第2課時 電解原理的應(yīng)用1下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是()解析：選C。鍍件上鍍銅時，銅做陽極，與電源正極相連，鍍件做陰極，與電源負(fù)極相連。2某同學(xué)欲在銅鑰匙上鍍鋅，有關(guān)說法正確的是()A用銅鑰匙做陽極，碳棒做陰極，CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液BZn與銅鑰匙用導(dǎo)線相連插入ZnSO4溶液中CZn做陽極，銅鑰匙做陰極，ZnSO4溶液做電鍍液電解D在電鍍過程中溶液中的Zn2濃度減小，Cu2濃度增大解析：選C。鋅為鍍層金屬，需做陽極，銅為鍍件，需做陰極，含有鍍層金屬離子的溶液做電解液。3以硫酸銅溶液做電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是()粗銅與直流電源負(fù)極相連陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu22e=Cu電路中每通過3.011023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16 g雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥A BC D解析：選D。粗銅做陽極，與電源正極相連；雜質(zhì)Ag以單質(zhì)的形式形成陽極泥。4將含有KCl、CuBr2、Na2SO4三種物質(zhì)的水溶液用鉑電極進(jìn)行電解，且電解時間足夠長。有以下結(jié)論：溶液中幾乎沒有Br；電解質(zhì)溶液為無色；最終溶液顯堿性；K、Na和SO的濃度幾乎沒有變化。正確的是(設(shè)Cl2、Br2全部從溶液中逸出)()A B僅C D均正確解析：選A。溶液中存在的陰離子有Cl、Br、SO、OH，陽離子有K、Cu2、Na、H。因用Pt電極電解足夠長的時間，陰離子首先放電的是Br，其次是Cl，最后是OH，SO在溶液中不放電。陽離子先放電的是Cu2，其次是H。所以先電解CuBr2，陽極逸出Br2，陰極析出Cu，當(dāng)CuBr2電解完畢時，相當(dāng)于繼續(xù)電解HCl(H來自于水中)，當(dāng)Cl被消耗盡時，則繼續(xù)電解水。由于Cu2轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，電解液變?yōu)闊o色；Cl放電時，水電離出的H放電，使溶液中的OH增大；由于水被消耗，K、Na和SO會增大。5下圖中X是直流電源，兩槽中c、d、e為石墨棒，f是銅棒，e、f兩電極的質(zhì)量相等。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。(1)電源上a為_極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”，下同)。Z槽中f為_極。連接Y、Z槽的線路中，電流的方向是d_e(填“”或“”)。(2)寫出d極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_。寫出Y槽中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。寫出Z槽中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_。(3)電解2 min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為1.28 g。在通電過程中，電路中通過的電子為_mol。在Y槽內(nèi)加入_mol_可使溶液與原溶液完全相同。解析：(1)由d附近顯紅色可知d為電解槽Y的陰極，則a為外電源正極，b為負(fù)極。e、f分別為電解槽Z的陽極、陰極。則電流方向?yàn)閐e。(2)根據(jù)放電順序可寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)。(3)e電極質(zhì)量不變，f電極質(zhì)量增加，由此可知電路中通過的電子物質(zhì)的量為n(e)2n(Cu)0.04 mol。要使Y槽內(nèi)溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)通入0.04 mol HCl氣體。答案：(1)正陰(2)2H2e=H22NaCl2H2O通電,2NaOHH2Cl22Cl2e=Cl2(3)0.040.04HCl我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。