2019版高中化學鋁與氫氧化鈉溶液的反應教學設計課題化化學計量在實驗中的應用總課時2班級（類型）學習目標1.道Al與NaOH溶液反應的產物及本質，能正確書寫化學方程式和離子方程式。2.學會化學方程式計算的一般方法和步驟。重、難點重點：鋁的特殊性難點：鋁與堿溶液的多步反應學習環(huán)節(jié)和內容學生活動教師反思鋁與鹽酸反應鋁與氫氧化鈉溶液反應實驗操作實驗現象鋁片_，有無色氣泡冒出，將點燃的木條放在試管口有_化學方程式離子方程式結論鋁既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，都產生_【例題1】在鋁制易拉罐中收集滿CO2氣體，然后向其中倒入10 mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實驗現象是易拉罐突然變癟了，經過一段時間后，又可以觀察到的現象是_。試解釋易拉罐變癟的原因：_；并解釋后一現象的原因：_。寫出反應過程中的兩個離子方程式：_；_?！纠}2】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為()A.11 B.21 C.31 D.13思維啟迪(1)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，消耗HCl和NaOH的物質的量之比為31。(2)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生H2的體積比為11。(3)足量的鋁分別與等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生H2的體積比為13。二、物質的量在化學方程式計算中的應用1.化學方程式是表示物質間發(fā)生化學反應的式子，它必須遵循質量守恒定律，即在反應前后質量守恒、原子種類和數目守恒。在化學方程式中，可反映出物質的質量關系、粒子數目關系、物質的量關系等。例如：2Na 2H2O=2NaOHH2質量之比 46 g 36 g 80 g 2 g計量數之比 2 _ _擴大NA倍 2NA _ _ _物質的量之比 2 mol _ _ _結論：化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于_之比，等于_之比，在同一條件下也等于_之比。2.物質的量應用于化學方程式計算的基本步驟例如：2Na2H2O=2NaOHH2 223 g 2 mol 2 mol22.4 L m(Na) n(H2O) n(NaOH) V(H2)則有【例題3】向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應，試計算：(1)Al的物質的量。(2)參加反應的NaOH的物質的量和溶液的物質的量濃度。(3)在標準狀況下生成H2的體積。特別提示根據化學方程式計算需注意的問題(1)書寫格式規(guī)范化：在計算過程中應注意表達格式的規(guī)范化：各物理量、物質的名稱、公式等盡量用符號表示，且數據的運算要公式化并帶單位。(2)單位運用對應化：一般來說，在一個題目中如果都用統(tǒng)一的單位，不會出現錯誤，但如果題目所給的兩個量單位不一致，若換算成同一個單位，有時顯得很繁瑣，這時只要做到兩個量的單位“上下一致，左右相當”即可。(3)如果兩種反應物的量都是已知的，求解某種產物的量時，必須先判斷哪種物質過量，然后根據不足量的物質進行計算?！緦W習總結】1.鋁(或氧化鋁)既能與酸反應，又能與堿反應，因此，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物。2.熟記兩個反應：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22Al6HCl=2AlCl33H23.有關化學方程式計算的三個等式關系各物質的化學計量數之比各物質的物質的量之比各物質構成粒子的粒子數之比相同條件下的氣體的體積之比?！倦S堂練習】1.下列說法不正確的是 (填序號)。鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應中，鋁作還原劑等質量的鋁與足量的鹽酸、NaOH溶液反應放出的H2物質的量相等等體積等物質的量濃度的鹽酸、NaOH溶液與過量的Al反應，產生H2的物質的量相等鋁與NaOH溶液反應中，每轉移3 mol e，就生成1.5 mol H2化學方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質的質量之比根據方程式2Na2H2O=2NaOHH2，可知2 mol Na與足量水反應放出22.4 L氫氣根據離子方程式Mg2H=Mg2H2，可知1 g Mg與足量H反應生成1 mol氫氣2.物質在發(fā)生化學反應時()A.它們的質量一定相等B.它們的物質的量一定相等C.它們的質量比等于化學方程式中化學計量數之比D.它們的物質的量之比等于化學方程式中化學計量數之比3.足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是()A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸C.鹽酸 D.氫氧化鋇溶液4.將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應后，有2 mol 的電子發(fā)生轉移，則參加反應的鋁的物質的量為()A. mol B.1 mol C.2 mol D. mol5.把鐵、鋁混合物1.1 g溶于200 mL 5 molL1鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 molL1(溶液體積變化忽略不計)。求：(1)反應中消耗HCl的物質的量；(2)該混合物中鋁、鐵的物質的量。6.等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為34，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能是()A.甲、乙中都是鋁過量 B.甲中鋁過量，乙中堿過量C.甲中酸過量，乙中鋁過量 D.甲、乙中都是鋁不足一、鋁與鹽酸反應鋁與氫氧化鈉溶液反應實驗操作實驗現象鋁片逐漸溶解，有無色氣泡冒出，將點燃的木條放在試管口有爆鳴聲化學方程式2Al6HCl=2AlCl33H22Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2離子方程式2Al6H=2Al33H22Al2OH2H2O=2AlO3H2結論鋁既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，都產生氫氣答案易拉罐又鼓起來易拉罐中的CO2與濃NaOH溶液反應，致使易拉罐內氣壓降低，從而使易拉罐被大氣壓壓癟濃NaOH溶液與易拉罐(Al)反應產生H2，隨著易拉罐內H2量的增多，易拉罐內氣壓增大，又會鼓起CO22OH=COH2O2Al2OH2H2O=2AlO3H2二、例如：2Na 2H2O=2NaOHH2質量之比 46 g 36 g 80 g 2 g計量數之比 2 2 2 1擴大NA倍 2NA 2NA 2NA NA物質的量之比 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol粒子數目 物質的量 氣體體積答案(1)Al的物質的量為0.4 mol(2)參加反應的NaOH的物質的量是0.4 molNaOH溶液物質的量濃度是0.8 molL1(3)在標準狀況下生成H2的體積為13.44 L隨堂練習1答案 2D 3D 4D5答案(1)反應中消耗HCl的物質的量為0.08 mol。(2)該混合物中鋁、鐵的物質的量分別為0.02 mol，0.01 mol。6B