第1課時金屬鈉的性質(zhì)與應用學習目標：1.掌握鈉的性質(zhì)及應用。(重點)2.了解Na的制備和存在形式。3.理解鈉的氧化物的性質(zhì)及應用。(重點)自 主 預 習探 新 知1鈉的存在與物理性質(zhì)(1)存在：在自然界中都以化合態(tài)存在，如氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉等。(2)鈉的物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)熔、沸點密度硬度銀白色固體熔沸點較低比水小硬度小、質(zhì)地軟2鈉的結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)及應用(1)結(jié)構(gòu)鈉離子(Na)的形成：Na (填結(jié)構(gòu)示意圖)說明鈉具有強還原性。(2)化學性質(zhì)鈉與氧氣反應與水反應a化學方程式：2Na2H2O=2NaOHH2。b現(xiàn)象及原因。與熔融的金屬鹵化物反應Na與熔融的TiCl4反應的方程式為4NaTiCl44NaClTi。(3)鈉的制備與應用制備：電解熔融的氯化鈉，反應方程式為2NaCl(熔融)2NaCl2。用途a冶煉金屬。b高壓鈉燈：其特點是黃光射程遠，透霧能力強。c鈉鉀合金：在常溫下為液體，可用于快中子反應堆作熱交換劑。3鈉的氧化物(1)氧化鈉氧化鈉為白色固體，屬于堿性氧化物，與水和鹽酸反應的化學方程式分別為Na2OH2O=2NaOH、Na2O2HCl=2NaClH2O。(2)過氧化鈉物理性質(zhì)：淡黃色固體?；瘜W性質(zhì)分別寫出過氧化鈉與水、二氧化碳反應的化學方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。用途作呼吸面具里的供氧劑，也可作漂白劑?；A(chǔ)自測1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)自然界中金屬都是以化合態(tài)形式存在的。()(2)鈉是活潑金屬具有還原性。()(3)鈉與O2反應時，條件不同，產(chǎn)物也不同。()(4)Na2O和Na2O2中氧的化合價分別為2和1價。()(5)Na與H2O反應生成NaOH和O2。()(6)Na2O2與H2O反應，H2O作還原劑。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)2Na及其化合物的轉(zhuǎn)化如圖，寫出有關(guān)的化學方程式_；_；_；_?！敬鸢浮?Na2H2O=2NaOHH22Na2HCl=2NaClH2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2合 作 探 究攻 重 難鈉的主要性質(zhì)思考交流(1)金屬鈉著火生成什么物質(zhì)？能用水滅火嗎？為什么？【提示】鈉著火生成Na2O2。不能用水滅火。因為Na與水反應產(chǎn)生易燃氣體H2，同時生成的Na2O2與H2O反應又生成O2易燃。(2)若將Na投入稀鹽酸中，請你預測Na與稀鹽酸反應的現(xiàn)象和Na與水反應的現(xiàn)象有何異同？【提示】相同點：浮、熔、游、響。不同點：Na與稀鹽酸的反應比Na與H2O的反應更劇烈。Na與滴有酚酞的水反應后溶液變紅，Na與滴有酚酞的稀鹽酸反應后溶液不變紅。(3)將Na投入CuSO4溶液中，有什么現(xiàn)象？寫出有關(guān)的化學方程式。【提示】熔化的Na球在液面上面四處游動，溶液中有藍色沉淀生成。2Na2H2O=2NaOHH2；2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。(1)Na與H2O的反應反應實質(zhì)：水是一種非常弱的電解質(zhì)，水可以微弱地電離出H，鈉與水反應的實質(zhì)是Na與H的反應。反應類型：置換反應，化學方程式：2Na2H2O=2NaOHH2。(2)鈉與O2的反應常溫下，鈉容易與氧氣發(fā)生反應，這說明鈉比鐵、鋁、鎂等金屬活潑得多，4NaO2=2Na2O。鈉受熱后，可以與氧氣劇烈反應，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體過氧化鈉，2NaO2Na2O2。(3)鈉與酸反應，Na先與酸反應，酸反應完再與H2O反應。(4)鈉與鹽溶液反應：鈉與鹽溶液反應是Na與H2O的反應。因鹽中金屬離子被水分子包圍，使Na不能與之接觸。Na與H2O反應生成NaOH，若與鹽能生成難溶堿，則鹽也會參與反應。對點訓練1取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是()金屬熔化燃燒后得白色固體燃燒時火焰為黃色燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)ABCD【答案】C2金屬Na與下列溶液反應時，既有氣體產(chǎn)生，又有白色沉淀產(chǎn)生的是() 【導學號：90512059】ABaCl2溶液BKCl溶液CNa2SO4溶液DMgSO4溶液DNa與鹽溶液的反應，實際是Na先與水反應生成NaOH，NaOH再與鹽反應。