燈泡亮，因為Ca(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮。(2)燈泡先變暗后熄滅，因為發(fā)生了CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中自由移動的離子減少。(3)燈泡熄滅后又逐漸變亮：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導電能力逐漸下降，隨著反應的進行，離子濃度逐漸增大，導電能力又逐漸增大，所以選D。答案：(1)亮(2)先變暗后熄滅(3)熄滅后又逐漸變亮(4)D我國經濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉變經濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經濟結構，實現經濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協調發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協調等現實挑戰(zhàn)。