因此，不管什么鹽溶液與Na反應一定有H2生成。BaCl2、KCl、Na2SO4不與NaOH反應；MgSO4與NaOH反應：MgSO42NaOH=Mg(OH)2Na2SO4，Mg(OH)2為白色沉淀，符合題意。3金屬鈉和水(含幾滴酚酞)的反應是一個重要的實驗，能從該實驗獲得的信息中說明金屬鈉具有的性質(zhì)是()密度較小熔點較低金屬活動性強該反應生成相應的堿該反應是放熱反應金屬鈉導電性強A僅B僅C除之外D除之外DNa可以浮在水面，說明鈉密度較小，Na可熔成小球，說明鈉熔點低，且反應放熱，Na與水反應的方程式為2Na2H2O=2NaOHH2，可看出鈉的金屬活動性強并生成了相應的堿，但導電性強從此實驗中無法看出。Na2O2的主要性質(zhì)及應用思考交流用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。(1)由上述實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉跟水反應的結(jié)論是第一，有氧氣生成；第二，_。過氧化鈉跟水反應的化學方程式為_，其中還原劑是_。(2)某研究性學習小組擬用如圖所示裝置進行實驗，來證明上述結(jié)論。用以驗證第一條結(jié)論的實驗方法是_；用以驗證第二條結(jié)論的實驗方法及現(xiàn)象是_。(3)7.8 g Na2O2與H2O反應，生成O2的體積(標準狀況)_L，轉(zhuǎn)移電子_mol?！敬鸢浮?1)放出熱量2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2O2(2)將帶火星的小木條放在試管上導管的末端口，若木條復燃，說明反應生成了氧氣將錐形瓶上導管的末端插入盛有水的燒杯里，若有氣泡冒出，說明反應放出熱量(3)1.120.1Na2O2與CO2或H2O反應的數(shù)量關(guān)系1物質(zhì)的量的關(guān)系無論是CO2還是H2O，通過足量的Na2O2時，放出O2的物質(zhì)的量與CO2或H2O的物質(zhì)的量之比均為12。2固體質(zhì)量關(guān)系(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 m(固體) 278 g 2 mol 2106 g 56 g (2 mol CO的質(zhì)量)即：發(fā)生反應(1)時，固體增加的質(zhì)量等于與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量。(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2 m(固體) 278 g 2 mol 440 g 4 g (2 mol H2的質(zhì)量)即：發(fā)生反應(2)時，固體增加的質(zhì)量等于與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量。3電子轉(zhuǎn)移關(guān)系在Na2O2與CO2或H2O的反應中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，每生成1 mol O2都轉(zhuǎn)移2 mol電子。4先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物的反應，解決問題時可視作Na2O2先與CO2反應，待CO2反應完成后，Na2O2再與H2O發(fā)生反應。對點訓練4下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的一項是 ()ANa2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應)的白色固體CNa2O2在和CO2的反應中既是氧化劑又是還原劑DNa2O2與水反應時，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子CA項，Na2O2不是堿性氧化物；B項，Na2O2為淡黃色固體；D項，1 mol Na2O2與H2O反應，轉(zhuǎn)移1 mol電子。5下列敘述正確的是()1 g CO和H2的混合物完全燃燒的產(chǎn)物通入足量Na2O2，充分反應后固體增加的質(zhì)量大于1 gNa2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應生成O2Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可作供氧劑Na2O2和Na2O焰色反應均為黃色A都正確BCDD中反應后固體增重等于1 g；中Na2O2與CO2的反應不是置換反應；中Na2O為白色，Na2O2為淡黃色。6在105 的密閉容器中，2 mol Na2O2與1 mol CO2和1 mol H2O(g)的混合氣體反應，生成的固體成分是_?！窘馕觥縉a2O2與CO2和H2O(g)反應時，先與CO2反應，再與H2O(g)反應。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 1 mol 1 mol 1 mol2Na2O22H2O=4NaOHO2 1 mol 1 mol 2 mol【答案】Na2CO3、NaOH當 堂 達 標固 雙 基1關(guān)于鈉的敘述中正確的是()A鈉是銀白色金屬，硬度很大B將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱后，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉C金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉DNa與H2O反應生成NaOH和O2BA項，鈉硬度小；C項，Na燃燒生成Na2O2；D項，Na與H2O反應生成H2，不是O2。2將一小塊鈉投入到盛有CuSO4溶液的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A鈉熔成小球并在液面上游動B有氣體生成C溶液底部有紅色物質(zhì)生成D溶液變渾濁C溶液中有Cu(OH)2藍色沉淀，沒有Cu生成。3下列判斷正確的是()A可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2D將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色ACO2、H2O與Na2O2、Na2O均能反應，但與Na2O2反應時能產(chǎn)生氣體，不過因氧氣是無色無味的氣體且CO2也是氣體，故CO2與Na2O2的反應無明顯的現(xiàn)象產(chǎn)生，水與Na2O2反應則會產(chǎn)生氣泡而有明顯的現(xiàn)象，故A項正確，B項錯誤；在空氣中加熱Na2O2與Na2O的混合物，后者會轉(zhuǎn)化為前者，故C項錯誤；D項中兩種氧化物加到酚酞溶液中后，均先與溶液中的水反應生成堿而使溶液變?yōu)榧t色，但因Na2O2具有漂白性，最后又會將變成紅色的溶液漂白，D項錯誤。4對于反應：2Na2O22H2O=4NaOHO2，下列說法中正確的是()ANa2O2是氧化劑，H2O是還原劑BNa2O2既是氧化劑，又是還原劑C該反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4eD每有18 g H2O與足量Na2O2反應，則固體增重4 gB在Na2O2與H2O的反應中，Na2O2中1價氧原子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，Na2O2既是氧化劑又是還原劑；不知反應物的物質(zhì)的量無法確定電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；根據(jù)原子守恒，固體增重質(zhì)量等于參加反應水中氫原子的質(zhì)量，即18 g H2O參加反應，固體增重2 g。5下圖中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色。 (1)判斷A、B、C、D是什么物質(zhì)，寫出其化學式：A_，B_，C_，D_。(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：AB_。BD_。AC_?！窘馕觥繉τ谠丶捌浠衔锏目驁D推斷題，關(guān)鍵之處是找到突破口，該題的突破口為“A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色”，只要推斷出A，問題就可以迎刃而解。另外，熟練掌握元素及其化合物的性質(zhì)也是快速解決此類問題的關(guān)鍵。【答案】(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)2NaO2Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2H2O=2NaOHH2(1)鈉與鹽溶液反應時，鈉先與水反應，然后生成的NaOH再考慮與鹽反應。(2)Na2O2本身具有強氧化性，能把一些還原性物質(zhì)氧化。(3)Na2O2具有漂白性，投入有色溶液中，可使有色溶液褪色。(4)w g CO和H2的混合物在O2中充分燃燒，其產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，反應充分后，固體增加的質(zhì)量是w g。(5)同溫、同壓下V L CO2和H2O(氣)混合氣體通過足量的Na2O2，反應完全后得到V L O2。我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。